考點2　化學(xué)反應(yīng)進行的方向
1．自發(fā)反應(yīng)(1)含義：在溫度和壓強一定的條件下，無需借助外力就能自發(fā)進行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。(2)特點：①體系趨向于從________狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)開_______狀態(tài)(體系對外部________或________熱量)。②在密閉條件下，體系有從________轉(zhuǎn)變?yōu)開_______的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。
2．判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)
1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯誤的畫“×”)。(1)判斷過程的自發(fā)性能確定過程能否發(fā)生和過程發(fā)生的速率(　　)(2)ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)(　　)(3)吸熱且熵增加的反應(yīng)，當溫度升高時，反應(yīng)一定能自發(fā)進行(　　)(4)凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的(　　)(5)－10 ℃的水結(jié)成冰，可用熵變的判據(jù)來解釋反應(yīng)的自發(fā)性(　　)(6)反應(yīng)的自發(fā)性不僅能夠用于判斷反應(yīng)過程的方向，還能確定反應(yīng)過程是否一定能發(fā)生(　　)(7)自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變(　　)【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×
2．能自發(fā)進行的反應(yīng)一定能實際發(fā)生嗎？【答案】不一定，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的趨勢，并不能說明在該條件下反應(yīng)一定能實際發(fā)生，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問題。
1．實驗證明，多數(shù)能自發(fā)進行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對此說法的理解正確的是(　　)A．所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進行的B．所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C．焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素D．焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)【答案】C　
焓變、熵變與自發(fā)反應(yīng)★★
【解析】反應(yīng)是否能自發(fā)進行是由焓變和熵變共同決定的，故焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素。
2．下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是(　　)A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)【答案】B　【解析】反應(yīng)中若生成氣體或氣體的量增加，都會使混亂度增大，熵增加。
3．(2017·吉林實驗中學(xué)期末)下列反應(yīng)一定不能自發(fā)進行的是(　　)A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)　ΔH＝－78.03 kJ·ml－1　ΔS＝＋1110 J·ml－1·K－1B．CO(g)===C(s，石墨)＋O2(g)　ΔH＝＋110.5 kJ·ml－1　ΔS＝－89.36 J·ml－1·K－1C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3 kJ·ml－1 ΔS＝－280.1 J·ml－1·K－1D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋37.301 kJ·ml－1　ΔS＝＋184.05 J·ml－1·K－1
復(fù)合判據(jù)的理解與應(yīng)用★★
【答案】B【解析】A項，正反應(yīng)是放熱的、體積增加的，則根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS可知反應(yīng)自發(fā)進行；B項，正反應(yīng)是吸熱的、體積減小的，則根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS可知反應(yīng)一定不能自發(fā)進行；C項，正反應(yīng)是放熱的、體積減小的，則根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS可知反應(yīng)在低溫下自發(fā)進行；D項，正反應(yīng)是吸熱的、體積增加的，則根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS可知反應(yīng)在高溫下自發(fā)進行?！?br/>【答案】(1)該反應(yīng)是吸熱的、熵減反應(yīng)，任何溫度下均不自發(fā)進行　(2)＜【解析】(1)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)，該反應(yīng)是吸熱的熵減反應(yīng)。根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG＞0，不能實現(xiàn)。(2)該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，能自發(fā)進行，說明ΔH＜0。

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