?一、選擇題
1．(陜西長安一中模擬)鈉及其化合物與人們的生活密切相關(guān)，某同學(xué)對其認識不正確的是(　　)
A．碳酸氫鈉常用于治療胃酸過多
B．熱的純堿溶液可去除油污
C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
D．金屬鈉著火時，使用泡沫滅火器來滅火
【答案】D
【解析】金屬鈉著火時會生成Na2O2，Na2O2會與泡沫滅火器噴出的CO2反應(yīng)生成O2，加劇燃燒，應(yīng)該用沙土蓋滅。
2．(四川石室中學(xué)質(zhì)檢)下列關(guān)于金屬鈉及其化合物的說法中，不正確的是(　　)
A．NaCl可用作食品調(diào)味劑
B．相同溫度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度
C．Na2CO3的焰色反應(yīng)呈黃色
D．工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬
【答案】B
【解析】A項，氯化鈉有咸味，可用作食品調(diào)味劑；B項，相同溫度下碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；C項，鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色；D項，鈉的活動性比較強，可以從熔融鹽中置換出鈦、鋯等金屬。
3．(湖南衡陽一模)南朝陶弘景在《本草經(jīng)集注》中記載有鑒別消石(KNO3)與樸消(Na2SO4)之法：“以火燒之，紫青煙起，云是真消石也?！痹撹b別方法利用的原理是(　　)
A．受熱升華　　　　　　　 B．顏色反應(yīng)
C．焰色反應(yīng) D．丁達爾效應(yīng)
【答案】C
【解析】含有鉀元素的物質(zhì)在火焰上灼燒，火焰呈現(xiàn)紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)，該原理為焰色反應(yīng)，C正確。
4.(廣東深圳中學(xué)模擬)在研究金屬鈉與水反應(yīng)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　)
A.將一小塊Na投入水中，鈉浮于水面，說明鈉的密度比水小
B.將一小塊Na投入滴有酚酞的水中，溶液變紅，說明反應(yīng)生成了堿
C.將一小塊Na投入CuSO4溶液中，生成藍色沉淀，說明Na沒有Cu活潑
D.點燃Na與肥皂水反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡，有尖銳爆鳴聲，說明有H2生成
【答案】C
【解析】鈉比銅活潑，將一小塊Na投入CuSO4溶液中，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍色氫氧化銅沉淀，所以得不到銅，C錯誤。
5.(湖南長沙一中模擬)下列說法正確的是 (　　)
A.Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色
B.Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1 mol O2時轉(zhuǎn)移電子0.4 mol
C.Na2O2投入CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產(chǎn)生
D.向飽和燒堿溶液中加入2 g Na2O2，充分反應(yīng)完后，溶液中c(Na+)不變
【答案】C
【解析】Na2O2遇濕潤的石蕊試紙時，它最終能氧化石蕊使其褪色，A項錯誤;由2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2及Na2O2中氧為-1價知，每生成1 mol O2時會轉(zhuǎn)移2 mol電子，B項錯誤;Na2O2投入CuCl2溶液中，Na2O2先與水反應(yīng)生成NaOH與O2，NaOH再與CuCl2反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，C項正確;Na2O2與水反應(yīng)時能放出大量的熱，使溶液溫度升高，NaOH溶解度增大，導(dǎo)致溶液中c(Na+)增大，D項錯誤。
6.(湖北孝感高級中學(xué)模擬)下列實驗操作正確的是 (　　)
編號
實驗
操作
A
觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象
用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆粒大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中
B
檢驗 NaHCO3 與Na2CO3 溶液
用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
證明 Na2O2 與CO2 是放熱反應(yīng)
Na2O2 用棉花包裹，放入充滿 CO2 的集氣瓶中，棉花燃燒，說明是放熱反應(yīng)
D
檢驗 Na2CO3 溶液與K2CO3溶液
用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色
【答案】C
【解析】應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水(否則會迸濺出液體)，A錯誤;B項都有白色沉淀產(chǎn)生，錯誤;Na2O2與CO2反應(yīng)生成氧氣，如果棉花燃燒說明達到了著火點，能證明是放熱反應(yīng)，C正確;觀察鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)該透過藍色鈷玻璃，D錯誤。
7.(廣西南寧質(zhì)檢)下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是 (　　)
A.取a g混合物充分加熱，減重b g
B.取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體
C.取a g混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b g
D.取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b g固體
【答案】C
【解析】A項采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù);B項中b g固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計算出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù);C項中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計算出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù);D項中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
8．(河北冀州中學(xué)模擬)過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)
A．Na2O2與CO2反應(yīng)時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B．熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝
C．過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性
D．過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)時可生成硫酸鈉
【答案】A
【解析】Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)時，都是Na2O2自身發(fā)生歧化反應(yīng)，A項錯誤；石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能與SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3，故熔融過氧化鈉時不可使用石英坩堝，B項正確；Na2O2具有強氧化性，而C、Al、SO2均具有還原性，故Na2O2可與C、Al、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可將C氧化成CO2，將Al氧化成Al2O3，將SO2氧化成SO，C、D項均正確。
9．(福建泉州五中調(diào)研)下列事實及其解釋不正確的是(　　)
A．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣
B．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3
D．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)
【答案】C
【解析】C項，對NaHCO3溶液微熱，紅色加深，是因為HCO的水解程度增大，溶液堿性增強。
10．(安徽黃山屯溪一中模擬)下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是(　　)
A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2
B．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同
C．相同溫度下物質(zhì)的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液
D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出
【答案】D
【解析】根據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，當(dāng)碳酸鈉和鹽酸物質(zhì)的量相等時，不會產(chǎn)生二氧化碳，A項錯誤；NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出的CO2質(zhì)量不相等，所以同溫同壓下，生成的CO2體積不同，B項錯誤；相同溫度下，在Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中，碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導(dǎo)致溶液呈堿性，但是碳酸根離子水解程度大，所以碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，C項錯誤；向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，常溫下Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大，所以會析出碳酸氫鈉晶體，D項正確。
11．(河北衡水中學(xué)調(diào)研)為探究Na2O2與H2O的反應(yīng)，進行了如下實驗：

下列有關(guān)說法不正確的是(　　)
A．實驗i中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．實驗iii中MnO2做H2O2分解反應(yīng)的催化劑
C．綜合實驗i和iii可以說明Na2O2與H2O反應(yīng)有H2O2生成
D．綜合實驗ii和iii可以說明使酚酞試液褪色的是O2
【答案】D
【解析】根據(jù)實驗i、ii的現(xiàn)象可知，實驗i反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，A正確；實驗iii迅速產(chǎn)生大量使帶火星木條復(fù)燃的氣體，說明MnO2做H2O2分解反應(yīng)的催化劑，使反應(yīng)速率加快，B正確；綜合實驗i和iii，說明Na2O2與H2O反應(yīng)除生成氫氧化鈉放出氧氣外，還有H2O2生成，C正確；綜合實驗ii和iii，說明使酚酞試液褪色的是H2O2，D錯誤。
12．(浙江紹興一中模擬)下列實驗操作正確的是(　　)
選項
實驗
操作
A
觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象
用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心地放入裝滿水的燒杯中
B
檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液
用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C
證明Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒
D
檢驗Na2CO3與K2CO3溶液
用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色
【答案】C
【解析】應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水，A錯誤；分別向NaHCO3與Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀產(chǎn)生，無法鑒別，B錯誤；Na2O2與CO2反應(yīng)生成氧氣，棉花燃燒說明達到了著火點，能證明Na2O2與CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；觀察鉀的焰色反應(yīng)要透過藍色鈷玻璃，D錯誤。
13．(南京師大附中調(diào)研)如圖是模擬侯氏制堿法制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是(　　)

A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
【答案】C
【解析】侯氏制堿法的原理是向飽和食鹽水中先通入NH3，然后通入CO2，生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。NH3在水中的溶解度大，為了防倒吸，所以a通入NH3，然后b通入CO2，考慮NH3的尾氣處理，所以c中放蘸稀硫酸的脫脂棉，即C選項正確。
14(黑龍江鶴崗一中模擬)下列敘述正確的是(　　)
①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
③鈉在常溫下不容易被氧化
④Na2O2可做供氧劑，而Na2O不行
⑤石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成
⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含H2和NH3
A．都正確 B．②③④⑤
C．④⑤⑥ D．②⑤⑥
【答案】C
【解析】①Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故錯誤；②Na2CO3溶液和CaCl2溶液反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)，故錯誤；③鈉的性質(zhì)活潑，在常溫下易被氧化生成氧化鈉，故錯誤；④Na2O2能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，而Na2O與二氧化碳、水反應(yīng)不會產(chǎn)生氧氣，因此Na2O2可做供氧劑，而Na2O不行，故正確；⑤Na2O2粉末與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉具有強氧化性和漂白性，所以石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍后褪色，并有氣泡生成，故正確；⑥鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉和濃氯化銨溶液能反應(yīng)生成氯化鈉、氨和水，故正確。
15．(遼寧沈陽二中模擬)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．Oa段只發(fā)生中和反應(yīng)
B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．a(chǎn)＝0.3
D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2
【答案】C
【解析】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)依次為OH－＋H＋===H2O，CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，據(jù)此可以解答。Oa段發(fā)生的反應(yīng)是OH－＋H＋===H2O和CO＋H＋===HCO，不只發(fā)生中和反應(yīng)，A錯誤；ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B錯誤；從圖像可知，生成0.01 molCO2，根據(jù)離子方程式HCO＋H＋===CO2↑＋H2O可知，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01 mol，故a＝0.3，C正確；根據(jù)離子方程式和圖像可知，Na2CO3的物質(zhì)的量是0.01 mol，共計消耗鹽酸0.02 mol，所以與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸是0.04 mol－0.02 mol＝0.02 mol，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02 mol，因此原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1，D錯誤。
二、非選擇題
16．(遼寧沈陽二中質(zhì)檢)某班級化學(xué)興趣小組做如下實驗，請回答相關(guān)問題：

(1)甲組做金屬鈉在空氣中燃燒實驗。實驗室取用金屬鈉的方法是__________________
________________________________________________________________________。
(2)金屬鈉燃燒時會生成黑色固體，黑色固體的可能來源是____________、____________。
(3)某同學(xué)想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(不考慮空氣中的N2)，可利用的裝置如下。

①裝置Ⅳ中盛放的藥品是____________________，若沒有該裝置可能導(dǎo)致生成的Na2O2中含有____________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
②若規(guī)定氣流的方向為從左到右，各儀器連接的順序是空氣進入________，________接________，________接________，________接________。(填字母)
③裝置Ⅱ的作用是_________________________________________________________。
【解析】(3)要制備高純度的Na2O2，需要除去空氣中的CO2和水蒸氣。裝置Ⅲ的作用是除去水蒸氣，裝置Ⅳ的作用是用NaOH溶液除去CO2，如果不除去CO2，則CO2會與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3；裝置Ⅱ連接在硬質(zhì)玻璃管末端，作用是防止空氣中的水蒸氣和CO2進入裝置Ⅰ，所以連接順序為空氣→h→g→f→e→a(b)→b(a)→c。
【答案】(1)打開盛放金屬鈉的試劑瓶，用鑷子取出，放在濾紙上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需大小的鈉塊，余下的放回原試劑瓶，蓋好即可
(2)表面的煤油　空氣中的二氧化碳　酒精燈揮發(fā)的酒精　金屬鈉存在雜質(zhì)鐵元素，燃燒時生成鐵的氧化物(答任意兩點即可)
(3)①氫氧化鈉溶液　Na2CO3　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
②h　g　f　e　a(b)　b(a)　c
③防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置Ⅰ
17．(山西平遙中學(xué)模擬)小蘇打長期放置在空氣中會變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3)，某研究小組欲測定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如下實驗方案：

Ⅰ.加熱分解法
利用圖甲裝置，充分加熱小蘇打樣品。
(1)儀器A的名稱為________。
(2)在實驗過程中，需要測量的實驗數(shù)據(jù)有
①儀器A的質(zhì)量；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
Ⅱ.測量氣體體積法
利用圖乙裝置，測定反應(yīng)生成氣體的體積。
(3)組裝好儀器后，首先進行的操作為__________________________________________。
(4)導(dǎo)管g的作用為_________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)為了減小實驗誤差，B、C中最好用____________溶液代替水。
(6)待反應(yīng)結(jié)束，氣體冷卻至室溫后，利用圖示裝置讀取氣體體積時，應(yīng)注意的事項有
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(7)若所取樣品的質(zhì)量為mg，反應(yīng)前滴定管C的讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)結(jié)束后滴定管C的讀數(shù)為V2 mL，則樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為________(氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。
【解析】Ⅰ.(1)儀器A是坩堝。(2)還需要測定的實驗數(shù)據(jù)有加熱前儀器A和樣品的總質(zhì)量以及加熱冷卻后儀器A和殘留物的總質(zhì)量。
Ⅱ.(3)涉及氣體的實驗，儀器連接好后第一步是檢查裝置氣密性。(4)導(dǎo)管g的作用是平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差。(5)由于生成的二氧化碳能溶于水，會造成誤差，所以最好采用飽和NaHCO3溶液代替水，從而減小誤差。(6)①讀數(shù)時上下移動C管，使B、C兩管液面相平，減小由于壓強不同引起的體積誤差；②視線與凹液面最低處相平，減小由于讀數(shù)引起的體積誤差。(7)根據(jù)碳原子守恒，1 mol碳原子對應(yīng)1 mol二氧化碳，二氧化碳的物質(zhì)的量為 mol，所以樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為 mol。
【答案】
Ⅰ.(1)坩堝　(2)②加熱前儀器A和樣品的總質(zhì)量?、奂訜崂鋮s后儀器A和殘留物的總質(zhì)量
Ⅱ.(3)檢查裝置氣密性
(4)平衡分液漏斗與錐形瓶內(nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氣體體積誤差
(5)飽和NaHCO3
(6)①讀數(shù)時上下移動C管，使B、C兩管液面相平 ②視線與凹液面最低處相平
(7) mol
18.(四川成都模擬)某同學(xué)擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，他設(shè)計了如下實驗步驟:
①用25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解;
②小火煮沸溶液1～2 min;
③在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。
(1)他能否制得較純凈的Na2CO3溶液?____________。理由是____________ ____________________。?
(2)按他的設(shè)計，第①步實驗裝置如圖所示。裝置A中使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液。裝置B使用的試劑是________，作用是____________________。?

(3)有人認為實驗步驟②③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合再煮沸更合理，你認為對嗎?________。為什么?__________________________。?
【解析】用NaOH溶液與CO2氣體制備Na2CO3溶液，不能直接通過吸收CO2氣體來制備，因為若CO2氣體過量則混有NaHCO3雜質(zhì);若CO2氣體不足，則有部分NaOH不能轉(zhuǎn)化為Na2CO3。因而應(yīng)當(dāng)將一半NaOH與過量CO2氣體反應(yīng)生成NaHCO3，再與另一半NaOH恰好反應(yīng)，全部生成Na2CO3。
【答案】(1)能　用一半NaOH溶液生成NaHCO3，另一半NaOH和NaHCO3 1∶1反應(yīng)正好生成Na2CO3
(2)飽和NaHCO3溶液　除去CO2氣體中的HCl氣體
(3)不對　多余的CO2不除去會有NaHCO3生成
19.(北京人大附中模擬)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)

回答下列問題:
(1)裝置A中液體試劑選用________，理由是_______________________________ _______________。?
(2)裝置B的作用是______________________________。裝置E中堿石灰的作用是__________________________________。?
(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。?
(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則Na2O2試樣的純度為________。?
【解析】本題的解題思路是根據(jù)氧化鈉與二氧化碳氣體反應(yīng)無氧氣生成，而過氧化鈉與二氧化碳氣體反應(yīng)會生成難溶于水的氧氣，并且用排水法測定生成的氧氣的體積。所以制二氧化碳的試劑采用6 mol·L-1鹽酸與CaCO3固體，不能用硫酸，硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)。由于從A裝置中出來的CO2中含有少量HCl、H2O，所以先用飽和的NaHCO3溶液吸收HCl，再用濃硫酸干燥CO2氣體，由于CO2與混合物反應(yīng)時會有剩余，為防止影響實驗的測定結(jié)果，要用堿石灰吸收剩余的CO2氣體，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，Na2O+CO2===Na2CO3。根據(jù)2Na2O2～O2的關(guān)系可計算出生成224 mL氣體時，Na2O2的質(zhì)量為1.56 g，則試樣純度為1.56 g÷2.0 g×100%=78%。
【答案】(1)6 mol·L-1鹽酸　硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應(yīng)不能持續(xù)
(2)除去氣體中的HCl　吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2
(3)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2， Na2O+CO2===Na2CO3　(4)78%
20.(江西贛州模擬)將一定質(zhì)量的碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，制成180 mL稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示:(提示:假設(shè)V混=V1+V2)

(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。?
(2)當(dāng)加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為_____________mL?(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)原混合物中NaOH的質(zhì)量為________g。?
(4)B點時溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L-1。?
【解析】(1)溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，首先發(fā)生中和反應(yīng)，則OA段所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次是NaOH+HCl===NaCl+H2O、Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3。(2)當(dāng)加入35 mL鹽酸時與碳酸氫根反應(yīng)的鹽酸體積是35 mL-25 mL=10 mL，鹽酸的物質(zhì)的量是0.01 mol，所以根據(jù)方程式NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑可知產(chǎn)生CO2的體積為0.01 mol×22.4 L·mol-1=0.224 L=224 mL。(3)氣體體積不再發(fā)生變化時，與碳酸氫鈉反應(yīng)的鹽酸的體積是20 mL，鹽酸的物質(zhì)的量是0.02 mol，則碳酸氫鈉是0.02 mol，因此碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.02 mol，則與碳酸鈉反應(yīng)消耗鹽酸的體積是20 mL，因此與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的體積是5 mL，物質(zhì)的量是0.005 mol，則氫氧化鈉的質(zhì)量是0.005 mol×40 g·mol-1=0.2 g;(4)B點時溶液中溶質(zhì)是氯化鈉，根據(jù)氯離子守恒可知氯化鈉的物質(zhì)的量是0.045 L×1 mol·L-1=0.045 mol，則鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.045 mol÷0.225 L=0.2 mol·L-1。
【答案】(1)NaOH+HCl===NaCl+H2O Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3 (2)224　(3)0.2　(4)0.2

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