專題2　第2單元　課題2　物質的量濃度相關計算習題課 高一化學同步精品課件（蘇教版2019必修第一冊）

這是一份專題2　第2單元　課題2　物質的量濃度相關計算習題課 高一化學同步精品課件（蘇教版2019必修第一冊），共28頁。
學 習 目 標1. 掌握物質的量的濃度的相關計算。2. 學會濃溶液的稀釋、溶液的混合、溶質質量分數(shù)與物質的量濃度的換算等類型的計算?；?動 方 案題型一：物質的量濃度基本計算例2：用1 L水吸收560 L氨氣(標準狀況)，所得氨水的密度是0.90 g·mL－1，求：(1) 氨氣的物質的量是________________。(2) 所得氨水溶液的物質的量濃度是__________________(保留至小數(shù)點后兩位)。25 mol15.79 mol·L－11. 濃溶液稀釋。溶質的物質的量不變：c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)；例3：將10 mL 5 mol·L－1鹽酸稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液中溶質的物質的量濃度是(　 　)A. 0.05 mol·L－1　 B. 0.25 mol·L－1C. 0.1 mol·L－1　　 D. 0.5 mol·L－1題型二：溶液的稀釋或混合【解析】 根據(jù)稀釋定律，c(濃溶液)·V(濃溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)：5 mol·L－1×10 mL＝c(稀溶液)×200 mL，解得c(稀溶液)＝0.25 mol·L－1，從中取出5 mL溶液，其濃度不變。【答案】　B2. 相同溶質兩溶液混合。溶質的物質的量不變：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；例4：將100 mL 0.1 mol·L－1的氯化鋇溶液與50 mL 0.2 mol·L－1的氯化鈉溶液混合，若不考慮溶液混合時體積的變化，則混合溶液中氯離子濃度是(　　)A. 0.2 mol·L－1 B. 0.01 mol·L－1C. 0.1 mol·L－1 D. 0.02 mol·L－1【解析】 混合前后溶質的物質的量不變，混合溶液中氯離子濃度＝(100 mL×2×0.1 mol·L－1＋50 mL×0.2 mol·L－1)÷(100 mL＋50 mL)＝0.2 mol·L－1?！敬鸢浮俊題型三：物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)的換算例5：下圖是某校化學實驗室中硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法錯誤的是(　 　)A. 該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol·L－1B. 100 mL該硫酸的質量是184 gC. 硫酸的摩爾質量與磷酸(H3PO4)的摩爾質量相同D. 取該硫酸62.5 mL稀釋至250 mL，得到稀硫酸的濃度為4.6 mol·L－1【答案】　A課 堂 反 饋245131. (2021·宜昌期中)0.5 L 1 mol·L－1FeCl3溶液與0.2 L 1 mol·L－1KCl溶液中的Cl－數(shù)目之比(　　)A. 5∶2 B. 15∶2C. 3∶1 D. 1∶1【答案】 B【解析】 數(shù)目之比就是物質的量之比，前者n(Cl－)＝0.5 L×1 mol·L－1×3＝1.5 mol，后者n(Cl－)＝0.2 L×1 mol·L－1×1＝0.2 mol，物質的量之比等于數(shù)目之比為15∶2。245132. (2023·南通海門期末)實驗室保存的濃鹽酸標簽如圖所示，某同學用此濃鹽酸配制500 mL 0.2 mol·L－1稀鹽酸。下列說法錯誤的是(　　)A. 該濃鹽酸的物質的量濃度為11.9 mol·L－1B. 配制溶液所用的容量瓶不需要干燥C. 若定容時仰視刻度線，所配溶液濃度偏小D. 實驗需用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、膠頭滴管三種24513【答案】 D24533. 某溫度下，在76 g水中溶解24 g CuSO4，恰好達到飽和，假設該溶液密度為1 g·cm－3，求：(1) 該溶液中溶質的質量分數(shù)為__________。124%2453(2) 該溶液中溶質的物質的量濃度為__________________________。11.5 mol·L－12453(3) 取10 mL該溶液加水稀釋至200 mL，稀釋后的溶液中溶質的物質的量濃度為______________________________。10.075 mol·L－1245312453(2) 在標準狀況下，將V L氨氣溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為ρ g·cm－3，則此氨水的物質的量濃度為_______________ mol·L－1。124535. 用濃溶液配制一定物質的量濃度的稀溶液。實驗：以濃度為18.4 mol·L－1的濃硫酸配制1 000 mL物質的量濃度為0.1 mol·L－1的稀硫酸為例。(1) 用________mL的量筒量取濃硫酸__________mL。(2) 將濃硫酸沿著____________緩緩注入________________中，并用__________不斷攪拌。(3) 待溶液________________后，把所得溶液沿____________注入____________________________，并用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒__________次，把洗滌液也轉移到__________中，輕輕振蕩。1105.4燒杯內壁盛有水的燒杯玻璃棒冷卻至室溫玻璃棒1 000 mL容量瓶中2～3容量瓶2453(4) 再緩緩地加水到離刻度線以下________________處，冷卻并改用____________加水，使溶液的________________與__________相切，然后搖勻。(5) 分析下列操作對所配溶液濃度的影響(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。①轉移濃硫酸后，小燒杯未洗滌：________。②量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次，并將洗滌液轉入容量瓶中：________。③定容時俯視容量瓶刻度線：________。④移液前容量瓶內留有少量蒸餾水：__________。11～2 cm膠頭滴管凹液面最低處刻度線偏小偏大偏大無影響謝謝觀看Thank you for watching