?2020_2021學(xué)年高二選擇性必修二（人教版2019）期末復(fù)習(xí)培優(yōu)與提升（一）


一、單選題
1．下列說法中正確的是（ ）
A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子
B．同一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個逐漸增加到8個
C．第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個
D．第七周期只有23種元素
2．下列有關(guān)共價鍵和鍵參數(shù)的說法不正確的是
A．1個乙烯()分子中含有5個鍵和1個鍵
B．C—H鍵比Si—H鍵的鍵長更短，故比更穩(wěn)定
C．、、三種分子的鍵角依次增大
D．碳碳雙鍵比碳碳單鍵的鍵能更大，故碳碳雙鍵更穩(wěn)定
3．核電荷數(shù)為1~18的元素中，下列敘述正確的是（　）
A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素
B．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素
C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素是非金屬元素
D．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的元素是非金屬元素
4．具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是(　　)
A．3p能級上有2個未成對電子的原子和4p能級上有2個未成對電子的原子
B．3p能級上只有1個空軌道的原子和4p能級上只有1個空軌道的原子
C．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子
D．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子
5．《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫黃為主，草木灰為輔…而后火藥成聲”，涉及的主要反應(yīng)為。下列說法正確的是
A．電負(fù)性：N>O>S
B．單質(zhì)硫?qū)儆谠泳w
C．K2S中離子鍵的形成過程：
D．中心原子采取sp3雜化
6．外圍電子構(gòu)型為4d35s2的元素在周期表的位置是
A．第五周期ⅡB族 B．第五周期ⅤB族
C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族
7．短周期元素X的最高價氧化物的化學(xué)式為X2O7，則X為
A．C B．F C．S D．Cl
8．下列關(guān)于外圍電子排布為3s23p4的粒子描述正確的是
A．它的元素符號為O
B．它的核外電子排布式為[Ar]3s23p4
C．它在元素周期表中屬于p區(qū)元素
D．其電子排布圖為:
9．下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是

A．C、D、E 的氫化物的穩(wěn)定性：C＞D＞E
B．元素 A 的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子
C．元素 C、D 之間不可能形成化合物
D．與元素 B 同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與 H2O 發(fā)生置換反應(yīng)
10．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是
A．晶體中所含陰、陽離子的個數(shù)總和為個
B．的結(jié)構(gòu)式為
C．中含共價鍵的個數(shù)總和為個
D．和分子中所有原子的最外層都達(dá)到了電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
11．下列說法正確的是
A．ns電子的能量一定高于(n?1)p電子的能量
B．6C的電子排布式1s22s22py2，違反了泡利不相容原理
C．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p區(qū)元素
D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了洪特規(guī)則
12．今年諾貝爾化學(xué)獎的獲得者由于“設(shè)計和合成分子機器”而獲獎，下列有關(guān)分子的描述正確的是
A．白磷分子呈正四面體，鍵角60°?，1mol白磷含共價鍵6mol
B．臭氧分子呈直線型，等質(zhì)量的臭氧和氧氣所含的氧原子數(shù)相同
C．S8是分子晶體，8個硫原子在同一個平面上，摩爾質(zhì)量為256g
D．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂
13．下列關(guān)于晶體的敘述中，錯誤的是
A．每摩爾Si晶體中，含有2摩爾Si-Si共價鍵
B．在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子
C．在CsCl晶體中，與每個Cs+周圍緊鄰的有8個Cl-，而與每個Cs+等距離緊鄰的也有8個Cs+
D．在簡單立方堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有6個金屬原子
14．下列各組物質(zhì)晶體類型相同的是
A．SO2和SiO2 B．CCl4和KCl
C．干冰和冰 D．晶體Si和單質(zhì)Na
15．下列反應(yīng)需要破壞共價鍵的是
A．晶體硅熔化 B．碘升華 C．冰融化成水 D．NaCl 溶于水
16．阿伏加德羅常數(shù)的值約6.02×1023mol－1，下列敘述中錯誤的是(　　)
① 12.4 g白磷晶體中含有的P－P鍵數(shù)是0.6×6.02×1023
② 電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了6.02×1023個電子，陽極溶解 32 g銅
③ 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023
④ 2 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2×6.02×1023
⑤ 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子
⑥ 1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為10×6.02×1023
A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．③④⑥


二、填空題
17．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n。E元素原子的L層上電子數(shù)為(m＋n)，M層上電子數(shù)為。請回答下列問題：
（1）B元素是________，D元素在周期表中的位置是________。
（2）C與E形成的化合物E3C屬于________(填“原子”“離子”或“分子”)晶體。
（3）由A、D、E元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是________。
（4）寫出一個E和D形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式：_________________________。
（5）已知：甲＋H2O→丙＋丁，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，丙具有漂白性。丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的電子式為_________________。

（6）與D同主族且上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M>N>D，三種元素的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________________(填化學(xué)式)。
18．(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式為___。
(2)Cu原子價電子軌道表示式為___。

三、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
19．聯(lián)氨可以用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種可能的反應(yīng)機理如圖所示.回答下列問題：


(1)基態(tài)核外電子排布式為_______。
(2)的電子式為_______。
(3)與反應(yīng)能形成較穩(wěn)定的的原因是_______。
(4)寫出與反應(yīng)的離子方程式_______。
(5)與的相對分子質(zhì)量相近，但的熔點(2℃)沸點(114℃)分別遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于的熔點(℃)、沸點(℃)，原因是_______。
(6)發(fā)生水解可生成.的空間構(gòu)型是_______，中心原子的雜化類型是_______。
(7)已知晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示：


①在該晶胞中，的配位數(shù)是_______。
②已知該晶體密度為，表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)為_______(用含和的代數(shù)式表示)。
20．Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎。回答下列問題：
(1)寫出基態(tài)Р原子價電子排布式___。基態(tài)Fe2+與Fe3+離子化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定的是___(填離子符號)，解釋原因___。
(2)濃磷酸在常溫下呈粘稠狀，原因___，濃磷酸在200～300℃時脫水生成焦磷酸(化學(xué)式：H4P2O7)，焦磷酸的結(jié)構(gòu)式為___，其中Р的價層電子對數(shù)為___，雜化軌道類型為___。
(3)LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中О圍繞Fe和Р分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。圖(a)晶胞參數(shù)單位為pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，其密度為___g·cm-3。

電池充電時，LiFePO4脫出部分Li+，形成Li1-xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=___，n(Fe2+)：n(Fe3+)=___。

四、原理綜合題
21．(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，電離最外層一個電子所需能量最小的是_______(填標(biāo)號)。
A． B．
C． D．
(2)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為______；推測抗壞血酸在水中的溶解性：_______（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

(3)下表列有三種物質(zhì)(晶體)的熔點：
物質(zhì)
SiO2
SiCl4
SiF4
熔點℃
1710
-70.4
-90.2
簡要解釋熔點產(chǎn)生差異的原因：_______。
(4)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，如圖為其晶胞，晶胞邊長為anm。則硼原子與磷原子最近的距離為_______。用Mg·mol-1表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為_______g·cm-3。

以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖中原子1的坐標(biāo)為(，，0)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為_______、______。

參考答案
1．C
【分析】

【詳解】

A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微?？赡転闅逶印⒙入x子、鉀離子等，故A錯誤；
B．最外層電子數(shù)不能超過8個，但長周期中最外層電子數(shù)沒有明顯的遞增規(guī)律，如第四周期鈣、鈧、鈦等最外層電子數(shù)均為2，故B錯誤；
C．第二、三周期各有8種元素，上下相鄰的元素為同主族元素，則上下相鄰的元素的原子核外電子數(shù)相差8個，故C正確；
D．第七周期包括錒系元素，若排滿為32種元素，故D錯誤；
答案為C。

2．D
【詳解】
A．1個乙烯分子中含有4個C—H鍵和1個碳碳雙鍵，單鍵是鍵，雙鍵中有1個鍵和1個鍵，則分子中含有5個鍵和1個鍵，故A正確；
B．非金屬原子間形成共價鍵的鍵長越短，共價鍵越強，分子越穩(wěn)定，C—H鍵比Si—H鍵的鍵長短，則C—H鍵比Si—H鍵的鍵能大，故比更穩(wěn)定，故B正確；
C．是V形結(jié)構(gòu)，鍵角為105°，是正四面體形結(jié)構(gòu)，鍵角為，是直線形結(jié)構(gòu)，鍵角為180°，三種分子的鍵角依次增大，故C正確；
D．碳碳雙鍵比碳碳單鍵的鍵能大，但碳碳雙鍵中含有1個鍵和1個鍵，碳碳單鍵只含有1個鍵，碳碳雙鍵中的鍵易斷裂，所以碳碳單鍵更穩(wěn)定，故D錯誤；
故選D。
3．D
【解析】A、最外層只有一個電子的元素如氫元素，屬于非金屬元素．故A錯誤；B、最外層有兩個電子的元素不一定是金屬元素，如氦元素最外層有兩個電子，但氦元素屬于非金屬元素．故B錯誤；C、原子核外各層電子數(shù)相等的不一定是非金屬元素，如鈹元素原子有兩個電子層，每層上都是2個電子，但鈹元素是金屬元素．故C錯誤；D、 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的元素是是氧元素，屬于非金屬元素．故D正確。答案：D。
點睛：考查元素周期表知識。根據(jù)元素周期表知主族元素的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)。1-18號元素屬于主族的短周期元素，最外層只有1個電子的為第IA族，氫為非金屬；B. 最外層只有2個電子的為IIA主族元素一定是金屬元素，但He最外層也是2個電子。
4．B
【詳解】
A.當(dāng)p能級上有2個或者4個電子時，p能級上都有2個未成對電子，所以相應(yīng)元素可能是第ⅣA族，也可能是第ⅥA族，故A項不符合題意；
B.p能級上有3個軌道，當(dāng)p能級有1個空軌道時，另兩個軌道各容納了1個電子，加上s能級上的2個電子，最外層為4個電子，所以不管處于哪個能層，只要最外層為4個電子，就屬于第ⅣA族，故B項符合題意；
C.最外層電子排布為1s2的原子是He，最外層電子排布為2s22p6的原子是Ne，兩者均屬于0族元素，題干中要求屬于同一主族元素，故C項不符合題意；
D.最外層電子排布為2s2的原子是Be，屬于第ⅡA族，而最外層電子排布為1s2的原子是He，屬于0族，故D項也是錯誤的；
故答案選B。
5．C
【詳解】
A．同一周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同一主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，所以電負(fù)性O(shè)>N>S，故A錯誤；
B．單質(zhì)硫是由分子通過分子間作用力結(jié)合而成，屬于分子晶體，故B錯誤；
C．，故C正確；
D．中心原子N的成鍵電子對數(shù)是3，孤電子對，所以中心原子采取sp2雜化，故D錯誤；
故選C。
6．B
【解析】
【分析】
元素的能層數(shù)等于其周期數(shù),從第ⅢB族到第ⅥB族,其外圍電子數(shù)等于其副族序數(shù),而第ⅠB族、第ⅡB族,其最外層電子數(shù)等于其副族序數(shù)，據(jù)此分析解答。
【詳解】
元素外圍電子構(gòu)型為4d35s2,根據(jù)電子排布式知,該原子含有5個能層,所以位于第5周期,外圍電子總數(shù)為5,即處于VB族,故該元素位于第5周期第VB族，所以B選項是正確的；
綜上所述，本題正確選項B。
7．D
【分析】
短周期元素X的最高價氧化物的化學(xué)式為X2O7，O為-2價，可知X的最高正價為+7，以此來解答．
【詳解】
短周期元素X的最高價氧化物的化學(xué)式為X2O7，O為?2價，可知X的最高正價為+7，X位于ⅤⅡA族，F(xiàn)無正價，則X只能為Cl，

故選D.
8．C
【詳解】
A.價電子構(gòu)型為3s23p4的元素是16號元素S，故A錯誤；
B.S原子具有16個核外電子，它的核外電子排布式為：[Ne]3s23p4，故B錯誤；
C．S元素是VIA族元素，屬于p區(qū)元素，故C正確；
D．當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，所以3p能級上電子排布圖違反洪特規(guī)則，故D錯誤。
故選C。
9．D
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E五種短周期元素，根據(jù)元素化合價知，A屬于第ⅣA族，B、D屬于第ⅥA族，C、E屬于第VⅡA族，B的電負(fù)性小于D，所以D是O元素，B是S元素；C的電負(fù)性小于E，所以C是Cl元素，E是F元素，硅的電負(fù)性小于S，A的電負(fù)性等于S元素，所以A是C元素，據(jù)此答題。
【詳解】
A.C、D、E的氫化物分別為HCl、H2O、HF，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性為：HF＞H2O＞HCl，故A錯誤；
B.元素A的原子最外層電子排布式為2S22p2，2p2上的兩個電子分占兩個原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，故B錯誤；
C.S的最外層有6個電子，Cl的最外層有7個電子，它們之間可形成S2Cl2等化合物，故C錯誤；
D.Na能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2，故D正確。
故選D。
10．C
【詳解】
A．中陰、陽離子共有個，故A錯誤；
B．中原子不可能為個共價鍵，故B錯誤；
C．的物質(zhì)的量為，的結(jié)構(gòu)式為，有三個共價鍵，所以中含共價鍵的個數(shù)為個，故C正確；
D．分子中的原子最外層沒有達(dá)到個電子，故D錯誤；
答案選C。
11．A
【詳解】
A．電子能量與能層和能級都有關(guān)，ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量，故A正確；
B．根據(jù)洪特規(guī)則知，2p軌道上的兩個電子應(yīng)排在不同軌道上，6C的電子排布式1s22s22py2違反了洪特規(guī)則，故B錯誤；
C．價電子排布為5s25p1的元素最外層電子數(shù)為3，電子層數(shù)是5，最后一個電子排在P軌道，所以該元素位于第五周期第ⅢA族，是P區(qū)元素，故C錯誤；
D．根據(jù)泡利不相容原理知，3p軌道最多排6個電子，故D錯誤；
故答案為A。
12．A
【詳解】
A. 白磷呈正四面體結(jié)構(gòu)，是正四面體分子，鍵角是，1mol白磷含6NA個共價鍵，A正確；
B. 臭氧的球棍模型是，所以臭氧的分子模型為V型而非直線形，B項錯誤；
C. S8是分子晶體，8個硫原子形成的是環(huán)狀結(jié)構(gòu)，不在同一平面上，摩爾質(zhì)量為256g/mol，C錯誤；
D. 冰熔化時主要破壞的是分子間作用力，并沒有破壞水分子中共價鍵，D錯誤；故答案為：A。
13．C
【詳解】
A、Si晶體中每2個Si原子形成一個共價鍵，每個Si能形成4個共價鍵，所以平均1molSi晶體中，含有2molSi-Si共價鍵，故A正確；
B．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子；故B正確；
C．CsCl晶胞為體心立方，在CsCl晶體中每個Cs+周圍都緊鄰8個Cl-，每個Cs+等距離緊鄰的有6個Cs+，故C錯誤；
D．簡單立方堆積的金屬晶體中，每個頂點有一個金屬原子，從三維坐標(biāo)分析，每個坐標(biāo)軸上2個金屬原子，共6個原子，故D正確；
故選C。
14．C
【詳解】
A．SO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，故A不同；
B．CCl4是分子晶體，CCl4中只含共價鍵，KCl是離子晶體，KCl中只含離子鍵，故B不同；
C．干冰是固態(tài)二氧化碳，干冰和冰都是分子晶體，故C相同；
D．晶體Si是原子晶體，只含共價鍵，單質(zhì)Na是金屬晶體，只含金屬鍵，故D不同；
答案選C。
【點睛】
根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，屬于離子晶體；相鄰原子之間通過強烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，分子晶體是分子間通過分子間作用力構(gòu)成的晶體。
15．A
【詳解】
A．晶體硅是原子晶體，熔化時破壞的是共價鍵，故A正確；
B．碘是分子晶體，升華時克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故B錯誤；
C．冰是分子晶體，融化成水時克服的是分子間作用以及氫鍵，共價鍵沒有被破壞，故C錯誤；
D．氯化鈉是離子晶體，溶于水時，破壞的是離子鍵，故D錯誤；
故選A。
16．C
【解析】
①12.4 g白磷晶體中含有的P4的物質(zhì)的量為0.1mol，每個白磷分子中有4個P－P鍵，所以共含P－P鍵數(shù)是0.6×6.02×1023，正確；②電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了6.02×1023個電子，陰極析出32g銅，陽極溶解的是粗銅，除了銅溶解之外，還有比銅活潑的雜質(zhì)金屬也會溶解，所以說陽極溶解32g銅是錯誤的；③因為硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量相等，所以7.8 g Na2S和Na2O2的混合物一定是0.1mol，含有陰離子是硫離子和過氧根，總物質(zhì)的量為0.1mol，所以說陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023是錯誤的；④2 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以二氧化硫不能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫，容器內(nèi)反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量一定大于2mol，分子數(shù)大于2×6.02×1023是正確的；⑤6.8 g KHSO4的物質(zhì)的量為0.05mol，熔融時KHSO4電離成0.05molK+和0.05mol HSO4-，所以含有0.1NA個陽離子是錯誤的；⑥鈉離子的最外層有8個電子，1.00 mol NaCl中有1.00mol Na＋，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為10×6.02×1023是錯誤的，只有8×6.02×1023.綜上所述，選C。
17．C(或碳) 第2周期ⅥA族 離子 離子鍵和共價鍵 Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－(或2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑) H2O>H2Se>H2S
【解析】
分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，B原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A的一種原子中質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零，即沒有中子，則A為氫元素；D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m/2-n，則m+n=8，m

相關(guān)試卷

期末復(fù)習(xí)培優(yōu)與提升（四）2020-2021學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2：

這是一份期末復(fù)習(xí)培優(yōu)與提升（四）2020-2021學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2，共19頁。試卷主要包含了單選題，填空題，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，原理綜合題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

期末復(fù)習(xí)培優(yōu)與提升（三）2020-2021學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2：

這是一份期末復(fù)習(xí)培優(yōu)與提升（三）2020-2021學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2，共20頁。試卷主要包含了單選題，填空題，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，原理綜合題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

期末復(fù)習(xí)培優(yōu)與提升（七）2020-2021學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2：

這是一份期末復(fù)習(xí)培優(yōu)與提升（七）2020-2021學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2，共19頁。試卷主要包含了單選題，填空題，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，原理綜合題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

期末復(fù)習(xí)培優(yōu)與提升（六）2020-2021學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

期末復(fù)習(xí)培優(yōu)與提升（六）2020-2021學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2
期末復(fù)習(xí)培優(yōu)與提升（九）2020-2021學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

期末復(fù)習(xí)培優(yōu)與提升（九）2020-2021學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2
期末復(fù)習(xí)培優(yōu)與提升（二）2020-2021學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

期末復(fù)習(xí)培優(yōu)與提升（二）2020-2021學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2
期末復(fù)習(xí)培優(yōu)與提升（八）2020-2021學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

期末復(fù)習(xí)培優(yōu)與提升（八）2020-2021學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期末專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部