2024郴州一中高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題含解析-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

高一化學(xué)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1. 當(dāng)光束通過下列分散系時，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A. 飽和食鹽水 B. 氫氧化鐵膠體 C. 淀粉溶液 D. 墨水【答案】A【解析】【分析】丁達(dá)爾效應(yīng)是指：當(dāng)一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路．丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)。【詳解】分散系分為溶液、膠體和濁液，其中只有膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，氫氧化鐵膠體、淀粉溶液、墨水均是膠體，而飽和食鹽水屬于溶液，A項符合題意，故選A。2. 下列說法錯誤的是A. 金剛石、石墨和都屬于碳單質(zhì) B. 和互為同素異形體C. CO、和都屬于碳的氧化物 D. 、均屬于電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．金剛石、石墨和C70都是由碳元素組成的純凈物，都屬于單質(zhì)，故A正確；
B．和由氮元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；
C．氧化物指的是兩種元素組成，且一種元素是氧元素的化合物，不屬于碳的氧化物，屬于酸，故C錯誤；
D．、在水溶液中均能電離出離子而導(dǎo)電，且是化合物，均屬于電解質(zhì)，故D正確；
故選：C。3. 實驗室制備下列氣體：①、②、③，發(fā)生的反應(yīng)類型屬于下列陰影部分的是 A. ①② B. 只有② C. ①②③ D. ①③【答案】B【解析】【詳解】實驗室制取氫氣屬于置換反應(yīng)，制取氧氣屬于有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)，制取二氧化碳屬于復(fù)分解反應(yīng)，為非氧化還原反應(yīng)，也屬于離子反應(yīng)，答案選B。4. 黑火藥發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說法正確的是A. 該反應(yīng)置換反應(yīng) B. 是酸性氧化物C. 該反應(yīng)中氧化劑只有 D. 是氧化產(chǎn)物【答案】B【解析】【詳解】A．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，A錯誤；B．與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，屬于酸性氧化物，B正確；C．該反應(yīng)中S、N元素化合價降低，所以氧化劑為S和，C錯誤；D．該反應(yīng)中S元素由0價得電子變?yōu)?/span>-2價，故是還原產(chǎn)物，D錯誤；故選B。5. 下列變化過程中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A. Cl2→Cl- B. NaHCO3→Na2CO3 C. Fe→Fe2O3 D. H2O→H2【答案】C【解析】【詳解】A．Cl2→Cl-，Cl元素化合價降低，需加入還原劑；故A錯誤；B．NaHCO3→Na2CO3，沒有元素化合價發(fā)生變化，不需要加入氧化劑，故B錯誤；C．Fe→Fe2O3，Fe元素化合價升高，需要加入氧化劑，故C正確；D．H2O→H2，H元素化合價降低，需加入還原劑；故D錯誤；故答案選C。6. 下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A. 含的水加熱產(chǎn)生白色水垢 B. 運動出汗浸濕的衣物干燥后出現(xiàn)白跡C. 雞蛋殼浸泡在醋中產(chǎn)生氣泡 D. 電焊鐵件時焊條在空氣中劇烈燃燒，火星四射【答案】D【解析】【詳解】A．，無元素價態(tài)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A項不符合題意；B．汗水中含有鹽，運動出汗浸濕的衣物干燥后出現(xiàn)白跡是鹽析出，為物理過程，B項不符合題意；C．與醋中的酸反應(yīng)產(chǎn)生，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C項不符合題意；D．電焊鐵件時焊條在高溫下與空氣中的劇烈反應(yīng)，火星四射，放出大量的熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項符合題意；答案選D。7. 離子反應(yīng)能夠反映出溶液中反應(yīng)的實質(zhì)。下列離子方程式書寫正確的是A. 實驗室用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：B. 將稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中：C. 將鐵片插入氯化銅溶液中：D. 氧化銅固體溶于稀鹽酸：【答案】D【解析】【詳解】A．石灰石的主要成分是，不溶于水，不能拆開，離子方程式：，A項錯誤；B．將稀硫酸滴入氫氧化鋇溶液中有白色沉淀生成，正確的離子方程式為，B項錯誤；C．違背了電荷守恒，鐵和氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，離子方程式：，C項錯誤；D．氧化銅固體溶于稀鹽酸生成氯化銅和水，離子方程式為：，D項正確；故選D。8. 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 滴加酚酞顯紅色的溶液中：、、、B. 無色透明溶液中：、、、C. 能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中：、、、D. 常溫下，的溶液中：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．滴加酚酞顯紅色的溶液顯堿性，含有，、、、、之間互相不反應(yīng)，可以大量共存，A項正確；B．在溶液中顯藍(lán)色，B項錯誤；C．能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液顯堿性，和反應(yīng)，不能大量共存，C項錯誤；D．常溫下，的溶液顯酸性，和反應(yīng)有氣體生成，不能大量共存，D項錯誤；答案選A。9. 高鐵酸鉀()是一種暗紫色固體，常用作水處理劑。一種制備的主要反應(yīng)為，然后向溶液中加入KOH可制得。下列有關(guān)說法正確的是A. 中Fe元素為＋4價，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌B. 反應(yīng)中NaClO發(fā)生氧化反應(yīng)C. 反應(yīng)中NaClO的氧化性強(qiáng)于D. 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)比為【答案】C【解析】【詳解】A．中K元素為+1價、O元素為-2價，由+1×2+x+(-2)×4=0，x=+6，則Fe元素為＋6價，鐵元素價態(tài)處于高價，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，A項錯誤；B．該反應(yīng)中NaClO轉(zhuǎn)化為NaCl過程中氯元素化合價降低，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，B項錯誤；C．該反應(yīng)中NaClO作氧化劑，是氧化產(chǎn)物，所以NaClO的氧化性強(qiáng)于，C項正確；D ．NaClO作氧化劑，是還原劑，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)比為，D項錯誤；故選C。10. 常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①②③下列說法正確的是A. 能發(fā)生反應(yīng) B. 反應(yīng)③中每生成1個，轉(zhuǎn)移2個電子C. 向溶液中通入，一定有生成 D. 還原性強(qiáng)弱順序為【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)已知反應(yīng)①②③，得出氧化性：，能發(fā)生，A正確；B．反應(yīng)③中每生成1個，轉(zhuǎn)移1個電子，B錯誤；C．向溶液中通入，先氧化，不一定有生成，C錯誤；D．反應(yīng)①中還原性：，反應(yīng)②中還原性：，反應(yīng)③中還原性：，還原性強(qiáng)弱順序為，D錯誤；故選A。11. 實驗室可借助電導(dǎo)率傳感器研究溶液中離子反應(yīng)的實質(zhì)。將電導(dǎo)率傳感器插入滴有酚酞的溶液中，然后逐滴滴入溶液，混合溶液的電導(dǎo)率(電導(dǎo)率是以數(shù)字表示的溶液傳導(dǎo)電流的能力)隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 A. 實驗過程中可觀察到溶液由無色逐漸變?yōu)榧t色，同時產(chǎn)生白色沉淀B. b點溶質(zhì)為C. c→d的電導(dǎo)率增大是過量導(dǎo)致的D. a→b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【答案】C【解析】【詳解】A．實驗過程中可觀察到溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色，同時產(chǎn)生白色沉淀，A項錯誤；B．b點導(dǎo)電性最弱，恰好反應(yīng)完，a→b發(fā)生的反應(yīng)為，離子方程式為，b點溶質(zhì)為NaOH，B項錯誤；C．c點和恰好反應(yīng)，溶質(zhì)為，C項正確；D．a→b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，D項錯誤；故選C。12. 已知：，中Cu顯＋1價。下列有關(guān)說法正確的是A. P只發(fā)生氧化反應(yīng) B. 只有被還原C. X為 D. 11個P參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移30個電子【答案】D【解析】【詳解】A．由反應(yīng)可知，中P被還原，中P被氧化，P既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．由反應(yīng)可知，中P被還原，中Cu被還原，B錯誤；C．由質(zhì)量守恒可知，X為，C錯誤；D．由反應(yīng)可知，11個P參與反應(yīng)，6個P被氧化生成，失去30個電子，D正確；故選D。13. 以某電鍍工業(yè)廢水(含有大量的、)為原料制備的流程如圖所示。已知“堿中和”后轉(zhuǎn)化為。下列說法錯誤的是A. “堿中和”后溶液中存在的離子只有、、B. “氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C. 常溫下，的溶解度大于D “操作X”包括加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥【答案】A【解析】【分析】電鍍工業(yè)廢水(含有大量的、)，先加入氫氧化鈉中和，再加入過氧化氫，將氧化成，通過條件pH將其轉(zhuǎn)化為，在加入KCl條件下經(jīng)過加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥操作最終得；【詳解】A．原廢水中應(yīng)該存在陰離子，所以“堿中和”后溶液中還應(yīng)有原廢水中的陰離子，A項錯誤；B．由氧化前后含Cr微粒的變化可知，氧化過程的反應(yīng)為，B項正確；C．轉(zhuǎn)化過程中轉(zhuǎn)化為，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，所以的溶解度大于，C項正確；D．由溶液獲得晶體，經(jīng)加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，D項正確；答案選A。14. 一定溫度下，將一定量的通入過量的NaOH溶液中，產(chǎn)物可能有NaCl、NaClO、，溶液中所含離子的個數(shù)如下表(忽略溶液中的)。所含離子個數(shù)13a8axayx、y的值依次為A. a、3a B. 3a、a C. 2a、2a D. a、a【答案】B【解析】【詳解】由電子守恒有：，，由電荷守恒有：，，故選B二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15. 對物質(zhì)進(jìn)行分類是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法?，F(xiàn)有如下幾種物質(zhì)：①氫氣 ②氧氣 ③氧化銅 ④稀鹽酸 ⑤氯酸鉀 ⑥燒堿 ⑦二氧化錳 ⑧氯化銀 ⑨氫氧化鐵膠體?；卮鹣铝袉栴}：（1）屬于混合物的是_______(填序號，下同)，屬于鹽的是_______。（2）相互間能發(fā)生化合反應(yīng)的組合是_______，相互間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的組合是_______。（3）⑤在⑦存在下加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，⑦的作用是_______。（4）⑤易溶于水，其在水溶液中的電離方程式為_______。（5）按照交叉分類法判斷，③⑦⑧屬于同一類物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是_______(填字母)。A．氧化物 B．黑色物質(zhì) C．難溶于水的化合物【答案】（1） ①. ④⑨ ②. ⑤⑧ （2） ①. ①② ②. ③④、④⑥、④⑨ （3） ①. ②. 作催化劑（4）（5）C【解析】【小問1詳解】根據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)可知，①②屬于單質(zhì)，③⑦屬于氧化物，⑤⑧屬于鹽，⑥屬于堿，④⑨屬于混合物；【小問2詳解】①②相互間能發(fā)生化合反應(yīng)生成水；③④、④⑥、④⑨相互間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；【小問3詳解】實驗室用氯酸鉀在二氧化錳作催化劑、加熱條件下制取氧氣；【小問4詳解】的電離方程式為；【小問5詳解】③⑦⑧都屬于難溶于水的化合物；16. 某溶液中可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、。分別取三份該溶液各100mL進(jìn)行如下實驗：①向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。②向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加熱，有氣體產(chǎn)生。③向第三份溶液中加入足量溶液，得到沉淀6.27g，經(jīng)足量稀鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?/span>2.33g。回答下列問題：（1）根據(jù)實驗結(jié)果判斷該溶液中一定存在的離子是_______(填離子符號，下同)，一定不存在的離子是_______。（2）②中反應(yīng)的離子方程式為_______；②中產(chǎn)生的氣體_______(填“能”或“不能”)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色。（3）2.33g沉淀的成分是_______(填化學(xué)式)，該物質(zhì)_______(填“是”或“不是”)電解質(zhì)。（4）用離子方程式表示③中沉淀質(zhì)量減少的原因：_______。【答案】（1） ①. 、、 ②. 、（2） ①. ②. 能（3） ①. ②. 是（4）【解析】【小問1詳解】由②可判斷出存在；由③可判斷出存在、，同時可排除、的存在；無法確認(rèn)、是否存在；【小問2詳解】與NaOH溶液加熱后，有，產(chǎn)生離子方程式：，氨氣溶于水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；【小問3詳解】2.33 g沉淀是，難溶于水且不和稀鹽酸反應(yīng)，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；【小問4詳解】由于固體和稀鹽酸反應(yīng)，導(dǎo)致沉淀質(zhì)量減少，離子方程式：。17. 引火鐵是一種活性很強(qiáng)的鐵粉，一般用于焊接鐵軌等。某課外活動小組利用圖1裝置將普通鐵粉在酒精噴燈加熱條件下與水蒸氣反應(yīng)得到和，再利用圖2裝置將制得的與反應(yīng)制備顆粒很細(xì)、活性很強(qiáng)的引火鐵(加熱及夾持裝置省略)。回答下列問題：（1）圖1中玻璃儀器a的名稱是_______。實驗時將普通鐵粉裝入試管A中的具體操作是_______。（2）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式是_______，當(dāng)有生成時，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量是_______。（3）圖2中，從儀器Ⅰ中加入稀硫酸，在裝置H中發(fā)生反應(yīng)，排出裝置E中的空氣，再用酒精燈加熱E，在點燃酒精燈之前需要進(jìn)行的操作是_______。裝置E、H中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型有_______(填序號)。①復(fù)分解反應(yīng) ②氧化還原反應(yīng) ③置換反應(yīng) ④非氧化還原反應(yīng)其中裝置H中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。【答案】（1） ①. 水槽 ②. 先將試管A傾斜，然后用藥匙(或紙槽)將普通鐵粉送至試管底部，再將試管豎起（2） ①. ②. ③. 168 g （3） ①. 檢驗導(dǎo)管F出口處氫氣的純度 ②. ②③ ③. 【解析】【分析】圖1中裝置A中裝有鐵粉，裝置B中裝有水加熱產(chǎn)生水蒸氣，鐵粉和水蒸氣反應(yīng)得到四氧化三鐵和氫氣；圖2中I中裝有稀硫酸和H中鐵粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，G中干燥劑可以干燥氫氣，氫氣通入裝有四氧化三鐵的試管中發(fā)生反應(yīng)。【小問1詳解】圖1中的玻璃儀器a為水槽。實驗時將普通鐵粉裝入試管A中時，為防止鐵粉沾在試管內(nèi)壁，應(yīng)先將試管傾斜，用藥匙(或紙槽)將藥品送至試管底部，再將試管豎起；【小問2詳解】由題干可知，用酒精噴燈加熱試管A，反應(yīng)條件為“高溫”，化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中H元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；Fe元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，由可知，生成時，；【小問3詳解】裝置E、H中，從儀器Ⅰ中加入稀硫酸，H中發(fā)生反應(yīng)：，為了安全，加熱裝置E之前，要先排盡裝置中的空氣，需要檢驗導(dǎo)管F出口處氫氣的純度，再用酒精燈加熱裝置E；E試管中發(fā)生反應(yīng)：，兩個反應(yīng)都有元素價態(tài)變化，且是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與化合物，既屬于置換反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)；H中鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為。18. 在常溫下為黃色氣體，熔點為-59.5℃，沸點為11℃，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑，在堿性環(huán)境中易發(fā)生反應(yīng)：。的制備方法有多種?；卮鹣铝袉栴}：（1）一種制備的反應(yīng)為，用單線橋法標(biāo)明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。（2）一種有效成分為、、的“二氧化氯泡騰片”溶于水時，逸出大量，同時在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，得到溶液。①中Cl元素的化合價為_______。②上述反應(yīng)產(chǎn)生大量的離子方程式為_______。③上述反應(yīng)生成的離子方程式為_______。（3）實驗室可用如圖所示裝置制備(夾持裝置略)。 ①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②裝置B收集時，為了收集更多的，可采取的措施為_______(填一條)。（4）穩(wěn)定性較差，易分解，常用和NaOH的混合溶液將其轉(zhuǎn)化為進(jìn)行保存，該反應(yīng)的離子方程式為_______，若加入過量的NaOH可能導(dǎo)致的后果是_______。【答案】（1）（2） ①. ＋3 ②. ③. （3） ①. ②. 將裝置B置于冰水浴中（4） ①. ②. 產(chǎn)品中含有雜質(zhì)和NaClO【解析】【小問1詳解】亞硫酸鈉中S元素失去2個電子，氯酸鈉中Cl元素化合價降低得到2個電子，用單線橋法標(biāo)明該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。【小問2詳解】①由化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，可計算得中Cl元素的化合價為＋3。②與電離出的反應(yīng)生成氣體，離子方程式為。③在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，一部分Cl元素化合價升高到＋4，一部分Cl元素化合價降低到-1，由電子守恒知，反應(yīng)的離子方程式為。【小問3詳解】由制備的裝置圖可知，作氧化劑，化合價降低，作還原劑，化合價升高，轉(zhuǎn)化為，化學(xué)方程式為。【小問4詳解】

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