一、單選題
1．（2022·廣西貴港·統(tǒng)考中考真題）現(xiàn)有一杯含有三種溶質(zhì)的無色溶液，下列對該溶液中所含溶質(zhì)猜測合理的是
A．KNO3、NaOH、BaCl2B．K2CO3、H2SO4、AgNO3
C．NaCl、MgCl2、Cu（NO3）2D．NaNO3、NH4Cl、Ba（OH）2
2．（2020·廣西貴港·中考真題）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是
A．
B．
C．
D．
3．（2020·廣西貴港·中考真題）如圖是某個化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，從圖中獲得的信息不正確的是
A．反應(yīng)前后各種原子的種類、數(shù)目不變
B．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)
C．反應(yīng)中參加反應(yīng)的分子個數(shù)比為1:1
D．反應(yīng)前后共涉及3種分子
4．（2022·廣西貴港·統(tǒng)考中考真題）如圖是氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是
A．生成的氯化鉀由離子構(gòu)成B．反應(yīng)前后氯離子的數(shù)目不變
C．反應(yīng)的實質(zhì)是OH-與H+結(jié)合生成H2OD．反應(yīng)后溶液中存在的微粒只有K+、Cl
5．（2021·廣西貴港·統(tǒng)考中考真題）現(xiàn)有一包金屬粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g，向其加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g H2，溶液呈無色，無固體剩余。則下列結(jié)論正確的是
A．該樣品的組成僅有兩種可能B．所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%
C．該樣品中一定含有MgD．所得溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量為12g
二、填空題
6．（2021·廣西貴港·統(tǒng)考中考真題）“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)的核心素養(yǎng)之一。
（1）核廢水中含有大量具有放射性的氘，排放到海洋中會造成嚴重的污染。氘是氫元素的一種原子，含有1個中子。如圖是氫元素在元素周期表中的部分信息和原子結(jié)構(gòu)示意圖，氘的質(zhì)子數(shù)是______，氫元素位于元素周期表中的第______周期。
（2）如圖是某個化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖。請根據(jù)圖中的信息回答：
①反應(yīng)前后，沒有發(fā)生變化的微粒是______（填微粒符號）。
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，屬于______（填基本反應(yīng)類型）。
7．（2020·廣西貴港·中考真題）芯片是電腦、手機等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳納米管工藝，性能比硅基芯片更好，我國已突破半導(dǎo)體碳納米管關(guān)鍵材料的技術(shù)瓶頸，請回答：
（1）石墨烯碳納米管具有良好的________性。
（2）如圖是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，圖中n=_____，硅的相對原子質(zhì)量是______，硅元素位于元素周期表中的第____周期。
（3）化學(xué)反應(yīng)中元素化合價升高的物質(zhì)是還原劑，元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑。在制硅反應(yīng)中還原劑是______，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是______。
三、推斷題
8．（2022·廣西貴港·統(tǒng)考中考真題）A~F為初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中A是一種氧化物，所含元素的質(zhì)量比為5:2：B常溫下為液體：E、F為同一類別的兩種物質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)如圖所示（圖中“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“一”表示物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去）?；卮鹣铝袉栴}：
(1)物質(zhì)B的化學(xué)式為______________。
(2)E→F的化學(xué)方程式為______________。
(3)圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)不涉及的基本反應(yīng)類型為______________。
四、綜合應(yīng)用題
9．（2022·廣西貴港·統(tǒng)考中考真題）銅制品長期露置在潮濕的空氣中會因銹蝕生成“銅綠”【化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3】而使其表面變成綠色。
(1)小花同學(xué)根據(jù)銅綠成分做出猜想：金屬銅銹蝕的條件除了有氧氣和水外，還必須有二氧化碳，為了證明“必須有二氧化碳”，需要進行下列實驗中的_____________（選填實驗編號）。
(2)小花和同學(xué)們利用廢舊品中銹蝕嚴重的廢銅屑為原料（假設(shè)不含其他雜質(zhì)）設(shè)計了兩個方案回收銅。
【查閱資料】a.；
b.。
【分析評價】
①X為碳的氧化物時，步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
②步驟V過程中觀察到的實驗現(xiàn)象為_____________。
③以上兩個方案中，你認為哪一個方案更優(yōu)越并說明理由_____________（理由寫一點）。
【拓展探究】
(3)氫氣也能將氧化銅還原為銅。小紅和小強各取12.0g氧化銅用氫氣還原，反應(yīng)一段時間后，兩份固體均全部變紅。小紅和小強所得紅色固體質(zhì)量分別為9.8g和10.4g。
提出問題：紅色固體中含有哪些物質(zhì)？
查閱資料：c.氫氣還原氧化銅時也可產(chǎn)生氧化亞銅（Cu2O）。
d.氧化亞銅為紅色固體，在空氣中溶于氨水得到藍色溶液。
分析推斷：小紅得到的紅色固體中含有的物質(zhì)為_____________（填化學(xué)式）。
實驗檢驗：請設(shè)計簡單實驗檢驗小強得到的紅色固體的成分_____________。
五、計算題
10．（2020·廣西貴港·中考真題）我市覃塘區(qū)石灰石資源豐富，某石灰廠為了測定某石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，往盛有300g稀鹽酸的燒杯中依次加入粉碎后的石灰石樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
（1）CaCO3中鈣、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為多少;（寫最簡比）
（2）表中m= ；
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少；
（4）求該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）
實驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
石灰石樣品/g
25
15
10
燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量/g
316.2
326.8
m
參考答案：
1．A
【分析】根據(jù)題意，含三種溶質(zhì)的無色溶液，三種溶質(zhì)交換成分后無氣體沉淀或是水生成即不會發(fā)生反應(yīng)且都無色，據(jù)此判斷。
【詳解】A、硝酸鉀、氫氧化鈉、氯化鋇都是無色的，且交換成分無氣體、水或沉淀生成不發(fā)生反應(yīng)能共存，符合題意；
B、碳酸鉀和硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、水和二氧化碳，和硝酸銀反應(yīng)生成碳酸銀沉淀和硝酸鉀，則不能共存，不符合題意；
C、硝酸銅是藍色的，故不符合題意；
D、氯化銨和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，則不能共存，不符合題意；
故選：A。
2．D
【詳解】A、氫氧化鈣溶液能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液可以與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，各步都能一步反應(yīng)實現(xiàn)，選項正確；
B、氧化鐵可以與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵，鐵可以與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀，各步都能一步反應(yīng)實現(xiàn)，選項正確；
C、硫酸可以與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸可以與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，各步都能一步反應(yīng)實現(xiàn)，選項正確；
D、碳酸鈉溶液能夠與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，生成氯化鎂需要氯化鈉與某種堿或鹽反應(yīng)，而生成的氯化鎂與含鈉的化合物均溶于水，沒有沉淀生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以氯化鈉不能一步反應(yīng)生成氯化鎂，選項錯誤，故選D。
3．C
【詳解】A、由圖可知，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目不變，從圖中獲得的信息正確，不符合題意；
B、由圖可知，一個“”分子未參與反應(yīng)，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，從圖中獲得的信息正確，不符合題意；
C、由圖可知，一個“”分子未參與反應(yīng)，參加反應(yīng)的分子個數(shù)比為：2:1，從圖中獲得的信息不正確，符合題意；
D、由圖可知，反應(yīng)前后，共涉及“”、“”、“”三種分子，從圖中獲得的信息正確，不符合題意。
故選C。
4．D
【詳解】A. 從圖可知發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，氯化鉀是由鉀離子和氯離子構(gòu)成的，正確。
B. 從圖中可知，反應(yīng)前后氯元素均以氯離子的形式存在，氯離子的數(shù)目不變。正確。
C. 從圖中可知，反應(yīng)前后氫離子和氫氧根離子減少，水分子增加，反應(yīng)實質(zhì)是OH-和H+結(jié)合生成H2O。正確。
D. 反應(yīng)后溶液中存在的微粒有K+、Cl-、H2O。錯誤。
故選:D。
5．D
【分析】設(shè)生成0.2g氫氣，需要鎂、鋅和鋁的質(zhì)量分別為、、
【詳解】A、金屬粉末與稀硫酸反應(yīng)，得到無色溶液，固體無剩余，說明粉末中一定不包括鐵和銀，通過上面計算可知，金屬粉末可能組成為鎂、鋁和鋅、鋁、鎂和鋅，組成有三種可能，說法錯誤；
B、由質(zhì)量守恒定律可知：生成的氫氣中氫元素都來源于硫酸中的氫元素，生成0.2g氫氣，100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中氫元素的質(zhì)量=0.2g，則硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量=，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，說法錯誤；
C、由A可知，該樣品中不一定含有鎂，說法錯誤；
D、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的為金屬硫酸鹽，金屬的質(zhì)量=2.4g，硫酸根的質(zhì)量=，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=9.6g+2.4g=12g；
答案：D。
6． 1 一 C、O 化合反應(yīng)
【詳解】（1）氫元素在元素周期表中的部分信息可知：氫元素名稱左上方的數(shù)字表示氘的質(zhì)子數(shù)，氘的質(zhì)子數(shù)是1，氫元素原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：原子核外電子層數(shù)等于其所在的周期數(shù)，氫元素位于元素周期表中的第一周期；
（2）由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
①由質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，反應(yīng)前后，沒有發(fā)生變化的微粒是C、O；
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，兩種物質(zhì)參與反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。
7． 導(dǎo)電 4 28.09 三 C
【詳解】（1）根據(jù)題意可知，石墨烯碳納米管具有良好的導(dǎo)電性。
（2）如圖是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，圖中n=14-8-2=4，硅的相對原子質(zhì)量是28.09，硅元素核外有三個電子層，位于元素周期表中的第三周期。
（3）化學(xué)反應(yīng)中元素化合價升高的物質(zhì)是還原劑，元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑，在制硅反應(yīng)中，碳的化合價由0價升高為+2價，故還原劑是C，中硅元素化合價由+4價降為0價，故發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是。
8．(1)H2O
(2)H2SO4 +BaCl2 =BaSO4↓+2HCl
(3)置換反應(yīng)
【分析】A~F為初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中A是一種氧化物，所含元素的質(zhì)量比為5:2，可得出A為氧化鈣，由圖可知，A→C→D→A，則有氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，即有C為氫氧化鈣，D為碳酸鈣，A→B，B常溫下為液體，即B為水，E、F為同一類別的兩種物質(zhì)，C能與E反應(yīng)，D能與F反應(yīng)，E能轉(zhuǎn)化為F，E→B（水），F(xiàn)→B（水），則有E為硫酸，F(xiàn)為鹽酸。
【詳解】（1）由分析可知，B為水，化學(xué)式為H2O；
（2）由分析可知，E為硫酸，F(xiàn)為鹽酸，則有氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，該反應(yīng)方程式為：H2SO4 +BaCl2 =BaSO4↓ +2HCl；
（3）四大基本反應(yīng)類型包括化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)，由分析可知，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，氯化鋇與硫酸反應(yīng)生成鹽酸和硫酸鋇，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水等均屬于復(fù)分解反應(yīng)，故圖中不涉及的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。
9．(1)bd
(2) 固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 方案二，操作簡單（合理即可）
(3) Cu、Cu2O 取樣于試管中，加入氨水振蕩，紅色固體部分溶解，得到藍色溶液
【分析】
【詳解】（1）根據(jù)化學(xué)化學(xué)變化過程中元素不變，銅生成“銅綠”【化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3】，與銅、氧氣、水有關(guān)，還與二氧化碳有關(guān)；為了證明“必須有二氧化碳”，需在控制變量的基礎(chǔ)上，選擇實驗b（有水、氧氣、無二氧化碳）和實驗d（有水、有氧氣、有二氧化碳）作對比實驗，故填：bd；
（2）①由分析可知：X為碳的氧化物時，步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)為一氧化碳與氧化鐵加熱生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為，故填：；
②由分析可知：步驟V中銅不與稀硫酸反應(yīng)，與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以觀察到的現(xiàn)象為固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，故填：固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；
③由【查閱資料】圖示及分析可知：兩個方案中回收銅的質(zhì)量相等，但方案一需要加熱，所以方案二因具有操作簡單、節(jié)能安全等優(yōu)點，所以更優(yōu)越，故填：方案二；操作簡單（合理即可）；
（3）12.0g氧化銅用氫氣還原，若紅色固體只有銅，則銅的質(zhì)量為；若紅色固體只有氧化亞銅，則，小紅得到的紅色固體為9.8g（9.6g

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