?紅嶺中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試
化學(xué)試題
一、選擇題（本大題共16小題，1-10每題3分，11-16每題4分，每小題的4個(gè)選項(xiàng)中僅有一個(gè)選項(xiàng)是正確的，請(qǐng)將你認(rèn)為正確的答案的代號(hào)涂在答題卡上）
1．（3分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br /> A．打開(kāi)可樂(lè)時(shí)放出氣體是熵減過(guò)程
B．工業(yè)上用NH4Cl溶液清洗金屬表面的氧化物
C．食物放在冰箱中保存是為了降低氧化反應(yīng)速率
D．燃燒天然氣做飯炒菜，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)
2．（3分）下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（　?。?br /> A．等質(zhì)量的C8H8（g）和C8H8（l）分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．MnO2能使H2O2分解速率加快是因?yàn)榻档土朔磻?yīng)的活化能和反應(yīng)熱
C．25℃、101kPa時(shí)，1molH2和2molH2燃燒生成液態(tài)水，求出的燃燒熱相等
D．已知中和熱為57.3kJ/mol，則1mol鹽酸與1molMg（OH）2充分反應(yīng)所放出的熱量為57.3kJ
3．（3分）K、Ka、Kw分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是（　?。?br /> A．一定條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大
B．室溫下Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說(shuō)明CH3COOH的電離度一定比HCN的大
C．25℃時(shí)，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液中Kw不相等
D．2SO2+O2?2SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時(shí)K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大或減小
4．（3分）利用反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＝﹣746.8kJ?mol﹣1，可凈化汽車(chē)尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（　?。?br /> A．增大壓強(qiáng) B．降低溫度
C．升高溫度 D．及時(shí)移出CO2和N2
5．（3分）下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．pH＝7的溶液
B．30℃時(shí)的氯化鈉溶液
C．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液
D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
6．（3分）高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：CO（g）+Fe2O3（s）?CO2（g）+Fe（s） 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃
1000
1150
1300
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．增加Fe2O3固體可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
B．該反應(yīng)的△H＜0
C．減小容器體積既能提高反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，不能標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
7．（3分）醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　?。?br /> ①白醋中滴入石蕊試液呈紅色
②室溫時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3
③10mL1mol/L醋酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
④醋酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱
⑤常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH＜4
A．②③ B．②⑤ C．②③④ D．①④⑤
8．（3分）用尿素水解生成的NH3催化還原NO，是柴油機(jī)車(chē)輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為4NH3（g）+O2（g）+4NO（g）?4N2（g）+6H2O（g），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．上述反應(yīng)ΔS＜0
B．上述反應(yīng)平衡常數(shù)K＝
C．上述反應(yīng)中消耗1molNH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1023
D．加入尿素的量越多，車(chē)輛尾氣對(duì)空氣污染程度越小
9．（3分）在密閉容器中投入一定量反應(yīng)物發(fā)生儲(chǔ)氫反應(yīng)：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s） ΔH＝﹣301kJ?mol﹣1。在某溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氫氣壓強(qiáng)為2MPa，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br /> A．增大壓強(qiáng)，降低溫度，有利于儲(chǔ)氫
B．?dāng)U大容器的容積，重新達(dá)到平衡時(shí)n（H2）減小
C．當(dāng)LaNi5的質(zhì)量不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．若溫度不變，縮小容器的容積至原來(lái)的一半，重新達(dá)到平衡時(shí)H2的壓強(qiáng)仍為2MPa
10．（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．常溫下，pH＝1的硫酸溶液中，含有H+數(shù)目為0.1NA
B．光照條件下，1molCH4與1molCl2充分反應(yīng)后，得到CH3Cl分子的總數(shù)為NA
C．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成9.2gNO2和N2O4混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．足量的鋅粒與1LpH＝2的醋酸溶液充分反應(yīng)，生成H2的數(shù)目為0.005NA
11．（3分）環(huán)戊二烯（）、環(huán)戊烯（）與環(huán)戊烷（）的相對(duì)能量關(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?br />
A．三種物質(zhì)中環(huán)戊二烯最穩(wěn)定
B．過(guò)程③的ΔH＝+211kJ?mol﹣1
C．物質(zhì)變化過(guò)程中所放出或吸收的熱量的多少與路徑無(wú)關(guān)
D．發(fā)生反應(yīng)①或②時(shí)，環(huán)戊烷斷鍵吸收的能量高于環(huán)戊烯斷鍵吸收的能量
12．（3分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　?。?br /> 選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
相同條件下，分別測(cè)量0.1mol?L﹣1和0.01mol?L﹣1醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)
醋酸濃度越大，電離程度越大
B
把充有NO2和N2O4的平衡球裝置分別放入熱水和冷水中（2NO2?N2O4△H＜0），熱水中顏色更深
其他條件不變時(shí)，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)
C
取少量Na2SO3樣品溶于蒸餾水，加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
Na2SO3樣品已變質(zhì)
D
向一干燥集氣瓶通入純凈的氨氣和氯化氫氣體，有白煙產(chǎn)生
氨氣具有還原性
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br /> A．元素Z的單質(zhì)可用于冶煉金屬
B．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Z＞Y
C．陰離子的還原性：W＞R
D．Y2W能破壞水的電離平衡
14．（3分）NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的NH3可通過(guò)催化氧化為N2除去。將一定比例的NH3、O2和N2的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，NH3的轉(zhuǎn)化率、生成N2的選擇性[×100%））與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />
A．其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大
B．其他條件不變，在175～300℃范圍，隨溫度的升高，出口處N2和氮氧化物的量均不斷增大
C．催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于250℃
D．高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑
15．（3分）某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+D（g） ΔH＜0，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．升高溫度，平衡向右移動(dòng)
B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是60%
C．增加B，平衡向右移動(dòng)，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D．增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，平衡不移動(dòng)
16．（3分）如圖示意圖表示正確的是（　　）

A．甲圖表示Fe2O3（s）+3CO（g）＝2Fe（s）+3CO2（g） ΔH＝+26.7kJ?mol﹣1反應(yīng)的能量變化
B．乙圖表示碳的燃燒熱
C．丙圖表示實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高溫度隨V（NaOH）的變化（已知V1+V2＝60mL）
D．已知穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A?B?C構(gòu)成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線(xiàn)如丁圖
二、非選擇題（4小題，共46分）
17．氮氧化物是大氣污染物之一，工業(yè)上有多種方法處理氮氧化物。其中一個(gè)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）。
（1）已知①N2（g）+O2（g）＝2NO（g）ΔH1＝akJ?mol﹣1；
②C（s）的燃燒熱為ΔH2＝bkJ?mol﹣1。
反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）的ΔH＝　 　kJ?mol﹣1（用含a、b的代數(shù)式表示）。
（2）已知：8NH3（g）+6NO2（g）?7N2（g）+12H2O（l）ΔH＜0。相同條件下，在三個(gè)容積均為2L的密閉容器內(nèi)，分別選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①在催化劑A的作用下0～4min的v（NO2）＝　 　。
②該反應(yīng)活化能Ea（A）、Ea（B）、Ea（C）由小到大的順序是 　 　。
③下列說(shuō)法不正確的是 　 ?。ㄌ顦?biāo)號(hào)）。
a．使用催化劑A達(dá)平衡時(shí)，ΔH值更大
b．升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深
c．單位時(shí)間內(nèi)形成N﹣H鍵與O﹣H鍵的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
18．多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡(jiǎn)易過(guò)程。

回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．硅粉與HCl在300℃時(shí)反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 　 　。
Ⅱ．將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為：
①SiCl4（g）+H2（g）?SiHCl3（g）+HCl（g） ΔH1＞0
②3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g） ΔH2＜0
③2SiCl4（g）+H2（g）+Si（s）+HCl（g）?3SiHCl3（g） ΔH3
（1）已知體系自由能變?chǔ)＝ΔH﹣TΔS，ΔG＜0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。三個(gè)氫化反應(yīng)的ΔG與溫度的關(guān)系如圖1所示，可知：反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是 　 　；相同溫度下，反應(yīng)②比反應(yīng)①的ΔG小，主要原因是 　 　。
（2）以上反應(yīng)在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間的某一時(shí)刻，反應(yīng)②中SiCl4轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列敘述正確的是 　 　（填序號(hào)）。
a．B點(diǎn)：v正＞v逆
b．v正：A點(diǎn)＞E點(diǎn)
c．反應(yīng)適宜溫度：480～520℃
（3）反應(yīng)③的ΔH3＝　 ?。ㄓ忙1，ΔH2表示）。溫度升高，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K 　 ?。ㄌ睢霸龃蟆?、“減小”或“不變”）。
（4）由粗硅制備多晶硅過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl4、SiHCl3和Si外，還有 　 ?。ㄌ罘肿邮剑?。
19．SO2具有選擇性殺菌、抗氧化性以及增酸等作用，是葡萄酒常用的添加劑，國(guó)家規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。取300.00mL葡萄酒，通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為硫酸，再用0.0900mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
（1）寫(xiě)出SO2氣體與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式 　 　。
（2）用標(biāo)準(zhǔn)液滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖中的 　 ?。ㄌ钭帜福?。
A．B．C．D．
（3）上述滴定實(shí)驗(yàn)中，可選擇 　 　為指示劑，選擇該指示劑時(shí)如何判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn) 　 　。
（4）下列操作可能使所測(cè)SO2偏高的是　 ?。ㄌ钭帜福?。
A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
B.滴定前盛放葡萄酒的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.量取一定體積的待測(cè)液最后讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D.讀取氫氧化鈉溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mL，則該葡萄酒中SO2的含量是　 　g/L（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
20．黃鐵礦的主要成分是FeS2，其中含有一定量的銅、鈷等金屬。某工廠(chǎng)在傳統(tǒng)回收工藝的基礎(chǔ)上進(jìn)一步改進(jìn)焙燒方式，研究出高效利用硫鐵礦資源的工藝如圖：

（1）黃鐵礦焙燒之前需要粉碎，其目的是：　 　
（2）①黃鐵礦的氧化焙燒是制硫酸工藝的重要一步，其產(chǎn)物之一是Fe2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　 　；②制硫酸工藝中涉及反應(yīng)2SO2+O22SO3 ΔH＜0，該反應(yīng)需將溫度控制在400～500℃，溫度不宜過(guò)低的原因是 　 　。
（3）用硫酸浸取后的浸渣能用磁選法分離，則該氧化物為 　 ?。ㄌ罨瘜W(xué)式）；浸液通過(guò)加入萃取劑可實(shí)現(xiàn)銅和鈷的分離，在萃取前加入NaOH溶液乳化可提高分離效率，不同濃度的溶液對(duì)萃取率的影響下如圖，則NaOH溶液最佳的濃度為 　 　。

項(xiàng)目
Fe
S
Cu
Co
焙燒前（%）
40.28
42.55
0.53
0.022
焙燒后（%）
53.08
0.96
0.76
0.047
已知黃鐵礦氧化焙燒前后主要元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)如表，為測(cè)定銅的浸出率，取50g焙燒后的燒渣，經(jīng)處理后測(cè)得Cu2+物質(zhì)的量為5×10﹣3mol，則銅離子的浸出率為 　 ?。ńY(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

紅嶺中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中考試
化學(xué)試題
參考答案與試題解析
一、選擇題（本大題共16小題，1-10每題3分，11-16每題4分，每小題的4個(gè)選項(xiàng)中僅有一個(gè)選項(xiàng)是正確的，請(qǐng)將你認(rèn)為正確的答案的代號(hào)涂在答題卡上）
1．（3分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切聯(lián)系，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br /> A．打開(kāi)可樂(lè)時(shí)放出氣體是熵減過(guò)程
B．工業(yè)上用NH4Cl溶液清洗金屬表面的氧化物
C．食物放在冰箱中保存是為了降低氧化反應(yīng)速率
D．燃燒天然氣做飯炒菜，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)
【分析】A．打開(kāi)可樂(lè)時(shí)放出氣體是熵增過(guò)程；
B．NH4Cl溶液呈酸性，能與堿性氧化物反應(yīng)；
C．降低溫度，反應(yīng)速率減慢；
D．燃料燃燒是放熱反應(yīng)。
【解答】解：A．液態(tài)向氣態(tài)轉(zhuǎn)化的過(guò)程是熵增過(guò)程，可樂(lè)中存在二氧化碳?xì)怏w的溶解平衡，打開(kāi)可樂(lè)瓶蓋后會(huì)生產(chǎn)大量二氧化碳?xì)怏w，則該過(guò)程為熵增過(guò)程，故A錯(cuò)誤；
B．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，能與堿性氧化物反應(yīng)，則NH4Cl溶液清洗金屬表面的氧化物，故B正確；
C．食物放在冰箱中保存時(shí)溫度降低，減慢了食物緩慢氧化的反應(yīng)速率，可延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，故C正確；
D．天然氣具有可燃性，燃燒時(shí)放熱，可用作燃料，應(yīng)用生活中做飯炒菜，故D正確；
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的組成、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，注意掌握熵增或熵減過(guò)程的判斷，題目難度不大。
2．（3分）下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是（　?。?br /> A．等質(zhì)量的C8H8（g）和C8H8（l）分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．MnO2能使H2O2分解速率加快是因?yàn)榻档土朔磻?yīng)的活化能和反應(yīng)熱
C．25℃、101kPa時(shí)，1molH2和2molH2燃燒生成液態(tài)水，求出的燃燒熱相等
D．已知中和熱為57.3kJ/mol，則1mol鹽酸與1molMg（OH）2充分反應(yīng)所放出的熱量為57.3kJ
【分析】A．C8H8（g）轉(zhuǎn)化為C8H8（l）釋放能量；
B．MnO2是H2O2分解的催化劑；
C．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成指定物質(zhì)所放出的熱量確；
D．中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量。
【解答】解：A．C8H8（g）轉(zhuǎn)化為C8H8（l）釋放能量，則等質(zhì)量的C8H8（g）和C8H8（l）分別完全燃燒，前者放出的熱量多，故A錯(cuò)誤；
B．MnO2是H2O2分解的催化劑，MnO2能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榻档土朔磻?yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；
C．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成指定物質(zhì)所放出的熱量，則25℃、101kPa時(shí)，1molH2和2molH2燃燒生成液態(tài)水，求出的燃燒熱相等，故C正確；
D．中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，1molMg（OH）2電離需要吸熱，則1mol鹽酸與1molMg（OH）2充分反應(yīng)所放出的熱量小于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生反應(yīng)熱、燃燒熱和中和熱的掌握情況，試題難度中等。
3．（3分）K、Ka、Kw分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是（　?。?br /> A．一定條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大
B．室溫下Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說(shuō)明CH3COOH的電離度一定比HCN的大
C．25℃時(shí)，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液中Kw不相等
D．2SO2+O2?2SO3達(dá)平衡后，改變某一條件時(shí)K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大或減小
【分析】A．催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，不改變平衡常數(shù)；
B．c（H+）與酸的濃度以及K有關(guān)；
C．一定溫度下，水的離子積是常數(shù)；
D．可逆反應(yīng)中，化學(xué)平衡常數(shù)不變，說(shuō)明其溫度不變，但不能說(shuō)明平衡不移動(dòng)。
【解答】解：A．一定條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，K不變，故A錯(cuò)誤；
B．酸的濃度未知，不能確定c（H+）大小，故B錯(cuò)誤；
C．水的離子積適用于酸、堿、鹽溶液，一定溫度下，水的離子積是常數(shù)，25℃時(shí)，鹽酸和醋酸溶液中Kw不相等，故C錯(cuò)誤；
D．改變某一條件時(shí)K不變，可能改變的條件為濃度、壓強(qiáng)或催化劑等，增大壓強(qiáng)時(shí)轉(zhuǎn)化率增大，減小壓強(qiáng)時(shí)轉(zhuǎn)化率減小，使用催化劑轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查平衡常數(shù)，為高頻考點(diǎn)，把握平衡常數(shù)的影響因素、平衡移動(dòng)、電離度為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。
4．（3分）利用反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＝﹣746.8kJ?mol﹣1，可凈化汽車(chē)尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（　?。?br /> A．增大壓強(qiáng) B．降低溫度
C．升高溫度 D．及時(shí)移出CO2和N2
【分析】升高溫度、增大壓強(qiáng)、增大濃度、使用催化劑，均可加快反應(yīng)速率；該反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)、增大CO的濃度、降低溫度，均時(shí)平衡正向移動(dòng)，增大NO的轉(zhuǎn)化率，以此來(lái)解答。
【解答】解：A．增大壓強(qiáng)，加快反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，增大NO的轉(zhuǎn)化率，故A正確；
B．降低溫度，反應(yīng)速率減小，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D．及時(shí)移出CO2和N2，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡及反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，題目難度不大。
5．（3分）下列溶液一定呈中性的是（　?。?br /> A．pH＝7的溶液
B．30℃時(shí)的氯化鈉溶液
C．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液
D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
【分析】A．pH＝7的溶液可能呈堿性；
B．NaCl溶液中c（H+）＝c（OH﹣）；
C．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液可能呈中性、可能呈酸性、可能呈堿性；
D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液可能呈酸性、可能呈堿性、可能呈中性。
【解答】解：A．pH＝7的溶液可能呈堿性，如：100℃時(shí)純水pH＝6，該溫度下pH＝7的溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈉溶液中c（H+）＝c（OH﹣）時(shí)，則30℃時(shí)的氯化鈉溶液呈中性，故B正確；
C．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液可能呈酸性、可能呈中性、可能呈堿性，如：等物質(zhì)的量的H2SO4和NaOH反應(yīng)得到的混合溶液呈酸性，等物質(zhì)的量的HCl和NaOH反應(yīng)得到的混合溶液呈中性，等物質(zhì)的量的HCl和Ba（OH）2反應(yīng)得到的混合溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液可能呈酸性、可能呈中性、可能呈堿性，如：CO2溶于水得到的溶液呈酸性，乙醇溶于水得到的溶液呈中性，NH3溶于水得到的溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液酸堿性，為高頻考點(diǎn)，把握酸堿性的判斷方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。
6．（3分）高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：CO（g）+Fe2O3（s）?CO2（g）+Fe（s） 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/℃
1000
1150
1300
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．增加Fe2O3固體可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
B．該反應(yīng)的△H＜0
C．減小容器體積既能提高反應(yīng)速率又能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D．容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，不能標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
【分析】A．氧化鐵為固體，增加氧化鐵不影響化學(xué)平衡；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C．該反應(yīng)前后氣體總體積不變，則壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡；
D．該反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不相等，則反應(yīng)過(guò)程中氣體的密度會(huì)發(fā)生變化．
【解答】解：A．增加Fe2O3固體后，化學(xué)平衡不移動(dòng)，則變化提高CO的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的△H＜0，故B正確；
C．減小容器容積，增大了壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，由于該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，則化學(xué)平衡不移動(dòng)，所以反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；
D．CO和二氧化碳的密度不同，則反應(yīng)過(guò)程中氣體的密度不同，若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，說(shuō)明各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡的特征，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不相等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．
7．（3分）醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
①白醋中滴入石蕊試液呈紅色
②室溫時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3
③10mL1mol/L醋酸恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
④醋酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱
⑤常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH＜4
A．②③ B．②⑤ C．②③④ D．①④⑤
【分析】部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，要想證明醋酸為弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電離即可。
【解答】解：①白醋中滴入石蕊試液呈紅色，說(shuō)明溶液顯酸性，不能說(shuō)明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸為弱電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；
②室溫時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，c（H+）小于醋酸濃度，則醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故②正確；
③10mL 1mol/L醋酸恰好與10mL 1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，只能說(shuō)明醋酸為一元酸，不能說(shuō)明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸為弱電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤；
④溶液導(dǎo)電性和離子濃度有關(guān)，與酸的強(qiáng)弱無(wú)直接關(guān)系，醋酸溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱，不能說(shuō)明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸為弱電解質(zhì)，故④錯(cuò)誤；
⑤常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，若為強(qiáng)酸溶液，pH＝4，測(cè)得pH＜4，說(shuō)明稀釋促進(jìn)醋酸電離，則醋酸為弱電解質(zhì)，故⑤正確，
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查的電解質(zhì)強(qiáng)弱判斷，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱的根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，電解質(zhì)強(qiáng)弱與其溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，題目難度不大。
8．（3分）用尿素水解生成的NH3催化還原NO，是柴油機(jī)車(chē)輛尾氣凈化的主要方法。反應(yīng)為4NH3（g）+O2（g）+4NO（g）?4N2（g）+6H2O（g），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．上述反應(yīng)ΔS＜0
B．上述反應(yīng)平衡常數(shù)K＝
C．上述反應(yīng)中消耗1molNH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2×6.02×1023
D．加入尿素的量越多，車(chē)輛尾氣對(duì)空氣污染程度越小
【分析】A．氣體分子數(shù)越多，混亂度越大；
B．平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)的冪之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)的冪之積之比；
C．由方程式可知每消耗4mol氨氣，轉(zhuǎn)移12mol電子；
D．氨氣也有毒。
【解答】解：A．由方程式可知，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，是熵增反應(yīng)，故△S＞0，故A錯(cuò)誤；
B．平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)的冪之積與反應(yīng)物濃度系數(shù)的冪之積之比，反應(yīng)為4NH3（g）+O2（g）+4NO（g）?4N2（g）+6H2O（g），由方程式可知平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K＝，故B正確；
C．由方程式可知每消耗4mol氨氣，轉(zhuǎn)移12mol電子，則反應(yīng)消耗1mol氨氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3×6.02×1023，故C錯(cuò)誤；
D．加入尿素越多，產(chǎn)生氨氣越多，產(chǎn)生的污染增大，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了熵變和平衡常數(shù)的計(jì)算、影響化學(xué)平衡的因素分析、氧化還原反應(yīng)和圖象反應(yīng)的定量關(guān)系的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度最中等。
9．（3分）在密閉容器中投入一定量反應(yīng)物發(fā)生儲(chǔ)氫反應(yīng)：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s） ΔH＝﹣301kJ?mol﹣1。在某溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得氫氣壓強(qiáng)為2MPa，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?br /> A．增大壓強(qiáng)，降低溫度，有利于儲(chǔ)氫
B．?dāng)U大容器的容積，重新達(dá)到平衡時(shí)n（H2）減小
C．當(dāng)LaNi5的質(zhì)量不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．若溫度不變，縮小容器的容積至原來(lái)的一半，重新達(dá)到平衡時(shí)H2的壓強(qiáng)仍為2MPa
【分析】A．由溫度壓強(qiáng)變化對(duì)平衡的影響分析；
B．由壓強(qiáng)變化對(duì)平衡的影響分析；
C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度保持不變；
D．結(jié)合K＝c3（H2）分析。
【解答】解：A．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于儲(chǔ)氫，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，有利于儲(chǔ)氫，故A正確；
B．?dāng)U大容器的容積，平衡逆向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡時(shí)n（H2）增大，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)LaNi5的質(zhì)量不再變化時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．由K＝c3（H2）可知，溫度不變，縮小容器的容積至原來(lái)的一半，氫氣濃度不變，氫氣的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉?lái)的一半，故壓強(qiáng)保持不變，故D正確；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。
10．（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．常溫下，pH＝1的硫酸溶液中，含有H+數(shù)目為0.1NA
B．光照條件下，1molCH4與1molCl2充分反應(yīng)后，得到CH3Cl分子的總數(shù)為NA
C．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成9.2gNO2和N2O4混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．足量的鋅粒與1LpH＝2的醋酸溶液充分反應(yīng)，生成H2的數(shù)目為0.005NA
【分析】A．溶液體積未知；
B．CH4與Cl2反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl的混合物；
C．NO2和N2O4中氮元素均為+4價(jià)，N2O4可看做（NO2）2；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，1LpH＝2的醋酸溶液含醋酸物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01mol。
【解答】解：A．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氫離子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．光照條件下，1mol CH4與足量的Cl2充分反應(yīng)后，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl的混合物，得到CH3Cl分子的總數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；
C．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成9.2gNO2和N2O4混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×1×NA/mol＝0.2NA，故C正確；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，1LpH＝2的醋酸溶液含醋酸物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01mol，足量的鋅粒與1LpH＝2的醋酸溶液充分反應(yīng)，生成H2的數(shù)目大于0.005 NA，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。
11．（3分）環(huán)戊二烯（）、環(huán)戊烯（）與環(huán)戊烷（）的相對(duì)能量關(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

A．三種物質(zhì)中環(huán)戊二烯最穩(wěn)定
B．過(guò)程③的ΔH＝+211kJ?mol﹣1
C．物質(zhì)變化過(guò)程中所放出或吸收的熱量的多少與路徑無(wú)關(guān)
D．發(fā)生反應(yīng)①或②時(shí)，環(huán)戊烷斷鍵吸收的能量高于環(huán)戊烯斷鍵吸收的能量
【分析】A．能量越低越穩(wěn)定；
B．根據(jù)圖可知，過(guò)程③的ΔH＝﹣（101+110）kJ/mol；
C．根據(jù)蓋斯定律分析；
D．由圖可知，環(huán)戊烷轉(zhuǎn)化為環(huán)戊烯為吸熱反應(yīng)。
【解答】解：A．由圖可知，環(huán)戊烷的能量最低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，則環(huán)戊烷最穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；；
B．根據(jù)圖可知，過(guò)程③的ΔH＝﹣（101+110）kJ/mol＝﹣211kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)蓋斯定律可知，物質(zhì)變化過(guò)程中所放出或吸收的熱量的多少與路徑無(wú)關(guān)，故C正確；
D．由圖可知，環(huán)戊烷轉(zhuǎn)化為環(huán)戊烯為吸熱反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)②時(shí)，環(huán)戊烷斷鍵吸收的能量高于環(huán)戊烯斷鍵吸收的能量，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、能量與穩(wěn)定性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。
12．（3分）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　?。?br /> 選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
相同條件下，分別測(cè)量0.1mol?L﹣1和0.01mol?L﹣1醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)
醋酸濃度越大，電離程度越大
B
把充有NO2和N2O4的平衡球裝置分別放入熱水和冷水中（2NO2?N2O4△H＜0），熱水中顏色更深
其他條件不變時(shí)，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)
C
取少量Na2SO3樣品溶于蒸餾水，加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
Na2SO3樣品已變質(zhì)
D
向一干燥集氣瓶通入純凈的氨氣和氯化氫氣體，有白煙產(chǎn)生
氨氣具有還原性
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．醋酸的濃度越大、電離程度越??；
B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；
C．硝酸能氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子；
D．產(chǎn)生白煙，說(shuō)明有氯化銨生成。
【解答】解：A．醋酸的濃度越大、電離程度越小，導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．把充有NO2和N2O4的平衡球裝置分別放入熱水和冷水中（2NO2?N2O4△H＜0），熱水中顏色更深，說(shuō)明升高溫度二氧化氮濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，所以升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，故B正確；
C．硝酸能氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，干擾硫酸根離子的檢驗(yàn)，應(yīng)該用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子，故C錯(cuò)誤；
D．產(chǎn)生白煙，說(shuō)明有氯化銨生成，該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，所以沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，氨氣不體現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大
13．（3分）X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br /> A．元素Z的單質(zhì)可用于冶煉金屬
B．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Z＞Y
C．陰離子的還原性：W＞R
D．Y2W能破壞水的電離平衡
【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故Y為Na、Z為Al；X和W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，故W為S，則X為O，R為Cl，據(jù)此解答。
【解答】解：A.Z的單質(zhì)為鋁，可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，故A正確；
B.電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，則簡(jiǎn)單離子半徑為S2﹣＞Na+＞Al 3+，故B錯(cuò)誤；
C.元素非金屬性越弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性越強(qiáng)，則陰離子還原性S2﹣＞Cl﹣，故C正確；
D.硫化鈉中，硫離子水解能促進(jìn)水的電離，故D正確；
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素的推斷及元素周期表、元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素，掌握元素的位、構(gòu)、性三者的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。
14．（3分）NH3與O2作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的NH3可通過(guò)催化氧化為N2除去。將一定比例的NH3、O2和N2的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，NH3的轉(zhuǎn)化率、生成N2的選擇性[×100%））與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />
A．其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大
B．其他條件不變，在175～300℃范圍，隨溫度的升高，出口處N2和氮氧化物的量均不斷增大
C．催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于250℃
D．高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑
【分析】A.由信息可知，發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；
B.在175～300℃范圍，N2的選擇性減小；
C.250℃時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率較高，再升高溫度轉(zhuǎn)化率變化不大；
D.由圖可知，低溫下NH3轉(zhuǎn)化率和N2選擇性均較高。
【解答】解：A.由信息可知，發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；
B.在175～300℃范圍，N2的選擇性減小，則隨溫度的升高，出口處氮?dú)獾牧烤粩鄿p小，故B錯(cuò)誤；
C.250℃時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率較高，再升高溫度轉(zhuǎn)化率變化不大，則溫度不能高于250℃，故C錯(cuò)誤；
D.由圖可知，低溫下NH3轉(zhuǎn)化率和N2選擇性均較高，則高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖中坐標(biāo)及曲線(xiàn)的意義，題目難度不大。
15．（3分）某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+D（g） ΔH＜0，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，下列說(shuō)法正確的是（　?。?br /> A．升高溫度，平衡向右移動(dòng)
B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是60%
C．增加B，平衡向右移動(dòng)，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大
D．增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，平衡不移動(dòng)
【分析】反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，則
mol 3A（g）+2B（g）?4C（s）+D（g）
開(kāi)始 4 2 0 0
轉(zhuǎn)化 1.2 0.8 1.6 0.4
平衡 2.8 1.2 1.6 0.4
A．焓變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)；
B．轉(zhuǎn)化率＝×100%計(jì)算；
C．增加B，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化；
D．該反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，且K與溫度有關(guān)。
【解答】解：A．焓變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是×100%＝40%，故B錯(cuò)誤；
C．增加B，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，平衡向右移動(dòng)，A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D．該反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、平衡常數(shù)的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意K與溫度的關(guān)系，題目難度不大。
16．（3分）如圖示意圖表示正確的是（　?。?br />
A．甲圖表示Fe2O3（s）+3CO（g）＝2Fe（s）+3CO2（g） ΔH＝+26.7kJ?mol﹣1反應(yīng)的能量變化
B．乙圖表示碳的燃燒熱
C．丙圖表示實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高溫度隨V（NaOH）的變化（已知V1+V2＝60mL）
D．已知穩(wěn)定性順序：B＜A＜C，某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A?B?C構(gòu)成，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線(xiàn)如丁圖
【分析】A．由圖可知，甲圖表示放熱反應(yīng)；
B．碳的燃燒熱是指1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量；
C．丙圖中NaOH溶液體積V2為20mL時(shí)溫度最高，說(shuō)明此時(shí)酸堿已經(jīng)完全反應(yīng)，又實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2＝60mL，所以H2SO4溶液體積V1為40mL；
D．能量越低越穩(wěn)定。
【解答】解：A．由圖可知，甲圖表示放熱反應(yīng)，而Fe2O3（s）+3CO（g）＝2Fe（s）+3CO2（g） ΔH＝+26.7kJ?mol﹣1為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．碳的燃燒熱是指1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，故乙圖不能表示碳的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；
C．由丙圖可知，V（NaOH）＝V2＝20mL時(shí)溫度最高，說(shuō)明此時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)，V1+V2＝60mL，所以H2SO4溶液體積V1為40mL，根據(jù)2NaOH～H2SO4可知，硫酸和氫氧化鈉溶液濃度不同，故C錯(cuò)誤；
D．能量越低越穩(wěn)定，穩(wěn)定性B＜A，則反應(yīng)A?B為吸熱反應(yīng)，穩(wěn)定性B＜C，則反應(yīng)B?C為放熱反應(yīng)，且從能量A＜C可得出，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與丁圖相符，故D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、能量與穩(wěn)定性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。
二、非選擇題（4小題，共46分）
17．氮氧化物是大氣污染物之一，工業(yè)上有多種方法處理氮氧化物。其中一個(gè)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）。
（1）已知①N2（g）+O2（g）＝2NO（g）ΔH1＝akJ?mol﹣1；
②C（s）的燃燒熱為ΔH2＝bkJ?mol﹣1。
反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）的ΔH＝　b﹣a　kJ?mol﹣1（用含a、b的代數(shù)式表示）。
（2）已知：8NH3（g）+6NO2（g）?7N2（g）+12H2O（l）ΔH＜0。相同條件下，在三個(gè)容積均為2L的密閉容器內(nèi)，分別選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

①在催化劑A的作用下0～4min的v（NO2）＝　0.375mol/（L?min）　。
②該反應(yīng)活化能Ea（A）、Ea（B）、Ea（C）由小到大的順序是 　Ea（A）＜Ea（B）＜Ea（C）　。
③下列說(shuō)法不正確的是 　a?。ㄌ顦?biāo)號(hào)）。
a．使用催化劑A達(dá)平衡時(shí)，ΔH值更大
b．升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深
c．單位時(shí)間內(nèi)形成N﹣H鍵與O﹣H鍵的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
【分析】（1）①N2（g）+O2（g）＝2NO（g）ΔH1＝akJ?mol﹣1
②C（s）的燃燒熱為ΔH2＝bkJ?mol﹣1，則C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH＝bkJ/mol
根據(jù)蓋斯定律：②﹣①得C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）；
（2）①在催化劑A的作用下0～4min的Δn（N2）＝3.5mol，則Δn（NO2）＝×3.5mol＝3.0mol，v＝；
②由圖可知，選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氮?dú)獾牧浚篈＞B＞C；
③a．催化劑不改變反應(yīng)的焓變；
b．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；
c．單位時(shí)間內(nèi)形成N﹣H鍵與O﹣H鍵的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等；
d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器溫度上升，平衡常數(shù)發(fā)生改變。
【解答】解：（1）①N2（g）+O2（g）＝2NO（g）ΔH1＝akJ?mol﹣1
②C（s）的燃燒熱為ΔH2＝bkJ?mol﹣1，則C（s）+O2（g）＝CO2（g）ΔH＝bkJ/mol
根據(jù)蓋斯定律：②﹣①得C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）ΔH＝（b﹣a）kJ/mol，
故答案為：b﹣a；
（2）①在催化劑A的作用下0～4min的Δn（N2）＝3.5mol，則Δn（NO2）＝×3.5mol＝3.0mol，v（NO2）＝＝0.375mol/（L?min），
故答案為：0.375mol/（L?min）；
②由圖可知，選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氮?dú)獾牧浚篈＞B＞C，則活化能越小，反應(yīng)速率越快，則Ea（A）＜Ea（B）＜Ea（C），
故答案為：Ea（A）＜Ea（B）＜Ea（C），
③由圖可知，選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氮?dú)獾牧浚篈＞B＞C；
a．催化劑不改變反應(yīng)的焓變，則使用催化劑A達(dá)平衡時(shí)，ΔH值不變，故a錯(cuò)誤；
b．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮濃度增大，可使容器內(nèi)氣體顏色加深，故b正確；
c．單位時(shí)間內(nèi)形成N﹣H鍵與O﹣H鍵的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故c正確；
d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，容器溫度上升，平衡常數(shù)發(fā)生改變，當(dāng)平衡常數(shù)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故d正確；
故答案為：a。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算、反應(yīng)速率的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能力，根據(jù)題目信息結(jié)合蓋斯定律、化學(xué)反應(yīng)速率公式知識(shí)解答，此題難度中等。
18．多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡(jiǎn)易過(guò)程。

回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．硅粉與HCl在300℃時(shí)反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 　Si（s）+3HCl（g）SiHCl3（g）+H2（g）△H＝?225kJ/mol　。
Ⅱ．將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)依次為：
①SiCl4（g）+H2（g）?SiHCl3（g）+HCl（g） ΔH1＞0
②3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g） ΔH2＜0
③2SiCl4（g）+H2（g）+Si（s）+HCl（g）?3SiHCl3（g） ΔH3
（1）已知體系自由能變?chǔ)＝ΔH﹣TΔS，ΔG＜0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。三個(gè)氫化反應(yīng)的ΔG與溫度的關(guān)系如圖1所示，可知：反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是 　1000℃　；相同溫度下，反應(yīng)②比反應(yīng)①的ΔG小，主要原因是 　△H2＜△H1導(dǎo)致反應(yīng)②的△G小　。
（2）以上反應(yīng)在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間的某一時(shí)刻，反應(yīng)②中SiCl4轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列敘述正確的是 　ac?。ㄌ钚蛱?hào)）。
a．B點(diǎn)：v正＞v逆
b．v正：A點(diǎn)＞E點(diǎn)
c．反應(yīng)適宜溫度：480～520℃
（3）反應(yīng)③的ΔH3＝　△H2?△H1?。ㄓ忙1，ΔH2表示）。溫度升高，反應(yīng)③的平衡常數(shù)K 　減小?。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）。
（4）由粗硅制備多晶硅過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl4、SiHCl3和Si外，還有 　HCl、H2?。ㄌ罘肿邮剑?。
【分析】I．由生成1mol SiHCl3氣體和 H2，放出 225kJ 熱量，結(jié)合狀態(tài)及焓變書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；
II．（1）SiCl4（g）+H2（g）?SiHCl3（g）+HCl（g），要使△G＜0，才能自發(fā)進(jìn)行，①中△H＞0、②△H＜0，且反應(yīng)②△S＜0；
（2）由圖可知，B、C點(diǎn)平衡正向移動(dòng)，D點(diǎn)轉(zhuǎn)化率最大，且溫度越高、反應(yīng)速率越快；
（3）由蓋斯定律可知②?①得到③，反應(yīng)③為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；
（4）根據(jù)圖知，粗硅和干燥HCl反應(yīng)生成混合物，SiHCl3和氫氣反應(yīng)生成HCl；混合物分離得到氫氣。
【解答】解：I．由生成1mol SiHCl3氣體和 H2，放出 225kJ 熱量，結(jié)合狀態(tài)及焓變書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式為：Si （s）+3HCl （g ）SiHCl3（g）+H2（g）△H＝?225kJ/mol，
故答案為：Si （s）+3HCl （g ）SiHCl3（g）+H2（g）△H＝?225kJ/mol，；
II．（1）△H?T△S＜0 時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由圖可知反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是1000℃，①中△H＞0、②△H＜0，且反應(yīng)①△S＝0，反應(yīng)②△S＜0，△H2＜△H1導(dǎo)致反應(yīng)②的△G小，
故答案為：1000℃；△H2＜△H1導(dǎo)致反應(yīng)②的△G??；
（2）a．B 點(diǎn)平衡正向移動(dòng)，則：v正＞v逆，故a正確；
b．A比E點(diǎn)溫度低，則v正：A 點(diǎn)＜E 點(diǎn)，故b錯(cuò)誤；
c．轉(zhuǎn)化率較高時(shí)為合適的溫度，反應(yīng)適宜溫度：480～520℃，故c正確；
故答案為：ac；
（3）由蓋斯定律可知②?①得到③，△H3＝△H2?△H1，反應(yīng)③的焓變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，
故答案為：△H2?△H1；減?。?br /> （4）根據(jù)圖知，粗硅和干燥HCl反應(yīng)生成混合物，SiHCl3和氫氣反應(yīng)生成HCl，混合物分離得到氫氣，SiHCl3和氫氣反應(yīng)生成HCl需要?dú)錃?，所以由粗硅制備多晶硅過(guò)程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl4、SiHCl3和Si外，還有HCl、H2，
故答案為：HCl、H2。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、熱化學(xué)方程式、平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大。
19．SO2具有選擇性殺菌、抗氧化性以及增酸等作用，是葡萄酒常用的添加劑，國(guó)家規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。取300.00mL葡萄酒，通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為硫酸，再用0.0900mol?L﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
（1）寫(xiě)出SO2氣體與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式 　SO2+H2O2＝2H++SO42﹣　。
（2）用標(biāo)準(zhǔn)液滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖中的 　c?。ㄌ钭帜福?。
A．B．C．D．
（3）上述滴定實(shí)驗(yàn)中，可選擇 　酚酞　為指示劑，選擇該指示劑時(shí)如何判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn) 　滴入最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且30秒內(nèi)溶液不褪色　。
（4）下列操作可能使所測(cè)SO2偏高的是　CD　（填字母）。
A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
B.滴定前盛放葡萄酒的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.量取一定體積的待測(cè)液最后讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D.讀取氫氧化鈉溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mL，則該葡萄酒中SO2的含量是　0.080　g/L（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
【分析】（1）SO2氣體與H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸；
（2）堿式滴定管下端是橡皮管，排氣泡時(shí)應(yīng)將橡皮管彎曲斜向上；
（3）酚酞變色點(diǎn)在8.2～10.0，若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為酚酞；
（4）分析操作對(duì)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的影響，凡是不當(dāng)操作導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大的操作，測(cè)定結(jié)果偏高，反之測(cè)定結(jié)果偏低；
（5）根據(jù)SO2～H2SO4～2NaOH計(jì)算。
【解答】解：（1）SO2氣體與H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸，離子方程式：SO2+H2O2＝2H++SO42﹣，
故答案為：SO2+H2O2＝2H++SO42﹣；
（2）氫氧化鈉溶液是標(biāo)準(zhǔn)液，裝在堿式滴定管中，堿式滴定管下端是橡皮管，排氣泡時(shí)應(yīng)將橡皮管彎曲，其正確操作應(yīng)為圖中的c，
故答案為：c；
（3）酚酞變色點(diǎn)在8.2～10.0，若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為酚酞，酚酞開(kāi)始加入到鹽酸中，無(wú)色，滴定終點(diǎn)時(shí)為淺紅色，因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且30秒內(nèi)溶液不褪色，
故答案為：酚酞；滴入最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且30秒內(nèi)溶液不褪色；
（4）A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低；
B.滴定前盛放葡萄酒的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，對(duì)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積不產(chǎn)生影響，測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；
C.量取一定體積的待測(cè)液最后讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；
D.讀取氫氧化鈉溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高；
故選：CD；
（5）消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.00mL，根據(jù)SO2～H2SO4～2NaOH，則葡萄酒中SO2的濃度（g/L）＝0.080g/L，
故答案為：0.080g/L。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查酸堿中和滴定，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意常?jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作以及化學(xué)計(jì)算，題目難度中等。
20．黃鐵礦的主要成分是FeS2，其中含有一定量的銅、鈷等金屬。某工廠(chǎng)在傳統(tǒng)回收工藝的基礎(chǔ)上進(jìn)一步改進(jìn)焙燒方式，研究出高效利用硫鐵礦資源的工藝如圖：

（1）黃鐵礦焙燒之前需要粉碎，其目的是：　增大接觸面積，提高浸出率　
（2）①黃鐵礦的氧化焙燒是制硫酸工藝的重要一步，其產(chǎn)物之一是Fe2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3??；②制硫酸工藝中涉及反應(yīng)2SO2+O22SO3 ΔH＜0，該反應(yīng)需將溫度控制在400～500℃，溫度不宜過(guò)低的原因是 　溫度低，反應(yīng)速率慢，溫度高，平衡逆向移動(dòng)，不利于生成SO3，溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致催化劑失去活性　。
（3）用硫酸浸取后的浸渣能用磁選法分離，則該氧化物為 　Fe3O4?。ㄌ罨瘜W(xué)式）；浸液通過(guò)加入萃取劑可實(shí)現(xiàn)銅和鈷的分離，在萃取前加入NaOH溶液乳化可提高分離效率，不同濃度的溶液對(duì)萃取率的影響下如圖，則NaOH溶液最佳的濃度為 　1.9　。

項(xiàng)目
Fe
S
Cu
Co
焙燒前（%）
40.28
42.55
0.53
0.022
焙燒后（%）
53.08
0.96
0.76
0.047
已知黃鐵礦氧化焙燒前后主要元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)如表，為測(cè)定銅的浸出率，取50g焙燒后的燒渣，經(jīng)處理后測(cè)得Cu2+物質(zhì)的量為5×10﹣3mol，則銅離子的浸出率為 　84.2%　（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
【分析】黃鐵礦中通入O2焙燒，發(fā)生反應(yīng)4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3，然后用煤氧化還原焙燒渣，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為Fe3O4，然后用稀硫酸浸泡，氧化還原焙燒渣仍有少量CuS，CuS不溶于H2SO4，所以浸渣中含有CuS；根據(jù)流程圖中，浸液通過(guò)一系列操作得當(dāng)Cu、Co，則Cu、Co進(jìn)入浸液；浸渣通過(guò)磁選得到精礦，則Fe3O4不溶于稀硫酸。
【解答】解：（1）隨黃鐵礦焙燒之前需要粉碎，其目的是增大接觸面積，提高浸出率，
故答案為：增大接觸面積，提高浸出率；
（2）黃鐵礦中FeS2在高溫下被氧化生成Fe2O3，同時(shí)還生成SO2，反應(yīng)方程式為4FeS2+11O8SO2+2Fe2O3，2SO2+O22SO3 ΔH＜0，溫度低時(shí)，反應(yīng)速率慢，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高，平衡逆向移動(dòng)，不利于生成SO3，且溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致催化劑失去活性，綜合考慮選取溫度為400～500℃，
故答案為：4FeS2+11O28SO2+2Fe2O3；溫度低，反應(yīng)速率慢，溫度高，平衡逆向移動(dòng)，不利于生成SO3，溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致催化劑失去活性；
（3）用硫酸浸取后的浸渣能用磁選法分離，說(shuō)明該氧化物具有磁性，所以該氧化物是Fe3O4，Cu、Co浸出率差值越大越好，根據(jù)圖知，NaOH濃度為1.9mol/L時(shí)，二者浸出率差值最大，焙燒后的m（Cu）＝50g×0.76%＝0.38g，溶液中m（Cu2+）＝5×10﹣3mol×64g/mol＝0.32g，則銅離子的浸出率＝×100%≈84.2%，
故答案為：Fe3O4；1.9；84.2%。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)分離提純和物質(zhì)制備，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確流程圖中各物質(zhì)成分及其性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)分離提純方法等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是各物質(zhì)成分的判斷，題目難度中等。


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