永州市2022年下期高一期末質(zhì)量監(jiān)測(cè)試卷化學(xué)考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)量75分鐘。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Cl-35.5  K-39  Fe-56  Ag-108第I卷(選擇題  共46分)一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1. 下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A.  B.  C.  D. 【答案】A【解析】【詳解】電解質(zhì)的類別有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，故B、C、D為電解質(zhì)，二氧化碳溶于水生成新物質(zhì)導(dǎo)電，故二氧化碳是非電解質(zhì)，故本題選A。2. 下列不屬于新型合金的是A. 儲(chǔ)氫合金 B. 鈦合金 C. 鐵合金 D. 形狀記憶合金【答案】C【解析】【詳解】A．為了滿足某些尖端技術(shù)發(fā)展的需要，新型合金材料儲(chǔ)氫合金是一類能夠大量吸收H2，并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料，A不符合題意；B．由于鈦合金的硬度大、耐酸堿的腐蝕，因此可用于發(fā)展航空飛機(jī)的機(jī)體材料等，屬于新型合金，B不符合題意；C．鐵合金是一種由鐵和其它元素形成的傳統(tǒng)合金，不屬于新型合金，C符合題意；D．形狀記憶合金是一種由兩種以上金屬元素構(gòu)成、能夠在溫度和應(yīng)力作用下發(fā)生相變的新型合金，廣泛應(yīng)用于航空航天、生物醫(yī)療、機(jī)械電子、汽車工業(yè)、建筑工程等領(lǐng)域，D不符合題意； 故本題選C。3. “當(dāng)丁達(dá)爾效應(yīng)出現(xiàn)時(shí)，光便有了形狀”。下列分散系不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A. 有色玻璃 B. 溶液 C. 膠體 D. 霧【答案】B【解析】【詳解】有色玻璃、膠體、霧均為膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不是膠體，故溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，本題答案為B。4. 在使酚酞試液變紅的溶液中，一定不能大量存在的離子是A.  B.  C.  D. 【答案】B【解析】【詳解】使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，有大量的氫氧根離子，與銅離子形成氫氧化銅沉淀，二者不能大量共存，鈉離子、氯離子、硝酸根離子與氫氧根均不反應(yīng)，故本題答案選B。5. 下列有關(guān)物質(zhì)的用途說法不正確的是A. 漂白粉可作游泳池的消毒劑 B. 可作油漆的紅色顏料C. 可作呼吸面具的氧氣的來源 D. 可作焙制糕點(diǎn)的膨松劑【答案】D【解析】【詳解】A．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，可作游泳池的消毒劑，A正確；B．呈紅棕色粉末，可作油漆的紅色顏料，B正確；C．能與水或者二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，可作呼吸面具的氧氣的來源，C正確；D．可作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，D錯(cuò)誤； 故選D。6. 下列化學(xué)用語不正確的是A. 中子數(shù)為8的N原子： B. 的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 的電子式： D. 的結(jié)構(gòu)模型為：【答案】C【解析】【詳解】A．中子數(shù)為8的N原子，質(zhì)量數(shù)=8+7=15，，A正確；B．為硫原子得2個(gè)電子形成，結(jié)構(gòu)示意圖為：，B正確；C．為共價(jià)化合物，電子式為：，C錯(cuò)誤；D． 水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，且氧原子半徑大于氫原子，結(jié)構(gòu)模型為：，D正確； 故選C。7. 目前汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉(zhuǎn)化器。汽車尾氣中的和在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A. 該反應(yīng)是置換反應(yīng) B. 是還原劑C. 是氧化產(chǎn)物 D. 每轉(zhuǎn)移則生成【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中反應(yīng)物沒有單質(zhì)，不符合置換反應(yīng)的定義，A錯(cuò)誤；B．中氮元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，化合價(jià)降低，故是氧化劑，B錯(cuò)誤；C．中碳元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，故是氧化產(chǎn)物，C正確；D．由于沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不能計(jì)算氮?dú)獾捏w積，D錯(cuò)誤； 故本題選C。8. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 常溫常壓下，中含有的氫原子數(shù)為B. 鈉由原子變成離子失去的電子數(shù)為C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水中含有的氫原子數(shù)為D. 溶液中含有的氫離子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．常溫常壓下，中含有的氫原子的物質(zhì)的量為：，故中含有的氫原子數(shù)為，A正確；B．鈉的物質(zhì)的量為：，鈉由原子變成離子，化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?/span>+1價(jià)，故0.1mol鈉由原子變成離子失去的電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是非氣態(tài)，故不能計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水中含有的氫原子的個(gè)數(shù)，C錯(cuò)誤；D．由于沒有給出溶液的體積，故無法計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，也就是無法計(jì)算溶液中含有的氫離子數(shù)，D錯(cuò)誤； 故本題選A。9. 下列離子方程式書寫正確的是A. 溶液與過量溶液反應(yīng)：B. 單質(zhì)銅與溶液反應(yīng)：C. 溶液與溶液反應(yīng)：D. 溶液與溶液反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．溶液與過量溶液反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)銅與溶液反應(yīng)：，B錯(cuò)誤；C．溶液與溶液反應(yīng)：，C錯(cuò)誤；D．溶液與溶液反應(yīng)：，D正確； 故選D。10. 配制的溶液，操作過程如下圖所示。下列說法中正確的是A. “操作1”中溶解的固體質(zhì)量為B. “操作3”中燒杯、玻璃棒需用蒸餾水洗滌2~3次C. “操作4”中若俯視容量瓶刻度線，會(huì)使溶液濃度偏低D. “操作5”中搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水【答案】B【解析】【分析】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為：計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容振蕩搖勻貼標(biāo)簽，據(jù)此分析。【詳解】A．配制的溶液，需要固體質(zhì)量為，A錯(cuò)誤；B．“操作3”中燒杯、玻璃棒需用蒸餾水洗滌2~3次，防止溶質(zhì)殘留，導(dǎo)致配制溶液濃度偏低，B正確；C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)使溶液的體積偏小，溶液濃度偏大，C錯(cuò)誤；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水，會(huì)導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，正確做法是搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不需要任何操作，液面下降是由于部分溶液附著在容量瓶內(nèi)壁引起的，D錯(cuò)誤； 故本題選B。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11. 下列推理或結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象推理或結(jié)論A向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有B向某溶液中加入稀鹽酸，有無色無味氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁該溶液中一定含有C向包有粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉燃燒與水反應(yīng)產(chǎn)生且反應(yīng)放熱D向淀粉溶液中加入溴水，溶液變成藍(lán)色非金屬性： A. A B. B C. C D. D【答案】CD【解析】【詳解】A．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，因碳酸銀也是白色沉淀，故該溶液中不一定含有，還可能是，故應(yīng)先加稀硝酸酸化，排除碳酸根離子的干擾，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫根中加入稀鹽酸，有無色無味氣體二氧化碳生成，將二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，故該溶液中可能含有、，B錯(cuò)誤；C．向包有粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說明與水反應(yīng)產(chǎn)生且反應(yīng)放熱，C正確；D．向淀粉溶液中加入溴水，溶液變成藍(lán)色，說明有碘單質(zhì)的生成，發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)方程式可知：氧化性：，則非金屬性：，D正確； 故本題選CD。12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們分布在三個(gè)不同的周期中，X、Z同主族，X的最外層電子數(shù)是W和Y的最外層電子數(shù)之和，Y的氧化物為兩性氧化物。下列敘述正確的是A. 原子半徑大小順序：B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：C. W與X形成的化合物中一定含有極性鍵D. X形成的兩種常見氧化物，均為離子化合物【答案】AC【解析】【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們分布在三個(gè)不同的周期中，W為H，Y的氧化物為兩性氧化物，Y為Al，W和Y的最外層電子數(shù)之和為4，X為C，X、Z同主族，Z為Si。【詳解】A．原子半徑大小比較時(shí)，電子層數(shù)越多半徑越大，同周期元素從左到右半徑依次減小，順序：，A正確；B．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：，B錯(cuò)誤；C．W與X形成的化合物為烴，一定含有極性鍵，C正確；D．X形成的兩種常見氧化物為CO、CO2，均為共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤； 故選AC。13. 堿式硫酸鐵是一種絮凝劑，常用于污水處理。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量、等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是A. “反應(yīng)I”中包含的反應(yīng)類型有置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和化合反應(yīng)B. “過濾”所得濾液中溶質(zhì)主要是C. “反應(yīng)II”對(duì)應(yīng)的離子方程式D. 合理處理廢鐵屑有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用【答案】B【解析】【分析】廢鐵屑加入足量稀硫酸，“反應(yīng)I”中涉及反應(yīng)為： 、、與硫酸反應(yīng)，生成，調(diào)節(jié)pH使反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，濾液溶質(zhì)為，濾液中加入硫酸和亞硝酸鈉，反應(yīng)得到堿式硫酸鐵，據(jù)此分析。【詳解】A．“反應(yīng)I”中與硫酸的反應(yīng)是置換反應(yīng)， 、與硫酸反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，與反應(yīng)是化合反應(yīng)，，A正確；B．根據(jù)上述分析可知，“過濾”所得濾液中溶質(zhì)主要是，B錯(cuò)誤；C．“反應(yīng)II”是亞硝酸根氧化的反應(yīng)，生成和，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子守恒可得離子方程式為：，C正確；D．合理處理廢鐵屑可制取堿式硫酸鐵，有利于環(huán)境保護(hù)和資源再利用，D正確； 故本題選B。14. 為確定某和混合物樣品的組成，稱取3份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的體積如下表(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮在水中的溶解。)實(shí)驗(yàn)序號(hào)①②③V(鹽酸)/50.050.050.0m(樣品)/g1.903.805.70448672448下列說法正確的是A. 樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為55.8%B. 實(shí)驗(yàn)③溶液蒸干灼燒后所得固體C. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度D. 當(dāng)樣品質(zhì)量約為時(shí)，產(chǎn)生最多，此時(shí)參加反應(yīng)的【答案】AD【解析】【分析】對(duì)比①、②可知，隨著樣品質(zhì)量增加，生成二氧化碳的體積逐漸增大，說明①中鹽酸過量，③中生成二氧化碳的體積比較②中少，說明③中鹽酸不足，碳酸鈉優(yōu)先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，據(jù)此分析。【詳解】A．根據(jù)上述分析可知，①中鹽酸過量，假設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為x mol，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y mol，448mL二氧化碳的物質(zhì)的量為：，結(jié)合反應(yīng)方程式：，，由題意可得關(guān)系式：，解得x=y=0.01mol，故樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為，A正確；B．根據(jù)上述分析可知，實(shí)驗(yàn)③中溶質(zhì)為，蒸干灼燒后所得固體為，B錯(cuò)誤；C．③中鹽酸不足，二氧化碳的物質(zhì)的量為：，由于碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1∶1，故碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.03mol，結(jié)合反應(yīng)方程式，可得碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.03mol，再結(jié)合方程式，當(dāng)生成0.02mol二氧化碳時(shí)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.02mol，故鹽酸總的物質(zhì)的量為0.05mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)樣品質(zhì)量約為z g時(shí)，產(chǎn)生最多，由于碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為1∶1，則假設(shè)，根據(jù)反應(yīng)方程式：，這步反應(yīng)中消耗鹽酸為a mol，生成碳酸氫鈉為a mol，再根據(jù)反應(yīng)方程式，該步反應(yīng)消耗鹽酸為2a mol，共消耗鹽酸為3a mol，因?yàn)楫a(chǎn)生最多，故鹽酸全部反應(yīng)，則3amol=0.05，，則加入樣品質(zhì)量約為：，此時(shí)參加反應(yīng)，D正確； 故本題選AD。第II卷(非選擇題  共54分)三、非選擇題：(本題共4道小題，共54分)15. 下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。（1）①的元素符號(hào)是_______，④在元素周期表中的位置是_______。（2）③與⑥所形成的化合物的電子式為_______。（3）②、⑤、⑥的原子半徑最大的是_______(用元素符號(hào)表示)。（4）⑥、⑦形成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較弱的是_______(用化學(xué)式表示)。（5）③單質(zhì)與②的最簡單氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。【答案】（1）    ①. N    ②. 第三周期第IIIA族    （2）    （3）S    （4）HBr    （5）2Na+2H2O=2NaOH＋H2↑【解析】【分析】由元素周期表中的位置可知：①為N，②為O，③為Na，④為Al，⑤為S，⑥為Cl，⑦為Br。【小問1詳解】①的元素符號(hào)是N，④為Al，在第三周期第ⅢA族。【小問2詳解】③與⑥所形成的化合物為NaCl，電子式為。【小問3詳解】②、⑤、⑥的原子分別為：O、S、Cl，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，同周期半徑越來越小。所以，半徑最大的是S。【小問4詳解】⑥、⑦形成的氣態(tài)氫化物分別為HCl、HBr，元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性較弱的是HBr。【小問5詳解】鈉與水反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH＋H2↑。16. A~G分別表示中學(xué)化學(xué)常見的某種物質(zhì)，除B外，其它物質(zhì)均含同一種元素，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知A、B為金屬單質(zhì)，B在空氣中加熱生成一種淡黃色固體，F是紅褐色沉淀。回答下列問題：（1）A、C、D、E、F、G六種物質(zhì)中所含的同一種元素是_______(填元素符號(hào))。（2）寫出C、E物質(zhì)的化學(xué)式：C_______、E_______。（3）在實(shí)驗(yàn)室中，通常把單質(zhì)B保存在中_______，以隔絕空氣。（4）寫出G轉(zhuǎn)化為F化學(xué)方程式_______。（5）寫出D溶液+B→F反應(yīng)的離子方程式：_______。【答案】（1）Fe    （2）    ①. Fe3O4    ②. FeSO4    （3）煤油或石蠟油    （4）4Fe(OH)2＋O2+2H2O=4Fe(OH)3    （5）6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3↓＋3H2↑【解析】【分析】A與氧氣和水蒸氣反應(yīng)可以生成一種物質(zhì)，A為金屬單質(zhì)，那么推知A為Fe、C為Fe3O4。A~G分別表示中學(xué)化學(xué)常見的某種物質(zhì)，除B外，其它物質(zhì)均含同一種元素，在空氣中G轉(zhuǎn)化為F，那么推知G為Fe(OH)2、F為Fe(OH)3；D溶液為鐵鹽、E溶液為亞鐵鹽，能與鹽反應(yīng)生成氫氧化物，B為金屬單質(zhì)，那么B為Na。【小問1詳解】A、C、D、E、F、G六種物質(zhì)中所含的同一種元素是Fe。【小問2詳解】由分析可知C的化學(xué)式為Fe3O4、E物質(zhì)的化學(xué)式為FeSO4。【小問3詳解】單質(zhì)B為Na，實(shí)驗(yàn)室中，通常保存在煤油或石蠟油中。【小問4詳解】Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學(xué)方程式：4Fe(OH)2＋O2+2H2O=4Fe(OH)3。【小問5詳解】Fe2(SO4)3溶液與鈉的反應(yīng)是鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，氫氧化鈉再與鹽溶液進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3↓＋3H2↑。17. 氯氣是重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑和藥品等。某小組同學(xué)利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，并進(jìn)行相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的探究?；卮鹣铝袉栴}：I.連接裝置A→B→C，制備并收集。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_______。（3）利用裝置C收集時(shí)，氣體應(yīng)該從_______口進(jìn)(填“m”或“n”)。II.連接裝置A→B→D，制備氯水。（4）裝置D中試劑a為，通入即可制得氯水，則與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）將裝置D制備的氯水轉(zhuǎn)移至三頸燒瓶內(nèi)，將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入三頸燒瓶中(圖1)，用強(qiáng)光照射氯水，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并采集數(shù)據(jù)，獲得相關(guān)變化曲線。解釋圖2中曲線變化的原因_______，依此可判定實(shí)驗(yàn)過程中溶液的變化趨勢(shì)是_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。III.連接裝置A→B→D，探究氯氣的性質(zhì)。（6）將裝置D中試劑a更換為紫色石蕊溶液，通入過量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。（7）將裝置D中試劑a更換為的混合溶液，通入一定量氯氣，溶液中各種離子物質(zhì)的量的變化如圖3所示。已知還原性：，線段表示_______(填離子符號(hào))物質(zhì)的量的變化，原混合溶液中_______。【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O    （2）除去Cl2中的HCl    （3）n    （4）Cl2+H2O=HCl+HClO    （5）    ①. 光照時(shí)，發(fā)生，時(shí)間越長，分解產(chǎn)生的O2增多，O2體積分?jǐn)?shù)增大    ②. 減小    （6）溶液先變紅后褪色    （7）    ①. Fe3+    ②. 1∶2∶3【解析】【小問1詳解】裝置A中，MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。【小問2詳解】因?yàn)?/span>HCl易溶于飽和食鹽水，Cl2難溶于飽和食鹽水，則裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl。【小問3詳解】因?yàn)槁葰獾拿芏却笥诳諝猓瑧?yīng)采用向上排空氣法收集氯氣，則利用裝置C收集Cl2時(shí)，氣體應(yīng)該從n口進(jìn)。【小問4詳解】與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。【小問5詳解】圖2中曲線變化的原因是次氯酸光照分解生成氧氣，所以溶液中氧氣的濃度增大，裝置內(nèi)氣體混合物中氧氣的體積分?jǐn)?shù)增大；依此可判定實(shí)驗(yàn)過程中溶液最終生成鹽酸，減小。【小問6詳解】將裝置D中試劑a更換為紫色石蕊溶液，由鹽酸電離的氫離子溶液顯酸性，石蕊變紅；同時(shí)溶液中的次氯酸具有漂白性，石蕊變紅后又褪色。【小問7詳解】氧化還原反應(yīng)中：氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強(qiáng)的離子，再氧化還原性弱的離子；根據(jù)還原性：，通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0~1mol的過程中，Cl2氧化I-，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2I-=2Cl-+I2可知，原溶液中，n(I-)=2mol，通入氯氣的量為1~3mol的過程中，Cl2氧化Fe2+為Fe3+，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可知，原溶液中，n(Fe2+)=4mol，，線段BC表示Fe3+物質(zhì)的量的變化，在通入氯氣的量為3~6mol的過程中，Cl2氧化Br-，根據(jù)反應(yīng)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2可知，原溶液中，n(Br-)=6mol，由此可知，原混合溶液中1∶2∶3。18. 我國食鹽可分為原鹽、精鹽、特種食鹽以及營養(yǎng)鹽等，其中特種食鹽又分為低鈉鹽、加碘鹽、加硒鹽、加鋅鹽、加鐵鹽等。低鈉鹽是以加碘食鹽為基礎(chǔ)，添加一定量，適用于中老年人和患有高血壓病患者長期食用。加鐵鹽中添加一定量亞鐵鹽，如，適用于鐵缺乏人群。I.某一實(shí)驗(yàn)小組對(duì)低鈉鹽進(jìn)行研究。（1）檢驗(yàn)：用潔凈的鉑絲蘸取低鈉鹽固體，灼燒，直接觀察火焰呈黃色，甲同學(xué)認(rèn)為含，無。但乙同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈_______色，否定了甲同學(xué)的觀點(diǎn)。（2）的含量測(cè)定：取的低鈉鹽溶于水配成溶液，加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，得到干燥的白色沉淀質(zhì)量為，便可以計(jì)算低鈉鹽中的含量。你認(rèn)為該方案是否可行？_______(若可行，請(qǐng)寫出含量表達(dá)式：若不可行，請(qǐng)寫出不可行理由)。Ⅱ.另一實(shí)驗(yàn)小組對(duì)加鐵鹽進(jìn)行研究。（3）配制溶液：準(zhǔn)確稱量該加鐵鹽，配制加鐵鹽溶液。需要使用的玻璃儀器：燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、_______。（4）定性檢驗(yàn)：檢驗(yàn)該加鐵鹽中是否添加有，并檢驗(yàn)其是否變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成表格。步驟操作現(xiàn)象結(jié)論步驟1取所配溶液，加入①_______無明顯現(xiàn)象該加鐵鹽中添加且未變質(zhì)步驟2向步驟1所得溶液中加入②_______③_______ （5）定量測(cè)定：加鐵鹽國標(biāo)是含鐵量為。取所配溶液，加入足量溶液，充分反應(yīng)后過濾，加熱固體至質(zhì)量不再變化，稱得剩余紅棕色固體為，計(jì)算該鹽含鐵量為_______。【答案】（1）紫    （2）不可行，因?yàn)?/span>bg AgCl沉淀中的Cl-來自于NaCl與KCl，而KCl的量未知，不能計(jì)算出NaCl的含量    （3）膠頭滴管    （4）    ①. KSCN溶液    ②. 氯水或雙氧水    ③. 溶液呈紅色    （5）805【解析】【小問1詳解】的焰色反應(yīng)為紫色，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，含有，否定了甲同學(xué)的觀點(diǎn)。【小問2詳解】所得bg AgCl沉淀中的Cl-來自于NaCl與KCl，而KCl的量未知，不能計(jì)算出NaCl的含量，所以該方案不可行。【小問3詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要使用的玻璃儀器：燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。【小問4詳解】檢驗(yàn)的方法為：取待測(cè)液，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，證明無，再向溶液中加入氯水，若溶液呈紅色，則含有。【小問5詳解】紅棕色固體為為Fe2O3，，根據(jù)原子守恒，，即20mL溶液中含有鐵1.61mg，則在1000g加鐵鹽中含有鐵元素的質(zhì)量為1.61mg =805mg，因此該加鐵鹽含鐵量達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)。
 

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