考綱要求:1.理解原電池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用,能書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式?！?.了解常見化學(xué)電源的種類及工作原理。
原電池及其工作原理1.定義原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。2.工作原理以銅鋅原電池為例:
(2)兩種裝置比較。①鹽橋的作用:a.連接內(nèi)電路形成閉合回路。b.維持兩電極電勢(shì)差(中和電荷),使電池能持續(xù)提供電流。②裝置Ⅰ中有部分Zn與Cu2+直接反應(yīng),使電池效率降低;裝置Ⅱ中使Zn與Cu2+隔離,電池效率提高,電流穩(wěn)定。
特別提醒(1)只有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池。(2)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬不一定作負(fù)極,但負(fù)極一定發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)電子不能通過電解質(zhì)溶液,溶液中的離子不能通過鹽橋。(4)負(fù)極失去電子總數(shù)一定等于正極得到電子總數(shù)。(5)對(duì)于同一反應(yīng),原電池反應(yīng)速率一定比直接發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的速率大,原因是電子的移動(dòng)定向了,故反應(yīng)速率增大。
自主鞏固判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,原電池需外接電源才能工作 ( × )(2)NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),此反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池 ( × )(3)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池 ( √ )(4)氧化還原反應(yīng)2H2O 2H2↑+O2↑可以設(shè)計(jì)成原電池 ( × )(5)同種條件下,帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池電流持續(xù)時(shí)間長(zhǎng) ( √ )(6)在原電池中,發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極 ( √ )(7)在原電池中,負(fù)極材料的活動(dòng)性一定比正極材料的活動(dòng)性強(qiáng)( × )
1.圖解原電池工作原理
2.原電池中正、負(fù)極的判斷判斷原電池的正負(fù)極需抓住閉合回路和氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析,如圖
注意:原電池的正負(fù)極與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān),不要形成思維定式——活潑金屬一定是負(fù)極。如Al、Mg和NaOH溶液構(gòu)成的原電池中,Al為負(fù)極,Mg為正極。
例2如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置,下列敘述中正確的是(　　)A.氧化劑和還原劑必須直接接觸才能發(fā)生反應(yīng)B.電極Ⅱ上發(fā)生還原反應(yīng),作原電池的正極C.該原電池的總反應(yīng)式為2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂,K+移向負(fù)極區(qū)
答題模板 書寫電極反應(yīng)式的三個(gè)步驟列物質(zhì)標(biāo)得失—按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),判斷出電極反應(yīng)物和產(chǎn)物,找出得失電子的數(shù)量。↓看環(huán)境配守恒—電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中,應(yīng)能穩(wěn)定存在,如堿性介質(zhì)中生成的H+應(yīng)讓其結(jié)合OH-生成水。電極反應(yīng)式要遵守電荷守恒、質(zhì)量守恒和得失電子守恒等,并加以配平?！齼墒郊域?yàn)總式—兩電極反應(yīng)式相加,與總反應(yīng)方程式對(duì)照驗(yàn)證。
跟蹤訓(xùn)練1.鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)。A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后,甲池的 減小C.電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡
2.(1)觀察如圖四個(gè)裝置,回答下列問題:
①裝置a和b中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為　　　　　　　　　　　　　,　　　　　　　　　　　　　　。②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為　　　　　　(填“鐵”或“銅”)電極,裝置d中銅電極上的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　。
(2)觀察如圖兩個(gè)裝置,圖甲裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,圖乙裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
原電池原理的應(yīng)用原電池在化工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究中的應(yīng)用1.加快氧化還原反應(yīng)速率一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng),設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率增大,例如Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加入少量的CuSO4溶液能使產(chǎn)生氫氣的速率增大。2.比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱金屬分別作原電池的兩極時(shí),一般作負(fù)極的金屬活動(dòng)性比作正極的強(qiáng)。3.金屬的防護(hù)使被保護(hù)的金屬制品作原電池的正極而得到保護(hù)。例如,保護(hù)鐵制輸水管或鋼鐵橋梁,可用導(dǎo)線將其和一塊鋅塊相連,使Zn作原電池的負(fù)極。
4.設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源(1)首先將氧化還原反應(yīng)分成兩個(gè)半反應(yīng)。(2)根據(jù)原電池的反應(yīng)特點(diǎn),結(jié)合兩個(gè)半反應(yīng)找出正、負(fù)極材料和電解質(zhì)溶液。
自主鞏固(1)用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣,加入少量硫酸銅可以增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因:Zn與CuSO4反應(yīng)生成Cu,形成銅鋅原電池,可以增大反應(yīng)速率。(2)A、B兩種金屬用導(dǎo)線連接,放入稀硫酸中,B的質(zhì)量逐漸減小,則兩種金屬的活動(dòng)性A③>②>④B.①>③>④>②C.③>④>②>①D.③>①>②>④
解析:由原電池原理判斷金屬活動(dòng)性,外電路電流從②流向①,②為正極,金屬活動(dòng)性①>②;①③相連,③為正極,金屬活動(dòng)性①>③;②④相連,②上有氣泡(H2)逸出,②為正極,金屬活動(dòng)性④>②;③④相連,③質(zhì)量減少,則金屬活動(dòng)性③>④,即金屬活動(dòng)性順序?yàn)棰?③>④>②,B正確。
4.向兩份等質(zhì)量的鐵粉a、b中分別加入過量的稀硫酸,同時(shí)向b中加入少量的CuSO4溶液,下列各圖表示的是產(chǎn)生H2的體積V(同溫同壓下測(cè)定)與時(shí)間t的關(guān)系,其中正確的是( )
解析:因?yàn)閎中有一部分鐵粉與硫酸銅反應(yīng)生成Cu,Fe、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池,使反應(yīng)速率加快,反應(yīng)完成所需的時(shí)間縮短,但產(chǎn)生氫氣的體積小于a。
5.(1)事實(shí)證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是　　　(填字母)。?A.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)　ΔH>0B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)　ΔH

相關(guān)課件

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第6章 第35講　原電池　化學(xué)電源：

這是一份新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件 第6章 第35講　原電池　化學(xué)電源，共60頁。PPT課件主要包含了高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略，原電池化學(xué)電源，歸納整合，專項(xiàng)突破，真題演練明確考向，課時(shí)精練等內(nèi)容，歡迎下載使用。

人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第6章化學(xué)反應(yīng)與能量第2講原電池化學(xué)電源課件：

這是一份人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第6章化學(xué)反應(yīng)與能量第2講原電池化學(xué)電源課件

人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第6單元化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)原電池化學(xué)電源課件：

這是一份人教版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第6單元化學(xué)反應(yīng)與能量第2節(jié)原電池化學(xué)電源課件

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：第6章 第2節(jié) 原電池　化學(xué)電源

2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：第6章 第2節(jié) 原電池　化學(xué)電源
2021高三化學(xué)人教版一輪課件：第6章 第2節(jié) 原電池 化學(xué)電源

2021高三化學(xué)人教版一輪課件：第6章 第2節(jié) 原電池 化學(xué)電源
（人教版）高三化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課件：第6章 第二節(jié) 原電池 化學(xué)電源

（人教版）高三化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課件：第6章 第二節(jié) 原電池 化學(xué)電源
（人教版）高三化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課件：第6章 第二節(jié) 原電池 化學(xué)電源

（人教版）高三化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課件：第6章 第二節(jié) 原電池 化學(xué)電源
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部