2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)備考課件7.3.2化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 (含解析)

這是一份2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)備考課件7.3.2化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 (含解析)，共7頁。PPT課件主要包含了速查速測，典例剖析，反思?xì)w納，試題備選等內(nèi)容，歡迎下載使用。
熵減過程，不利于自發(fā)，不能解釋
2.(2018·天津河?xùn)|區(qū)調(diào)研)下列說法不正確的是(　　)A.ΔH0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B.NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ·ml－1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率
要根據(jù)ΔH－TΔS判斷反應(yīng)的自發(fā)性
解析　反應(yīng)的ΔH0，則始終存在ΔH－TΔS0、ΔS>0，則高溫下存在ΔH－TΔS