?深圳市福田區(qū)外國語高級中學2022-2023學年度第一學期
高二年級期中考試
化學學科(選擇考考)試題
一、選擇題(共16小題，共44分，其中1-10題每題2分，11-16題每題4分，每題只有一個正確選項)
1. 下列裝置或操作能達到實驗目的的是

A. 圖1裝置用于硫酸和Ba(OH)2反應的中和熱測定
B. 圖2裝置用于酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸
C. 圖3裝置用于測定H+表示的反應速率(單位mL/s)
D. 圖4裝置用于研究不同催化劑對反應速率的影響
【答案】B
【解析】
【詳解】A．硫酸和Ba(OH)2反應，在生成水的同時，還有硫酸鋇沉淀生成也會產(chǎn)生熱效應，所以圖1裝置測定的不是硫酸和Ba(OH)2反應的中和熱，A不符合題意；
B．采用氧化還原滴定原理，酸性高錳酸鉀溶液應盛放在酸式滴定管中，用圖2裝置，可進行酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸的實驗，B正確；
C．圖3裝置中，長頸漏斗的下端管口沒有液封，氣體會從漏斗中逸出，所以不能用于準確測定H+表示的反應速率，C不符合題意；
D．研究不同催化劑對反應速率的影響時，除去催化劑不同外，反應溫度、壓強、各物質(zhì)的濃度都應相同，圖4裝置中，反應物的濃度不同，所以不能用于研究不同催化劑對反應速率的影響，D不符合題意；
故選B。
2. 下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A. 工業(yè)合成氨選擇500 ℃
B. SO2氧化成SO3，需要使用催化劑
C. 光照新制氯水時，溶液的顏色逐漸變淺
D. 由NO2(g)和N2O4(g)組成的平衡體系，加壓后顏色加深
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．工業(yè)合成氨的反應是可逆的，選擇500℃左右的較高溫度能使反應逆向進行，不利于化學平衡的正向移動，使用該溫度主要是考慮催化劑的催化效率以及反應速率等知識，所以不能用化學平衡移動原理解釋，故A不選；
B．使用催化劑平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B不選；
C．氯水中存在化學平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸濃度減小，使得平衡向右移動，氯氣濃度變小，溶液的顏色逐漸變淺，能用勒夏特列原理解釋，故C選；
D．加壓后顏色加深，是體積縮小濃度增大，不一定是平衡移動造成的，不能用勒夏特利原理解釋，故D不選；
故選：C。
3. 下列說法正確的是
A. 中所含的電子數(shù)為
B. 常溫下，的溶液中含有的的數(shù)目為
C. 常溫常壓下，含有極性鍵的數(shù)目為
D. (熔融)中所含的離子數(shù)目為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．18gNH的物質(zhì)的量，1個NH含有7+4×1－1=10個電子，因此18gNH含有電子的物質(zhì)的量為10mol，電子數(shù)為10NA，A錯誤；
B．pH=1的硫酸溶液中c(H＋)=0.1mol/L，則n(H＋)=0.1mol/L×1L=0.1mol，則含有H＋的數(shù)目為0.1NA，B錯誤；
C．H2O2的結構式為H－O－O－H，可知1個H2O2分子中含有2個極性鍵（即O－H鍵）。3.4gH2O2的物質(zhì)的量，則含有的極性鍵的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，其數(shù)目為0.2NA，C正確；
D．NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO。12.0gNaHSO4的物質(zhì)的量，則含有離子的物質(zhì)的量n=0.1mol×2=0.2mol，其數(shù)目為0.2NA，D錯誤；
答案選C。
4. 下列有關熱化學方程式的敘述正確的是
A. 已知正丁烷(g)→異丁烷(g) ΔHΔH2
D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)和4SO2(g)+2O2 (g)=4SO3(g)的ΔH相等
【答案】A
【解析】
【詳解】A．焓變小于零，為放熱反應，則異丁烷能量較低，比正丁烷穩(wěn)定，A正確；
B．燃燒熱是在101 kPa時，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6kJ/mol， 則H2的燃燒熱ΔH = -571.6kJ/mol÷2=-285.8kJ/mol，B錯誤；
C．碳的燃燒為放熱反應，充分燃燒生成二氧化碳放熱更多，放熱反應為焓變小于零，則ΔH10
D. 氨水顯堿性，是由于發(fā)生：NH3+H2ONH3?H2O+OH-
【答案】D
【解析】
【詳解】A．NH3屬于非電解質(zhì)，選項A錯誤；
B．液氨汽化是由液體吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣體，是吸熱過程，選項B錯誤；
C．該反應氣體體積減小，△S③>⑤ >①>②
（6）＜ （7）1∶10
【解析】
小問1詳解】
一定溫度下，電離平衡常數(shù)越大，弱電解質(zhì)電離程度越大，對弱酸來說其酸根結合H+越難，故結合H+能力由強到弱的順序為：。
【小問2詳解】
弱酸很小，很難電離，故的電離方程式為：。

【小問3詳解】
pH由決定，與、的比例關系可由的求解，，，。
【小問4詳解】
該溫度下，水的離子積，中，代入水的離子積公式可計得由水電離出的。
【小問5詳解】
該溫度下，pH=7時為中性。③是弱堿，部分電離，④是強堿，完全電離，pH大小順序為：④>③>7，①②是強酸，完全電離，且②的H+濃度是①的2倍，⑤是弱酸，部分電離，pH大小順序為：7>⑤>①>②，全部比較得：④>③>⑤>①>②。
【小問6詳解】
該溫度下，pH和等于14的一元酸與一元堿等體積混合時，弱者過量。故兩者混合反應后，醋酸過得，溶液顯酸性，pH

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