?1．（江蘇省南京市十三中模擬）下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是(　　)
①CuS?、贔eS?、跾O3?、蹾2S?、軫eCl2
A．①③⑤　　　　　　　　 B．①②③⑤
C．①②④⑤ D．全部
【答案】A
【解析】Cu與S化合只能生成Cu2S，S與O2反應(yīng)只能生成SO2，F(xiàn)e在Cl2中燃燒只能生成FeCl3。
2．（ 河北省博野中學(xué)模擬）以下關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)
B．檢查病人胃病所用的“鋇餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3
C．濃硫酸不可用來(lái)干燥H2S氣體，因其具有強(qiáng)氧化性
D．SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
【答案】B
【解析】檢查病人胃病所用的“鋇餐”只能用硫酸鋇，硫酸鋇難溶于水和酸，碳酸鋇能溶于胃酸生成Ba2＋，Ba2＋是重金屬離子，會(huì)使人中毒，故不可以用BaCO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，硫化氫具有強(qiáng)還原性，易被濃硫酸氧化，C項(xiàng)正確；SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，SO3與水反應(yīng)生成硫酸，D項(xiàng)正確。
3．（山西省長(zhǎng)治市五中模擬）已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A．若X為N2或NH3，則A為硝酸
B．若X為S或H2S，則A為硫酸
C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y
D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】若X為N2或NH3，被氧氣氧化為NO，進(jìn)一步氧化為NO2，再與水反應(yīng)生成硝酸，則A為硝酸，A正確；若X為S或H2S，被氧氣氧化為SO2，進(jìn)一步氧化為SO3，再與水反應(yīng)生成硫酸，則A為硫酸，B正確；若X為N2或NH3，濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2，C正確；NO2與水的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
4．（黑龍江省綏化市九中模擬）如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是(　　)

選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋
A
Ba(OH)2溶液變渾濁
SO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液變渾濁
SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)
C
KMnO4溶液褪色
SO2具有還原性
D
含有酚酞的NaOH溶液褪色
SO2具有漂白性
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，正確；B項(xiàng)，SO2溶于水生成H2SO3，進(jìn)而與Na2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)，正確；D項(xiàng)，SO2中和了NaOH使含有酚酞的NaOH溶液褪色，不是漂白性，錯(cuò)誤。
5．(湖北重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體嘮聯(lián)考)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是(　　)
A．向品紅溶液中通入氣體X，品紅溶液褪色，則氣體X可能是Cl2
B．CO2中含少量SO2，可將該混合氣體通入足量飽和Na2CO3溶液中除去SO2
C．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色，該溶液中一定含有Fe2＋
D．將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3
【答案】A
【解析】SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色，A項(xiàng)正確；CO2也能與Na2CO3溶液反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；先滴加氯水再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色，無(wú)法確定Fe3＋是原溶液中存在的還是原溶液中的Fe2＋被氧化生成的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2通入Ba(NO3)2溶液使溶液呈酸性，NO(H＋)會(huì)將SO2或H2SO3氧化為SO，與Ba2＋結(jié)合生成BaSO4沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6．（浙江省江上中學(xué)模擬）某研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體(含少量濃硫酸)倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過(guò)濾、洗滌后，向黑色固體中加入過(guò)量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論不正確的是(　　)
A．銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuSO4
B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4
C．白色固體中夾雜的少量黑色固體可能是CuO
D．白色固體中夾雜的少量黑色固體中含元素Cu、S
【答案】C
【解析】Cu與濃H2SO4發(fā)生的主要反應(yīng)為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由于濃H2SO4過(guò)量且濃硫酸具有吸水性，故所得白色固體為CuSO4，A項(xiàng)正確；加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸過(guò)量，說(shuō)明該鋇鹽的沉淀不溶于硝酸，應(yīng)為BaSO4，B項(xiàng)正確；由于濃硫酸過(guò)量，黑色固體不可能為CuO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；黑色固體溶于濃硝酸，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明含Cu元素，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生了不溶于硝酸的白色沉淀，說(shuō)明原黑色固體中含S元素，該黑色固體中含Cu、S兩種元素，可能為CuS，也可能為Cu2S，D項(xiàng)正確。
7．（江蘇省泗陽(yáng)中學(xué)模擬）如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是(　　)
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
該溶液中一定含有SO
B
向某溶液中加入鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色
該溶液一定含有SO
C
將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色
該氣體一定是SO2
D
將SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有渾濁
說(shuō)明酸性H2SO3＞H2CO3
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，該溶液中也可能含Ag＋；B項(xiàng)，該溶液中也可能含HSO；C項(xiàng)，該氣體也可能是Cl2、O3等。
8．（安徽省池州六中模擬）下列反應(yīng)過(guò)程符合如圖所示關(guān)系的是(　　)

A．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體至過(guò)量
B．向AgNO3溶液中通入HCl氣體至過(guò)量
C．向澄清石灰水中通入SO2氣體至過(guò)量
D．向CaCl2溶液中通入SO2氣體至過(guò)量
【答案】C
【解析】向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，再通入氣體，沉淀不溶解，與圖像不符，A錯(cuò)誤；向AgNO3溶液中通入HCl氣體，生成AgCl沉淀，氣體過(guò)量沉淀不溶解，與圖像不符，B錯(cuò)誤；向澄清石灰水中通入SO2氣體，反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，氣體過(guò)量沉淀溶解，且兩個(gè)反應(yīng)中消耗氣體體積相同，C正確；向CaCl2溶液中通入SO2氣體，不會(huì)生成沉淀，與圖像不符，D錯(cuò)誤。
9．（福建省福安市二中模擬）用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論相符的是(　　)

選項(xiàng)
①
②
預(yù)測(cè)②中現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
濃硫酸
濃鹽酸
產(chǎn)生大量氣體
硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)
B
濃硫酸
銅片
銅片溶解，產(chǎn)生氣泡，底部產(chǎn)生灰白色粉末
濃硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性
C
濃硫酸
CuSO4·5H2O
固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?br /> 濃硫酸具有吸水性，發(fā)生物理變化
D
濃硫酸
蔗糖
固體由白色變?yōu)楹谏＞d狀，并有刺激性氣味氣體放出
濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性
【答案】D
【解析】將濃硫酸滴入濃鹽酸中，濃硫酸稀釋放出大量的熱，促進(jìn)了氯化氫的揮發(fā)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸與銅反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，該變化為化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸有脫水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的熱量，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，繼續(xù)與生成的碳單質(zhì)反應(yīng)生成SO2，D項(xiàng)正確。
10．(山東淄博高三模擬)某化學(xué)課題小組將二氧化硫的制備與多個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一體化設(shè)計(jì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．a(chǎn)、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液
B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，濕潤(rùn)的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出現(xiàn)黃色沉淀
C．此設(shè)計(jì)可證明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、還原性、漂白性
D．點(diǎn)燃酒精燈加熱，可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，70%硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成二氧化硫，多余的二氧化硫氣體應(yīng)用NaOH溶液吸收，所以a、b、c中依次盛裝70%硫酸、Na2SO3固體、NaOH溶液，故A正確；B項(xiàng)，二氧化硫不能漂白pH試紙，二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，使?jié)駶?rùn)的pH試紙顯紅色，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2使?jié)駶?rùn)的pH試紙變紅說(shuō)明其水溶液顯酸性，SO2能使鮮花、品紅溶液褪色說(shuō)明SO2有漂白性，使高錳酸鉀溶液褪色說(shuō)明SO2有還原性，與Na2S反應(yīng)生成S單質(zhì)說(shuō)明SO2有氧化性，故C正確；D項(xiàng)，點(diǎn)燃酒精燈加熱，可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性，故D正確。
11．（河南省安陽(yáng)市第三十五中學(xué)模擬）將二氧化硫通入下列試劑，能依次證明SO2具有還原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性質(zhì)的是①溴水②品紅溶液③酸性高錳酸鉀溶液④硝酸鋇溶液⑤含酚酞的氫氧化鈉溶液⑥氫硫酸⑦紫色石蕊試液⑧氯化鐵溶液（ ）
A．①⑤⑥④ B．⑧②⑥⑤ C．③⑦⑥⑤ D．④②⑤①
【答案】B
【解析】SO2具有還原性，能被溴水、酸性高錳酸鉀溶液、硝酸鋇溶液或氯化鐵溶液氧化生成硫酸根離子；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；SO2具有氧化性，能與H2S反應(yīng)生成S和H2O；SO2是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。答案選B。
12．（吉林省白城市第一中學(xué)模擬）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某氣體中一定有二氧化硫存在的是
①能使澄清石灰水變渾濁
②能使品紅溶液褪色
③能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
④通入足量的NaOH溶液，再加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于鹽酸
⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
A．都不能 B．都能 C．②④⑤ D．只有⑤
【答案】D
【解析】使澄清石灰水變渾濁的氣體也可能是二氧化碳，不能證明氣體一定為SO2，故①錯(cuò)誤；使品紅溶液褪色氣體有很多，如臭氧，不能證明氣體為SO2，故②錯(cuò)誤；可以使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，其水溶液顯酸性，不能證明該氣體一定為SO2，故③錯(cuò)誤；通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸，則該沉淀可能是碳酸鋇或亞硫酸鋇，不能證明該氣體一定為SO2，故④錯(cuò)誤；通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明該氣體有還原性，且其氧化物質(zhì)中有硫酸根離子，該氣體一定為SO2，故⑤正確。綜上所述，本題選D。
13．（山東省濟(jì)南市第二中學(xué)調(diào)研）將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中,溶液顏色由棕黃色變成淺綠色,同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。針對(duì)上述變化,下列分析正確的是
A．該實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性 B．白色沉淀為BaSO3
C．該實(shí)驗(yàn)表明FeCl3有還原性 D．反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)
【答案】D
【解析】往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生。是因?yàn)镾O2+H2O=H2SO3（亞硫酸），H2SO3具有很強(qiáng)的還原性，而Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，所以SO32-和Fe3+發(fā)生反應(yīng)，生成Fe2+和SO42-，所以溶液顏色由黃變綠(Fe2+)，同時(shí)有白色沉淀（BaSO4) 同時(shí)有H2SO4生成，所以酸性增強(qiáng)。該實(shí)驗(yàn)表明SO2有還原性，A錯(cuò)誤；白色沉淀為BaSO4，B錯(cuò)誤； 該實(shí)驗(yàn)表明FeC13具有氧化性，C錯(cuò)誤； 反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)，D正確。
14．（貴州省劍河第二中學(xué)模擬）某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說(shuō)法不合理的是

A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色
B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去
D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
【答案】C
【解析】B中藍(lán)色褪去，說(shuō)明二氧化硫和碘單質(zhì)反應(yīng)，I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，二氧化硫還原性大于碘離子，故A正確；二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，因此裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣，故B正確；二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色，不能驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；鐵離子氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔?Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42－+4H+，加入氯化鋇生成白色沉淀說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行生成了硫酸根離子，故D正確。
15．（吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)質(zhì)檢）下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．因SO2具有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色
B．能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同
D．等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好
【答案】B
【解析】二氧化硫的漂白性是因?yàn)楹陀猩镔|(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而漂白品紅溶液，二氧化硫被溴、酸性高錳酸鉀氧化而使這兩種物質(zhì)褪色，二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，A錯(cuò)誤；二氧化硫、次氯酸等物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，所以能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2，B正確；漂白粉和過(guò)氧化鈉的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因?yàn)楹陀猩镔|(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，所以其漂白原理不一定相同，C錯(cuò)誤；二者恰好反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，鹽酸和硫酸沒(méi)有漂白性，所以等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中不能使有色布條褪色，D錯(cuò)誤；答案選B。
16．（福建省泉州市第一中學(xué)調(diào)研）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是（ ）
選項(xiàng)
物質(zhì)
雜質(zhì)
試劑
方法
A
銅
氧化銅
稀硝酸
過(guò)濾
B
二氧化硫
氯化氫
飽和亞硫酸鈉溶液
洗氣
C
三氧化硫
二氧化硫
氧氣
加熱
D
二氧化硅
氧化鋁
鹽酸
過(guò)濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】銅、氧化銅均能與稀硝酸反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的，應(yīng)該用鹽酸，故A不符合題意；SO2能與Na2SO3反應(yīng)：SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3，因此利用HCl的酸性強(qiáng)于H2SO3，正確操作是通過(guò)飽和亞硫酸氫鈉溶液，故B不符合題意；SO2和O2需要在催化劑、加熱條件下反應(yīng)，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此該方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；SiO2不溶于鹽酸，也不與鹽酸反應(yīng)，氧化鋁為兩性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)，然后過(guò)濾，因此該實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D正確。
17．（吉林省長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校模擬）某同學(xué)設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論表達(dá)正確的是

A．a(chǎn)棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有氧化性
B．b棉球褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的通性
C．c棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證SO2漂白性
D．可以使用濃硫酸吸收尾氣
【答案】B
【解析】a棉球中品紅褪色，可以驗(yàn)證SO2具有漂白性，故A錯(cuò)誤；b棉球褪色，SO2與堿液反應(yīng)，堿性減弱，溶液褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故B正確；碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘單質(zhì)反應(yīng)完全，c棉球藍(lán)色褪去，可以驗(yàn)證SO2的還原性，故C錯(cuò)誤；SO2盡管有還原性，但不能被濃硫酸氧化，因此不能用濃硫酸吸收尾氣，SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以用堿液吸收尾氣，故D錯(cuò)誤；答案選B。
18．（江西省贛州市一中模擬）在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是________(填化學(xué)式)。
(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，該氣體是_____(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。
(3)根據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有________(填字母)。
A．酸性 B．吸水性
C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性
(4)將(2)中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到溶液________，說(shuō)明這種氣體具有________性；將(2)中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。
(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？________(填“能”或“不能”)，若不能，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)兩種能鑒別的試劑：________________。
【解析】(1)因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?，故蔗糖在濃硫酸中生成的黑色物質(zhì)是蔗糖脫水后形成的碳單質(zhì)。(2)因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，故蔗糖脫水形成的碳單質(zhì)可以繼續(xù)和濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及(1)、(2)的分析可知，在蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)出脫水性、強(qiáng)氧化性和吸水性。(4)將(2)中產(chǎn)生的刺激性氣味的SO2氣體通入品紅溶液中，溶液褪色；將SO2通入水中，SO2可以和水發(fā)生化合反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3。(5)因?yàn)镃O2和SO2都可以與澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；可以根據(jù)二氧化硫的特性來(lái)檢驗(yàn)，如二氧化硫可以使品紅溶液、溴水等褪色。
【答案】(1)C
(2)SO2　C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(3)BCD
(4)褪色　漂白　SO2＋H2OH2SO3
(5)不能　品紅溶液、溴水(其他合理答案均可)
19．（山東省平度九中模擬）CaS用于制備除蟲(chóng)劑、發(fā)光材料等。某課題小組擬用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫化鈣并檢驗(yàn)產(chǎn)物。
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。

①B裝置的作用是___________________________________________。
②D和E裝置能檢驗(yàn)A裝置的反應(yīng)產(chǎn)物中的________(填化學(xué)式)。
③E裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________________________。
(2)乙同學(xué)提出，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，A裝置中的氣體產(chǎn)物可能還有CO2、SO2，為了驗(yàn)證他的猜想，結(jié)合上述裝置并選擇下列儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(同一種儀器可重復(fù)使用)。

①氣流從左至右，儀器連接順序?yàn)锳、F、________。
②能證明有CO2的現(xiàn)象是_________________________________________________。
③除去SO2的離子方程式為_(kāi)______________________________________________。
(3)經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1∶1∶2，寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。
(4)利用重量法測(cè)定固體產(chǎn)物的質(zhì)量之比，即將樣品溶于足量的飽和碳酸鈉溶液中，過(guò)濾、洗滌、干燥等。需要測(cè)定的物理量有__________________[已知CaS與H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和H2S]。
【解析】(1)①?gòu)腃aSO4和C所含的元素角度分析，反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生酸性氣體，故B裝置的作用是吸收酸性氣體。
②D和E裝置可以證明還原性氣體CO的存在。
③澄清石灰水中通入CO2，會(huì)產(chǎn)生CaCO3沉淀。
(2)①SO2與CO2共存時(shí)，應(yīng)先檢驗(yàn)SO2(F裝置)，然后除盡SO2并檢驗(yàn)已除盡(J和F裝置)，再檢驗(yàn)CO2(I裝置)，因尾氣中還有有毒氣體CO，用M裝置進(jìn)行收集。
③KMnO4氧化了產(chǎn)生的SO2：5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋。
(3)SO2、CO、CO2的體積比為1∶1∶2，作為一個(gè)整體考慮，化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)是10，而CaSO4→CaS的化合價(jià)降低8，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可配平反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(4)CaS→Ca(OH)2→CaCO3，CaO→Ca(OH)2→CaCO3，通過(guò)測(cè)量CaCO3的質(zhì)量和樣品的質(zhì)量，可以確定樣品中CaS和CaO的質(zhì)量。
【答案】(1)①吸收酸性氣體　②CO?、廴芤鹤儨啙?br /> (2)①J、F、I、M?、诘?個(gè)F裝置中溶液不褪色，I裝置中溶液變渾濁
③5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
(3)2CaSO4＋3CCaS＋CaO＋SO2↑＋2CO2↑＋CO↑
(4)樣品的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量
20．（江西省吉水中學(xué)模擬）硫的多種化合物在工業(yè)中有重要應(yīng)用。
(1)Na2S2可作制革工業(yè)中原皮的脫毛劑，寫(xiě)出Na2S2的電子式：______________。
(2)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險(xiǎn)粉，可做木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強(qiáng)的還原性。
①Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。
②將甲酸(HCOOH)和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會(huì)得到保險(xiǎn)粉，此時(shí)甲酸被氧化為CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。
③Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。
(3)鉻會(huì)造成環(huán)境污染，某酸性廢水中含有Cr2O，處理時(shí)可用焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)將Cr2O轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3＋，再調(diào)節(jié)pH至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測(cè)得廢水中Cr3＋濃度為0.52 mg·L－1，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。
①寫(xiě)出Na2S2O5參加反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。
②處理后的廢水中Cr3＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________________________________。
【解析】(3)①焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)將Cr2O轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3＋，同時(shí)Na2S2O5被氧化為Na2SO4，其反應(yīng)的離子方程式為3S2O＋2Cr2O＋10H＋===6SO＋4Cr3＋＋5H2O。②分離出污泥后測(cè)得廢水中Cr3＋濃度為0.52 mg·L－1，c(Cr3＋)＝＝1×10－5 mol·L－1。
【答案】(1)
(2)①＋3?、贖COOH＋2SO2＋2NaOH===Na2S2O4＋CO2＋2H2O
③2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3
(3)①3S2O＋2Cr2O＋10H＋===6SO＋4Cr3＋＋5H2O
②1×10－5 mol·L－1

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