?郴州市2022年下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測試卷
高一化學(xué)
可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56
一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列生活中常見物品的主要成分屬于金屬材料的是
A. 電源插座盒 B. 和諧號列車的車廂 C. 家用實木筷子 D. 汽車輪胎
【答案】B
【解析】
【詳解】A．電源插座盒主要成分塑料，A不選；
B．和諧號列車的車廂主要成分是合金材料，B選；
C．家用實木筷子主要成分是木材，C不選；
D．汽車輪胎主要成分是橡膠，D不選；
故選B。
2. 下列物質(zhì)的分類正確的是
選項
混合物
純凈物
電解質(zhì)
A
H2SO4溶液
NaOH
鹽酸
B
氯水
純堿
BaCO3
C
液氨
空氣
NaCl
D
CuSO4?5H2O
CaCl2
銅

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，A不正確；
B．氯水是由Cl2、水、鹽酸、次氯酸等構(gòu)成的混合物，純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于純凈物，BaCO3是鹽，屬于電解質(zhì)，B正確；
C．液氨是液態(tài)的氨，屬于純凈物，空氣是由氧氣、氮氣等構(gòu)成的混合物，C不正確；
D．CuSO4?5H2O屬于純凈物，銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不正確；
故選B。
3. 下列關(guān)于膠體的敘述，正確的是
A. 依據(jù)丁達爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液
B. 膠體的本質(zhì)特征是具有丁達爾效應(yīng)
C. 膠體的制備方法為：向飽和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液
D. 霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．依據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液，A錯誤；
B．膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm，B錯誤；
C．膠體的制備方法為：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，C錯誤；
D．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應(yīng)，D正確；
故選D。
4. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】C
【解析】
【詳解】A．酸性條件下、發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A錯誤；
B．、反應(yīng)不能大量共存，B錯誤；
C．、、、互不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；
D．、反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，D錯誤；
故選C。
5. 下列離子方程式中，正確的是
A. 過氧化鈉與水反應(yīng)：
B. Na投入到溶液中：
C. 向溶液中滴加溶液：
D. 往小蘇打溶液中加入醋酸，驗證醋酸比碳酸的酸性強：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．過氧化鈉與水反應(yīng)：，A錯誤；
B．Na投入到溶液中，Na太活潑，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，而不能置換生成銅，B錯誤；
C．向溶液中滴加溶液生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，C錯誤；
D．往小蘇打溶液中加入醋酸，發(fā)生反應(yīng)，證明醋酸比碳酸的酸性強，D正確；
故選D。
6. 根據(jù)下列反應(yīng)：(1)；(2)，判斷離子的還原性由強到弱的順序是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【詳解】還原性還原劑大于還原產(chǎn)物；①中碘離子為還原劑、亞鐵離子為還原產(chǎn)物，則還原性碘離子大于亞鐵離子；②中亞鐵離子為還原劑、溴離子為還原產(chǎn)物，則還原性亞鐵離子大于溴離子；
故選C。
7. 要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是
A. 滴入KSCN溶液
B. 通入氯氣
C. 加入適量銅粉并過濾
D. 加入適量鐵粉并過濾
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．硫氰化鉀溶液是用于檢驗Fe3+，F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，引入了新雜質(zhì)，故A錯誤；
B．氯氣與氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，引入了新雜質(zhì)，故C錯誤；
D．鐵與氯化鐵生成氯化亞鐵，過量的鐵粉過濾除去，故D正確；
故答案：D。
8. 下列實驗裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?br />
A. 實驗1除去中含有的少量HCl氣體
B. 實驗2驗證鐵與水蒸氣反應(yīng)能生成
C. 實驗3稀釋濃硫酸
D. 實驗4比較、的穩(wěn)定性
【答案】B
【解析】
【詳解】A．除去中含有的少量HCl氣體，應(yīng)長導(dǎo)氣管進入，短導(dǎo)氣管出，通過飽和氯化鈉溶液洗氣，A錯誤；
B．還原鐵粉和水蒸氣高溫加熱，生成四氧化三鐵和氫氣，在肥皂液中產(chǎn)生氣泡，用燃著的火柴點燃有爆鳴聲，可驗證鐵與水蒸氣反應(yīng)能生成，B正確；
C．稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌，C錯誤；
D．比較、的穩(wěn)定性，外管溫度高于內(nèi)管，應(yīng)將受熱易分解的置于內(nèi)管，D錯誤；
故選B。
9. 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)日為
B. 1molHCl氣體溶于水，該鹽酸中含個氯化氫分子
C. 5.6gFe在0.1mol中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D. 常溫常壓下，44g含有的原子數(shù)為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．標(biāo)況下，水不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，A錯誤；
B．HCl氣體溶于水后完全電離，溶液中不存在氯化氫分子，B錯誤；
C．5.6gFe在0.1mol中充分燃燒，氯氣量不足，0.1mol反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯誤；
D．常溫常壓下，44g物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為，D正確；
故選D。
10. 下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是
A. 的電子式：
B. 用電子式表示NaCl的形成過程：
C. 的電子式：
D. 硫元素位于第三周期，IVA族
【答案】B
【解析】
【詳解】A．的電子式為，A錯誤；
B．NaCl是離子化合物，用電子式表示NaCl的形成過程：，B正確；
C．的電子式為，C錯誤；
D．硫元素位于第三周期， VIA族，D錯誤；
故選B。
11. W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其最外層電子數(shù)之和等于24，由此可知下列說法錯誤的是

X
Z
W
Y


A. 原子半徑大?。篧>X B. 非金屬性：X>Y
C. 最高價氧化物的水化物酸性：W>Y D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X
【答案】C
【解析】
【分析】設(shè)W的最外層電子數(shù)是a，由元素在周期表中的相對位置可知，X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是a+1、a+1、a+2，由題意可得：a+a+1+a+1+a+2＝24，解得a＝5，則W是P元素、X是O元素、Y是S元素、Z是F元素。
【詳解】A．同一周期，從左到右，元素的原子半徑依次減小，同一主族，從上到下，元素的原子半徑依次增大，則原子半徑：P＞S＞O，A正確；
B．同一主族，從上到下，元素的非金屬性依次減弱，非金屬性：O＞S，B正確；
C．同一周期，從左到右，元素的非金屬性依次增強，最高價氧化物的水化物酸性依次增強，則酸性：H2SO4＞H3PO4，C錯誤；
D．同一周期，從左到右，元素的非金屬性依次增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，則穩(wěn)定性：HF＞H2O，D正確；
故選C。
12. 2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“鈿”，tián)Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是
A. Ts是第七周期第VIIA族元素 B. 酸性：
C. 中子數(shù)為176Ts核素符號是： D. 原子半徑：Ts＞I＞Br
【答案】C
【解析】
【詳解】A．118號元素位于第七周期0族，則117號元素Ts是第七周期第VIIA族元素，A正確；
B．同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性Cl＞Ts，則酸性：，B正確；
C．中子數(shù)為176的Ts，質(zhì)量數(shù)為293，則Ts的核素符號是：，C不正確；
D．同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則原子半徑：Ts＞I＞Br，D正確；
故選C。
13. 下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是

實驗操作及現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
將某溶液進行焰色試驗，直接觀察時，未觀察到紫色火焰
無法確定該溶液是否存在K+
B
向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有無色氣體產(chǎn)生
氯水中含H+
C
某溶液中先加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失
該溶液一定有
D
把綠豆大的Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈
金屬性：Na＜K

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．觀察某溶液焰色時，沒有透過藍色鈷玻璃觀察，雖然未觀察到紫色火焰，但不能肯定K+是否存在，A不符合題意；
B．飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，產(chǎn)生的無色氣體為二氧化碳，說明氯水中含有H+，B不符合題意；
C．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，此沉淀可能為BaSO4，也可能為AgCl，不能肯定該溶液中一定含有，C符合題意；
D．金屬與水反應(yīng)越劇烈，金屬性越強，實驗證明K與水反應(yīng)更劇烈，則金屬性：Na＜K，D不符合題意；
故選C。
14. 某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物，實驗裝置如圖。下列說法不正確的是

A. 通過X中的活塞可以控制①中氣泡產(chǎn)生的快慢
B. 裝置①的作用是干燥氫氣
C. 裝置②、③中的藥品分別是無水硫酸銅、堿石灰
D. ④中澄清石灰水的作用是檢驗產(chǎn)生的
【答案】C
【解析】
【分析】結(jié)合裝置圖分析：X裝置為Zn和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)制備H2；①裝置盛有濃硫酸干燥H2，Y裝置為H2和FeCO3反應(yīng)制取鐵粉，②為檢驗產(chǎn)物H2O的裝置，可盛裝白色的無水硫酸銅固體；③裝置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進入②裝置中造成干擾，可以是無水CaCl2，④為檢驗CO2的裝置，據(jù)此分析解答。
【詳解】A．X裝置為Zn和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)制備H2的裝置，分液漏斗可調(diào)節(jié)稀硫酸的滴入速率從而控制①中氣泡產(chǎn)生快慢，A正確；
B．①裝置盛有濃硫酸干燥H2，防止對后面產(chǎn)物的檢驗產(chǎn)生干擾，B正確；
C．由上述分析可知，②為檢驗產(chǎn)物H2O的裝置，可盛裝白色的無水硫酸銅固體，③裝置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O進入②裝置中造成干擾，可以是無水CaCl2，但堿石灰會吸收CO2，而不能選堿性干燥劑堿石灰，C錯誤；
D．由上述分析可知：裝置④為檢驗CO2的裝置，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，D正確；
故選C。
15. 27.2gFe和的混合物，加入200mL足量的稀硫酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到2.24L氣體，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變紅。為中和過量的稀硫酸，并使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀，恰好消耗了400mL的NaOH溶液，則該稀的物質(zhì)的量濃度為
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【詳解】根據(jù)題干信息可知，涉及反應(yīng)有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，即反應(yīng)最后鐵元素完全沉淀后，溶液中的溶質(zhì)只剩下Na2SO4，根據(jù)Na+和守恒可得：n(Na+)=n(NaOH)=2n()=2n(H2SO4)，即n(NaOH)=2n(H2SO4)，則0.4L×3mol/L=2×0.2L×c(H2SO4)，解得c(H2SO4)=3mol/L，故答案為：A。
二、填空題(每空2分，共20分)
16. 回答下列問題
（1）下列物質(zhì)中①②NaOH③④⑤CaO⑥⑦只含離子鍵的有______(填序號，下同)，為非電解質(zhì)的有______。
（2）某鹽混合溶液中含有離子：、、、，測得、和的物質(zhì)的量濃度依次為：、、，則______。
（3）15.6g含中含0.4mol，則的摩爾質(zhì)量是______。
（4）在反應(yīng)：中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
【答案】（1） ①. ⑤⑥ ②. ①④
（2）0.25 （3）78
（4）1:5
【解析】
【小問1詳解】
①為共價化合物，不含離子鍵，屬于非電解質(zhì)；②NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，屬于電解質(zhì)；③為共價化合物，不含離子鍵，屬于電解質(zhì)；④為共價化合物，不含離子鍵，屬于非電解質(zhì)；⑤CaO為離子化合物，只含有離子鍵，屬于電解質(zhì)；⑥為離子化合物，只含有離子鍵，屬于電解質(zhì)；⑦為單質(zhì)，含有共價鍵，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故只含離子鍵的有⑤⑥；為非電解質(zhì)的有①④；
【小問2詳解】
根據(jù)電荷守恒可得：，代入離子濃度，，可得=0.25mol/L；
【小問3詳解】
15.6g含中含0.4mol，的物質(zhì)的量為0.2mol，則的摩爾質(zhì)量是=78g/mol；
【小問4詳解】
反應(yīng)中做氧化劑，被氧化為氯氣做還原劑，其中有一部分生成鹽，化合價沒有變化，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5。
17. 某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有，，三種金屬離子，實驗室設(shè)計如下方案對廢液進行處理，以回收金屬并制得氧化鐵，保護環(huán)境?；卮鹣铝袉栴}：

(1)步驟Ⅰ中分離溶液和沉淀的操作是___________。
(2)沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是鐵、___________(填名稱)。
(3)步驟Ⅱ中加入溶液從淺綠色變?yōu)辄S色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(4)請設(shè)計實驗方案檢驗步驟Ⅲ中是否沉淀完全___________。
(5)“可排放廢水”中含有的主要離子是___________(填離子符號)。
【答案】 ①. 過濾 ②. 銅、銀 ③. ④. 靜置后，取少量上層清液滴加適量的溶液，若呈血紅色說明溶液中還有，若不變色說明溶液中已沉淀完全 ⑤. 、
【解析】
【分析】含有，，三種金屬離子的溶液加入過量鐵，置換出Cu、Ag，沉淀A是Fe、Cu、Ag，溶液B中所含陽離子是，B中加入過氧化氫把氧化為，再加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH生成Fe(OH)3沉淀，灼燒Fe(OH)3生成Fe2O3。
【詳解】(1)用過濾法分離固體和液體，步驟Ⅰ中分離溶液和沉淀的操作是過濾；
(2) 含有，，三種金屬離子的溶液加入過量鐵，置換出Cu、Ag，沉淀A是鐵、銅、銀；
(3)步驟Ⅱ中加入溶液把氧化為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
(4) 遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，靜置后，取少量上層清液滴加適量的溶液，若呈血紅色說明溶液中還有，若不變色說明溶液中已沉淀完全；
(5) 溶液C是硫酸鐵，加入氫氧化鈉生成硫酸鈉和氫氧化鐵沉淀，“可排放廢水”中含有的主要離子是、。
【點睛】本題以含有，，三種金屬離子的廢液為原料回收金屬并制得氧化鐵為載體，考查化學(xué)工藝流程，明確實驗?zāi)康暮透鞑襟E反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)。
三、推斷題(本題共2小題，共20分)
18. 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________，丙__________，H__________
（2）根據(jù)要求回答：
①D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象________________________________________；
②反應(yīng)③離子方程式_______________________________________________________；
③反應(yīng)⑦離子方程式_______________________________________________________?；
【答案】 ①. Al ②. HCl ③. Fe(OH)2 ④. 產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色 ⑤. 2Al+2OH-+2H2O =2AlO+3H2↑ ⑥. 2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
【解析】
【分析】金屬焰色反應(yīng)為黃色證明為Na，與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明B為Al，黃氯色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸溶液，物質(zhì)D和物質(zhì)F反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化生成紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，G為FeCl3，推斷物質(zhì)F為FeCl2；判斷C為Fe。
【詳解】（1）依據(jù)分析BAl，丙為HCl，H為Fe(OH)2；
（2）①NaOH溶液和FeCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2在空氣中迅速被氧化生成紅褐色沉淀Fe(OH)3，現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；
②反應(yīng)③是氫氧化鈉和鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O =2AlO+3H2↑；
③反應(yīng)⑦是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；
19. 隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期主族元素原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負(fù)化合價的變化如圖所示，請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

（1）元素C在元素周期表中的位置______。
（2）元素F、G、H的簡單離子半徑從大到小的順序______(填離子符號)
（3）D、G兩種元素的最簡單氫化物中穩(wěn)定性比較強的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)
（4）D和E形成電子總數(shù)為38的化合物中化學(xué)鍵類型有______(從“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”中選填)。
（5）E、F兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
【答案】（1）第二周期第ⅤA族
（2）S2-＞Cl-＞Al3+
（3）H2O （4）離子鍵、非極性共價鍵
（5）Al(OH)3+OH-=+2H2O
【解析】
【分析】由圖中提供的八種短周期主族元素原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負(fù)化合價的變化關(guān)系，可推出A、B、C、D、E、F、G、H分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。
【小問1詳解】
由分析可知，元素C為7號元素氮，在元素周期表中的位置：第二周期第ⅤA族。答案為：第二周期第ⅤA族；
【小問2詳解】
元素F、G、H的簡單離子分別為Al3+、S2-、Cl-，其中Al3+核外有2個電子層，S2-、Cl-核外有3個電子層，且Cl的核電荷數(shù)比S大，所以離子半徑從大到小的順序：S2-＞Cl-＞Al3+。答案為：S2-＞Cl-＞Al3+；
【小問3詳解】
D、G分別為O、S元素，二者位于同一主族，O的非金屬性比S強，則兩種元素的最簡單氫化物中穩(wěn)定性比較強的物質(zhì)是H2O。答案為：H2O；
【小問4詳解】
D和E形成電子總數(shù)為38的化合物為Na2O2，化學(xué)鍵類型有：離子鍵、非極性共價鍵。答案為：離子鍵、非極性共價鍵；
【小問5詳解】
E、F兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=+2H2O。答案為：Al(OH)3+OH-=+2H2O。
【點睛】Na2O2的電子式為。
四、實驗與控究題(本題共2小題，共15分)
20. 純堿是生活中常用的去油污洗滌劑，某同學(xué)欲用碳酸鈉晶體()配制220mL1mol/L的溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中需要的質(zhì)量為______g。
（2）實驗過程中除需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、試劑外，還需要的玻璃儀器有______。
（3）配制溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏高的是______。
A. 容量瓶清洗后，未經(jīng)過干燥處理
B. 定容操作時，俯視刻度線
C. 溶液未經(jīng)冷卻直接倒入容量瓶中
D. 定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度
【答案】（1）71.5g
（2）膠頭滴管、250mL容量瓶 （3）BC
【解析】
【分析】配制220mL1mol/L的溶液需要用到250mL容量瓶，以配制250mL溶液進行計算。
【小問1詳解】
碳酸鈉的物質(zhì)的量，所需要的質(zhì)量；
【小問2詳解】
實驗中除需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、試劑瓶外，還需要用膠頭滴管定容、用250mL容量瓶配制溶液；
【小問3詳解】
A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理，溶液濃度無影響，A不符合題意；
B．定容操作時，俯視刻度線，溶液的體積減小，濃度偏高，B符合題意；
C．溶解放熱，溶液未經(jīng)冷卻直接倒入容量瓶中，溶液冷卻后，體積變小，溶液濃度偏高，C符合題意；
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液面最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線，溶液體積增大，濃度偏低，D不符合題意；
故選BC。
21. 是一種廣譜型消毒劑，將逐漸代替氯氣用于飲用水的消毒。如圖是實驗室制取純凈并進一步制取、收集的裝置(夾持裝置省略)。
已知：是黃綠色、有刺激性氣味氣體，熔點為―59℃，沸點為11℃：的熔點為―101℃，沸點為―34℃。

I．的制取
（1）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
（2）C裝置所盛試劑是______。
Ⅱ．的制取
（3）裝置D用于制取，請寫出D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
（4）連續(xù)兩次冰水浴的目的是______。
Ⅲ．的應(yīng)用
（5）自來水廠用處理后的水中，要求的濃度為0.10~0.80。水質(zhì)檢驗員用碘量法測定水中的濃度發(fā)生如下反應(yīng)：
① ②
若水樣的體積為1.0L，共消耗了的8.0mL，則水樣中的濃度為______。
【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）濃硫酸 （3）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl
（4）使ClO2充分冷凝，并可與未反應(yīng)的Cl2分離
（5）0.54
【解析】
【分析】裝置A是氯氣的制備裝置，反應(yīng)原理是二氧化錳在加熱條件下氧化濃鹽酸產(chǎn)生氯氣，因鹽酸有揮發(fā)性，需用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl；再通過濃硫酸干燥氯氣；裝置D中有NaClO2固體，則裝置D為亞氯酸鈉固體與氯氣飯應(yīng)制備ClO2的裝置，裝置E、F為ClO2收集裝置，最后用氫氧化鈉溶液可除去多余的氯氣。
【小問1詳解】
在裝置A中MnO2與濃鹽酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生MnCl2、Cl2、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小問2詳解】
由分析可知裝置C中所盛試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣；
【小問3詳解】
NaClO2中Na為+1價，O為-2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，可知NaClO2中Cl元素化合價為+3價，在D中NaClO2與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生ClO2、NaCl，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl；
【小問4詳解】
在實驗過程中，連續(xù)兩次冰水浴的目的是使ClO2充分冷凝，并可與未反應(yīng)的Cl2分離；
【小問5詳解】
根據(jù)方程式可得關(guān)系式：2ClO2～I2～2Na2S2O3，則1.0 L水樣中含有ClO2的物質(zhì)的量n(ClO2)=n(Na2S2O3)=1.0×10-3 mol/L×0.008 L=8.0×10-6 mol，其質(zhì)量為m(ClO2)= 8.0×10-6 mol×67.5 g/mol=5.4×10-4 g=0.54 mg，由于水樣的體積是1.0 L，因此水樣中ClO2的濃度為0.54 mg/L。

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