問(wèn)題　如何正確書寫燃料電池的電極反應(yīng)式？1．正極反應(yīng)式的書寫：正極通入的氣體通常是O2，按電解質(zhì)不同通常有如下情況。(1) 在酸性溶液中生成水：O2＋4e－＋4H＋===2H2O。(2) 在堿性溶液中生成OH－：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。(3) 在固體電解質(zhì)(高溫下能傳導(dǎo)O2－)中生成O2－：O2＋4e－===2O2－。
　　　　已知空氣—鋅電池的電極反應(yīng)式為鋅片：2Zn＋4OH－－4e－===2ZnO＋2H2O；碳棒：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。據(jù)此判斷鋅片是(　　)A．正極并被還原B．正極并被氧化C．負(fù)極并被還原D．負(fù)極并被氧化【解析】　原電池的負(fù)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，在發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程中反應(yīng)物會(huì)失去電子；原電池的正極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，在發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程中反應(yīng)物會(huì)得到電子。
　　　　燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)與氧氣(或空氣)發(fā)生反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。若電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液(如KOH溶液)，下列關(guān)于甲烷(CH4)燃料電池的說(shuō)法，正確的是(　　)A．負(fù)極的電極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．正極的電極反應(yīng)式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC．隨著放電的進(jìn)行，溶液中OH－的濃度不變D．放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)
*選做強(qiáng)化題　常用干電池是用鋅板圍成的圓筒作負(fù)極，內(nèi)充糊狀的ZnCl2和NH4Cl。工作時(shí)某一陽(yáng)離子在正極得到電子后產(chǎn)生兩種氣體，一種氣體可被MnO2氧化生成水，另一種氣體有刺激性氣味，能使酚酞變紅。試寫出干電池工作時(shí)的電極反應(yīng)，注明反應(yīng)類型。(1) 負(fù)極：_____________________，反應(yīng)類型：____________。(2) 正極：________________________________，反應(yīng)類型：____________?！窘馕觥俊′\板作負(fù)極，所以負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2+。在正極上反應(yīng)的物質(zhì)得到電子后產(chǎn)生兩種氣體，一種氣體分子可被MnO2氧化生成水，另一種氣體有刺激性氣味，能使酚酞變紅，可以判斷這兩種氣體分別為H2、NH3，所以正極的反應(yīng)為2NH4+＋2e－===2NH3↑＋H2↑。
Zn－2e－===Zn2+　

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高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第二冊(cè)電子課本

第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化

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