?2021-2022學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷
一、選擇題：本題共25小題，每小題2分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1．（2分）下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．甲烷分子的球棍模型
C．四氯化碳的電子式：
D．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CHCl
2．（2分）日常生活中的下列做法不是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。?br /> A．清洗水壺垢用較濃白醋
B．將煤塊粉碎后燃燒
C．發(fā)饅頭加酵母粉
D．月餅盒內(nèi)放置還原性鐵粉
3．（2分）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Na（s）Na2O2（s）Na2CO3（s）
B．Fe3O4（s）Fe（s）FeCl2（s）
C．SiO2（s）SiCl4（g）Si（s）
D．S（s）SO3（g）H2SO4（aq）
4．（2分）下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（　　）
選項
A
B
C
D
強(qiáng)電解質(zhì)
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱電解質(zhì)
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe（OH）3
非電解質(zhì)
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
A．A B．B C．C D．D
5．（2分）把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成多種原電池：若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，c為負(fù)極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極．則這四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱為（　?。?br /> A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
6．（2分）下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br /> A．用于分離酒精和水
B．用于驗(yàn)證木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2
C．用于除去CO2中的少量HCl
D．用于制備蒸餾水
7．（2分）“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．下列反應(yīng)最符合綠色化學(xué)中“原子經(jīng)濟(jì)”要求的是（　　）
A．nCH2═CH2
B．CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
D．3NO2+H2O═2HNO3+NO
8．（2分）海帶中含有碘元素。從海帶中提取的碘的步驟如下：
①海帶焙燒成灰加入水?dāng)嚢? ②過濾 ③向?yàn)V液中加入稀H2SO4和H2O2④加入CCl4萃取 ⑤分液
下列說法中不正確的是（　?。?br /> A．步驟②中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
B．步驟③中涉及的離子方程式為：2I﹣+H2O2+2H+＝I2+2H2O
C．步驟④中不能用酒精代替CCl4
D．步驟⑤中獲得I2從分液漏斗上口倒出
9．（2分）下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　?。?br /> A．CH3COOH═H++CH3COO﹣ B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C．H3PO4?3H++PO43﹣ D．NaHCO3?Na++H++CO32﹣
10．（2分）苯乙烯（）是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯誤的是（　　）
A．分子式為C8H8
B．分子中最多有12個原子共面
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯
11．（2分）已知：100 kPa下，1 mol 石墨完全燃燒放熱393.5 kJ；1 mol 金剛石完全燃燒放熱395.4 kJ，下列說法錯誤的是（　?。?br /> A．石墨比金剛石穩(wěn)定
B．石墨與金剛石互為同素異形體
C．相同質(zhì)量的石墨比金剛石總能量高
D．100 kPa下，1 mol CO2（g）完全分解為石墨和O2（g） 吸熱393.5 kJ
12．（2分）SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料，分子結(jié)構(gòu)中只存在S﹣F鍵．發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：S（s）+3F2（g）＝SF6（g）△H＝﹣1220kJ/mol．已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F﹣F 鍵需吸收的能量為160kJ，則斷裂1mol S﹣F 鍵需吸收的能量為（　　）
A．330 kJ B．276.67 kJ C．130 kJ D．76.67 kJ
13．（2分）50mL 0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol?L﹣1 NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法錯誤的是（　　）
A．在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測定并記錄的溫度是3次
B．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測得的△H會偏大
C．用相同濃度、相同體積的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的△H會偏大
D．測量鹽酸的溫度后，必須用水將溫度計洗凈后再測量NaOH溶液的溫度
14．（2分）我國科學(xué)家利用雙功能催化劑（能吸附不同粒子）實(shí)現(xiàn)了水煤氣低溫下反應(yīng)的高轉(zhuǎn)化率和高反應(yīng)速率[CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H]，過程示圖如圖。下列說法錯誤的是（　?。?br />
A．過程Ⅰ、Ⅱ中CO未斷鍵
B．雙功能催化劑提高了活化分子百分?jǐn)?shù)
C．過程Ⅲ有極性鍵和非極性鍵形成
D．上述過程提高了CO和H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
15．（2分）將濃度為0.1mol?L﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　?。?br /> A．c（H+） B．Ka（HF）
C． D．
16．（2分）把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（　　）
A．自來水 B．0.5mol/L鹽酸
C．0.5mol/LCH3COOH溶液 D．0.5mol/LKCl溶液
17．（2分）某學(xué)習(xí)小組用K2Cr2O7溶液做如下實(shí)驗(yàn)。已知Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黃色）+2H+，溶液中Cr3+顯綠色。下列說法錯誤的是（　?。?br /> 實(shí)驗(yàn)Ⅰ
實(shí)驗(yàn)Ⅱ


A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中滴入濃硫酸后甲試管溶液橙色加深
B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中濃硫酸起強(qiáng)氧化性作用
C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ丙試管加入NaOH溶液，平衡向生成CrO42﹣方向移動
D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ說明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性更強(qiáng)
18．（2分）對反應(yīng) 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，下列說法正確的是（　?。?br /> A．該反應(yīng)△S＜0△H＞0
B．該反應(yīng)△S＞0△H＜0
C．該反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行
D．該反應(yīng)在加熱時能自發(fā)進(jìn)行的原因是△S＞0△H＞0
19．（2分）在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s）△H＜0，某研究小組研究了在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是（　?。?br />
A．圖Ⅰ表示增加反應(yīng)物濃度對該平衡的影響
B．圖Ⅱ表示減小壓強(qiáng)對該平衡的影響
C．圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙＞甲
D．圖Ⅳ表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲＞乙
20．（2分）已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有關(guān)敘述不正確的是（　?。?br /> A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．若平衡濃度符合下列關(guān)系式：＝，則此時的溫度為1000℃
21．（2分）反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＝+57kJ?mol﹣1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深
C．T1＞T2
D．B、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
22．（2分）在100℃時，將0.40mol NO2氣體充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0。監(jiān)測反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù)：下列說法正確的是（　?。?br /> 時間/s
0
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
A．0～20s內(nèi)，v（NO2）＝0.005mol?L﹣1?s﹣1
B．若上述反應(yīng)在120℃時進(jìn)行，則反應(yīng)至80s時，n（N2O4）＜0.08mol
C．若僅將起始時充入NO2的量增至0.80mol，達(dá)平衡時NO2轉(zhuǎn)化率將減少
D．59s時，c（NO2）一定大于0.12mol?L﹣1
23．（2分）研究表明：Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）的反應(yīng)經(jīng)過以下反應(yīng)歷程：
第一步：Cl2?2Cl快速平衡
第二步：Cl+CO?COCl快速平衡
第三步：COCl+Cl2→COCl2+Cl慢反應(yīng)
已知總反應(yīng)速率方程為：v＝kx（Cl2）c（CO）[k為速率常數(shù)，只受溫度影響]，下列說法正確的是（　?。?br /> A．第一步反應(yīng)一定放熱
B．該總反應(yīng)的速率主要由第一、二步快速反應(yīng)決定
C．同倍增大c（Cl2）和c（CO），對總反應(yīng)的速率影響程度前者比后者大
D．升高溫度k增大
24．（2分）在體積為 2L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng) xA（g）+yB（g）?zC（g），圖Ⅰ表示 200℃時容器中 A、B、C 物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時 C 的體積分?jǐn)?shù)隨 起始 n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（　?。?br />
A．200℃時向容器中充入 2mol A 和 1mol B，達(dá)到平衡時 A 的體積分?jǐn)?shù)等于 0.5
B．200℃時，A 與 B 物質(zhì)的量濃度之比不再改變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C．圖Ⅱ所知反應(yīng) xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＞0，且 a＝2
D．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入 He，重新達(dá)到平衡前 v 正＞v 逆
25．（2分）煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NOx，會形成酸雨、污染大氣。在煙氣處理過程中采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液的濃度為5×10﹣3 mol?L﹣1．反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表：下列說法錯誤的是（　?。?br /> 離子
SO42﹣
SO32﹣
NO3﹣
NO2﹣
Cl﹣
c/mol?L﹣1
8.35×10﹣4
6.87×10﹣6
1.5×10﹣4
1.2×10﹣5
3.4×10﹣3
A．NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為：4NO+3ClO2﹣+4OH﹣═4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O
B．增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高
C．隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸增大
D．由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)的速率大于脫硝反應(yīng)的速率
二、非選擇題（50分）
26．（14分）醋酸是我們生活中常見的一種酸。請回答下列問題：
（1）在0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離且使H+濃度增大，應(yīng)采取的措施是 　 　。
A.升溫
B.加水
C.加入NaOH溶液
D.加入稀鹽酸
（2）常溫下，有 c（H+） 相同、體積相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，現(xiàn)采取以下措施：
①分別加適量醋酸鈉晶體后，CH3COOH溶液中c（H+） 　 　（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），HCl溶液中c（H+） 　 　。
②分別加水稀釋10倍后，CH3COOH溶液中的c（H+） 　 　（填“＞”、“＝”或“＜”）HCl溶液中的c（H+）。
③分別加等濃度的NaOH溶液至恰好反應(yīng)，所需NaOH溶液的體積：CH3COOH溶液 　 ?。ㄌ睢埃尽?、“＝”或“＜”）HCl溶液。
④溫度都升高20℃，CH3COOH溶液中c（H+） 　 ?。ㄌ睢埃尽?、“＜”或“＝”）HCl溶液中c（H+）。
（3）將0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液加水稀釋，下列有關(guān)稀釋后CH3COOH溶液的說法正確的是 　 　。
A.電離程度增大
B.溶液中離子總數(shù)增多
C.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)
D.溶液中醋酸分子增多
（4）25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離常數(shù)如表所示。
酸
電離常數(shù)
醋酸
K＝1.75×10﹣5
碳酸
K1＝4.30×10﹣7，K2＝5.61×10﹣11
亞硫酸
K1＝1.54×10﹣2，K2＝1.02×10﹣7
①碳酸第一步電離的電離常數(shù)表達(dá)式為 　 　。
②在相同條件下，試比較CH3COO﹣、CO32﹣和SO32﹣與H+的結(jié)合能力大?。骸?　＞　 ?。尽?　。
③書寫亞硫酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 　 　。
27．（12分）某學(xué)習(xí)小組利用 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O 來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時，先分別量取 KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大試管中迅速振蕩，觀察現(xiàn)象。
（1）可通過測定 　 　來判斷反應(yīng)的快慢。
（2）為了觀察到明顯的現(xiàn)象，如果 H2C2O4 與 KMnO4溶液的體積相同，則它們初始物質(zhì)的量濃度需要滿足的關(guān)系為：c（H2C2O4）：c（KMnO4） 　 　。
（3）甲同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)
編號
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
H2O/mL
溫度/℃
濃度/mol?L﹣1
體積/mL
濃度/mol?L﹣1
體積/mL
a
0.20
2.0
0.010
4.0
2.0
25
b
0.20
4.0
0.010
4.0
0
25
c
0.20
4.0
0.010
4.0
0
50
①探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實(shí)驗(yàn)編號是 　 　。
②實(shí)驗(yàn) b 測得混合后溶液褪色的時間為 30s，忽略混 合前后體積的微小變化，則這段時間平均反應(yīng)速率 v（H2C2O4）＝　 　mol?L﹣1?min﹣1。
（4）在實(shí)驗(yàn)中，草酸（H2C2O4）溶液與 KMnO4 酸性溶液反應(yīng)時，褪色總是先慢后快。
①乙同學(xué)據(jù)此提出以下假設(shè)：
假設(shè) 1：反應(yīng)放熱
假設(shè) 2：生成 　 　對反應(yīng)有催化作用
假設(shè) 3：生成 CO2 對反應(yīng)有催化作用
假設(shè) 4：反應(yīng)生成的 K+或 SO42﹣該反應(yīng)有催化作用
丙同學(xué)認(rèn)為假設(shè) 4 不合理，其理由是 　 　。
②丁同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)證明假設(shè) 2 成立：在A和B試管中分別加4mL0.2mol?L﹣1 草酸溶液，再在 A 試管中加入lmL0.1mol?L﹣1MnSO4 溶液、B 試管中加入 　 　mL 蒸餾水，然后在兩支試管中同時分別加入1mL0.1mol?L﹣1KMnO4酸性溶液。預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 　 　。在 B 試管中加入蒸餾水的目的是 　 　。同學(xué)們認(rèn)為不宜用 MnCl2 溶液代替 MnSO4 溶液對該反應(yīng)進(jìn)行催化探究，其原因是（用離子方程式表示） 　 　。
28．（13分）鹵塊的主要成分是MgCl2（還含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子）。以它為原料按如圖流程可制得單質(zhì)鎂。

已知：溶液中生成氫氧化物的pH如表
物質(zhì)
Fe（OH）3
Mn（OH）2
Mg（OH）2
開始沉淀
2.7
8.3
9.6
完全沉淀
3.7
9.8
11.1
請回答下列問題：
（1）步驟①中加入NaClO的目的是　 ?。粸榱吮M量除去雜質(zhì)，pH應(yīng)調(diào)至　 　，固體a中的成分有　 　。
（2）溶液b中的主要溶質(zhì)為　 　，步驟②后檢驗(yàn)固體b已洗滌干凈的操作為　 　。
（3）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。步驟④選用的試劑X應(yīng)是　 　。
（4）步驟⑤操作Ⅰ包括：先制得MgCl2?6H2O，再加熱失水得無水MgCl2．由溶液c制MgCl2?6H2O的操作為　 　、　 　、過濾。
（5）步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
29．（11分）氮和硫的氧化物的綜合利用是目前研究的熱點(diǎn)之一。
已知：
i.N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H＝+180.0kJ?mol﹣1
ii.2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ?mol﹣1
iii.2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）△H＝﹣113.0kJ?mol﹣1（1）反應(yīng)
（1）iV：2NO2（g）+2SO2（g）＝2SO3（g）+N2（g）+O2（g）的△H＝　 ?。辉摲磻?yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，只改變下列條件，一定能使N2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的是 　 　（填選項字母）。
A.縮小容器容積
B.再充入SO2
C.降低溫度
D.分離出SO3
（2）T1℃時，容積相等的密閉容器中分別充入NO2和SO2的混合氣體共4mol，發(fā)生反應(yīng)iV.NO2或SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與起始充入的關(guān)系如圖1所示。
①圖中能表示平衡時a（SO2）與起始充入的關(guān)系的曲線為 　 ?。ㄌ睢癓1”或“L2”）。
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝　 　。
（3）向密閉容器中充入一定量SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)ii。SO3的平衡體積分?jǐn)?shù)（?）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示。
①P1、P2、P3由大到小的順序?yàn)?　 　。
②P、Q兩點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下，單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)目：P 　 　Q（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）.一定溫度下，向容積為1L的恒容密閉容器中充入0.2molNO 和0.3molCO，容器壓強(qiáng)為 500KPa.經(jīng)過t1min達(dá)到平衡狀態(tài)，測得 NO 轉(zhuǎn)化率為 50%．計算該溫度時該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp＝　 　 （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

2021-2022學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高二（上）期中化學(xué)試卷
參考答案與試題解析
一、選擇題：本題共25小題，每小題2分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1．（2分）下列化學(xué)用語正確的是（　?。?br /> A．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．甲烷分子的球棍模型
C．四氯化碳的電子式：
D．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2＝CHCl
【分析】A．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
B．為甲烷的比例模型，不是球棍模型；
C．Cl最外層應(yīng)為8個電子；
D．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式要書寫碳碳雙鍵；
【解答】解：A．氯離子的核外電子總數(shù)為18，最外層含有8個電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯誤；B．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有4個碳?xì)滏I，甲烷正確的球棍模型為：，故B錯誤；
C．四氯化碳的電子式為，故C錯誤；
D．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式要體現(xiàn)碳碳雙鍵，所以為CH2＝CHCl，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式、球棍模型等知識，明確常見化學(xué)用語的表示方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．
2．（2分）日常生活中的下列做法不是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　?。?br /> A．清洗水壺垢用較濃白醋
B．將煤塊粉碎后燃燒
C．發(fā)饅頭加酵母粉
D．月餅盒內(nèi)放置還原性鐵粉
【分析】A．增大反應(yīng)物濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率；
B．增大反應(yīng)物接觸面積加快化學(xué)反應(yīng)速率；
C．加入催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率；
D．減小反應(yīng)物濃度減慢化學(xué)反應(yīng)速率。
【解答】解：A．清洗水壺垢用較濃白醋，c（H+）越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以用較濃白醋是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A不選；
B．將煤塊粉碎后增大反應(yīng)物接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故B不選；
C．酵母粉屬于酶，發(fā)面時的催化劑，加入酵母粉能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C不選；
D．放置還原性鐵粉能減小裝置中氧氣濃度，所以能減慢反應(yīng)速率，故D選；
故選：D。
【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的靈活應(yīng)用能力，明確濃度、反應(yīng)物接觸面積、催化劑對反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。
3．（2分）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　?。?br /> A．Na（s）Na2O2（s）Na2CO3（s）
B．Fe3O4（s）Fe（s）FeCl2（s）
C．SiO2（s）SiCl4（g）Si（s）
D．S（s）SO3（g）H2SO4（aq）
【分析】A．鈉與氧氣點(diǎn)燃生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
B．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
C．二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)；
D．硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫。
【解答】解：A．鈉與氧氣點(diǎn)燃：2Na+O2Na2O2，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，故A正確；
B．Fe3O4（s）Fe（s），氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，故B錯誤；
C．SiCl4（g）Si（s）可實(shí)現(xiàn)，但二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，無法得到四氯化硅，故C錯誤；
D．S（s）SO2（g），無法一步得到三氧化硫，故D錯誤；
故選：A。
【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
4．（2分）下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（　?。?br /> 選項
A
B
C
D
強(qiáng)電解質(zhì)
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱電解質(zhì)
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe（OH）3
非電解質(zhì)
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
A．A B．B C．C D．D
【分析】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物；弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行判斷。
【解答】解：A．Fe是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．NH3不能電離屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯誤；
C．碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，磷酸為弱電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)，故C正確；
D．水為弱電解質(zhì)，故D錯誤；
故選：C。
【點(diǎn)評】本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電能力大小無關(guān)。
5．（2分）把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成多種原電池：若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，c為負(fù)極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極．則這四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱為（　?。?br /> A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
【分析】原電池中，負(fù)極材料為較活潑的金屬，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為較不活潑的金屬，發(fā)生還原反應(yīng)，以此判斷金屬的活動性．
【解答】解：若a、b相連時，a為負(fù)極，活動性a＞b；
c、d相連時c為負(fù)極，活動性c＞d；
a、c相連時c為正極，a為負(fù)極，活動性a＞c；
b、d相連時b為正極，d為負(fù)極，活動性d＞b；
則有活動性a＞c＞d＞b。
故選：B。
【點(diǎn)評】本題考查金屬活動性的比較，題目難度不大，注意金屬活動性的比較方法的積累．
6．（2分）下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br /> A．用于分離酒精和水
B．用于驗(yàn)證木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2
C．用于除去CO2中的少量HCl
D．用于制備蒸餾水
【分析】A．酒精與水互溶；
B．C與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁；
C．HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；
D．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度、且冷卻水下進(jìn)上出．
【解答】解：A．酒精與水互溶，不能利用分液漏斗分離，應(yīng)選蒸餾法，故A錯誤；
B．C與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則不能檢驗(yàn)有CO2，應(yīng)除去二氧化硫后檢驗(yàn)，故B錯誤；
C．HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，則圖中洗氣可除雜，故C正確；
D．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度、且冷卻水下進(jìn)上出，圖中溫度計的位置、冷卻水方向均不合理，故D錯誤；
故選：C。
【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大．
7．（2分）“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．下列反應(yīng)最符合綠色化學(xué)中“原子經(jīng)濟(jì)”要求的是（　?。?br /> A．nCH2═CH2
B．CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
D．3NO2+H2O═2HNO3+NO
【分析】綠色化學(xué)要求盡可能地利用原材料，根據(jù)題干要求，要從反應(yīng)的原子利用率方面進(jìn)行考慮分析。
【解答】解：A．CH2＝CH2生成聚乙烯，為加成聚合反應(yīng)，原料利用率為100%，故A正確；
B．甲烷和氯氣光照取代生成兩種物質(zhì)，不能符合綠色化學(xué)中“原子經(jīng)濟(jì)”，故B錯誤；
C．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成三種物質(zhì)，原料利用率不為100%，故C錯誤；
D．3NO2+H2O═2HNO3+NO，原料利用率不為100%，故D錯誤。
故選：A。
【點(diǎn)評】本題考查“綠色化學(xué)”知識，題目難度不大，要熟悉各種反應(yīng)類型，還要考慮環(huán)保、經(jīng)濟(jì)等方面。
8．（2分）海帶中含有碘元素。從海帶中提取的碘的步驟如下：
①海帶焙燒成灰加入水?dāng)嚢? ②過濾 ③向?yàn)V液中加入稀H2SO4和H2O2④加入CCl4萃取 ⑤分液
下列說法中不正確的是（　?。?br /> A．步驟②中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
B．步驟③中涉及的離子方程式為：2I﹣+H2O2+2H+＝I2+2H2O
C．步驟④中不能用酒精代替CCl4
D．步驟⑤中獲得I2從分液漏斗上口倒出
【分析】A．步驟②為過濾，在漏斗中進(jìn)行；
B．步驟③中碘離子被氧化生成碘；
C．步驟④為萃取，酒精與水互溶；
D．四氯化碳的密度比水的密度大，萃取后有機(jī)層在下層。
【解答】解：A．步驟②為過濾，在漏斗中進(jìn)行，還需要漏斗、玻璃棒，故A正確；
B．步驟③中碘離子被氧化生成碘，發(fā)生2I﹣+H2O2+2H+＝I2+2H2O，故B正確；
C．步驟④為萃取，酒精與水互溶，不能用酒精代替CCl4，故C正確；
D．四氯化碳的密度比水的密度大，萃取后有機(jī)層在下層，獲得I2從分液漏斗下口倒出，故D錯誤；
故選：D。
【點(diǎn)評】本題考查海帶提碘，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。
9．（2分）下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　?。?br /> A．CH3COOH═H++CH3COO﹣ B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C．H3PO4?3H++PO43﹣ D．NaHCO3?Na++H++CO32﹣
【分析】A．B．C．D．弱電解質(zhì)的電離要用可逆符號“?”；
B．HSO4﹣是強(qiáng)酸根、完全電離；
C．H3PO4是多元弱酸，分步電離；
D．HCO3﹣是弱酸根，不能完全電離、不能拆分。
【解答】解：A．醋酸是弱酸，部分電離，應(yīng)該用可逆符號“?”連接，故A錯誤；
B．HSO4﹣是強(qiáng)酸根、完全電離，故B正確；
C．H3PO4是多元弱酸，應(yīng)該分步電離，以第一步為主，并且應(yīng)該用可逆符號“?”連接，故C錯誤；
D..HCO3﹣是弱酸根，不能完全電離、不能拆分，故D錯誤：
故選：B。
【點(diǎn)評】考查電離方程式的書寫，難度不大，關(guān)鍵是理解強(qiáng)弱電解質(zhì)概念及其電離情況，尤其注意多元弱酸及其弱酸根的電離情況。
10．（2分）苯乙烯（）是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯誤的是（　?。?br /> A．分子式為C8H8
B．分子中最多有12個原子共面
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯
【分析】該有機(jī)物中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有苯和烯烴的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)，以此解答該題。
【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C8H8，故A正確；
B．苯環(huán)上所有原子共平面、乙烯中所有原子共平面，所有該物質(zhì)中所有原子可能共平面，故B錯誤；
C．含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故C正確；
D．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，故D正確。
故選：B。
【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，涉及苯及烯烴的性質(zhì)，明確官能團(tuán)與性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練常見有機(jī)物官能團(tuán)，題目難度不大。
11．（2分）已知：100 kPa下，1 mol 石墨完全燃燒放熱393.5 kJ；1 mol 金剛石完全燃燒放熱395.4 kJ，下列說法錯誤的是（　　）
A．石墨比金剛石穩(wěn)定
B．石墨與金剛石互為同素異形體
C．相同質(zhì)量的石墨比金剛石總能量高
D．100 kPa下，1 mol CO2（g）完全分解為石墨和O2（g） 吸熱393.5 kJ
【分析】100 kPa下，①C（石墨）+O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣393.51kJ?mol﹣1
②C（金剛石）+O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣395.41kJ?mol﹣1，
①﹣②可得：C（石墨）＝C（金剛石）△H＝+1.9kJ?mol﹣1，能量越低越穩(wěn)定，據(jù)此分析解答。
【解答】解：A．①C（石墨）+O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣393.51kJ?mol﹣1
②C（金剛石）+O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣395.41kJ?mol﹣1，
①﹣②可得：C（石墨）＝C（金剛石）△H＝+1.9kJ?mol﹣1，則能量：金剛石＞石墨，能量越低越穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確；
B．石墨和金剛石都是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；
C．C（石墨）＝C（金剛石）△H＝+1.9kJ?mol﹣1，石墨變?yōu)榻饎偸枰漳芰?，則能量：金剛石＞石墨，故C錯誤；
D．C（石墨）+O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣393.51kJ?mol﹣1，則1 mol CO2（g）完全分解為石墨和O2（g） 吸熱393.5 kJ，故D正確；
故選：C。
【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱，側(cè)重于金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化，題目難度不大，注意蓋斯定律的運(yùn)用以及物質(zhì)的能量與穩(wěn)定性的關(guān)系。
12．（2分）SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料，分子結(jié)構(gòu)中只存在S﹣F鍵．發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：S（s）+3F2（g）＝SF6（g）△H＝﹣1220kJ/mol．已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F﹣F 鍵需吸收的能量為160kJ，則斷裂1mol S﹣F 鍵需吸收的能量為（　?。?br /> A．330 kJ B．276.67 kJ C．130 kJ D．76.67 kJ
【分析】依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析，焓變＝反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量﹣生成物形成化學(xué)鍵放出能量．
【解答】解：S（s）+3F2（g）＝SF6（g）△H＝﹣1220kJ/mol，斷裂1mol S﹣F 鍵需吸收的能量設(shè)為x，
得到﹣1220kJ＝280KJ+160kJ×3﹣6X
X＝330kJ，故選A。
【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化，反應(yīng)焓變的計算應(yīng)用，題目較簡單．
13．（2分）50mL 0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol?L﹣1 NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法錯誤的是（　?。?br /> A．在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測定并記錄的溫度是3次
B．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測得的△H會偏大
C．用相同濃度、相同體積的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的△H會偏大
D．測量鹽酸的溫度后，必須用水將溫度計洗凈后再測量NaOH溶液的溫度
【分析】A．需要測定酸、堿的初始溫度及混合后的最高溫度，實(shí)驗(yàn)需要進(jìn)行2～3次；
B．金屬Cu是熱的良導(dǎo)體，傳熱快，導(dǎo)致中和熱數(shù)值偏?。?br /> C．醋酸是弱電解質(zhì)，電離吸熱；
D．測量鹽酸的溫度后直接測量氫氧化鈉溶液的溫度，會使NaOH溶液起始溫度偏高。
【解答】解：A．在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，每一組要記錄3次溫度，而實(shí)驗(yàn)需要進(jìn)行2～3次，所以至少要記錄6次溫度，故A錯誤；
B．金屬Cu導(dǎo)傳熱快，所以用粗銅絲制作的攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，使測得的中和熱數(shù)值偏小，但焓變△H為負(fù)值，所以測得的△H會偏大，故B正確；
C．醋酸是弱酸，電離吸熱，用相同濃度、相同體積的醋酸溶液代替鹽酸，會使反應(yīng)熱數(shù)值偏小，但焓變△H為負(fù)值，所以測得的△H會偏大，故C正確；
D．測量鹽酸的溫度后，必須用水將溫度計洗凈后再測量NaOH溶液的溫度，否則氫氧化鈉溶液的起始溫度偏高，測得中和熱的數(shù)值偏小，故D正確；
故選：A。
【點(diǎn)評】本題考查中和熱測定，明確中和熱測定方法和注意事項為解答關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、誤差分析方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活運(yùn)用能力，題目難度不大。
14．（2分）我國科學(xué)家利用雙功能催化劑（能吸附不同粒子）實(shí)現(xiàn)了水煤氣低溫下反應(yīng)的高轉(zhuǎn)化率和高反應(yīng)速率[CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H]，過程示圖如圖。下列說法錯誤的是（　?。?br />
A．過程Ⅰ、Ⅱ中CO未斷鍵
B．雙功能催化劑提高了活化分子百分?jǐn)?shù)
C．過程Ⅲ有極性鍵和非極性鍵形成
D．上述過程提高了CO和H2O的平衡轉(zhuǎn)化率
【分析】A．根據(jù)圖知，過程I、II中CO分子沒有變化；
B．催化劑能提高活化分子百分?jǐn)?shù)；
C．過程III中有CO2、H2生成；
D．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動。
【解答】解：A．根據(jù)圖知，過程I、II中CO分子沒有變化，則過程I、II中CO未斷鍵，故A正確；
B．催化劑能降低活化能，使部分非活化分子轉(zhuǎn)化為活化分子，則提高活化分子百分?jǐn)?shù)，故B正確；
C．過程III中有CO2、H2生成，二氧化碳分子中存在極性鍵、氫氣分子中存在非極性鍵，所以過程III有極性鍵和非極性形成，故C正確；
D．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動，所以上述過程只改變反應(yīng)速率，CO和H2O的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；
故選：D。
【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查分析能力、觀察能力和靈活運(yùn)用能力，把握反應(yīng)機(jī)理中共價鍵的斷裂與形成、催化劑的作用是解題關(guān)鍵，題目難度不大。
15．（2分）將濃度為0.1mol?L﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　?。?br /> A．c（H+） B．Ka（HF）
C． D．
【分析】根據(jù)HF屬于弱電解質(zhì)，則在加水不斷稀釋時，電離程度增大，電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動，并注意溫度不變時，電離平衡常數(shù)不變來解答．
【解答】解：A、因HF為弱酸，則濃度為0.1mol?L﹣1HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，平衡正向移動，電離程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不斷減小，故A錯誤；
B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則Ka（HF）在稀釋過程中不變，故B錯誤；
C、因稀釋時一段時間電離產(chǎn)生等量的H+和F﹣，溶液的體積相同，則兩種離子的濃度的比值不變，但隨著稀釋的不斷進(jìn)行，c（H+）不會超過10﹣7mol?L﹣1，c（F﹣）不斷減小，則比值變小，故C錯誤；
D、因Ka（HF）＝，當(dāng)HF溶液加水不斷稀釋，促進(jìn)電離，c（F﹣）不斷減小，Ka（HF）不變，則增大，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評】本題考查弱電解質(zhì)的稀釋，明確稀釋中電離程度、離子濃度、Ka的變化即可解答，本題難點(diǎn)和易錯點(diǎn)是不斷稀釋時c（H+）不會超過10﹣7mol?L﹣1．
16．（2分）把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（　　）
A．自來水 B．0.5mol/L鹽酸
C．0.5mol/LCH3COOH溶液 D．0.5mol/LKCl溶液
【分析】溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化，B、D項中物質(zhì)均是強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后生成物仍是強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電性變化不大；A、C項中物質(zhì)由于難電離，離子濃度很小，當(dāng)加入NaOH后，離子濃度增大很多，成為強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電能力與原來相比變化很大．
【解答】解：導(dǎo)電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的多少。
A、因水是極弱的電解質(zhì)，導(dǎo)電性極弱，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中主要的是鈉離子和氫氧根，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故A錯誤；
B、未加氫氧化鈉固體，導(dǎo)電的有氯離子和氫離子，加入氫氧化鈉后主要是鈉離子，氯離子，未反應(yīng)的氫離子，而參加反應(yīng)的氫離子正好與鈉離子的量相當(dāng)，所以導(dǎo)電性變化不大，故B正確；
C、原來是弱電解質(zhì)，離子較少，加入強(qiáng)堿以后，變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯誤；
D、氯化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后是兩種強(qiáng)電解質(zhì)，離子的濃度變化大，故導(dǎo)電性變化較大，故D錯誤；
故選：B。
【點(diǎn)評】本題考查溶液中離子濃度大小比較，以此判斷溶液的導(dǎo)電性，溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化．
17．（2分）某學(xué)習(xí)小組用K2Cr2O7溶液做如下實(shí)驗(yàn)。已知Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黃色）+2H+，溶液中Cr3+顯綠色。下列說法錯誤的是（　?。?br /> 實(shí)驗(yàn)Ⅰ
實(shí)驗(yàn)Ⅱ


A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中滴入濃硫酸后甲試管溶液橙色加深
B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中濃硫酸起強(qiáng)氧化性作用
C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ丙試管加入NaOH溶液，平衡向生成CrO42﹣方向移動
D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ說明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性更強(qiáng)
【分析】A．實(shí)驗(yàn)I中滴入濃硫酸導(dǎo)致溶液中c（H+）增大，平衡逆向移動；
B．實(shí)驗(yàn)I中滴入濃硫酸導(dǎo)致溶液中c（H+）增大，溶液酸性增強(qiáng)；
C．實(shí)驗(yàn)II丙試管中加入NaOH溶液，NaOH和H+反應(yīng)導(dǎo)致c（H+）減小，平衡正向移動；
D．實(shí)驗(yàn)I中，酸性條件下溶液變綠色，實(shí)驗(yàn)II中，堿性條件下溶液不變綠色，說明酸性條件下易反應(yīng)。
【解答】解：A．實(shí)驗(yàn)I中滴入濃硫酸導(dǎo)致溶液中c（H+）增大，平衡逆向移動，溶液中c（Cr2O72﹣）增大，則甲試管溶液橙色加深，故A正確；
B．實(shí)驗(yàn)I中滴入濃硫酸導(dǎo)致溶液中c（H+）增大，溶液酸性增強(qiáng)，濃硫酸在I中不起強(qiáng)氧化性作用，起酸的作用，故B錯誤；
C．實(shí)驗(yàn)II丙試管中加入NaOH溶液，NaOH和H+反應(yīng)導(dǎo)致c（H+）減小，平衡正向移動，則衡向生成CrO42﹣方向移動，故C正確；
D．實(shí)驗(yàn)I中，酸性條件下溶液變綠色，實(shí)驗(yàn)II中，堿性條件下溶液不變綠色，說明酸性條件下易反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ說明K2Cr2O7在酸性溶液中氧化性更強(qiáng)，故D正確；
故選：B。
【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡影響因素，側(cè)重考查觀察、分析判斷及知識綜合應(yīng)用能力，利用對比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及方程式特點(diǎn)正確分析判斷是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。
18．（2分）對反應(yīng) 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，下列說法正確的是（　?。?br /> A．該反應(yīng)△S＜0△H＞0
B．該反應(yīng)△S＞0△H＜0
C．該反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行
D．該反應(yīng)在加熱時能自發(fā)進(jìn)行的原因是△S＞0△H＞0
【分析】由化學(xué)計量數(shù)可知△S，大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且△H﹣TS△＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，以此來解答．
【解答】解：由2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，△S＞0、△H＞0，且△H﹣TS△＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)加熱時能自發(fā)進(jìn)行，
故選：D。
【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握焓變、熵變與反應(yīng)進(jìn)行方向?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意綜合判據(jù)的應(yīng)用，題目難度不大．
19．（2分）在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s）△H＜0，某研究小組研究了在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是（　　）

A．圖Ⅰ表示增加反應(yīng)物濃度對該平衡的影響
B．圖Ⅱ表示減小壓強(qiáng)對該平衡的影響
C．圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙＞甲
D．圖Ⅳ表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲＞乙
【分析】A、增大反應(yīng)物的濃度，正逆反應(yīng)速率均增大，但是在增大的瞬間，逆反應(yīng)速率不變；
B、反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)變化不影響平衡移動，只一些反應(yīng)速率；
C、據(jù)先拐先平數(shù)值大和升溫時平衡向逆向移動分析；
D、催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動．
【解答】解：A、增大反應(yīng)物的濃度，正逆反應(yīng)速率均增大，但是在增大的瞬間，逆反應(yīng)速率不變，所以逆反應(yīng)速率在t1時刻不變，不會離開原平衡點(diǎn)，故A錯誤；
B、反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)變化不影響平衡移動，但減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢，故B正確；
C、先拐先平數(shù)值大，說明乙的溫度高于甲，升溫平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；
D、催化劑不影響平衡移動，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所用時間，故D正確；
故選：A。
【點(diǎn)評】本題是一道有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識的圖象題，注意固定變量法的運(yùn)用，難度較大，考查角度廣．
20．（2分）已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有關(guān)敘述不正確的是（　?。?br /> A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．若平衡濃度符合下列關(guān)系式：＝，則此時的溫度為1000℃
【分析】A、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到化學(xué)方程式；
B、分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
C、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷；
D、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和平衡常數(shù)數(shù)值計算分析。
【解答】解：A、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到化學(xué)方程式為K＝，化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），故A正確；
B、分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；
C、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算濃度商和平衡常數(shù)比較分析，若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol時，
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始量（mol） 0 0 1 1
變化量（mol） 0.6 0.6 0.6 0.6
平衡量（mol） 0.6 0.6 0.4 0.4
反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以用其他物質(zhì)的量代替平衡濃度計算，Q＝≠1，此時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和平衡常數(shù)數(shù)值計算分析，溫度為1000℃平衡常數(shù)K＝＝0.6＝，若平衡濃度符合下列關(guān)系式：＝，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選：C。
【點(diǎn)評】本題考查了平衡常數(shù)計算和影響因素分析判斷，注意平衡常數(shù)隨溫度變化，掌握概念和計算方法是關(guān)鍵，題目難度中等。
21．（2分）反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＝+57kJ?mol﹣1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深
C．T1＞T2
D．B、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
【分析】A．在其它條件不變時，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快；
B．溫度不變時增大壓強(qiáng)平衡逆向移動；
C．壓強(qiáng)相同時，升高溫度平衡正向移動，二氧化氮體積分?jǐn)?shù)增大；
D．平均相對分子質(zhì)量＝。
【解答】解：A．在其它條件不變時，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)溫度相同，由于壓強(qiáng)：C＞A，所以反應(yīng)速率：C＞A，故A錯誤；
B．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)溫度相同，壓強(qiáng)：C點(diǎn)＞A點(diǎn)，增大壓強(qiáng)時c（NO2）增大但化學(xué)平衡逆向移動，c（NO2）減小，平衡移動的趨勢是微弱的，總的來說c（NO2）比A點(diǎn)大，故A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A點(diǎn)淺，C點(diǎn)深，故B正確；
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，所以溫度：T2＞T1，故C錯誤；
D．根據(jù)圖象可知B、C兩點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)相同，由于氣體的質(zhì)量不變，則各種氣體的物質(zhì)的量不變，氣體的總物質(zhì)的量不變，故氣體的平均相對分子質(zhì)量也不變，即B、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量相同，即：B＝C，故D錯誤；
故選：B。
【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡影響因素，側(cè)重考查圖象分析判斷及計算能力，明確溫度、壓強(qiáng)對平衡影響原理內(nèi)涵及曲線變化趨勢是解本題關(guān)鍵，采用“定一議二”的方法分析判斷即可，題目難度不大。
22．（2分）在100℃時，將0.40mol NO2氣體充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0。監(jiān)測反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù)：下列說法正確的是（　?。?br /> 時間/s
0
20
40
60
80
n（NO2）/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n（N2O4）/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
A．0～20s內(nèi)，v（NO2）＝0.005mol?L﹣1?s﹣1
B．若上述反應(yīng)在120℃時進(jìn)行，則反應(yīng)至80s時，n（N2O4）＜0.08mol
C．若僅將起始時充入NO2的量增至0.80mol，達(dá)平衡時NO2轉(zhuǎn)化率將減少
D．59s時，c（NO2）一定大于0.12mol?L﹣1
【分析】A.20s內(nèi)，△n（N2O4）＝0.05mol，計算v（N2O4），結(jié)合計量數(shù)關(guān)系可計算v（NO2）；
B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動；
C.增加NO2的量，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動；
D.隨反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物的濃度減少，但59 s時是否是平衡狀態(tài)不知。
【解答】解：A.20s內(nèi)，△n（N2O4）＝0.05mol，v（N2O4）＝＝0.00125 mol?L﹣1?s﹣1，根據(jù)速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（NO2）＝0.0025 mol?L﹣1?s﹣1，故A錯誤；
B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，則上述反應(yīng)在120℃時進(jìn)行，則反應(yīng)至80s時，n（N2O4）＜0.08mol，故B正確；
C.增加NO2的量，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則若僅將起始時充入NO2的量增至0.80mol，達(dá)平衡時NO2轉(zhuǎn)化率將增大，故C錯誤；
D.60 s時△n（N2O4）＝0.08mol，所以60s時△n（NO2）＝0.16mol，所以如果59 s未平衡，n（NO2）＞0.40mol﹣0.16mol＝0.24mol，則c（NO2）一定大于0.12 mol?L﹣1，如果平衡c（NO2）等于0.12 mol?L﹣1，故D錯誤。
故選：B。
【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，注意把握反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡影響因素、等效平衡等，題目難度不大。
23．（2分）研究表明：Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）的反應(yīng)經(jīng)過以下反應(yīng)歷程：
第一步：Cl2?2Cl快速平衡
第二步：Cl+CO?COCl快速平衡
第三步：COCl+Cl2→COCl2+Cl慢反應(yīng)
已知總反應(yīng)速率方程為：v＝kx（Cl2）c（CO）[k為速率常數(shù)，只受溫度影響]，下列說法正確的是（　?。?br /> A．第一步反應(yīng)一定放熱
B．該總反應(yīng)的速率主要由第一、二步快速反應(yīng)決定
C．同倍增大c（Cl2）和c（CO），對總反應(yīng)的速率影響程度前者比后者大
D．升高溫度k增大
【分析】A．?dāng)噫I吸收熱量；
B．總反應(yīng)速率與慢反應(yīng)速率決定；
C．如果同倍增大c（Cl2）和c（CO），前者速率v＝kx（Cl2）c（CO）、后者速率v＝2kx（Cl2）c（CO）；
D．由v＝kx（Cl2）c（CO）知，v與k成正比。
【解答】解：A．?dāng)噫I吸收熱量，第一步氯氣中化學(xué)鍵斷裂生成氯原子，所以第一步反應(yīng)吸熱，故A錯誤；
B．總反應(yīng)速率與慢反應(yīng)速率決定，第一步、第二步為快反應(yīng)，第三步為慢反應(yīng)，所以總反應(yīng)速率由第三步反應(yīng)決定，故B錯誤；
C．如果同倍增大c（Cl2）和c（CO），前者速率v＝kx（Cl2）c（CO）、后者速率v＝2kx（Cl2）c（CO），所以對總反應(yīng)的速率影響：前者小于后者，故C錯誤；
D．由v＝kx（Cl2）c（CO）知，v與k成正比，升高溫度v增大，則k增大，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，側(cè)重考查信息的獲取和靈活應(yīng)用能力，明確反應(yīng)熱和斷鍵及成鍵關(guān)系、反應(yīng)速率影響因素等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。
24．（2分）在體積為 2L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng) xA（g）+yB（g）?zC（g），圖Ⅰ表示 200℃時容器中 A、B、C 物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時 C 的體積分?jǐn)?shù)隨 起始 n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（　?。?br />
A．200℃時向容器中充入 2mol A 和 1mol B，達(dá)到平衡時 A 的體積分?jǐn)?shù)等于 0.5
B．200℃時，A 與 B 物質(zhì)的量濃度之比不再改變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C．圖Ⅱ所知反應(yīng) xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＞0，且 a＝2
D．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入 He，重新達(dá)到平衡前 v 正＞v 逆
【分析】由圖I可知，200℃時平衡時，A的物質(zhì)的量減少：0.8mol﹣0.4mol＝0.4mol，B的物質(zhì)的量減少：0.4mol﹣0.2mol＝0.2mol，C的物質(zhì)的量增大0.2mol，5min達(dá)到平衡，則該反應(yīng)方程式為：2A（g）+B（g）?C（g）；由圖II可知，起始量相同時，溫度越高，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)越低，則升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，以此來解答．
【解答】解：A．由圖I可知原平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝0.5，200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，故達(dá)到平衡時，A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.5，故A錯誤；
B．起始量之比與化學(xué)計量數(shù)之比相同，A 與 B 物質(zhì)的量濃度之比始終改變，不能判定平衡，故B錯誤；
C．由圖II可知，為吸熱反應(yīng)，△H＞0，且反應(yīng)為2A（g）+B（g）?C（g），一定的溫度下A、B起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，平衡時生成物C的體積分?jǐn)?shù)最大，可知a＝2，故C正確；
D．在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入 He，因恒容密閉容器的體積不變，平衡不移動，故D錯誤；
故選：C。
【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化及平衡移動，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)的確定、平衡移動、平衡判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
25．（2分）煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NOx，會形成酸雨、污染大氣。在煙氣處理過程中采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液的濃度為5×10﹣3 mol?L﹣1．反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表：下列說法錯誤的是（　?。?br /> 離子
SO42﹣
SO32﹣
NO3﹣
NO2﹣
Cl﹣
c/mol?L﹣1
8.35×10﹣4
6.87×10﹣6
1.5×10﹣4
1.2×10﹣5
3.4×10﹣3
A．NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為：4NO+3ClO2﹣+4OH﹣═4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O
B．增加壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高
C．隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行，吸收劑溶液的pH逐漸增大
D．由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)的速率大于脫硝反應(yīng)的速率
【分析】A、亞氯酸鈉具有氧化性，且溶液顯堿性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式為：4NO+3ClO2﹣+4OH﹣═4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O；
B、正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，NO的轉(zhuǎn)化率提高；
C、隨吸收反應(yīng)的進(jìn)行；氫氧根離子被消耗，吸收劑溶液的pH逐漸降低；
D、由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增多的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫銷反應(yīng)速率。
【解答】解：A、亞氯酸鈉的氯元素為+3價，易得電子而具有氧化性，且溶液呈堿性，利用元素守恒、電荷守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒寫出NaClO2溶液脫硝過程中的主要反應(yīng)的離子方程式為：4NO+3ClO2﹣+4OH﹣═4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O；故A正確；
B、由離子方程式：4NO+3ClO2﹣+4OH﹣═4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O，可知正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率提高；故B正確；
C、由離子方程式：4NO+3ClO2﹣+4OH﹣═4NO3﹣+3Cl﹣+2H2O，隨反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧根離子被消耗，吸收劑溶液的pH逐漸降低；可知故C錯誤；
D、在相同時間內(nèi)硫酸根離子的濃度增多的多，因此脫硫反應(yīng)速率大于脫銷反應(yīng)速率，因?yàn)槌薙O2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還有可能是SO2的還原性強(qiáng)，易被氧化，還有可能是NO溶解度較低或脫硫反應(yīng)活化能較高等；故D正確；
故選：C。
【點(diǎn)評】借助于NaClO2溶液吸收煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝的過程，考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的理解，是?？键c(diǎn)和重點(diǎn)；平時多歸納總結(jié)，理解并深入掌握，避免出錯。
二、非選擇題（50分）
26．（14分）醋酸是我們生活中常見的一種酸。請回答下列問題：
（1）在0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離且使H+濃度增大，應(yīng)采取的措施是 　A　。
A.升溫
B.加水
C.加入NaOH溶液
D.加入稀鹽酸
（2）常溫下，有 c（H+） 相同、體積相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，現(xiàn)采取以下措施：
①分別加適量醋酸鈉晶體后，CH3COOH溶液中c（H+） 　減小?。ㄌ睢霸龃蟆?、“減小”或“不變”，下同），HCl溶液中c（H+） 　減小　。
②分別加水稀釋10倍后，CH3COOH溶液中的c（H+） ?。尽。ㄌ睢埃尽?、“＝”或“＜”）HCl溶液中的c（H+）。
③分別加等濃度的NaOH溶液至恰好反應(yīng)，所需NaOH溶液的體積：CH3COOH溶液 ?。尽。ㄌ睢埃尽?、“＝”或“＜”）HCl溶液。
④溫度都升高20℃，CH3COOH溶液中c（H+） ?。尽。ㄌ睢埃尽?、“＜”或“＝”）HCl溶液中c（H+）。
（3）將0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液加水稀釋，下列有關(guān)稀釋后CH3COOH溶液的說法正確的是 　AB　。
A.電離程度增大
B.溶液中離子總數(shù)增多
C.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)
D.溶液中醋酸分子增多
（4）25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離常數(shù)如表所示。
酸
電離常數(shù)
醋酸
K＝1.75×10﹣5
碳酸
K1＝4.30×10﹣7，K2＝5.61×10﹣11
亞硫酸
K1＝1.54×10﹣2，K2＝1.02×10﹣7
①碳酸第一步電離的電離常數(shù)表達(dá)式為 　K1＝　。
②在相同條件下，試比較CH3COO﹣、CO32﹣和SO32﹣與H+的結(jié)合能力大?。骸2CO3?。尽SO3﹣?。尽CO3﹣　。
③書寫亞硫酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式 　H2SO3+HCO3﹣═H2O+CO2↑+HSO3﹣　。
【分析】（1）加入的物質(zhì)和醋酸根離子反應(yīng)或升高溫度才能使醋酸的電離平衡向右移動且c（H+）增大；
（2）①CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，加適量 CH3COONa晶體而抑制醋酸電離；HCl溶液中加適量 CH3COONa晶體，發(fā)生反應(yīng)：CH3COO﹣+H+?CH3COOH；
②加水稀釋10倍，促進(jìn)CH3COOH的電離，HCl完全電離；
③消耗堿的體積與酸的物質(zhì)的量成正比；
④升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，HCl完全電離；
（3）加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但是醋酸電離程度程度小于溶液體積增大程度導(dǎo)致溶液中c（H+）減??；
（4）①H2CO3第一步電離的方程式為H2CO3?HCO3﹣+H+，K1＝；
②相同條件下，酸的電離常數(shù)越大，則酸性越強(qiáng)；
③亞硫酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳和亞硫酸氫根離子。
【解答】解：（1）A．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度能促進(jìn)醋酸的電離，且c（H+）增大，故A正確；
B．加水，促進(jìn)醋酸電離，但是醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，則c（H+）減小，故B錯誤；
C．加入NaOH溶液，NaOH和氫離子反應(yīng)生成水，能促進(jìn)醋酸的電離，但c（H+）減小，故C錯誤；
D．加入稀鹽酸，c（H+）增大但抑制醋酸的電離，故D錯誤；
故答案為：A；
（2）①CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，加適量 CH3COONa晶體，平衡向左移動，c（ H+）減??；HCl溶液中加適量 CH3COONa晶體，發(fā)生反應(yīng)：CH3COO﹣+H+?CH3COOH，c（ H+）減小，
故答案為：減小；減??；
②加水稀釋10倍，CH3COOH的電離平衡向右移動，n（ H+）增多，HCl在水中不存在電離平衡，故HCl溶液中的n（ H+）不變，所以CH3COOH溶液中的c（ H+）＞HCl溶液中的c（ H+）。
故答案為：＞；
③由于CH3COOH部分電離，故pH相同時，c（CH3COOH）＞c（ HCl），pH、體積相同的鹽酸和醋酸中n（CH3COOH）＞n（ HCl），則加等濃度的NaOH溶液至恰好反應(yīng)時，消耗堿的體積與酸的物質(zhì)的量成正比，所以CH3COOH溶液所需NaOH溶液的體積大，
故答案為：＞；
④升高溫度，CH3COOH的電離平衡正向移動，c（ H+）增大，HCl已全部電離，
故答案為：＞；
（3）A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則醋酸電離程度增大，故A正確；
B．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離導(dǎo)致溶液中離子總數(shù)增多，故B正確；
C．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但是醋酸電離程度程度小于溶液體積增大程度導(dǎo)致溶液中c（H+）減小，則溶液導(dǎo)電性減弱，故C錯誤；
D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離則溶液中醋酸分子減少，故D錯誤；
故答案為：AB；
（3）①H2CO3第一步電離的方程式為H2CO3?HCO3﹣+H+，K1＝，
故答案為：K1＝；
②相同條件下，酸的電離常數(shù)越大，則酸性越強(qiáng)，故酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，
故答案為：H2CO3；HSO3﹣；HCO3﹣；
③亞硫酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳和亞硫酸氫根離子，因而離子反應(yīng)方程式為：H2SO3+HCO3﹣═H2O+CO2↑+HSO3﹣，
故答案為：H2SO3+HCO3﹣═H2O+CO2↑+HSO3﹣。
【點(diǎn)評】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，題目涉及電離平衡、離子方程式的書寫等知識點(diǎn)，難度不大。
27．（12分）某學(xué)習(xí)小組利用 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O 來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時，先分別量取 KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液，然后倒入大試管中迅速振蕩，觀察現(xiàn)象。
（1）可通過測定 　溶液紫紅色褪去所需時間　來判斷反應(yīng)的快慢。
（2）為了觀察到明顯的現(xiàn)象，如果 H2C2O4 與 KMnO4溶液的體積相同，則它們初始物質(zhì)的量濃度需要滿足的關(guān)系為：c（H2C2O4）：c（KMnO4） 　≥5：2　。
（3）甲同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)
編號
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
H2O/mL
溫度/℃
濃度/mol?L﹣1
體積/mL
濃度/mol?L﹣1
體積/mL
a
0.20
2.0
0.010
4.0
2.0
25
b
0.20
4.0
0.010
4.0
0
25
c
0.20
4.0
0.010
4.0
0
50
①探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合實(shí)驗(yàn)編號是 　bc　。
②實(shí)驗(yàn) b 測得混合后溶液褪色的時間為 30s，忽略混 合前后體積的微小變化，則這段時間平均反應(yīng)速率 v（H2C2O4）＝　0.0250　mol?L﹣1?min﹣1。
（4）在實(shí)驗(yàn)中，草酸（H2C2O4）溶液與 KMnO4 酸性溶液反應(yīng)時，褪色總是先慢后快。
①乙同學(xué)據(jù)此提出以下假設(shè)：
假設(shè) 1：反應(yīng)放熱
假設(shè) 2：生成 　Mn2+　對反應(yīng)有催化作用
假設(shè) 3：生成 CO2 對反應(yīng)有催化作用
假設(shè) 4：反應(yīng)生成的 K+或 SO42﹣該反應(yīng)有催化作用
丙同學(xué)認(rèn)為假設(shè) 4 不合理，其理由是 　K+、SO42﹣未參與該反應(yīng)　。
②丁同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)證明假設(shè) 2 成立：在A和B試管中分別加4mL0.2mol?L﹣1 草酸溶液，再在 A 試管中加入lmL0.1mol?L﹣1MnSO4 溶液、B 試管中加入 　1　mL 蒸餾水，然后在兩支試管中同時分別加入1mL0.1mol?L﹣1KMnO4酸性溶液。預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 　A試管溶液褪色時間明顯早于B試管　。在 B 試管中加入蒸餾水的目的是 　控制變量，使兩個實(shí)驗(yàn)中草酸、高錳酸鉀的濃度相同　。同學(xué)們認(rèn)為不宜用 MnCl2 溶液代替 MnSO4 溶液對該反應(yīng)進(jìn)行催化探究，其原因是（用離子方程式表示） 　2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O　。
【分析】（1）高錳酸鉀溶液為紫紅色，根據(jù)顏色變化判斷；
（2）高錳酸鉀完全反應(yīng)時，能看到溶液褪色，結(jié)合方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系判斷；
（3）①究溫度對反應(yīng)速率影響時，除了溫度外其它條件必須相同；
②先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計算出反應(yīng)速率；
（4）①若生成 Mn2+對反應(yīng)有催化作用，反應(yīng)速率加快；該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是草酸與高錳酸根離子反應(yīng)；
②加催化劑可以加快反應(yīng)速率，分析催化劑對速率的影響時，其它條件要相同；高錳酸根離子與氯離子反應(yīng)生成氯氣。
【解答】解：（1）高錳酸鉀溶液為紫紅色，可通過測定溶液紫紅色褪去所需時間來判斷反應(yīng)的快慢，
故答案為：溶液紫紅色褪去所需時間；
（2）已知發(fā)生的反應(yīng)5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，高錳酸鉀完全反應(yīng)時，能看到溶液褪色，所以它們初始物質(zhì)的量濃度需要滿足的關(guān)系為：c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥5：2，
故答案為：≥5：2；
（3）①究溫度對反應(yīng)速率影響時，除了溫度外其它條件必須相同，實(shí)驗(yàn)b和c的濃度相同，溫度不同，是探究溫度對速率的影響，
故答案為：bc；
②草酸的物質(zhì)的量為：0.20mol?L﹣1×0.004L＝0.0008mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.010mol?L﹣1×0.004L＝0.00004mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0008mol：0.00004mol＝20：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：＝0.0050mol/L，
這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）＝＝0.010mol?L﹣1?min﹣1，則v（H2C2O4）＝×0.010mol?L﹣1?min﹣1＝0.0250mol?L﹣1?min﹣1，
故答案為：0.0250mol?L﹣1?min﹣1；
（4）①生成 Mn2+對反應(yīng)有催化作用，反應(yīng)速率加快；該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是草酸與高錳酸根離子反應(yīng)，K+、SO42﹣未參與該反應(yīng)，所以K+、SO42﹣對反應(yīng)速率無影響，
故答案為：Mn2+；K+、SO42﹣未參與該反應(yīng)；
②加催化劑可以加快反應(yīng)速率，分析催化劑對速率的影響時，其它條件要相同，要使兩組實(shí)驗(yàn)中的草酸、高錳酸鉀的濃度相同，則溶液的體積相同，即B試管中加入1mL 蒸餾水；錳離子對反應(yīng)有催化作用，則反應(yīng)速率加快，褪色時間短，即A試管溶液褪色時間明顯早于B試管；高錳酸根離子與氯離子反應(yīng)生成氯氣，所以不能MnCl2溶液代替 MnSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
故答案為：1；A試管溶液褪色時間明顯早于B試管；控制變量，使兩個實(shí)驗(yàn)中草酸、高錳酸鉀的濃度相同；2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
【點(diǎn)評】本題考查了探究溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響、濃度歲時間變化的曲線，題目難度中等，注意掌握溫度、濃度、壓強(qiáng)等對反應(yīng)速率的影響，試題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。
28．（13分）鹵塊的主要成分是MgCl2（還含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子）。以它為原料按如圖流程可制得單質(zhì)鎂。

已知：溶液中生成氫氧化物的pH如表
物質(zhì)
Fe（OH）3
Mn（OH）2
Mg（OH）2
開始沉淀
2.7
8.3
9.6
完全沉淀
3.7
9.8
11.1
請回答下列問題：
（1）步驟①中加入NaClO的目的是　將Fe2+氧化為Fe3+，便于除去??；為了盡量除去雜質(zhì)，pH應(yīng)調(diào)至　9.8　，固體a中的成分有　Fe（OH）3、Mn（OH）2、Mg（OH）2　。
（2）溶液b中的主要溶質(zhì)為　NaCl　，步驟②后檢驗(yàn)固體b已洗滌干凈的操作為　取少量最后一次洗液于試管，加入硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，則固體b已洗凈　。
（3）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為　MgCO3+H2OMg（OH）2↓+CO2↑　。步驟④選用的試劑X應(yīng)是　鹽酸　。
（4）步驟⑤操作Ⅰ包括：先制得MgCl2?6H2O，再加熱失水得無水MgCl2．由溶液c制MgCl2?6H2O的操作為　蒸發(fā)濃縮　、　冷卻結(jié)晶　、過濾。
（5）步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式為　MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑　。
【分析】鹵塊的主要成分是MgCl2，還含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子，鹵塊溶解后加入適量次氯酸鈉溶液氧化亞鐵離子，加入氫氧化鈉溶液除去鐵離子、錳離子雜質(zhì)，過濾后的濾液為氯化鎂，加入碳酸鈉生成碳酸鎂沉淀，溶液b主要含有氯化鈉，碳酸鎂價水煮沸，可生成氫氧化鎂和二氧化碳?xì)怏w，用稀鹽酸溶解氫氧化鎂得到得到濃度較高的氯化鎂溶液，在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬M(fèi)g，以此解答該題。
【解答】解：（1）亞鐵離子具有還原性，步驟①中加入NaClO的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，便于除去，
為了盡量除去雜質(zhì)，pH應(yīng)調(diào)至9.8，此時生成的沉淀有Fe（OH）3、Mn（OH）2，以及少量Mg（OH）2，
故答案為：將Fe2+氧化為Fe3+，便于除去；9.8；Fe（OH）3、Mn（OH）2、Mg（OH）2；
（2）溶質(zhì)b為NaCl，沉淀吸附溶液中的氯離子，可用檢驗(yàn)氯離子的方法檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，方法是取少量最后一次洗液于試管，加入硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，則固體b已洗凈，
故答案為：NaCl；取少量最后一次洗液于試管，加入硝酸酸化，再加硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，則固體b已洗凈；
（3）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+H2OMg（OH）2↓+CO2↑，溶解氫氧化鎂生成氯化鎂，應(yīng)加入鹽酸，
故答案為：MgCO3+H2OMg（OH）2↓+CO2↑；鹽酸；
（4）由溶液c制MgCl2?6H2O的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后過濾，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；
（5）步驟⑥應(yīng)電解熔融的氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。
【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)制備工藝流程，為高考常見題型，涉及混合物的分離和提純、電解、信息獲取與遷移運(yùn)用等，側(cè)重考查學(xué)生對知識的綜合運(yùn)用能力，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，題目難度中等。
29．（11分）氮和硫的氧化物的綜合利用是目前研究的熱點(diǎn)之一。
已知：
i.N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H＝+180.0kJ?mol﹣1
ii.2SO2（g）+O2（g）＝2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ?mol﹣1
iii.2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）△H＝﹣113.0kJ?mol﹣1（1）反應(yīng)
（1）iV：2NO2（g）+2SO2（g）＝2SO3（g）+N2（g）+O2（g）的△H＝　﹣263.6kJ?mol﹣1?。辉摲磻?yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，只改變下列條件，一定能使N2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的是 　CD?。ㄌ钸x項字母）。
A.縮小容器容積
B.再充入SO2
C.降低溫度
D.分離出SO3
（2）T1℃時，容積相等的密閉容器中分別充入NO2和SO2的混合氣體共4mol，發(fā)生反應(yīng)iV.NO2或SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與起始充入的關(guān)系如圖1所示。
①圖中能表示平衡時a（SO2）與起始充入的關(guān)系的曲線為 　L2?。ㄌ睢癓1”或“L2”）。
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝　　。
（3）向密閉容器中充入一定量SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)ii。SO3的平衡體積分?jǐn)?shù)（?）與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示。
①P1、P2、P3由大到小的順序?yàn)?　P1＞P2＞P3　。
②P、Q兩點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下，單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)目：P ?。尽（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）.一定溫度下，向容積為1L的恒容密閉容器中充入0.2molNO 和0.3molCO，容器壓強(qiáng)為 500KPa.經(jīng)過t1min達(dá)到平衡狀態(tài)，測得 NO 轉(zhuǎn)化率為 50%．計算該溫度時該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp＝　1.25×10﹣3KPa﹣1　 （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
【分析】（1）i．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+180.0kJ?mol﹣1，
ii．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ?mol﹣1，
iii．2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＝﹣113.0kJ?mol﹣1，
蓋斯定律計算ii﹣（i+iii）得到反應(yīng)iV：2NO2（g）+2SO2（g）═2SO3（g）+N2（g）+O2（g）的△H，該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，只改變下列條件，一定能使N2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，需要平衡正向進(jìn)行；
（2）①T1℃時，容積相等的密閉容器中分別充入NO2和SO2的混合氣體4mol，發(fā)生反應(yīng)iV 2NO2（g）+2SO2（g）═2SO3（g）+N2（g）+O2（g）△H＝﹣263.6kJ?mol﹣1；NO2或SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與起始充入的關(guān)系如圖，比值增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，二氧化氮轉(zhuǎn)化率減??；
②M點(diǎn)二氧化氮和二氧化硫轉(zhuǎn)化率相同為0.6，則＝1，即二氧化氮和二氧化硫物質(zhì)的量都為2mol，結(jié)合三行計算列式得到平衡濃度，平衡常數(shù)K＝；
（3）①反應(yīng)ii為氣體體積減小的放熱反應(yīng)相同溫度下壓強(qiáng)越大，平衡正向進(jìn)行，三氧化硫體積分?jǐn)?shù)越大；
②圖象和①分析得到，PQ兩點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下，P點(diǎn)壓強(qiáng)大，溫度更高，單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)目更多；
（4）結(jié)合化學(xué)三行計算列式計算，得到氣體物質(zhì)的量計算物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，利用分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計算平衡常數(shù)。
【解答】解：（1）i．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+180.0kJ?mol﹣1，
ii．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＝﹣196.6kJ?mol﹣1，
iii．2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＝﹣113.0kJ?mol﹣1，
蓋斯定律計算ii﹣（i+iii）得到反應(yīng)iV：2NO2（g）+2SO2（g）═2SO3（g）+N2（g）+O2（g）△H＝（﹣196.6﹣180.0113.0）kJ?mol﹣1＝﹣263.6kJ?mol﹣1，
A．縮小容器容積，壓強(qiáng)增大，平衡逆向進(jìn)行，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)減小，故A錯誤；
B．再充入SO2，平衡正向進(jìn)行，但加入二氧化硫多，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)不一定增大，故B錯誤；
C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向進(jìn)行，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)增大，故C正確；
D．分離出SO3，平衡正向進(jìn)行，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)增大，故D正確；
故答案為：﹣263.6kJ?mol﹣1；CD；
（2）①T1℃時，容積相等的密閉容器中分別充入NO2和SO2的混合氣體4mol，發(fā)生反應(yīng)iV 2NO2（g）+2SO2（g）═2SO3（g）+N2（g）+O2（g）△H＝﹣263.6kJ?mol﹣1；NO2或SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與起始充入的關(guān)系如圖，比值增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，二氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，L2表示的是二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，
故答案為：L2；
②T1℃時，容積相等的密閉容器中分別充入NO2和SO2的混合氣體4mol，發(fā)生反應(yīng)iV，M點(diǎn)二氧化氮和二氧化硫轉(zhuǎn)化率相同為0.6，則＝1，即二氧化氮和二氧化硫物質(zhì)的量都為2mol，
2NO2（g）+2SO2（g）═2SO3（g）+N2（g）+O2（g）
起始量（mol） 2 2 0 0 0
變化量（mol） 1.2 1.2 1.2 0.6 0.6
平衡量（mol）0.8 0.8 1.2 0.6 0.6
反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以用物質(zhì)的量代替平衡濃度計算平衡常數(shù)K＝＝＝，
故答案為：；
（3）①反應(yīng)ii為氣體體積減小的放熱反應(yīng)相同溫度下壓強(qiáng)越大，平衡正向進(jìn)行，三氧化硫體積分?jǐn)?shù)越大，故P1、P2、P3由大到小的順序?yàn)椋篜1＞P2＞P3，
故答案為：P1＞P2＞P3；
②圖象和①分析得到，P、Q兩點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)下，P點(diǎn)壓強(qiáng)大，溫度更高，單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)目更多，則P＞Q，
故答案為：＞；
（4）一定溫度下，向容積為 1L 的恒容密閉容器中充入 0.2molNO 和 0.3molCO，容器壓強(qiáng)為 500KPa．經(jīng)過 t1min 達(dá)到平衡狀態(tài)，測得 NO 轉(zhuǎn)化率為 50%．
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）
起始量（mol） 0.2 0.3 0 0
變化量（mol） 0.2×50% 0.1 0.05 0.1
平衡量（mol） 0.1 0.2 0.05 0.1
平衡氣體總物質(zhì)的量＝0.1mol+0.2mol+0.05 mol+0.1mol＝0.45mol，P0＝500KPa，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)下的總壓P平＝P0×＝450KPa，該溫度時該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp＝＝＝1.25×10﹣3 KPa﹣1，
故答案為：1.25×10﹣3 KPa﹣1。
【點(diǎn)評】本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計算應(yīng)用、平衡計算、平衡影響因素分析判斷、圖象的變化分析應(yīng)用等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

相關(guān)試卷

2021-2022學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 （解析版）：

這是一份2021-2022學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 （解析版），共21頁。試卷主要包含了本試卷分I卷和II卷兩部分，答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名，考試結(jié)束后，將答題卡交回，Ksp=2.3×10-11]等內(nèi)容，歡迎下載使用。

化學(xué)試卷四川省成都外國語學(xué)校2022-2023高二上學(xué)期期中考試：

這是一份化學(xué)試卷四川省成都外國語學(xué)校2022-2023高二上學(xué)期期中考試，共10頁。試卷主要包含了單選題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2019-2020學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高一（下）開學(xué)化學(xué)試卷：

這是一份2019-2020學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高一（下）開學(xué)化學(xué)試卷，共12頁。試卷主要包含了單選題，解答題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

2020-2021學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高新校區(qū)高一（上）期中化學(xué)試卷

2020-2021學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高新校區(qū)高一（上）期中化學(xué)試卷
2020-2021學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高一（上）期中化學(xué)試卷

2020-2021學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高一（上）期中化學(xué)試卷
2021-2022學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高二下學(xué)期期中化學(xué)試題含答案

2021-2022學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高二下學(xué)期期中化學(xué)試題含答案
2019-2020學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高一（下）期中化學(xué)試卷

2019-2020學(xué)年四川省成都外國語學(xué)校高一（下）期中化學(xué)試卷
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
月考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部