考點(diǎn)2　化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
1．內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為__________。
3．速率的理論解釋——有效碰撞理論(1)有效碰撞：________分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)活化分子：能夠發(fā)生________碰撞的分子。(3)活化能：圖中：E1為_____________________，使用催化劑時(shí)的活化能為________，反應(yīng)熱為______________(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)。
(4)理論解釋——有效碰撞理論。
1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)。(1)對(duì)于反應(yīng)：2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或降低溫度都能加快O2的生成速率(　　)(2)催化劑不能參與化學(xué)反應(yīng)，但可以改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間(　　)(3)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度使分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大(　　)(4)在實(shí)驗(yàn)室使用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，是為了控制CO2生成的速率(　　)
(5)兩試管各加入5 mL 0.1 ml·L－1 Na2S2O3溶液，同時(shí)分別滴入55 mL 0.1 ml·L－1硫酸和鹽酸，兩支試管同時(shí)變渾濁(　　)(6)100 mL 2 ml·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變(　　)(7)升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率也增大(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√
2．改變下列條件對(duì)生成產(chǎn)物的速率會(huì)有什么影響，填“增大”“減小”或“不變”。(1)對(duì)于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑①升高溫度：__________________；②增大鹽酸濃度：__________________；③增大鐵的質(zhì)量：__________________；④增加鹽酸體積：__________________；
⑤把鐵片改成鐵粉：______________；⑥滴入幾滴CuSO4溶液：______________；⑦加入NaCl固體：____________________；⑧加入CH3COONa固體：____________________；⑨加入一定體積的Na2SO4溶液：____________________。
(2)一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行。①縮小體積使壓強(qiáng)增大：______________；②恒容充入N2：______________；③恒容充入He：______________；④恒壓充入He：______________。【答案】(1)①增大?、谠龃蟆、鄄蛔儭、懿蛔儭、菰龃蟆、拊龃蟆、卟蛔儭、鄿p小?、釡p小(2)①增大?、谠龃蟆、鄄蛔儭、軠p小
1．對(duì)反應(yīng)A＋B===AB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：①20 mL溶液中含A、B各0.01 ml?、?0 mL溶液中含A、B各0.05 ml?、?.1 ml·L－1的A、B溶液各10 mL?、?.5 ml·L－1的A、B溶液各50 mL四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是(　　)A．②>①>④>③　　 B．④>③>②>①C．①>②>④>③　　 D．①>②>③>④【答案】A　
外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響★★★★
2．(2018·山東煙臺(tái)質(zhì)檢)反應(yīng)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是(　　)①增加C的量?、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半　③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大?、鼙３謮簭?qiáng)不變，充入N2使容器體積變大A．①④　 B．②③　C．①③　 D．②④【答案】C　【解析】增大固體的量、恒容時(shí)充入不參與反應(yīng)的氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無影響。
3．(2019·云南麗江測(cè)試)少量鐵粉與100 mL 0.01 ml/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的(　　)①加H2O　②加NaOH固體?、鄣稳霂椎螡恹}酸　④加CH3COONa固體?、菁覰aCl溶液?、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液　⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))A．①⑥⑦　B．③⑦　C．③⑤⑥　D．③⑥⑦【答案】B
分析外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)需注意的問題(1)對(duì)于固體和純液體反應(yīng)物，其濃度可視為常數(shù)，改變用量速率不變。但固體顆粒的大小(比表面積)決定反應(yīng)物接觸面積的大小，會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。
4．(2017·浙江卷，21)對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(ml·L－1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表。下列說法不正確的是(　　)
控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素★★★★
A．在0～20 min內(nèi)，Ⅰ 中M的分解速率為0.015 ml·L－1·min－1B．水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快C．在0～20 min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快【答案】D　
【解析】在0～20 min內(nèi)，Ⅰ中M的物質(zhì)的量濃度變化0.3 ml/L，M的分解速率為0.3 ml·L－1/20 min＝0.015 ml·L－1·min－1，A項(xiàng)正確；對(duì)比Ⅰ、Ⅱ組數(shù)據(jù)，0～25 min內(nèi)，Ⅰ中M的物質(zhì)的量濃度變化0.31 ml/L，Ⅱ中M的物質(zhì)的量濃度變化0.24 ml/L，則酸性越強(qiáng)，速率越快，B項(xiàng)正確；在0～20 min內(nèi)，Ⅲ中M的濃度變化0.13 ml/L，分解百分率為0.13/0.2＝0.65，Ⅱ中變化0.22 ml/L，分解百分率為0.22/0.4＝0.55，則Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大，C項(xiàng)正確；由于pH不同，不能比較Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
利用“控制變量法”的解題策略
5．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。
【答案】(1)2　2.5　(2)②和③?、俸廷?3)
【解析】(1)H2C2O4中碳的化合價(jià)是＋3價(jià)，CO2中碳的化合價(jià)為＋4價(jià)，故每消耗1 ml H2C2O4轉(zhuǎn)移2 ml電子，配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，為保證KMnO4完全反應(yīng)，c(H2C2O4)∶c(KMnO4)≥2.5。(2)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則濃度必然相同，則為實(shí)驗(yàn)②和③；同理探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是①和②。(3)溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故KMnO4褪色時(shí)間延長，故作圖時(shí)要同時(shí)體現(xiàn)25 ℃ MnO濃度降低比50 ℃時(shí)MnO的濃度降低緩慢，且反應(yīng)完全時(shí)間比50 ℃時(shí)“拖后”。
有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的幾種圖像★★★
Ⅰ　　　　　　　　　Ⅱ
Ⅲ　　　　　　　　Ⅳ
A．圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B．圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D．圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)【答案】B　【解析】A項(xiàng)，根據(jù)“先拐先平”數(shù)值大知，乙的溫度高，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，SO2的濃度是減小的而非增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，使用催化劑，v(正)、v(逆)同時(shí)增大，且倍數(shù)相同，斷點(diǎn)應(yīng)在原平衡反應(yīng)速率之上，正確；C項(xiàng)，增大O2濃度，正反應(yīng)速率會(huì)突然增大且圖像上“斷點(diǎn)”應(yīng)在原平衡速率之上，但逆反應(yīng)速率應(yīng)在原來的基礎(chǔ)上逐漸增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，a、b、c三點(diǎn)是在不同溫度下的平衡曲線上，錯(cuò)誤。
【解析】分析時(shí)要注意改變條件瞬間v正、v逆的變化。增加O2的濃度，v正增大，v逆瞬間不變，A項(xiàng)正確；增大壓強(qiáng)，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆，B項(xiàng)正確；升高溫度，v正、v逆都瞬間增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑，v正、v逆同時(shí)同倍數(shù)增大，D項(xiàng)正確。

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