深圳市兩校2022-2023學年高二上學期期末考試化學卷本試卷共8頁，20小題，滿分為100分，考試用時75分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1  Li：7  C：12  N：14  O：16  Fe：56  Cu：64  Co：59第一部分選擇題（共44分）一、單項選擇題（共16小題，每小題，只有一個正確答案。1~10題每小題2分，11~16題每小題4分，共44分）1．下列關(guān)于說法正確的是（    ）A．固體溶于水時吸熱，屬于吸熱反應(yīng)B．已知P(白磷，s)=P（紅磷．s） ，則紅磷比白磷穩(wěn)定C．醋酸與NaOH溶液反應(yīng)：  D．已知  ，  ，則2．下列說法正確的是（    ）A．反應(yīng)，B．地下鋼鐵管道用導線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕C．常溫下．D．0.1溶液中加入少量固體，水解程度減小，溶液的pH減小3．研究表明與CO在作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法不正確的是（    ）A．反應(yīng)中是催化劑，是中間產(chǎn)物B．總反應(yīng)速率由反應(yīng)②的速率決定C．反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)D．當有14g 生成時，轉(zhuǎn)移1mol 4．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）A．澄清透明的溶液中：、、、B．在中性溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．水電離的的溶液：、、5．下列說法正確的是（    ）A．圖甲：a中溶液的pH增大．b中溶液的pH減小B．圖乙：可以用來測定溶液的物質(zhì)的量濃度（錐形瓶中質(zhì)量已知）C．圖丙：可以用來探究硫酸濃度對反應(yīng)速率的影響D．圖?。合蜩F電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，一段時間后，燒杯中不會有藍色沉淀生成6．由下列實驗及現(xiàn)象能推出相應(yīng)結(jié)淪的是（    ） 實驗現(xiàn)象結(jié)論A用兩支試管各取5mL0.1mol/L的溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的(草酸)溶液，記錄溶液褪色所需的時間后者褪色更快濃度越大，化學反應(yīng)速率越快B常溫下，用pH計分別測定1溶液和0.1溶液的Ph測得pH都等于7同溫下，不同濃度的溶液中水的電離程度相同C向溶液中加入少量NaHS測得溶液的pH變小NaHS諮液顯酸性D向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象 7．下列敘述中正確的（    ）A．P區(qū)元素均有P軌道B．所有元素中，氟的第一電離能最大C．主族元素的電負性越大，其元素原子的第一電離不一定越大D．處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，過程中形成的是發(fā)射光譜8．X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的2s軌道全充滿，Y的s能級電子數(shù)量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素．下列說法不正確的是（    ）A．X的最高價氧化物可能具有兩性B．簡單離子半徑Z<M<QC．Q與M的化合物中可能含有非極性共價鍵D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y9．某溫度下，在一恒容密閉容器中進行如下兩個反應(yīng)并達到平衡：①  ②  下列敘述錯誤的是（    ）A．加入適量Z，①和②平衡均不移動    B．通入稀有氣體Ar，①平衡正向移動C．降溫時無法判斷Q濃度的增減     D．通入Y，則N的濃度增大10．下列說法不正確的是（    ）A．和在溶液中因為互相抑制水解而大量共存B．相同體積的pH=2的鹽酸和醋酸，均稀釋到pH=5，醋酸加水量大C．由1mol和少量形成的中性溶液中，數(shù)目為個D．濃度均為0.1的、、溶液，大小順序：11．已知25℃物質(zhì)的溶度積常數(shù)為FeS：；CuS：；ZnS：。下列說法正確的是（    ）A．相同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．除去工業(yè)廢水中的，可以選用FeS做沉淀劑C．足量溶解在0.1 的溶液中，能達到的最大濃度為D．在ZnS的飽和溶液中，加入溶液，一定不產(chǎn)生FeS沉淀12．某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖。已知M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是（    ）A．簡單氫化物的還原性：X<Y<ZB．Y元素基態(tài)原子有7種空間運動狀態(tài)C．M、W、X、Z四種元素中第一電離能小于Y的有3種D．該化合物的陰離子中除M原子外的其他原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13．在一定條件下．將A和B各0.32 mol充入40 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： ，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（    ）t/min02479n(B)/mol0.320.240.220.200.20A．反應(yīng)前2 min的平均速率B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前C．其他條件不變，起始時向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B,平衡時molD．其他條件不變，向平衡體系中再充入032 mol A，再次平衡時，B的轉(zhuǎn)化率增大14．一定溫度下，向三個體積分別為、、（）的密閉容器中分別加入足量活性炭和2mol，發(fā)生反應(yīng)：,在相同時間內(nèi)測得各容器中的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（    ）A．bc曲線上反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)B．容器內(nèi)的壓強：C．a、c兩點時氣體的顏色相同D．向a點平衡體系中充入一定量的，達到平衡時，的轉(zhuǎn)化睪比原平衡大15．可充電水系電池用鋅和催化劑材料作兩極，電池工作示意圖如圖所示，其中雙極膜是由陽膜和陰膜制成的復合膜，在直流電場的作用下，雙極膜復合層間的電離出的和可以分別通過膜移向兩極。下列說法不正確的是（    ）A．放電時，電極a為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時，b極的電極反應(yīng)為：C．充電時，若電路中通過1mol ，則有0.5mol HCOOH轉(zhuǎn)化為D．充電時，水電離出的氫離子在陰極放電，陰極區(qū)溶液pH增大16．常溫下，以酚酞作指示劑，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/L的二元酸溶液。溶液中pH、含A微粒的分布系數(shù)（物質(zhì)的量分數(shù)）隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（    ）A．在水中電離的方程式為：， B．常溫下，的電離常數(shù)為C．當mL時，溶液中離子濃度大小順序為：D．當mL時，第二部分非選擇題（共56分）二、非選擇題（本大題共4小題，共56分）17．如表為元素周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的不同元素。①     ②③④⑤⑥                     ⑩       請回答下列問題：（1）某元素的價電子排布式為，該元素與元素①形成的最簡單化合物的電子式為______。（2）基態(tài)③原子中電子占據(jù)最高能級的符號是______，占據(jù)該能級電子的電子云輪廓圖為______形。（3）寫出②的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式：______。（4）元素④⑤⑥的電負性：______>______>______（填元素符號）。（5）元素⑤（設(shè)為字母X）和元素⑧(設(shè)為字母Y)形成的化合物與水反應(yīng)產(chǎn)生有漂白性的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式______。（6）下表是第三周期元素中某種元素的部分電離能，由此可判斷該元素是______。元素電離能（）某種元素578181727451157514830（7）⑨基態(tài)原子的簡化電子排布式為______，在周期表中的位置______。（8）⑩基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為______，位于周期表的______區(qū)。18．（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題酸HCN電離常數(shù)(25℃)①溶液呈酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為______。②將0.1的溶液逐漸滴加到同濃度的HCN溶液中，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。③濃度均為0.1的、、NaCN、溶液，pH最大的是______。（2）氮化銨是最常見的銨鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。①熱的濃氯化銨溶液可以清洗鐵器表面銹跡，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______。②常溫下，向100 mL 0.2 的氨水中逐滴加入0.2 的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中和的物質(zhì)的量分數(shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。a．的電離常數(shù)為______。b．當加入鹽酸的體積為50 mL時，溶液中______（用式子表示即可，不用算出結(jié)果）。③常溫下，在20 mL a 氨水中滴加20 mL b 鹽酸恰好使溶液呈中性，常溫下，的水解常數(shù)______（用含a、b的代數(shù)式表示）。19．草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備，用水鈷礦（主要成分為，含少量、、MnO、MgO、CaO、等）制取工藝流程如下圖所示：已知：①浸出液含有的陽離子主要有、、、、、、等；②酸性條件下．不會氧化，轉(zhuǎn)化為；③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物完全沉淀的pH3.75.29.29.69.8（1）浸出過程中加入的目的是將______還原（填離子符號）以便固體溶解。該步反應(yīng)的離子方程式為______（寫一個）。（2）向浸出液中加入的離子反應(yīng)方程式：______。（3）利用平衡移動原理分析：加能使浸出液中轉(zhuǎn)化成沉淀的原因是______。（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如下圖所示，萃取劑的作用是______，其使用的適宜pH范圍是______（填字母代號）。A．2.0~2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5（5）“除鈣、鎂”是將溶液中與轉(zhuǎn)化為、沉淀。已知、。當加入過量NaF后，所得濾液______。（6）為測定制得樣品的純度，現(xiàn)稱取1.00g樣品，將其用適當試劑轉(zhuǎn)化，得到草酸銨溶液,再用過量稀硫酸酸化,用0.1000mol/L溶液滴定，達到滴定終點時，共用去溶液20.0omL。所得草酸鈷樣品中的純度為______（效據(jù)保留4位有效數(shù)字）；若滴定過程按以下操作會造成測定結(jié)果偏高的是______。A．滴定管未用標準溶液潤洗B．錐形瓶未用待測液潤洗C．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)D．盛裝標準溶液的滴定管，滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失20．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。Ⅰ．高溫熱分解法： 在總壓強為100kPa恒壓條件下，的混合氣在不同溫度下反應(yīng)相同時間，測得的體積分數(shù)及在不同溫度下的平衡體積分數(shù)如圖1所示。（1）______0（填“>”或“<”），圖中表示平衡狀態(tài)的曲線為______（填“a”或“b”）。（2）下列關(guān)于高溫熱分解法的說法正確的有______（填標號）。A．該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小B．該反應(yīng)平衡常數(shù)K隨投料比增大而增大C．恒溫值壓下，增加Ar的體積分數(shù)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．圖中M點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率（3）某溫度下，平衡時的體積分數(shù)為20%，則此時Ar的分壓是______kPa；該反應(yīng)的平衡常數(shù)______（4）隨溫度升高，圖中a、b兩條曲線逐漸靠近的原因是______。Ⅱ．電化學法：（5）我國科學家設(shè)計了一種協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中和的高效去除，工作原理如圖2所示。電極b為______（填“陽極”或“陰極”），寫出在電極a區(qū)發(fā)生的反應(yīng)：①______，②______。 深圳市兩校2022-2023學年高二上學期期末考試化學答案及說明一、單項選擇題（共16小題，每小題只有一個正確答案。1~10題每小題2分，11~16題每小題4分，共44分）12345678BCBADDCB910111213141516BABDDBDC二、非選擇題（56分）17．（1）（1分）  （2）2p（1分）  啞鈴（1分）（3）（2分）（4）O>N>C（1分）  （5）（2分）（6）Al（1分）  （7）（1分），第四周期第Ⅷ族（1分）（8）略（1分），ds區(qū)（1分）18．（13分）（除標注以外每空2分）（1）①；②；③（1分）（2）①、；②；（）；③19．（15分）（1）、（2分）；或（2分）（2）（2分）（3），加入碳酸鈉后，與反應(yīng)，使水解平衡右移，從而產(chǎn)生沉淀（2分）（4）除去溶液中的,B（2分，每空1分）  （5）0.7（1分）（6）91.5%（2分）；AD（2分）20．（15分）（1）>(1分)  b（1分）  （2）CD（2分）（3）20（2分）  80（2分）（4）曲線a未達平衡，溫度升高，反應(yīng)速率加快，的體積分數(shù)更接近平衡狀態(tài)。（2分）（5）陰極（1分）  ①（或）（2分）②（或）（2分）
 

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