A．K(HB)的數(shù)量級(jí)為10－4
B．該中和滴定可采用酚酞作為指示劑
C．V1＝10
D．b點(diǎn)時(shí)，NaOH與HB恰好完全反應(yīng)
答案 B
解析 根據(jù)電離方程式，電離出的c(H＋)＝c(B－)，即K(HB)＝eq \f(c?H＋?·c?B－?,c?HB?)＝eq \f(10－2×10－2,0.1－0.01)≈1.1×10－3，K(HB)的數(shù)量級(jí)為10－3，A錯(cuò)誤；V1時(shí)混合溶液恰好為中性，由于NaB為強(qiáng)堿弱酸鹽，故此時(shí)酸有剩余，V120.00
答案 C
解析 根據(jù)兩種酸的濃度均為0.100 0 ml·L－1以及曲線Ⅰ、Ⅱ的起點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH可知，曲線Ⅰ為NaOH滴定一元弱酸乙，曲線Ⅱ?yàn)镹aOH滴定一元強(qiáng)酸甲，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分析曲線Ⅰ可知，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液為堿性，故應(yīng)選取酚酞作指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由a點(diǎn)可知，滴定前一元弱酸乙溶液中c(H＋) ＝0.001 0 ml·L－1，故Ka(乙)＝eq \f(0.001 02,0.100 0－0.001 0)≈1.01×10－5，C項(xiàng)正確；由曲線Ⅱ可知，強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，pH＝7，x＝20.00，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3．(2021·南京模擬)室溫下，向a點(diǎn)(pH＝a)的20.00 mL 1.000 ml·L－1氨水中滴入1.000 ml·
L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．將此氨水稀釋?zhuān)芤旱膶?dǎo)電能力減弱
B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小可能存在：c(NHeq \\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸體積V(HCl)＜20.00 mL
D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)的溶液，水的離子積Kw(a)＞Kw(d)
答案 D
解析 將氨水稀釋?zhuān)彼蠳Heq \\al(＋,4)、OH－的濃度均減小，因而導(dǎo)電能力減弱，A項(xiàng)正確；由圖知，b點(diǎn)溶液顯堿性，氨水有剩余，B項(xiàng)正確；c點(diǎn)溶液呈中性，因而V(HCl)略小于20.00 mL，C項(xiàng)正確；d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度較高，其水的離子積常數(shù)較大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．(2022·泰安一模)已知：乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，無(wú)色液體，25 ℃時(shí)，K1＝10－4.07，K2＝10－7.15，有類(lèi)氨的性質(zhì)。向10 mL濃度為0.1 ml·L－1的乙二胺溶液中滴加0.1 ml·L－1的鹽酸，溶液中l(wèi)g eq \f(c?H＋?,c?OH－?)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A．H2NCH2CH2NH2在水溶液中的電離方程式為H2NCH2CH2NH2＋2H2O===
[H3NCH2CH2NH3]2＋＋2OH－
B．溶液中水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)
C．a(chǎn)點(diǎn)：鹽酸的體積小于10 mL
D．b點(diǎn)所處的溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(H2NCH2CH2NH2)＋c([H2NCH2CH2NH3]＋)
答案 D
解析 a點(diǎn)c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，既不促進(jìn)也不抑制水的電離，b點(diǎn)n(H2NCH2CH2NH2)∶n(HCl)＝1∶2，恰好完全反應(yīng)生成ClH3NCH2CH2NH3Cl，[H3NCH2CH2NH3]2＋的水解促進(jìn)水的電離，則水的電離程度：b點(diǎn)>a點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；若加入10 mL HCl時(shí)，即n(H2NCH2CH2NH2)∶n(HCl)＝1∶1，溶液中的溶質(zhì)為H2NCH2CH2NH3Cl，[H2NCH2CH2NH3]＋的電離平衡常數(shù)為K2＝10－7.15，水解常數(shù)Kh2＝eq \f(Kw,K1)＝eq \f(10－14,10－4.07)＝10－9.93，其電離程度大于水解程度，溶液呈堿性，而a點(diǎn)為中性，所以V(HCl)>10 mL，故C錯(cuò)誤；b點(diǎn)生成ClH3NCH2CH2NH3Cl，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，存在電荷守恒：c(H＋)＋c([H2NCH2CH2NH3]＋)＋2c([H3NCH2CH2NH3]2＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，存在元素質(zhì)量守恒：2c(H2NCH2CH2NH2)＋2c([H2NCH2CH2NH3]＋)＋2c([H3NCH2CH2NH3]2＋)＝c(Cl－)，二式聯(lián)立可得c(H＋)＝c(OH－)＋2c(H2NCH2CH2NH2)＋c([H2NCH2CH2NH3]＋)，故D正確。
5．一元酸HX和HY都是20 mL，分別用0.1 ml·L－1 NaOH滴定，滴定曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是( )
A．用0.1 ml·L－1 NaOH滴定HX時(shí)，選用甲基橙作指示劑，測(cè)定結(jié)果偏低
B．HX可能是HCl，HY可能是CH3COOH
C．HX和HY的物質(zhì)的量濃度可能都為1 ml·L－1
D．a(chǎn)點(diǎn)和b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性相同
答案 A
解析 氫氧化鈉滴定HX，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，甲基橙在酸性時(shí)就變色，故氫氧化鈉消耗量會(huì)減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故A正確；0.1 ml·L－1 NaOH與20 mL酸恰好反應(yīng)時(shí)消耗的堿的體積為20.00 mL，所以酸的濃度都是0.1 ml·L－1，根據(jù)圖像縱坐標(biāo)可知，HX為弱酸，HY為強(qiáng)酸，故B、C錯(cuò)誤；a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)是NaX和HX，HX為弱電解質(zhì)；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)是NaY和HY，HY是強(qiáng)電解質(zhì)，雖然各物質(zhì)的濃度都相同，但是溶液中離子濃度不相同，故導(dǎo)電性不同，故D錯(cuò)誤。
6．若往20 mL 0.01 ml·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A．c點(diǎn)時(shí)，醋酸的電離程度和電離常數(shù)都最大，溶液呈中性
B．若b點(diǎn)混合溶液顯酸性，則2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
C．混合溶液中水的電離程度：b>c>d
D．由圖可知，該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱先增大后減小
答案 B
解析 c點(diǎn)時(shí)，CH3COOH和NaOH恰好完全反應(yīng)，得到CH3COONa溶液，由于CH3COO－水解，溶液呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，根據(jù)元素質(zhì)量守恒得2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，B項(xiàng)正確；b點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，c點(diǎn)為CH3COONa溶液，d點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的NaOH、CH3COONa的混合溶液，故c點(diǎn)水的電離程度最大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；中和反應(yīng)的反應(yīng)熱與酸堿的用量無(wú)關(guān)，應(yīng)保持不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.(2022·煙臺(tái)模擬)室溫下，將10 mL濃度均為1 ml·L－1的CH3NH2、NH2OH兩種一元堿溶液分別加水稀釋?zhuān)€如圖，V是溶液體積(mL)，pOH＝－lg c(OH－)。已知：CH3NH2＋H2OCH3NHeq \\al(＋,3)＋OH－；NH2OH＋H2ONH3OH＋＋OH－。下列說(shuō)法正確的是( )
A．該溫度下，Kb(NH2OH)的數(shù)量級(jí)為10－9
B．當(dāng)lg V＝3時(shí)，水的電離程度：NH2OH＜CH3NH2
C．用等濃度鹽酸分別滴定兩種堿溶液至pH＝7，消耗鹽酸的體積：NH2OH＞CH3NH2
D．等濃度的CH3NH3Cl和NH3OHCl兩種鹽溶液中離子總濃度相等
答案 A
解析 由題圖知，NH2OH和CH3NH2均為弱堿，NH2OH溶液的pOH大于CH3NH2溶液的pOH，說(shuō)明NH2OH的堿性弱于CH3NH2的堿性，根據(jù)NH2OH＋H2ONH3OH＋＋OH－，Kb(NH2OH)＝eq \f(c?NH3OH＋?·c?OH－?,c?NH2OH?)≈(10－4.5)2＝10－9，A項(xiàng)正確；lg V＝3時(shí)，NH2OH溶液的pOH大于CH3NH2溶液的pOH，說(shuō)明CH3NH2溶液的堿性較強(qiáng)，對(duì)水的電離抑制作用較強(qiáng)，故lg V＝3時(shí)水的電離程度：NH2OH＞CH3NH2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3NH2溶液與NH2OH溶液濃度與體積均相同，但堿性：CH3NH2＞NH2OH，則CH3NH3Cl的水解程度小于NH3OHCl的水解程度，故用等濃度鹽酸分別滴定兩種堿溶液至pH＝7時(shí)，消耗鹽酸的體積：CH3NH2＞NH2OH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3OHCl水解程度較大，NH3OHCl溶液中H＋濃度較大，由電荷守恒知，等濃度的CH3NH3Cl和NH3OHCl兩種鹽溶液中離子總濃度不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8．298 K時(shí)，在20.00 mL 0.1 ml·L－1 C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1 ml·L－1 NaOH溶液，溶液中離子濃度與pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A．a(chǎn)點(diǎn)：溶液中c(Na＋)＞c(C6H5COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．b點(diǎn)：對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL
C．對(duì)b點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，實(shí)現(xiàn)曲線由b點(diǎn)向c點(diǎn)的變化
D．298 K時(shí)，C6H5COOH的電離常數(shù)為1×10－4.19
答案 D
解析 由題圖知，a點(diǎn)溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒可知c(C6H5COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，A錯(cuò)誤；加10 mL NaOH溶液時(shí)，苯甲酸反應(yīng)一半，此時(shí)溶液呈酸性，C6H5COOH的電離程度大于C6H5COO－的水解程度，c(C6H5COO－)>c(C6H5COOH)，而b點(diǎn)溶液中c(C6H5COO－)＝c(C6H5COOH)，B錯(cuò)誤；對(duì)b點(diǎn)溶液加熱，C6H5COOH的電離程度增大，溶液的pH降低，C錯(cuò)誤；選b點(diǎn)計(jì)算電離常數(shù)，Ka＝c(H＋)＝1×10－4.19，D正確。
9．常溫下，向20 mL 0.1 ml·L－1氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c(H＋)隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是( )
A．b、d兩點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)
B．c點(diǎn)溶液中，c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)
C．a(chǎn)、b之間的任意一點(diǎn)：c(Cl－)＞c(NHeq \\al(＋,4))，c(H＋)＞c(OH－)
D．常溫下，0.1 ml·L－1氨水的電離常數(shù)K約為1×10－5
答案 D
解析 向氨水中逐滴加入鹽酸，水的電離程度由小逐漸變大，后又逐漸減?。籦點(diǎn)表示過(guò)量氨水的電離與NHeq \\al(＋,4)的水解程度相互“抵消”；c點(diǎn)NHeq \\al(＋,4)的水解程度達(dá)到最大，也是恰好反應(yīng)點(diǎn)，再繼續(xù)加入鹽酸，鹽酸過(guò)量抑制水的電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)溶質(zhì)是NH4Cl，因NHeq \\al(＋,4)水解，故c(NHeq \\al(＋,4))＜c(Cl－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；a、b之間氨水電離占優(yōu)勢(shì)，c(Cl－)＜c(NHeq \\al(＋,4))，c(H＋)＜c(OH－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)，溶液中c(NHeq \\al(＋,4))＝c(OH－)＝10－3 ml·L－1，c(NH3·H2O)＝0.1 ml·L－1－
0.001 ml·L－1，則氨水的電離常數(shù)K＝eq \f(c?NH\\al(＋,4)?·c?OH－?,c?NH3·H2O?)＝eq \f(10－3×10－3,0.1－0.001)≈10－5，D項(xiàng)正確。
10．298 K時(shí)，向20.0 mL 0.10 ml·L－1 H2A溶液中滴加0.10 ml·L－1 NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇石蕊溶液作指示劑
B．W點(diǎn)到X點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
H2A＋2OH－===A2－＋2H2O
C．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)
D．反應(yīng)H2A＋A2－2HA－的平衡常數(shù)K＝1.0×107.4
答案 D
解析 石蕊不能用作酸堿中和滴定的指示劑，根據(jù)圖示滴定終點(diǎn)的pH可知，第二反應(yīng)終點(diǎn)應(yīng)用酚酞作指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)主要是NaHA，W點(diǎn)到X點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為H2A＋OH－===HA－＋H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，因?yàn)閅點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HA－)＝c(A2－)，所以c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(A2－)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2AHA－＋H＋，Ka1＝eq \f(c?H＋?·c?HA－?,c?H2A?)，由于W點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HA－)＝c(H2A)，故Ka1＝c(H＋)＝1.0×10－2.3；HA－A2－＋H＋，Ka2＝eq \f(c?H＋?·c?A2－?,c?HA－?)，由于Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HA－)＝c(A2－)，故Ka2＝c(H＋)＝1.0×10－9.7；H2A＋A2－2HA－的平衡常數(shù)K＝eq \f(Ka1,Ka2)＝eq \f(1.0×10－2.3,1.0×10－9.7)＝1.0×107.4，D項(xiàng)正確。

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