（時間：75分鐘，滿分：100）
本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷為1-16題，共44分；第Ⅱ卷為17-20題，共56分。
注意事項：
1、答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目用鉛筆涂寫在答題紙上。
2、第Ⅰ卷、第Ⅱ卷均完成在答題紙上。
3、考試結(jié)束，監(jiān)考人員將答題紙收回。
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷 （本卷共計44 分）
一、選擇題（本題共16小題，每小題只有一個符合題意的選項，1~10題每小題2分，11~16題每小題4分，總共44分。）
1．2023年杭州亞運會秉承“綠色亞運”的理念。其使用“零碳甲醇”作為主火炬燃料，綠色零碳甲醇是利用焦?fàn)t氣中的副產(chǎn)氫氣和從工業(yè)尾氣捕捉的二氧化碳合成。下列說法正確的是（ ）
A．火炬使用零碳甲醇，碳排放量為零，符合“碳中和”理念
B．石油、煤、水煤氣可從自然界直接獲取，屬一次能源
C．亞運焰火的五顏六色是金屬單質(zhì)的焰色反應(yīng)
D． CO2 + 3H2 = CH3OH + H2O，生成CH3OH反應(yīng)的原子利用率為64%
2. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJ·ml-1、1411.0kJ·ml-1和1366.8kJ·ml-1，則由
C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為（ ）
A．－44.2kJ·ml-1 B．+44.2kJ·ml-1
C．－330kJ·ml-1 D．+330kJ·ml-1
3. 下列實驗操作會使結(jié)果偏低的是（ ）
A．測錐形瓶中NaOH濃度時，裝標(biāo)準(zhǔn)液的酸式滴定管在使用前沒有潤洗就進行滴定實驗
B．測錐形瓶中NaOH濃度時，滴定后仰視酸式滴定管進行讀數(shù)
C．中和反應(yīng)的ΔH的測定，用溫度計測量鹽酸溫度后，未用水沖洗干凈，就直接測量NaOH溶液的溫度
D．標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定測量氨水的濃度時，用酚酞作指示劑
4．下列關(guān)于焓判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是（ ）
A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程
B．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=－444.3kJ·ml-1， ΔS=－280.1J·ml-1·K-1。此反應(yīng)在常溫常壓下能自發(fā)進行
C．碳酸鈣分解為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)室溫下不能自發(fā)進行，但在高溫下則能自發(fā)進行
D．吉布斯自由能大于0的反應(yīng)一定不能發(fā)生
5．2A(g) 2B(g) + C(g) △H < 0 ，現(xiàn)欲使正反應(yīng)速率減小，C的濃度增大，可行的措施是（ ）
A．加壓 B．減壓 C．減少C的濃度 D．降溫
6．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系，減小體積使壓強增大混合氣體顏色變深
B．氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
C．合成氨中用鐵觸媒作催化劑提高氨的單位時間產(chǎn)量
D．升高溫度有利于合成氨
7．下列說法正確的是（ ）
A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH ＞7的堿性溶液中
B．室溫下pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后顯酸性，則生成了一種強酸弱堿鹽
C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NHeq \\al(＋,4)水解
D．某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中，一定存在：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
8．下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是（ ）
9．下列說法正確的是（ ）
A．恒溫恒壓，N2+3H22NH3達平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量均為1ml。再充3mlN2，平衡正向移動
B．常溫下，pH=3的醋酸與pH=3的鹽酸體積比1:2混合后，混合溶液的pH=3
C．一定溫度下的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2Cu2O(s)+O2(g) 4CuO(s)，達平衡時壓強為P0，將容器體積減小至原來的一半，達到新的平衡時氣體壓強為P ，則P0 ＜ P ＜ 2P0
D．恒溫恒體積的容器，對反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，在一定條件下達到平衡。若增加NO2的物質(zhì)的量，可使再次平衡時c(NO2)/c(N2O4)的值增大
10．室溫下，取20mL pH=3的HNO2溶液，加入0.1ml/L的氨水，測得溶液的導(dǎo)電能力隨加入氨水體積的變化如圖所示，則室溫下HNO2的電離平衡常數(shù)約為（ ）
A．2.0×10﹣5 B．1.0×10﹣6
C．1.0×10﹣5 D．2.0×10﹣4
11．可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)在體積不變的容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
①單位時間內(nèi)生成n ml O2的同時，生成2n mlNO2；
②單位時間內(nèi)生成n ml O2的同時，生成2n ml NO；
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)；
④混合氣體的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)；
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥
12．在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[ 已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4kJ·ml-1 ]。下列說法正確的是（ ）
A． B．a(chǎn) = b C． D．
13．水的電離平衡圖象如圖所示。已知，下列說法正
確的是（ ）
A．T1 > T2
B．升高溫度，可能引起水的電離平衡由g向f移動
C．在T2溫度下，稀釋溶液可引起水的電離平衡由d向c或g移動
D．在T2溫度下，pH = 4的鹽酸中由水電離出的c(H+)·c(OH-) = 10-20
14．用AG表示溶液的酸度，AG = lg[c(H+)/c(OH-)]。室溫下實驗室中用0.01 ml·L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00 mL 0.01 ml·L-1醋酸，滴定結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．加入10.00 mL NaOH溶液時：
c(H+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO-) + c(OH-)
B．A點時加入氫氧化鈉溶液體積為20.00 mL
C．若B點為40.00 mL此時溶液中：
c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)
D．室溫下，0.01 ml·L-1醋酸溶液pH為3.5
15．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．含有大量NO3-的溶液：H+、NH4+、I-、SO42-
B．與鋁作用放出氫氣的溶液：CrO42-、Mg2+、NO3-、Fe2+
C．c(H+)/c(OH-) = 10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
D．由水電離出c(H+)=10-12 ml·L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-
16．在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應(yīng)：CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0，反應(yīng)達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系判斷正確的是（ ）
A．P3＞P2 ； T3＞T2
B．P2＞P4 ； T4＞T2
C．P1＞P3 ； T3＞T1
D．P1＞P4 ； T2＞T3
第ⅠI卷 （本卷共計56分）
二、填空題（本題共4小題，每小題14分，總共56分。）
17（14分）按要求回答下列問題
（1）NaHCO3水解的離子方程式 。
（2）Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合的離子方程式 。
（3）在25℃下，將a ml/L的氨水與0.01 ml/L的鹽酸等體積混合，溶液顯中性。用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb＝________________。
（4）已知下表中數(shù)據(jù)
寫出少量CO2通入到過量的NaClO溶液中的離子方程式：_________________________________________。
（5）已知：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H =－41 kJ?ml-1
CO2(g) + 4 H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) △H =－187 kJ?ml-1
寫出CO與H2生成CH4和水蒸氣的熱化學(xué)方程式 。
（6）CO + 2H2 CH3OH(g)，恒溫恒容時體積比1:1投入CO與H2，下列不能判斷是否達到平衡的是（ ）
a. 平均分子量不再變化 b. 混合氣密度不再變化
c . CO體積分?jǐn)?shù)不再變化 d. 單位時間生成CH3OH與CO的體積相等
（7）Na2CO3溶液中各離子（五種）濃度從大到小的順序為 。
原子序數(shù)
原子半徑
xx
+1x
yx
+4x
zx
+5x
dx
-2
e
+1x
f
+3x
g
-2
h
-1
18（14分）隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是______________________。
（2）比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：__________________(用化學(xué)式表示)。
（3）化合物e2d2中化學(xué)鍵的類型為__________________。
（4）寫出x和z組成的四原子共價化合物的其電子式______________。
（5）e、f的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
（6）(yz)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
（7）比較g、h元素的非金屬性除了比較其單質(zhì)與氫氣化合難易、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物水化物酸性之外，請你再設(shè)計一個簡單的實驗證明：_________________________________________。
19（14分）已知反應(yīng)①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng)②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為K2，
在溫度973K和1173K的情況下，K1、K2的值分別如下：
回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的平衡常數(shù)的表達式是K1 = _______________。
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為K3=___________，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，能推斷出反應(yīng)③是__________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：
t1 t2 時間
t1 t2 t3 時間
化學(xué)反應(yīng)速率
濃度
圖甲 圖乙
CO2
CO

圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是________________。圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是_______________，判斷依據(jù)是 。
（4）一定條件下處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)③當(dāng)使CO2和CO的濃度同時增大為原來的兩倍時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡______________移動（填“不”、“逆向”或“正向”）。
20（14分）三氯化鉻(CrCl3)是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實驗室制取CrCl3的反應(yīng)為Cr2O3(s)+3CCl4(g)2CrCl3(s)+3COCl2(g)，其實驗裝置如下圖所示：
N2→
熱水
無水CCl4
管式爐
Cr2O3
無水CaCl2
NaOH溶液
小瓷舟
A B
C
G
D E F
已知：①COC12(俗稱光氣)有毒，遇水發(fā)生水解：COCl2+H2O=CO2+2HCl；
②堿性條件下，H2O2可將Cr3+氧化為CrO42-(黃色)；酸性條件下，H2O2將Cr2O72-(橙色)還原為Cr3+(綠色)。
（1）A裝置用于干燥N2和觀察其流速，A中的試劑是___________，無水CaCl2的作用是___________，反應(yīng)結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時間氮氣，主要目的是______________________________________________。
（2）裝置E用來收集產(chǎn)物。實驗過程中若D處因發(fā)生凝華出現(xiàn)堵塞，A裝置中可觀察到的現(xiàn)象是___________________________，可通過________________________________(填操作)使實驗繼續(xù)進行。
（3）尾氣與裝置G中過量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。
（4）測定產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗步驟如下：
I．取1.59 g CrCl3產(chǎn)品，在強堿性條件下，加入過量30%H2O2溶液，小火加熱使CrCl3完全轉(zhuǎn)化為CrO42-，再繼續(xù)加熱一段時間。
II．冷卻后加適量的蒸餾水，再滴入適量的稀硫酸和濃磷酸(濃磷酸作用是分子指示劑提前變色)，使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-。
III．在溶液中加入適量濃H2SO4，滴入3滴試亞鐵靈做指示劑，用新配制的c ml·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由黃色經(jīng)藍綠色至紅褐色即為終點，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL(滴定中Cr2O72-被Fe2+還原為Cr3+)。
①產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________（已知CrCl3的摩爾質(zhì)量為159g/ml）。
②下列操作將導(dǎo)致產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定值偏高的是___________(填字母標(biāo)號)。
a．步驟I中未繼續(xù)加熱一段時間
b．步驟III中(NH4)2Fe(SO4)2溶液部分變質(zhì)
c．步驟II用鹽酸替代硫酸
d．步驟III滴定過程中，有少量標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外目的
操作
A
配制FeCl3溶液
將一定質(zhì)量的FeCl3固體放入燒杯，直接用蒸餾水溶解
B
由FeSO4溶液得到FeSO4固體
將溶液蒸發(fā)結(jié)晶
C
測定氯水溶液pH
玻璃棒蘸取溶液點在干燥的pH試紙上，與比色卡對照
D
潤洗滴定管
加入待裝液3~5mL，傾斜轉(zhuǎn)動滴定管，使液體浸潤全部滴定管內(nèi)壁，將液體從滴定管下部放出，重復(fù)2-3次
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1ml N2、3ml H2
2ml NH3
4ml NH3
NH3的濃度（ml·L-1）
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
體系壓強（Pa）
p1
p2
p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
酸
電離常數(shù)(25 ℃)
H2CO3
Kal＝4.3×10－7 ；Ka2＝5.6×10－11
HClO
Ka＝2.4×10－9
溫度
K1
K2
973K
1.47
2.38
1173K
2.15
1.67

相關(guān)試卷

廣東省深圳市寶安區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月調(diào)研測試（期末）化學(xué)試題（含答案）：

這是一份廣東省深圳市寶安區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月調(diào)研測試（期末）化學(xué)試題（含答案），共11頁。試卷主要包含了01，5分，7%，10，36等內(nèi)容，歡迎下載使用。

廣東省深圳市寶安區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月調(diào)研測試（期末）化學(xué)試題（PDF版含答案）：

這是一份廣東省深圳市寶安區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月調(diào)研測試（期末）化學(xué)試題（PDF版含答案），共10頁。

廣東省深圳市高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案：

這是一份廣東省深圳市高級中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含答案，共13頁。試卷主要包含了化學(xué)與生活息息相關(guān)、密不可分等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

廣東省深圳市校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題含答案

廣東省深圳市校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題含答案
廣東省深圳市中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題含答案

廣東省深圳市中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題含答案
廣東省深圳市龍崗區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

廣東省深圳市龍崗區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）
2022-2023學(xué)年廣東省深圳市寶安區(qū)寶安中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省深圳市寶安區(qū)寶安中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題含解析
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
期中專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部