?成都外國語學(xué)校2021—2022學(xué)年度下期6月月考
高二化學(xué)試卷
注意事項(xiàng)：
1.本試卷分I卷(選擇題)和II卷(非選擇題)兩部分，共8頁。
2.本堂考試100分鐘，滿分100分。
3.答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、學(xué)號填寫在答卷上，并使用2B鉛筆填涂。
4.考試結(jié)束，將答題卡交回
可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mn-55
第I卷(選擇題，40分)
一、選擇題(本題共20小題，每題只有一個(gè)正確答案，每小題2分)
1. 某化合物的試劑瓶上有如圖標(biāo)志，下列物質(zhì)的包裝上應(yīng)分別貼上上述標(biāo)簽是(　　)

A. 濃HNO3、P4(白磷) B. 乙醇、汞液
C. 氯水、KClO3 D. 雙氧水、“84”消毒液
【答案】A
【解析】
【分析】根據(jù)標(biāo)簽符號含義，第一個(gè)圖為腐蝕品，第二個(gè)圖為劇毒物質(zhì)。
【詳解】A．濃HNO3具有腐蝕性、P4(白磷)有劇毒，A正確；
B．乙醇具有可燃性，無腐蝕性，應(yīng)為易燃物標(biāo)簽，汞液有毒性，B錯(cuò)誤；
C．氯酸鉀是傳統(tǒng)火藥的主要成，為爆炸品，應(yīng)貼爆炸品危險(xiǎn)標(biāo)志，C錯(cuò)誤；
D．過氧化氫、次氯酸鈉具有氧化性，應(yīng)貼氧化劑標(biāo)志，D錯(cuò)誤；
答案為A。
2. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是
A. “新冠”疫苗需冷藏儲運(yùn)，這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)
B. 糖尿病人不能吃任何糖類物質(zhì)
C. 食品加工、消毒、防腐常使用福爾馬林
D. 釀酒過程中，葡萄糖可通過水解反應(yīng)生成酒精
【答案】A
【解析】
【詳解】A．溫度較高，蛋白質(zhì)易變性，“新冠”疫苗需冷藏儲運(yùn)，這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)，故A正確；
B．糖尿病人血糖含量高，不能將葡萄糖轉(zhuǎn)化完全，但人類生命活動(dòng)離不開糖類物質(zhì)供能，所以糖尿病人飲食中應(yīng)少吃富含糖食品，不能不吃，故B錯(cuò)誤；
C．福爾馬林有毒，因此食品加工、消毒、防腐不能使用福爾馬林，故C錯(cuò)誤；
D．釀酒過程中，葡萄糖可通過氧化反應(yīng)生成酒精，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，答案為A。
3. 下列各組化合物的性質(zhì)比較中，不正確的是（ ）
A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B. 堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C. 穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl D. 非金屬性：F＞O＞S
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Cl＞Br＞I，酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正確；
B．金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是：Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)的堿堿性越強(qiáng)，堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故B正確；
C．元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Cl＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)， 穩(wěn)定性：PH3X
【答案】D
【解析】
【分析】已知X、Y為同周期的相鄰元素且形成的某種二元化合物能形成光化學(xué)煙霧，且X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，推斷可得X為N元素，Y為O元素。Z為金屬元素且Z原子的L層電子數(shù)比其它各層上電子數(shù)之和大5，推斷Z元素為Na元素。W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物和其氫化物均為強(qiáng)酸，推斷W為Cl元素，形成的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為高氯酸，氫化物為HCl，均為強(qiáng)酸。則X、Y、Z、W元素分別為N、O、Na、Cl元素。
【詳解】A．金屬單質(zhì)Na可以在氧氣中燃燒，也可在氯氣中燃燒，故A項(xiàng)正確；
B．X最簡單氫化物為NH3，Y最簡單氫化物為H2O。同周期，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性：O>N，非金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)的最簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此最簡單氫化物的穩(wěn)定性：XY，同理Z>W。但是Z、W位于第三周期，比位于第二周期的X、Y的半徑大。因此半徑大?。篫>W>X>Y，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故答案選D。
16. 以含鈷廢渣(主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備Co2O3的一種實(shí)驗(yàn)流程如下：

下列與流程相關(guān)的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A. 用裝置甲制備“酸浸”所需的SO2
B. 用裝置乙配制“酸浸”所需的1mol·L-1H2SO4溶液
C. 用裝置丙過濾“沉鈷”所得懸濁液
D. 用裝置丁灼燒CoCO3固體制Co2O3
【答案】C
【解析】
【分析】由流程可知，加入硫酸酸浸并通入二氧化硫，可發(fā)生Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O，同時(shí)生成硫酸鋁、硫酸鋅等，調(diào)節(jié)溶液的pH，可生成氫氧化鋁沉淀而除去鋁離子，然后再除去鋅離子，再加入碳酸鈉沉鈷，可生成CoCO3固體，最后灼燒生成Co2O3，以此分析解答。
【詳解】A．濃硫酸與銅反應(yīng)需要加熱，無法反應(yīng)制取SO2，故A不符合題意；
B．膠頭滴管使用時(shí)應(yīng)懸于容量瓶上方，不能伸入容量瓶內(nèi)，會污染試劑，故B不符合題意；
C．用裝置丙可以過濾“沉鈷”所得懸濁液，且裝置中操作符合題意，故C符合題意；
D．灼燒CoCO3固體應(yīng)用坩堝，不能在燒餅中直接灼燒固體，故D不符合題意；
故答案為：C。
17. 用甲醇燃料電池作電源，用鐵作電極電解含的酸性廢水，最終可將轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如下圖。下列說法正確的是

A. 電極N為負(fù)極，F(xiàn)e(Ⅱ)為陽極
B. 電解一段時(shí)間后，在Fe(Ⅰ)極附近有沉淀析出
C. M電極的電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－═＋6H2O
D. 電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多有1mol被還原
【答案】B
【解析】
【分析】根據(jù)裝置圖可知，左側(cè)裝置為原電池裝置，根據(jù)左側(cè)質(zhì)子的移動(dòng)方向可知M為負(fù)極，N為正極，則右側(cè)裝置為電解池裝置，F(xiàn)e(Ⅰ)為陽極，F(xiàn)e(Ⅱ)為陰極，據(jù)此答題。
【詳解】A．由分析可知，N為正極，F(xiàn)e(Ⅱ)為陰極，A錯(cuò)誤；
B．Fe(Ⅰ)為陽極，電極反應(yīng)為：Fe?2e?=Fe2+，F(xiàn)e2+與在陽極反應(yīng)生成Cr(OH)3沉淀，故電解一段時(shí)間后，在Fe(Ⅰ)極附近有沉淀析出，B正確；
C．M電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e -=CO2+6H+，C錯(cuò)誤；
D．被Fe2+還原，離子方程式為：6Fe2+++2H+=6Fe3++2Cr(OH)3+H2O，電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，則陽極有3molFe2+生成，最多有0.5mol被還原，D錯(cuò)誤。
答案選B。
18. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. 加水稀釋，Na2S溶液中離子濃度均減小
B. 0.1 mol/L NaOH溶液中滴加等體積等濃度醋酸溶液，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
C. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③
D. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH﹣)/c(NH3·H2O)增大
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．Na2S溶液呈堿性，加水稀釋，Na2S溶液中氫離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B．0.1 mol/L NaOH溶液中滴加等體積等濃度醋酸溶液，產(chǎn)物為0.05mol/L的CH3COONa溶液，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電性減小，故B錯(cuò)誤；
C．CH3COO-、、ClO-水解程度依次增強(qiáng)，pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的濃度c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO)，所以c(Na+)：①>②>③，故C正確；
D．向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，銨根離子濃度增大，氨水電離平衡逆向移動(dòng)，c(OH﹣)減小、c(NH3·H2O)增大，所以溶液中c(OH﹣)/c(NH3·H2O)減小，故D錯(cuò)誤；
選C。
19. 用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1
下列說法不正確的是
A. 由反應(yīng)①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q，Q>574kJ·mol-1
B. 等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同
C. 4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g) ΔH=+586kJ·mol-1
D. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，則轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為1.6mol
【答案】B
【解析】
【詳解】A．利用蓋斯定律，用題干反應(yīng)①減去選項(xiàng)A中反應(yīng)，可得到反應(yīng)，結(jié)合常識，我們很清楚，液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱反應(yīng)，即，所以，A正確；
B．反應(yīng)①和反應(yīng)②中，都變成了，也就是說轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8，所以等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，B不正確；
C．利用蓋斯定律，用題干反應(yīng)①減去反應(yīng)②，可得到反應(yīng)，其，即，C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L，其物質(zhì)的量為，結(jié)合失電子的過程可知，失電子總數(shù)為，即轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為1.6mol，D正確；
故選B。
20. 常溫下，的溶液中，、、三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分布系數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是

A. 的平衡常數(shù)
B. 將等物質(zhì)的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好為
C. 常溫下HF的電離常數(shù)，將少量溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
D. 在溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 由各微粒分布曲線圖知，時(shí)，與的濃度相同，且二者的分布系數(shù)均為，可得，故A正確；
B.的水解反應(yīng)為，由圖中第二個(gè)交點(diǎn)可求出的電離平衡常數(shù)為，的水解平衡常數(shù)為，故的水解程度小于的電離程度，等物質(zhì)的量的、溶于水中，，，故B錯(cuò)誤；
C. 類似于A項(xiàng)的分析，可以推算出反應(yīng)的平衡常數(shù)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理可得，故C正確；
D. 的水解平衡
的平衡常數(shù)
，說明的電離程度大于其水解程度，故溶液中：，故D正確。
故選B。
【點(diǎn)睛】本題考查內(nèi)容是弱電解質(zhì)的電離，以圖像的形式呈現(xiàn)，需要學(xué)生除了具有讀圖的能力以外，還必須具備知識綜合運(yùn)用能力，題目考查內(nèi)容綜合，利用好圖像中幾個(gè)特殊點(diǎn)起點(diǎn)、交點(diǎn)，此題可解。
第II卷(非選擇題，60分)
21. 現(xiàn)有五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R，僅由X、Y兩種元素形成的某化合物是天然氣的主要成分；Z是短周期元素中原子半徑最大的元素；W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Z、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都可以發(fā)生反應(yīng)；X、R原子的最外層電子數(shù)之和等于Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和。試回答下列問題：
（1）W在周期表的位置是：____，Y2X4的電子式為：____。
（2）Z、W、R形成的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋篲___(填離子符號)。
（3）W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：____。
（4）實(shí)驗(yàn)室制取R的單質(zhì)的原理為：____。(填化學(xué)方程式)。
（5）天然氣與空氣，在酸性電解質(zhì)溶液中組成燃料電池，請寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式：____。
【答案】（1） ①. 第三周期第IIIA族 ②.
（2）Cl-＞Na+＞Al3+
（3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
（4）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（5）CH4-8e-+2H2O=CO2↑+8H+
【解析】
【分析】現(xiàn)有五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R，僅由X、Y兩種元素形成的某化合物是天然氣的主要成分，則X為H，Y為C；Z是短周期元素中原子半徑最大的元素，Z為Na；W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Z、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都可以發(fā)生反應(yīng)，則W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物顯兩性，W為Al，R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物顯酸性，X、R原子的最外層電子數(shù)之和等于Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和，則R原子的最外層電子數(shù)=4+1+3-1=7，則R為Cl，據(jù)此分析解答。
根據(jù)上述分析，X為H，Y為C，Z為Na，W為Al，R為Cl。
【小問1詳解】
W為Al，在周期表的位置是：第三周期第IIIA族，X為H，Y為C，Y2X4即C2H4，是乙烯，碳和碳原子共用2對電子對，碳和氫原子共用1對電子對，其電子式為：；
【小問2詳解】
Z、W、R形成的簡單離子分別為Na+、Al3+、Cl-，電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)原子序數(shù)越大的離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篊l-＞Na+＞Al3+；
【小問3詳解】
W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸，二者在溶液中反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
【小問4詳解】
R為Cl元素，實(shí)驗(yàn)室加熱二氧化錳和濃鹽酸制取Cl2，反應(yīng)方程式為：；
【小問5詳解】
天然氣主要成分是CH4，CH4與空氣在酸性電解質(zhì)溶液中組成燃料電池，其負(fù)極CH4是失電子生成CO2，負(fù)極的反應(yīng)方程式為：CH4-8e-+2H2O=CO2↑+8H+。
22. 已知A、苯、甲苯是煤干餾后的三種常見產(chǎn)物，A可作為水果催熟劑，D是一種合成高分子材料，F(xiàn)是一種有果香味的物質(zhì)。

已知：苯環(huán)直接所連碳上有H時(shí)可發(fā)生()
回答下列問題：
（1）D結(jié)構(gòu)簡式為：____，E中官能團(tuán)的名稱為：____。
（2）反應(yīng)A→B的反應(yīng)類型是：____。
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：____。
（4）反應(yīng)⑥常用于實(shí)驗(yàn)室制溴苯，除去溴苯中混有的溴常用____溶液，分離方法是：____。
（5）分子式與F相同，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有____種。
①苯環(huán)上有2個(gè)側(cè)鏈
②與E互為同系物
【答案】（1） ①. ②. 羧基
（2）加成反應(yīng) （3） +CH3CH2OH+H2O
（4） ①. NaOH ②. 分液
（5）6種
【解析】
【分析】已知A、苯、甲苯是煤干餾后的三種常見產(chǎn)物，A可作為水果催熟劑，則A為乙烯，D是一種合成高分子材料，則D為聚乙烯，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，B發(fā)生催化氧化生成C為乙醛；已知：苯環(huán)直接所連碳上有H時(shí)可發(fā)生()，且F是一種有果香味的物質(zhì)，則E為苯甲酸，B與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F。苯與液溴反應(yīng)生成G為溴苯。
【小問1詳解】
D為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為： ，E為苯甲酸，其官能團(tuán)的名稱為：羧基。
【小問2詳解】
A為乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇，則反應(yīng)A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。
【小問3詳解】
B與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：+CH3CH2OH+H2O。
【小問4詳解】
反應(yīng)⑥常用于實(shí)驗(yàn)室制溴苯，溴單質(zhì)易溶于溴苯，除去溴苯中混有的溴常用NaOH溶液，再進(jìn)行分液分離得到溴苯。
【小問5詳解】
分子式與F相同，為C9H10O2，不飽和度為，滿足下列條件的同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上有2個(gè)側(cè)鏈，②與E互為同系物，則符合的同分異構(gòu)體有(鄰、間、對3種)，(鄰、間、對3種)，故共6種。
23. 二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)。
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒?，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。(系數(shù)按順序填在答題卷上)
C+KMnO4+H2SO4→CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O
（2）溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在，其中HCO占95%，在海洋循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳，寫出鈣化作用的離子方程式：____。

（3）利用如圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理：____。
。
（4）CO2可以制甲醇，已知298K和101kPa條件下：
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l) △H=-akJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-bkJ·mol-1
CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-ckJ·mol-1
則表示CH3OH(l)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：____。
【答案】（1）5C+4KMnO4+6H2SO4=5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）Ca2++2HCO=CaCO3↓+CO2↑+H2O
（3）a室：2H2O-4e-=O2↑+4H+，H+通過陽離子膜從a室進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：HCO+H+=CO2↑+H2O
（4）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=(a+c-b)kJ·mol-1
【解析】
【小問1詳解】
反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由0升高為+4價(jià)，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移20e-，由電子守恒和質(zhì)量守恒定律可知得化學(xué)反應(yīng)為5C+4KMnO4+6HSO4=5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O；
【小問2詳解】
根據(jù)反應(yīng)圖像分析，鈣化過程中轉(zhuǎn)化為CaCO3和CO2，所以鈣化作用的離子方程式為Ca2++2═CaCO3↓+CO2↑+H2O；
【小問3詳解】
提取CO2的原理：a室：2H2O-4e-=4H++O2↑，氫離子通過陽離子交換膜進(jìn)入b室，發(fā)生反應(yīng)：H++=CO2↑+H2O；
【小問4詳解】
已知①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l) △H=-akJ·mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-bkJ·mol-1，③CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-ckJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，×②-①-③可得，CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=(a+c-b)kJ·mol-1。
24. “溫室效應(yīng)”和光化學(xué)污染是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。
（1）CH4可以消除氮氧化物的污染，主要反應(yīng)原理為CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) △H=-868.7kJ·mol-1。在3.00L密閉容器中通入1molCH4和2molNO2，在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見表：
反應(yīng)時(shí)間t/min
0
2
4
6
8
10
總壓強(qiáng)P/×100kPa
4.80
5.44
5.76
5.92
6.00
6.00
由表中數(shù)據(jù)計(jì)算，0~4min內(nèi)v(NO2)=_____mol·L-1·min-1，該溫度下的平衡常數(shù)Kc=____。
（2）CO2和H2催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。
反應(yīng)A：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)反應(yīng)B：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比為1：3時(shí)，溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖所示。

①由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是：____。
②下列措施不能提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的有：____(填字母)。
A.使用催化劑 B.增大體系壓強(qiáng) C.增大CO2和H2的初始投料比 D.及時(shí)分離產(chǎn)物CH3OH
（3）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中c(NH)____c(HCO)(填“>”“

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