【化學】廣東省汕頭市金山中學2018-2019學年高二下學期第一次月考試題

廣東省汕頭市金山中學2018-2019學年高二下學期第一次月考試題一．選擇題（每個題目只有一個選項符合題意，每題6分）1．共價鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵都是微觀粒子之間的不同作用力。有下列物質(zhì)：①Na2O2  ②冰  ③金剛石  ④碘單質(zhì)  ⑤CaCl2  ⑥白磷，只含有兩種作用力是A．①④⑥    B．①③⑥    C．②④⑤    D．①②③⑤2．Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．Q和Z可能形成化合物QZ2B．Y的最高價氧化物的水化物一定是強酸C．X、Z和氫三種元素不可能組成離子化合物D．最簡單氣態(tài)氫化物的沸點：Q>X3．經(jīng)X射線研究證明：PCl5在固體狀態(tài)時，由空間構(gòu)型分別是正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成，下列關(guān)于PCl5的推斷正確的是A．PCl5固體是分子晶體       B．PCl5晶體具有良好的導電性C．PCl5晶體有[PCl4]＋和[PCl6]－構(gòu)成，其離子數(shù)目之比為1∶1D．PCl5晶體有[PCl3]2＋和[PCl7]2－構(gòu)成，其離子數(shù)目之比為1∶14．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成化合物能與水反應生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z原子序數(shù)之和相等，下列說法正確是A．Z元素的含氧酸一定是強酸    B．原子半徑：X＞ZC．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＞X   D．W、X與H形成化合物的水溶液可能呈堿性5．金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，a、b、c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞a、b、c內(nèi)金屬原子個數(shù)比為(　　)A．11∶8∶4    B．3∶2∶1    C．9∶8∶4    D．21∶14∶96．下列關(guān)于晶體的說法正確的組合是 （ ）①分子晶體中都存在共價鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤CaTiO3晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）每個Ti4+和12個O2-相緊鄰⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞A．①②③⑥    B．①②④    C．③⑤⑦    D．③⑤⑧7．氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是A．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大B．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟C．兩種晶體中的B原子的雜化類型相同D．兩種晶體均為分子晶體8．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示,下列說法中不正確的是A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子數(shù)與碳碳鍵個數(shù)的比為1:4D．銅晶體為面心立方最密堆積，該晶體中面對角線長度為原子半徑的4倍二．非選擇題9．（共17分）鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題：(1)鈷元素在周期表中的位置是___________，其價電子排布式為___________。(2)第四電離能大?。?/span>I4(Fe)> I4 (Co)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是______。(3)取1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水，加人足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡(luò)離子形狀為正八面體。①根據(jù)上述事實推測原配合物中絡(luò)離子化學式為___________。②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應，并釋放出氣體，該反應的化學方程式___________；生成氣體分子的中心原子雜化方式為_______。(4)經(jīng)X射線衍射測定發(fā)現(xiàn)，晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示，則該堆積方式屬于___________，若該堆積方式下鈷原子的半徑為 r，則該晶體的空間利用率為___________（列出表達式并寫出最終結(jié)果）。10．（共17分）據(jù)科技日報道南開大學科研團隊借助鎳和苯基硼酸共催化劑，實現(xiàn)丙烯醇綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的丙烯醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH－CH2OH。請回答下列問題：(1)基態(tài)鎳原子的電子排布式為____________________________________________。(2)1 mol CH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為___________，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為___________。(3)丙醛(CH3CH2CHO的沸點為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點為91℃，二者相對分子質(zhì)量相等，沸點相差較大的主要原因是______________________。(4)羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點為－25℃，沸點為43℃。羰基鎳晶體類型是___________。(5)Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心離子的配位數(shù)是___________ ，與SCN-互為等電子體的分子為___________。(6)“NiO”晶胞如圖所示。①氧化鎳晶胞中原子坐標參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標參數(shù)為________。②已知：氧化鎳晶胞密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為___________nm(用代數(shù)式表示)?！?/span>Ni的相對原子質(zhì)量為59】11．（共18分）鎳與VA族元素形成化合物是重要半導體材料，砷化鎵(GaAs)是應用廣泛的化工材料，回答問題：（1）基態(tài)Ga原子核外電子排布式為_____，基態(tài)As原子核外有____個未成對電子。（2）鎵失去電子的逐級電離能（單位：kJ·mol-1）的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價為____和+3。砷的電負性比鎳____（填“大”或“小”）。（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因：______________。鎵的鹵化物GaCl3GaBr3GaI3熔點/℃77.75122.3211.5沸點/℃201.2279346GaF3的熔點超過1000 ℃，可能的原因是____________________。（4）二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為______，草酸根中碳原子的雜化方式為______________。（5）砷化鎵熔點為1238℃，立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長為a=565 pm。該晶體的類型為_________，晶體的密度為___________（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可）g·cm-3?！?/span>Ga和As的相對原子質(zhì)量分別為70和75】
參考答案1．A     2．A     3．C     4．D    5．B     6．D     7．B     8．C9．   第四周期VIII族 （2分）           3d74s2  （2分）  Fe3+電子排布較穩(wěn)定的3d5變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4需要更多的能量   （2分） [Co(NH3)6]3+ （2分）     [Co(NH3)6]Cl3+3NaOH=Co(OH)3↓+6NH3+3NaCl （3分）   sp3  （2分）      面心立方堆積  （2分）        74%   （2分）10．     [Ar]3d84s2   （2分）       9：1 （2分）          sp2、sp3  （2分）  丙烯醇分子間存在氫鍵   （2分）     分子晶體  （2分）      6  （2分）      N2O(或CO2、BeCl2等)  （2分）  (，1，1)  （2分）         ×107（3分）11．   [Ar]3d104s24p2(或1s22s22p63s23p63d104s24p1) （2分）    3  （1分）   +1 （1分）  大（1分）   GaCl3、GaBr3、GaI3 的熔、沸點依次升高，它們均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似。相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強   （2分）     GaF3為離子晶體（2分）    4（2分）   sp2 （2分）   原子晶體 （2分）        （3分）