(通用版)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第三章金屬及其化合物第1節(jié)考點(diǎn)2鈉的兩種重要氧化物__Na2O和Na2O2 (含解析)

這是一份(通用版)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第三章金屬及其化合物第1節(jié)考點(diǎn)2鈉的兩種重要氧化物__Na2O和Na2O2 (含解析)，共22頁。PPT課件主要包含了欄目導(dǎo)航，夯實(shí)考點(diǎn)，知識(shí)梳理，思維深化，考點(diǎn)突破等內(nèi)容，歡迎下載使用。
Na2O和Na2O2的比較
Na2O＋H2O===2NaOH 　
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 　
Na2O＋CO2===Na2CO3 　
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 　
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 　
(5)1 ml鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失去的電子數(shù)目均為NA(　　)(6)Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)，Na2O2既是還原劑又是氧化劑(　　)(7)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，最終產(chǎn)物是NaOH(　　)(8)7.8 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)×　(8)×
2．比較下列四組反應(yīng)，回答下列問題。一組：①Na2O2＋CO2?、贜a2O2＋SO2二組：③SO2通入品紅溶液中，加熱　④Na2O2加入到品紅溶液中，加熱三組：⑤NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中　⑥Na2O2固體加入到紫色石蕊試液中(1)寫出①、②兩反應(yīng)的化學(xué)方程式：①______________________；②__________________________________。(2)判斷③、④反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象：_______________________________________________________________。(3)判斷⑤、⑥反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象：______________________________________________________________。
【答案】(1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)③溶液紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色；④溶液紅色褪去，加熱后不能恢復(fù)紅色(3)⑤溶液變藍(lán)；⑥溶液先變藍(lán)后褪色
3．根據(jù)Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性完成下列化學(xué)方程式：(1)向氫硫酸飽和溶液中加入少量Na2O2：__________________________。(2)向Na2SO3溶液中加入少量Na2O2：________________________________。(3)向FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2：__________________________?！敬鸢浮?1)Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH(2)Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH(3)4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl
1．(2018·河南鄭州高三調(diào)研)下列有關(guān)Na2O2的說法不正確的是(　　)A．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成B．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，會(huì)產(chǎn)生氣體和渾濁【答案】B
Na2O、Na2O2與CO2或水反應(yīng)原理及應(yīng)用)★★★
【解析】A項(xiàng)，燃燒的條件是達(dá)到著火點(diǎn)和具有助燃物質(zhì)，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的定義，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，Na2O2先和水反應(yīng)生成O2和NaOH，NaOH再與Ca(HCO3)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀CaCO3，正確。
2．現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 ml·L－1鹽酸、6 ml·L－1硫酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)裝置A中液體試劑選用________________。
(2)裝置B的作用是__________________，裝置E中堿石灰的作用是_______________。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。(4)若開始時(shí)測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為________?！敬鸢浮?1)6 ml·L－1鹽酸(2)除去氣體中的HCl　吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3(4)78%
【解析】(1)A是用來制取二氧化碳的裝置，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸鈣微溶于水，會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行，所以用鹽酸而不用硫酸來反應(yīng)，故裝置A中液體試劑選用6 ml·L－1鹽酸。(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體，可用飽和碳酸氫鈉溶液來除去；裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止二氧化碳對氧氣的體積測量造成干擾。(3)裝置D中含有氧化鈉和過氧化鈉，二氧化碳分別與它們發(fā)生反應(yīng)。
3．(2018·安徽宿州模擬)在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5 g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　　)A．54.5%　　B．40%　　　C．36%　　D．33.3%【答案】A
Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的定量分析★★★
4．200 ℃時(shí)，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6 g，則原混合氣體的總物質(zhì)的量是(　　)A．0.125 ml　　B．0.25 mlC．0.5 ml　D．1 ml【答案】C