考點3　“等效平衡”原理及其應(yīng)用
1．等效平衡的含義在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或是正、逆反應(yīng)同時投料，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，任何相同組分的百分含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等)均相同。
3．虛擬“中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡(1)構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式。新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強。(2)構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示)。新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強不變，平衡不移動。
(1)上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，互為等效平衡的是哪幾組？達(dá)到平衡后，哪些量相同？(2)達(dá)到平衡后，①放出的熱量為Q2 kJ，⑤吸收的熱量為Q3 kJ，則Q1、Q2、Q3的定量關(guān)系為______________?！敬鸢浮?1)①②③⑤互為等效平衡，表現(xiàn)在各組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同；①③⑤完全等效，表現(xiàn)在達(dá)到平衡后物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、各組分百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù))相同。(2)Q2＋Q3＝Q1
恒溫恒容條件下等效平衡的應(yīng)用★★★
2．恒溫恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)，若開始時通入1 ml A和1 ml B，達(dá)到平衡時生成a ml C。則下列說法錯誤的是(　　)A．若開始時通入3 ml A和3 ml B，達(dá)到平衡時，生成的C的物質(zhì)的量為3a mlB．若開始時通入4 ml A、4 ml B和2 ml C，達(dá)到平衡時，B的物質(zhì)的量一定大于4 ml
恒溫恒壓條件下等效平衡的應(yīng)用★★★
恒溫恒容、恒溫恒壓條件下等效平衡的綜合應(yīng)用 ★★★
(1)相同溫度下，在乙中加入4 ml N2、6 ml H2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為____________ml(從下列各項中選填序號，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為____________ml。A．小于m　　　　　　　　　B．等于mC．在m～2m之間 D．等于2mE．大于2m

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