?2023年邵陽市高一聯(lián)考試題卷
化學(xué)
本試卷共18個(gè)小題。滿分100分。考試用時(shí)75分鐘。
注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡上“條形碼粘貼處”。
2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷。上。
3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。
4.保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，只交答題卡，試題卷自行保存。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 He-4 C-12 O-16 Na-23 K-39 Cr-52
一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 朱自清在《荷塘月色》中描寫道“月光如流水一般，靜靜地瀉在這一片葉子和花上?！睆幕瘜W(xué)角度分析這種美景主要源于
A. 焰火 B. 水面反光 C. 丁達(dá)爾效應(yīng) D. 荷葉發(fā)光
【答案】C
【解析】
【詳解】“月光如流水一般，靜靜地瀉在這一片葉子和花上?！泵枋龅氖窃鹿庠诳諝庵行纬闪斯饬恋耐?，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案選C。
2. 下列化學(xué)用語正確的是
A. 含12個(gè)中子的鈉原子表示為12Na
B. Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為
C. 次氯酸的電子式為
D. 氯化鎂的電子式為
【答案】D
【解析】
【詳解】A．含12個(gè)中子鈉原子表示為23Na，A錯(cuò)誤；
B．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；
C．次氯酸的電子式為，C錯(cuò)誤；
D．氯化鎂的電子式為 ，D正確；
故答案選D。
3. 下列現(xiàn)象與氧化還原有關(guān)的是
A. 氫氧化鈉固體表面發(fā)生潮解
B. 蔗糖放在水中片刻后消失了
C. 菜刀洗過后未擦干，放置一段時(shí)間出現(xiàn)了鐵銹
D. 稀鹽酸灑在大理石臺面上產(chǎn)生大量氣泡
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氫氧化鈉固體表面發(fā)生潮解，是因?yàn)槲樟丝諝庵械乃郑瑳]有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A不符合題意；
B．蔗糖放在水中片刻后消失了，是因?yàn)檎崽侨芙庥谒?，屬于物理變化，B不符合題意；
C．菜刀上出現(xiàn)斑點(diǎn)，是Fe發(fā)生腐蝕生成了Fe2O3，有元素化合價(jià)的升降，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C符合題意；
D．稀鹽酸灑在大理石臺面上產(chǎn)生大量氣泡，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)無元素化合價(jià)升降，不是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；
故選C。
4. 下列物質(zhì)的分類正確的是
A. 氧氣、水、干冰都屬于氧化物 B. NaCl、CuSO4、KMnO4都屬于鹽
C. NaHSO4、HNO3、H3PO4都屬于酸 D. 燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿
【答案】B
【解析】
【詳解】A．氧氣單質(zhì)，不屬于氧化物，A錯(cuò)誤；
B．金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物叫鹽，NaCl、CuSO4、KMnO4都屬于鹽，B正確；
C．硫酸氫鈉電離出的陽離子不全部是氫離子，NaHSO4是酸式鹽不屬于酸，C錯(cuò)誤；
D．純堿碳酸鈉不是堿而是鹽，D錯(cuò)誤；
故選B。
5. 工業(yè)煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑，則下列說法正確的是
A. a=3 B. 該反應(yīng)中SnO2被氧化
C. 該反應(yīng)生成了兩種單質(zhì) D. 每生成1molCO2，轉(zhuǎn)移電子8NA
【答案】D
【解析】
【詳解】反應(yīng)2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑中，由質(zhì)量守恒可知M為CO，a=2，反應(yīng)中Sn元素化合價(jià)降低，被還原，SnO2為氧化劑，C元素化合價(jià)分別生高為+2、+4價(jià)，為還原劑，以此解答該題。
A．由質(zhì)量守恒可知M為CO，a=2，方程式為2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)中Sn元素化合價(jià)降低，被還原，故B錯(cuò)誤；
C．由上述分析知該反應(yīng)未生成了兩種單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．由方程式2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1mol CO2，消耗2molSnO2，則轉(zhuǎn)移電子8 mol，故D正確。
故選D。
6. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A. 8g氦氣含有分子數(shù)為NA
B. 0.1mol/L的硫酸鋁溶液中含數(shù)目為0.3NA
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2SO4所含的氧原子數(shù)為4NA
D. 1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氦氣是單原子分子，8g氦氣物質(zhì)的量為2mol，含有分子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；
B．0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中硫酸根離子濃度為0.3mol/L，但未說明體積不能計(jì)算硫酸根離子數(shù)目，B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下，硫酸非氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；
D．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉反應(yīng)完，每個(gè)鈉失去1個(gè)電子，故1molNa鈉失去NA個(gè)電子，D正確；
故選D。
7. 配制100mL1.00mol/L的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是
A. 需稱量40.0gNaOH固體
B. NaOH固體在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶
C. 定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會使配得的NaOH溶液濃度偏低
D. 加水定容時(shí)，液面超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余液體
【答案】B
【解析】
【詳解】A．需稱量NaOH質(zhì)量0.1L×1.00mol/L×40g/mol=4.0g，A錯(cuò)誤；
B．NaOH固體在燒杯中溶解，冷卻后再轉(zhuǎn)入容量瓶，B正確；
C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，會使溶液體積偏小，配得的NaOH溶液濃度偏高，C錯(cuò)誤；
D．加水定容時(shí)，液面超過刻度線，需要重新配置，D錯(cuò)誤；
故答案選B。
8. 下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是
A. 將鐵粉加入氯化鐵溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+
B. 將銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C. 將稀鹽酸加入氧化鎂中：MgO+2H+=Mg2++H2O
D. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
【答案】A
【解析】
【詳解】A．將鐵粉加入氯化鐵溶液中：2Fe3++Fe=3Fe2+，A錯(cuò)誤；
B．將銅片插入硝酸銀溶液中，銅將硝酸銀中銀離子置換成銀單質(zhì)：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B正確；
C．氧化鎂是堿性氧化物，溶于酸生成對應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水：MgO+2H+=Mg2++H2O，C正確；
D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)堿，不溶于氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，D正確；
故選A。
9. 在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能夠大量共存的離子組是
A. Ba2+、K+、、Cl- B. Cu2+、Na+、 、
C. Na+、K+、Cl-、 D. Ba2+、Na+、OH-、Cl-
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Ba2+、K+、、Cl-在強(qiáng)酸性溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，因此能夠大量共存，A符合題意；
B．Cu2+在溶液中不是無色的，B不符合題意；
C．在酸性溶液中不能大量存在，C不符合題意；
D．在酸性溶液中OH-不能大量存在，D不符合題意；
答案選A。
10. 下列實(shí)驗(yàn)操作及裝置正確的是
A
B
C
D




溶液加熱
分離碘水中的碘
制取并觀察Fe(OH)2沉淀
除去Cl2中HCl氣體雜質(zhì)

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．加熱時(shí)，試管夾應(yīng)在離試管口 處，A錯(cuò)誤；
B．不能用過濾方法分離碘水中碘，B錯(cuò)誤；
C．FeSO4溶液上面加一層苯，將吸有將NaOH溶液的膠頭滴管伸入溶液后再將NaOH擠出，能隔離空氣，防止Fe(OH)2沉淀被空氣中氧氣氧化，C正確；
D． Cl2會被NaOH吸收，除去Cl2中HCl氣體不能用氫氧化鈉，應(yīng)該用飽和食鹽水，D錯(cuò)誤；
故答案選C。
二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。
11. A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。

下列判斷錯(cuò)誤的是
A. 若B為兩性氫氧化物，則A一定為鋁鹽
B. 若A、D均為常見單質(zhì)，B、C、D均為氣體，則B的結(jié)構(gòu)式為O=C=O
C. 若A、B、C的焰色試驗(yàn)均為黃色，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)，則B為純堿
D. 若A、D均為單質(zhì)，A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則可用KSCN溶液檢驗(yàn)B中的陽離子
【答案】AB
【解析】
【詳解】A．若B為兩性氫氧化物，則B是氫氧化鋁，A可能為偏鋁酸鹽或鋁鹽，若A為偏鋁酸鹽，則D是酸，若A為鋁鹽，則D是堿，A錯(cuò)誤；
B．若A、D均為常見單質(zhì)，B、C、D均為氣體，則A、B、C、D可能分別為C、CO、CO2、O2，B的結(jié)構(gòu)式不可能為O＝C＝O，B錯(cuò)誤；
C．若A、B、C的焰色試驗(yàn)均為黃色，說明均含有鈉元素，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)，D是二氧化碳，則A可以是氫氧化鈉，B為碳酸鈉（俗名是純堿），C為碳酸氫鈉，C正確；
D．若A、D均為單質(zhì)，A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，D是鐵，則A是Cl2，B是氯化鐵，C是氯化亞鐵，所以可用KSCN溶液檢驗(yàn)B中的陽離子，D正確；
答案選AB。
12. 根據(jù)相關(guān)遞變規(guī)律，下列判斷錯(cuò)誤的是
A. 酸性：HClO>H2SO3 B. 最高正化合價(jià)：F>O>N>C
C. 原子半徑：C>N>O D. 離子半徑：K+>Na+>Li+
【答案】AB
【解析】
【詳解】A．非金屬性：Cl>S，根據(jù)相關(guān)遞變規(guī)律，最高價(jià)氧化物水化物酸性：HClO4>H2SO4，而HClO、H2SO3不是最高價(jià)含氧酸，HClO為弱酸，H2SO3為中強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；
B．F、O無正價(jià)，最高正化合價(jià)：N>C，B錯(cuò)誤；
C．同周期，自左向右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：C>N>O，C正確；
D．同主族元素，隨電子層數(shù)增大，離子半徑增大：K+>Na+>Li+，D正確；
故答案選AB。
13. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是
A. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢查是否漏水
B. 22.4LHCl溶于水中配成1L溶液，所得溶液濃度1.0mol/L
C. 粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，濾液在坩堝中蒸發(fā)結(jié)晶，當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時(shí)，停止加熱
D. 焰色試驗(yàn)時(shí)，測完一種試劑后，將鉑絲用稀硝酸洗凈，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時(shí)，再蘸取另一種試劑做同樣的實(shí)驗(yàn)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等，故A正確；
B．未說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算22.4LHCl的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干，故C錯(cuò)誤；
D．焰色試驗(yàn)時(shí)，測完一種試劑后，將鉑絲用稀鹽酸洗凈，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時(shí)，再蘸取另一種試劑做同樣的實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；
故選A。
14. 下列說法正確的是
A. 鋼有良好的延展性，機(jī)械性能好，可以用于制造機(jī)械和交通工具
B. 向某溶液中滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定含有
C. 相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉放出的二氧化碳更多
D. 向某溶液中加入一定量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，溶液中一定含有
【答案】A
【解析】
【詳解】A．鋼有良好的延展性，機(jī)械性能好，可以用于制造機(jī)械和交通工具，A正確；
B．向某溶液中滴加少量BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中不一定含有，亞硫酸根、碳酸根和銀離子是干擾，B錯(cuò)誤；
C．相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，由碳元素守恒知碳酸氫鈉和碳酸鈉放出的二氧化碳一樣多，C錯(cuò)誤；
D．向某溶液中加入一定量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，溶液中可能含有或碳酸氫根等，D錯(cuò)誤；
故選A。
三、非選擇題：本題共4小題，共54分。
15. 下表列出了①~⑥6種元素在周期表中的位置，請根據(jù)要求回答問題。
族
周期
IA















0
1
①
IIA









IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

2












②




3
③
④

⑤



⑥


（1）①~⑥6種元素中原子半徑最大的是_______。(填元素符號)
（2）②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______。
（3）由①和⑥兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是_______，其化學(xué)鍵的類型是_______。(填離子鍵、極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵)，用電子式表示該化合物的形成過程：_______。
（4）④和⑤兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序是④_______⑤(填“”)。
（5）寫出⑤的單質(zhì)溶于氫氧化鈉溶液中的離子方程式_______。
【答案】（1）Na （2）
（3） ①. HCl ②. 極性共價(jià)鍵 ③.
（4）> （5）2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
【解析】
【分析】①為H，②為C，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Cl。
小問1詳解】
同周期，自左向右，原子半徑逐漸減小，同一主族，自上而下，原子半徑逐漸增大，所以①~⑥6種元素中原子半徑最大的是Na，答案：Na；
【小問2詳解】
②為C，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，答案：；
【小問3詳解】
由①和⑥兩種元素組成的化合物為HCl，含有極性共價(jià)鍵，用電子式表示該化合物的形成過，答案：HCl；極性共價(jià)鍵；；
【小問4詳解】
④為Mg，⑤為Al，同周期，自左向右金屬性逐漸減小，金屬性Mg>Al，答案：>；
【小問5詳解】
⑤為Al，單質(zhì)溶于氫氧化鈉溶液中的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，答案：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。
16. 如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氯氣，并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條；F中為鐵粉，其右端出氣管口放有脫脂棉。

（1）儀器A的名稱為_______，C中試劑的作用是_______，D中盛裝的溶液是_______。
（2）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_______。
（3）E中的紅色布條是否褪色？_______(填“是”或“否”)。
（4）寫出F中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
（5）H裝置用來吸收多余氯氣，則該反應(yīng)的離子方程式為_______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 吸收Cl2中混有的HCl氣體雜質(zhì) ③. 濃硫酸
（2）還原性和酸性 （3）否
（4）2Fe+3Cl22FeCl3
（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
【分析】裝置A、B是MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的Cl2中含有HCl氣體和水蒸氣；裝置C是飽和食鹽水，作用是吸收Cl2中混有的HCl氣體雜質(zhì)；裝置D是濃硫酸，作用是干燥氯氣；裝置E是驗(yàn)證純凈干燥的Cl2是否具有漂白性；裝置F是Cl2與Fe在加熱條件下反應(yīng)，由于Cl2是一種黃綠色的有毒氣體，不能直接排放到空氣中，裝置H是NaOH溶液，作用是進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣。
【小問1詳解】
儀器A的名稱為分液漏斗；由分析可知裝置C是飽和食鹽水，作用是吸收Cl2中混有的HCl氣體雜質(zhì)，裝置D是濃硫酸，作用是干燥氯氣；
【小問2詳解】
MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl2和Cl2，濃鹽酸中的化合價(jià)有降低的、有不變化的，故該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是還原性和酸性；
【小問3詳解】
E中的紅色布條不褪色，因?yàn)楦稍锏腃l2不具有漂白性；
【小問4詳解】
裝置F是Cl2與Fe在加熱條件下反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；
【小問5詳解】
由于Cl2是一種黃綠色的有毒氣體，不能直接排放到空氣中，裝置H是NaOH溶液，作用是進(jìn)行尾氣處理，防止污染空氣，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
17. 氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的價(jià)值。
（1）蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁會由淡綠色(含F(xiàn)e2+)變?yōu)樽攸S色(含F(xiàn)e3+)。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有_______。
A. 氧化性 B. 還原性 C. 酸性 D. 堿性
（2）近年來，我國儲氫碳納米管研究取得重大進(jìn)展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法除去，其反應(yīng)的方程式為：C+K2Cr2O7+H2SO4→CO2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O(未配平)。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是_______， 被還原的元素是_______，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______，若反應(yīng)中消耗5.88g重鉻酸鉀，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2體積為_______。
（3）硝化細(xì)菌可利用氧氣和自身的酶，將酸性土壤中的氧化為，則該反應(yīng)的離子方程式為_______。
【答案】（1）B （2） ①. CO2 ②. Cr ③. 2：3 ④. 0.672L
（3）+2O2+2H++H2O
【解析】
【小問1詳解】
榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止Fe2+被氧化為Fe3+，所以維生素C具有還原性，答案：B；
【小問2詳解】
C+K2Cr2O7+H2SO4→CO2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O反應(yīng)中，C元素化合價(jià)升高，被氧化，Cr元素化合價(jià)降低，被還原，還原劑為C，氧化產(chǎn)物為CO2，氧化劑為K2Cr2O7，還原產(chǎn)物為Cr2(SO4)3，1molK2Cr2O7得6mole-，1molC失4mole-，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3，消耗重鉻酸鉀，則消耗C0.03mol，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2體積0.03mol×22.4mol?L-1=0.672L，答案：CO2；Cr；2∶3；0.672L；
【小問3詳解】
化細(xì)菌可利用氧氣和自身的酶，將酸性土壤中的氧化為，根據(jù)得失電子守恒配平，則該反應(yīng)的離子方程式+2O2+2H++H2O，答案：+2O2+2H++H2O。
18. 某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+、和少量的Na+，為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)以下流程圖，回答下列問題。

（1）試劑a的摩爾質(zhì)量為_______，試劑b的化學(xué)式為_______。
（2）溶液B中含有的陽離子有_______。
（3）操作I為_______，操作I所需的玻璃儀器為_______。
（4）寫出加入試劑a后的主要離子方程式，并用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。
（5）取少量溶液D于試管中，加入少量Na2O2粉末，可能觀察到的現(xiàn)象有_______( 填兩條)。
【答案】（1） ①. 56g/mol ②. H2SO4
（2）Fe2+、Na+
（3） ①. 過濾 ②. 漏斗、燒杯、玻璃棒
（4） （5）產(chǎn)生紅褐色沉淀、產(chǎn)生氣體、試管發(fā)燙
【解析】
【分析】從該工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，加入試劑a為Fe，發(fā)生Cu2++Fe＝Fe2++Cu，操作I為過濾，分離出固體A含F(xiàn)e、Cu，加入試劑b為稀硫酸，發(fā)生Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，操作II為過濾，分離出固體C為Cu，溶液B、D中均含硫酸亞鐵，操作III為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫酸亞鐵晶體，據(jù)此分析回答問題。
【小問1詳解】
試劑a是鐵，其摩爾質(zhì)量為56g/mol，試劑b是硫酸，化學(xué)式為H2SO4。
【小問2詳解】
根據(jù)以上分析可知溶液B中含有的陽離子有Fe2+以及未參加反應(yīng)的Na+。
【小問3詳解】
操作I為過濾，所需的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒。
【小問4詳解】
加入試劑鐵后的主要離子方程式為Cu2++Fe＝Fe2++Cu，鐵失去電子，銅離子得到電子，因此用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 ；
【小問5詳解】
取少量硫酸亞鐵溶液于試管中，加入少量Na2O2粉末，過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，生成的氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，且反應(yīng)放熱，則可能觀察到的現(xiàn)象有產(chǎn)生紅褐色沉淀、產(chǎn)生氣體、試管發(fā)燙。

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