?一、選擇題
1.（陜西省銅川一中模擬）新修本草》是我國古代中藥學(xué)著作之一，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”的描述為“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃…燒之赤色…”。據(jù)此推測，“青礬”的主要成分為（　　）
A.CuSO4·5H2O　　　　　 B.FeSO4·7H2O
C.KAl（SO4）2·12H2O D.Fe2（SO4）3·9H2O
【答案】B
【解析】描述中為“本來綠色”，由此推斷應(yīng)選B。
2.（四川省廣元一中模擬）在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是（　?。?br /> A.FeFeCl3 B.FeFeSO4
C.FeFe3O4 D.FeFeCl2
【答案】B
【解析】Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3：2Fe＋3Cl22FeCl3，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故A不符合；常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化不能繼續(xù)反應(yīng)，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故B符合；Fe和H2O（g）發(fā)生反應(yīng)生成Fe3O4和H2：3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故C不符合；Fe和FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，故D不符合。
3.（河南洛陽模擬）中科院化學(xué)所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途。其生產(chǎn)過程的部分流程如下：FeCl3·6H2OFeOOH納米四氧化三鐵。下列有關(guān)敘述不合理的是（　?。?br /> A.納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑相當(dāng)
B.納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病
C.在反應(yīng)①中環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解
D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2
【答案】A
【解析】納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中，形成的分散系屬于膠體，不同于溶液的分散質(zhì)直徑，故A錯誤；納米四氧化三鐵為磁性納米晶體材料，可作為藥物載體用于疾病的治療，故B正確；反應(yīng)①中環(huán)丙胺不參加反應(yīng)，但能加快反應(yīng)速率，即加快氯化鐵水解，故C正確；由制備過程可知，反應(yīng)②的反應(yīng)物為FeOOH和CO，由一種生成物為Fe3O4以及得失電子守恒和質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2，故D正確。
4.（安徽合肥模擬）某溶液由K＋、Fe3＋、SO、CO、NO、I－中的幾種離子組成，取樣，滴加NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成。下列有關(guān)該溶液的說法不正確的是（　?。?br /> A.是否含有SO可用BaCl2溶液檢驗(yàn)
B.是否含有K＋可通過焰色反應(yīng)確定
C.一定存在的離子為Fe3＋、NO
D.一定不存在的離子為CO、I－
【答案】C
【解析】滴入NaOH溶液后有紅褐色沉淀生成，說明原溶液中含有Fe3＋。根據(jù)Fe3＋與CO能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，知原溶液中一定不含有CO；根據(jù)Fe3＋與I－能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，知原溶液中一定不含I－。因?yàn)樵芤褐幸欢ú缓珻O，故欲確定原溶液中是否含有SO，可以用BaCl2溶液檢驗(yàn)，A項(xiàng)正確；欲確定原溶液中是否含有K＋，可以通過焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色，B項(xiàng)正確；原溶液中一定存在Fe3＋，但NO不一定存在，C項(xiàng)錯誤；原溶液中一定不存在的離子為CO、I－，D項(xiàng)正確。
5.（山東省濱州一中模擬）下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是（　　）
A.過量的鐵投入一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色
B.制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
C.檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液顯紅色即可證明
D.向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物質(zhì)為藍(lán)色固體
【答案】C
【解析】過量的鐵與一定量的稀硝酸反應(yīng)最終生成的是Fe2＋，A錯誤；制備氫氧化亞鐵時應(yīng)避免被氧氣氧化，向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時應(yīng)把膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌，B錯誤；向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成Cu（OH）2沉淀，加熱煮沸后過濾，濾紙上留下的是黑色的CuO固體，D錯誤。
6.（安徽省池州一中模擬）準(zhǔn)確稱取某種鐵的氧化物2.88g，用足量的CO進(jìn)行還原，將生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00g，則這種鐵的氧化物為（　?。?br /> A.Fe3O4　　　　　　　　　 B.Fe2O3
C.FeO D.以上都不是
【答案】C
【解析】4.00gCaCO3沉淀的物質(zhì)的量為0.04 mol，則CO、CO2的物質(zhì)的量也均為0.04 mol，增加的氧元素為0.04 mol，質(zhì)量為0.04mol×16 g·mol－1＝0.64 g，鐵的氧化物中氧元素質(zhì)量為0.64 g，鐵元素質(zhì)量為2.88 g－0.64 g＝2.24 g，鐵的氧化物中鐵元素與氧元素的物質(zhì)的量之比為∶＝1∶1，則這種鐵的氧化物的化學(xué)式為FeO。
7.（江西省鷹潭一中質(zhì)檢）通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（　?。?br /> 選項(xiàng)
操作與現(xiàn)象
解釋
A
向淀粉-KI溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)
Fe3＋能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
B
把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)
鐵在潮濕的空氣中易生成Fe（OH）3
C
向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生
Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣
D
新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時間，白色物質(zhì)變成了紅褐色
Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3
【答案】D
【解析】A項(xiàng)中Fe3＋將I－氧化為I2，淀粉遇碘變藍(lán)；B項(xiàng)中紅棕色斑點(diǎn)是Fe2O3；C項(xiàng)中鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO。
8.（安徽省六安一中模擬）下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是（　　）
選項(xiàng)
A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
FeSO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Fe2（SO4）3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
Cu
【答案】C
【解析】Cl2與FeCl2反應(yīng)，A錯誤；Fe與FeCl3、CuCl2均反應(yīng)，B錯誤；D項(xiàng)有新的雜質(zhì)CuSO4生成，D錯誤。
9.（廣東省湛江一中模擬）某同學(xué)用含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)），下列推斷不合理的是（　?。?br />
A.B中收集到的氣體是氫氣
B.燒杯中雙氧水的作用是將Fe2＋還原為Fe3＋
C.A中的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵
D.燒杯中的溶液在氯化氫氣氛下，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到氯化鐵晶體
【答案】B
【解析】鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以B中收集到的氣體是氫氣，A項(xiàng)正確；雙氧水具有氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，B項(xiàng)錯誤；氧化鐵為堿性氧化物，可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，C項(xiàng)正確；因鐵離子易水解，故FeCl3溶液應(yīng)在氯化氫氣氛下，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到氯化鐵晶體，D項(xiàng)正確。
10.（河南平頂山調(diào)研）某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一種方案如下：

下列說法不正確的是（　?。?br /> A.濾渣A的主要成分是CaSO4
B.相同條件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O凈水能力比FeCl3強(qiáng)
C.“合成”反應(yīng)要控制溫度，溫度過高，產(chǎn)率會降低
D.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、干燥等
【答案】B
【解析】硫酸鈣微溶于水，濾渣A主要成分是硫酸鈣，A項(xiàng)正確；NH抑制Fe3＋的水解，故相同條件下氯化鐵凈水能力比硫酸鐵銨晶體強(qiáng)，B項(xiàng)錯誤；“合成”時如果溫度過高，會促進(jìn)Fe3＋的水解，C項(xiàng)正確；硫酸鐵銨的溶解度隨溫度降低而減小，宜采用降溫結(jié)晶法提純，D項(xiàng)正確。
11.（浙江金華高三模擬）向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，生成1.344LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（　　）
A.0.24mol B.0.21mol
C.0.16mol D.0.14mol
【答案】B
【解析】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質(zhì)為Fe（NO3）2；1.344 LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為＝0.06 mol，根據(jù)氮元素守恒，F(xiàn)e（NO3）2中的NO的物質(zhì)的量為0.12L×4 mol/L－0.06 mol＝0.42 mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.42 mol÷2＝0.21 mol，由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質(zhì)的量為n（Fe）＝0.21 mol，B項(xiàng)正確。
12．(山東煙臺聯(lián)考)常溫時，將0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向該溶液投入m g鐵粉使其充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液不變紅色。下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．由于氧化性Fe3＋＞H＋，首先發(fā)生的反應(yīng)是：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
B．當(dāng)加入16.8 g鐵粉時，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L氣體
C．在鐵粉充分反應(yīng)后的溶液中，鐵元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在
D．m≥28，反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量一直在減小
【答案】B
【解析】酸性條件下，NO有氧化性，因此首先發(fā)生的反應(yīng)是Fe＋NO＋4H＋===NO↑＋Fe3＋＋2H2O，然后發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，F(xiàn)e＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A錯誤；當(dāng)加入16.8 g鐵粉時，剛好發(fā)生上述第一個反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L NO氣體，此時消耗1.2 mol H＋，B正確；滴加KSCN溶液不變紅色說明溶液不含F(xiàn)e3＋，C錯誤；當(dāng)恰好第二個反應(yīng)結(jié)束時，根據(jù)方程式計(jì)算則至少消耗鐵16.8＋(0.1＋0.3)×0.5×56＝28(g)，但反應(yīng)過程中溶液的質(zhì)量一直在增大，D錯誤。
13．（江西省宜春一中調(diào)研）從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下，則下列說法正確的是(　　)

A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸
B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同
C．試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為： 2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋
D．用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2＋
【答案】C
【解析】試劑a是鐵，加入過量的鐵，可把銅全部置換出來，并把FeCl3還原為FeCl2，則通過過濾操作Ⅰ得到的濾液X為FeCl2溶液，濾渣Y為銅和過量的鐵；由于最終得到的產(chǎn)品是FeCl3，故試劑b是稀鹽酸，銅不與鹽酸反應(yīng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，故通過過濾操作Ⅱ可得到銅單質(zhì)，濾液Z為FeCl2溶液，在兩次過濾得到的FeCl2溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋，把FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，然后通過操作Ⅲ(蒸發(fā)結(jié)晶，并過濾)便可得到氯化鐵晶體，蒸發(fā)結(jié)晶與過濾所使用的儀器不可能相同，故A、B錯誤，C正確；溶液W中有Cl－，酸性KMnO4溶液既可氧化Fe2＋，又可氧化Cl－，故用酸性KMnO4溶液不可檢驗(yàn)溶液W中是否還有Fe2＋，D錯誤。
14．（吉林省遼源一中模擬）向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷不正確的是(　　)

A．a(chǎn)表示n(Fe3＋)的變化曲線
B．n1＝0.75
C．P點(diǎn)時，n(Fe3＋)＝0.562 5 mol
D．向P點(diǎn)溶液中加入銅粉，最多可溶解14.4 g
【答案】C
【解析】該反應(yīng)可以看作兩步：①Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，硝酸根離子過量，氫離子不足；②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。a表示Fe3＋的物質(zhì)的量變化曲線，A正確；溶液中共有3 mol H＋參加反應(yīng)，消耗鐵為0.75 mol，B正確；P點(diǎn)n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)，二者均為0.45 mol，C錯誤；剩余0.45 mol Fe3＋，消耗0.225 mol(14.4 g)銅，D正確。
15．（湖北省鄂州一中模擬）以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如圖所示，

下列說法不正確的是(　　)
A．酸溶過程使用的酸也可以是硝酸，且過量
B．為了防止污染，焙燒過程中產(chǎn)生的SO2要回收利用
C．通氯氣的目的是氧化Fe2＋
D．由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3需要在氯化氫的氣流中加熱
【答案】A
【解析】若用過量硝酸酸溶，會引入NO，A項(xiàng)錯誤；SO2是一種污染氣體，必須回收利用，B項(xiàng)正確；通入Cl2的目的是將Fe2＋全部氧化為Fe3＋，C項(xiàng)正確；為了防止Fe3＋水解，由FeCl3·6H2O制取無水FeCl3時需要在HCl的氣流中加熱，D項(xiàng)正確。
16．（浙江省衢州一中模擬）某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，

向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為(　　)
A．1∶1∶1 B．1∶3∶1
C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
【答案】D
【解析】依次發(fā)生的反應(yīng)是Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2，Cu(NO3)2＋Fe===Fe(NO3)2＋Cu，稀硝酸消耗1 mol Fe同時生成1 mol Fe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)3消耗1 mol Fe，消耗1 mol Fe需要4 mol HNO3、2 mol Fe(NO3)3和1 mol Cu(NO3)2，則原溶液中有4 mol HNO3、1 mol Fe(NO3)3,1 mol Cu(NO3)2，則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶4。
二、非選擇題
17.（江蘇省鎮(zhèn)江一中模擬）Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進(jìn)一步驗(yàn)證此結(jié)論，他做了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)操作
Ⅰ
取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再變化，冷卻至室溫
Ⅱ
取少量實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ所得固體置于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解
Ⅲ
向?qū)嶒?yàn)步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅
由此甲同學(xué)得出結(jié)論：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。
（1）寫出實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________
________________________________________________________________________。
（2）乙同學(xué)提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因?yàn)镕e3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同學(xué)對甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改進(jìn)：檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要選擇的試劑是　　　?。ㄌ钭帜福?br /> a.NaOH溶液
b.新制氯水和KSCN溶液
c.K3[Fe（CN）6]溶液
（3）丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分，你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是______________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有＋2價鐵元素。于是他設(shè)計(jì)了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑稀硫酸、　　　　　?。ㄌ钤噭┟Q）和氨水；再　　　　　（填操作名稱）、洗滌、灼燒，即可得到Fe2O3。
【解析】（1）溶液變紅色說明溶液中生成了Fe（SCN）3。（2）Fe2＋用K3[Fe（CN）6]來檢驗(yàn)，反應(yīng)現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀，c項(xiàng)正確。（4）FeCO3和Fe2O3中鐵元素的價態(tài)分別是＋2價和＋3價，所以需要加入氧化劑，如加入H2O2溶液或氯水，或通入Cl2等將Fe2＋氧化成Fe3＋，加入氨水后生成Fe（OH）3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒可得到Fe2O3。
【答案】（1）Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3?。?）c
（3）產(chǎn)物也可以是FeO和Fe2O3（或Fe3O4和FeO；Fe3O4和Fe2O3；FeO、Fe3O4和Fe2O3）的混合物
（4）過氧化氫溶液（或氯水或氯氣）　過濾
17.（天津紅橋區(qū)模擬）Ⅰ.鐵是生產(chǎn)、生活及生命中的重要元素。
（1）血紅蛋白（Hb）中的鐵元素呈正二價，能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白（HbO）從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力。藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，解毒時美藍(lán)發(fā)生　　　　?。ㄌ睢把趸被颉斑€原”）反應(yīng)。
（2）現(xiàn)有一瓶放置了一段時間的某濃度的FeCl2溶液，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中是否含有Fe3＋：________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成鐵的某種氧化物和氫氣，該氧化物和氫氣在高溫下發(fā)生逆反應(yīng)得到“引火鐵”。若一定量的普通鐵粉和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成44.8 L H2（已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為　　　??；“引火鐵”是一種極細(xì)的鐵粉，它在空氣中可以自燃，其原因是__________________________________________________________________________________________。
Ⅱ.化合物M是某種具有磁學(xué)性質(zhì)的新型電子材料的主要成分，由兩種元素組成。為了研究其組成，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

氣體甲可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)。請回答：
（4）M的化學(xué)式為　　　　　　，氣體甲的電子式為　　　　　　。
（5）白色沉淀乙在空氣中變成紅褐色沉淀丙的原因是________________________________
________________________________________（用化學(xué)方程式表示）。
（6） 高溫條件下，丁與甲反應(yīng)生成兩種單質(zhì)和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________
__________________________________________________。
【解析】Ⅰ.（1）NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力，原理是NaNO2氧化了血紅蛋白中的二價鐵，藥品美藍(lán)是其有效的解毒劑，這說明該物質(zhì)具有還原性，因此解毒時美藍(lán)發(fā)生氧化反應(yīng)。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L H2的物質(zhì)的量為2 mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×2×NA＝4NA；“引火鐵”表面積很大，加快了與氧氣的反應(yīng)速率，因此在空氣中可以自燃。Ⅱ.（4）氣體甲可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，為氨，說明化合物M中含有氮元素；白色沉淀乙紅褐色沉淀丙，說明化合物M中含有鐵元素；紅褐色沉淀丙固體?。?4.40g），固體丁為氧化鐵，M由鐵、氮兩種元素組成，氧化鐵質(zhì)量為14.40g，則鐵元素的質(zhì)量為14.40g×＝10.08g，氮元素質(zhì)量為10.71g－10.08g＝0.63g，鐵、氮兩種元素的物質(zhì)的量之比為4∶1，所以M的化學(xué)式為Fe4N。（5）白色沉淀乙是氫氧化亞鐵，在空氣中被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵。
【答案】Ⅰ.（1）氧化
（2）取少量待測液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈紅色，說明原溶液中有
Fe3＋，反之則沒有
（3）4NA　“引火鐵”表面積很大，加快了與氧氣的反應(yīng)速率
Ⅱ.（4）Fe4N　
（5）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
（6）Fe2O3＋2NH32Fe＋N2＋3H2O
19．（遼寧省丹東一中質(zhì)檢）硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組的同學(xué)欲測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請回答下列問題：
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加________，該過程的現(xiàn)象為
________________________________________________。
(2)步驟②加入過量H2O2的目的是_________________________。
(3)步驟③反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、________、灼燒、________、稱量。
(5)若實(shí)驗(yàn)中鐵無損耗，則每片補(bǔ)血劑中含鐵元素的質(zhì)量為________g。
【解析】(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水或雙氧水、稀硝酸等，若濾液由淺綠色變?yōu)榧t色，則說明濾液中含有Fe2＋。(2)由于H2O2具有氧化性，加入過量H2O2的目的是將Fe2＋全部氧化為Fe3＋。(3)步驟③的目的是將Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，所以步驟③需加入過量的NaOH溶液(或氨水)，反應(yīng)的離子方程式是Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。(4)步驟④的目的是將產(chǎn)生的紅褐色懸濁液分離，最終得到固體Fe2O3，所以步驟④的操作步驟是過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。(5)由于實(shí)驗(yàn)中鐵無損耗，根據(jù)鐵元素守恒得，每片補(bǔ)血劑中m(Fe)＝÷10＝0.07a g。
【答案】(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)　溶液由淺綠色變?yōu)榧t色
(2)將Fe2＋全部氧化為Fe3＋
(3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
(4)洗滌　冷卻　(5)0.07a
20．（湖南省張家界一中模擬）鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。
(1)利用Fe2＋、Fe3＋的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO，從而實(shí)現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
(2)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法，其流程如下：

①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ?yàn)橄礈欤礈觳僮鞯木唧w方法為
________________________________________________。
②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同時有一種氣體產(chǎn)生，寫出其化學(xué)方程式：
___________________________________________________________。
(3)如果煅燒不充分，產(chǎn)品中將有FeO存在，稱取3.0 g氧化鐵產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，用酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定2～3次，消耗酸性KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________(填序號)。
a．稀硝酸 B．稀鹽酸
c．稀硫酸 D．濃硝酸
②上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
【解析】(1)根據(jù)離子方程式4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O和信息知，另一個反應(yīng)必為Fe3＋將SO2氧化為SO，同時自身被還原為Fe2＋，從而Fe2＋、Fe3＋實(shí)現(xiàn)循環(huán)，達(dá)到催化作用。(2)①根據(jù)流程圖可知，操作Ⅰ是過濾；洗滌的具體操作方法：沿玻璃棒往漏斗中加入適量蒸餾水，浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)2～3次。②根據(jù)題給信息，化學(xué)方程式為FeSO4＋2NH4HCO3===FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O。(3)①由于高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，鹽酸在常溫下即可被其氧化，又因Fe2＋具有還原性，硝酸不論稀、濃均具有強(qiáng)氧化性，故需選用硫酸酸化。②根據(jù)反應(yīng)5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，可知樣品中FeO的質(zhì)量為0.02 L×0.010 00 mol·L－1×5×72 g·mol－1×＝0.72 g，所以產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝76%。
【答案】(1)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
(2)①過濾　沿玻璃棒往漏斗中加入適量蒸餾水至浸沒沉淀，讓蒸餾水自然流下，重復(fù)2～3次
②FeSO4＋2NH4HCO3===FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O
(3)①c?、?6%

相關(guān)試卷

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精講精練第16講 氮及其化合物（精練）（2份打包，解析版+原卷版，可預(yù)覽）：

這是一份高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精講精練第16講 氮及其化合物（精練）（2份打包，解析版+原卷版，可預(yù)覽），文件包含高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精講精練第16講氮及其化合物精練解析版doc、高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精講精練第16講氮及其化合物精練原卷版doc等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共24頁， 歡迎下載使用。

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精講精練第16講 氮及其化合物（精講）（2份打包，解析版+原卷版，可預(yù)覽）：

這是一份高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精講精練第16講 氮及其化合物（精講）（2份打包，解析版+原卷版，可預(yù)覽），文件包含高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精講精練第16講氮及其化合物精講解析版doc、高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精講精練第16講氮及其化合物精講原卷版doc等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共36頁， 歡迎下載使用。

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精講精練第15講 硫及其化合物（精練）（2份打包，解析版+原卷版，可預(yù)覽）：

這是一份高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精講精練第15講 硫及其化合物（精練）（2份打包，解析版+原卷版，可預(yù)覽），文件包含高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精講精練第15講硫及其化合物精練解析版doc、高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精講精練第15講硫及其化合物精練原卷版doc等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共23頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精講精練第15講 硫及其化合物（精講）（2份打包，解析版+原卷版，可預(yù)覽）

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精講精練第15講 硫及其化合物（精講）（2份打包，解析版+原卷版，可預(yù)覽）
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精講精練第10講 鈉及其重要化合物（精練）（2份打包，解析版+原卷版，可預(yù)覽）

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精講精練第10講 鈉及其重要化合物（精練）（2份打包，解析版+原卷版，可預(yù)覽）
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精講精練第11講 鐵及其重要化合物（精講）（2份打包，解析版+原卷版，可預(yù)覽）

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精講精練第11講 鐵及其重要化合物（精講）（2份打包，解析版+原卷版，可預(yù)覽）
高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精講精練第10講 鈉及其重要化合物（精講）（2份打包，解析版+原卷版，可預(yù)覽）

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精講精練第10講 鈉及其重要化合物（精講）（2份打包，解析版+原卷版，可預(yù)覽）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部