本試卷共8頁(yè)，20小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘
注意事項(xiàng)：
1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)填寫或填涂在答題卡上。
2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3．考試結(jié)束后，只上交答題卡。
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。
1．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物鍵能大于生成物鍵能的是（ ）
A．鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)B．與NH4Cl反應(yīng)
C．酸堿中和反應(yīng)D．甲烷在O2中燃燒
2．下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫正確的是（的絕對(duì)值均正確）（ ）
A． （燃燒熱）
B． （中和熱）
C． （反應(yīng)熱）
D． （反應(yīng)熱）
3．在5L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，10s后，SO3的物質(zhì)的量增加了0.3ml。下列敘述正確的是（ ）
A．
B．
C．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．當(dāng)容器內(nèi)SO3的消耗速率等于SO2的生成速率，反應(yīng)達(dá)到平衡
4．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（ ）
A．圖①：探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
B．圖②：探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
C．圖③：測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率
D．圖④：探究反應(yīng)物的接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響
5．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（ ）
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時(shí)間內(nèi)生成a ml A，同時(shí)生成3a ml B；
③A、B、C的濃度不再變化；
④A、B、C的體積分?jǐn)?shù)不再變化；
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗a ml A，同時(shí)生成3a ml B；
⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2。
A．②⑧B．②⑤⑧C．①③④⑦D．②⑤⑥⑧
6．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．工業(yè)上SO2催化氧化為SO3，采用常壓而不是高壓
B．由NO2和N2O4組成的平衡體系：，恒溫縮小容積，氣體顏色變深
C．，工業(yè)上將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來，以制備金屬鉀
D．500℃高溫比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
7．已知反應(yīng)①和反應(yīng)②在T℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③的平衡常數(shù)為K3。則下列說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)
B．反應(yīng)②中，增大氫氣濃度，平衡時(shí)其體積分?jǐn)?shù)增大
C．對(duì)于反應(yīng)③，CO和H2O的轉(zhuǎn)化率一定相等
D．T℃時(shí)，
8．下列各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是（ ）
A．B．
C．D．
9．已知：，不同條件下反應(yīng)進(jìn)程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是能量（ ）
A．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，v（正）增大，v（逆）減小，平衡逆向移動(dòng)
B．過程b使用了催化劑，使反應(yīng)的減小
C．由可知，該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行
D．恒溫恒容條件下通入氦氣，可使單位體積內(nèi)O2的活化分子數(shù)增大
10．下列事實(shí)中一定能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（ ）
①用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
②溶液中
③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，產(chǎn)生大量氣泡
④溶液恰好與溶液完全反應(yīng)
⑤1 mL 的CH3COOH溶液稀釋至1L，
A．②⑤B．②③C．①②D．③④
二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
11．根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，和的大小比較不正確的是（ ）
A．；，則
B．；，則
C．；，則
D．；，則
12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程示意圖如下[已知和的相對(duì)能量為0]，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．
B．相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ＞歷程Ⅰ
C．可計(jì)算Cl—Cl鍵能為
D．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
13．溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 ml PCl5，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
下列說法正確的是（ ）
A．反應(yīng)在前50s的平均速率
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，則反應(yīng)的
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 ml PCl5、0.20 ml PCl3和0.20 ml Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 ml PCl3和2.0 ml Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
14．某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為：和。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A．曲線Ⅰ代表HNO2溶液
B．兩種溶液中加入足量鎂條充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣體積相同
C．溶液中溶質(zhì)的電離程度：c點(diǎn)＞d點(diǎn)
D．溶液的導(dǎo)電能力：b點(diǎn)＞c點(diǎn)＞d點(diǎn)
15．“千畦細(xì)浪舞晴空”，氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。為探究的離子鍵強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如圖所示的循環(huán)過程，可得為（ ）
A．+533B．+686C．+838D．+1143
16．部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：
下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．根據(jù)電離常數(shù)，可判斷酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN
B．可能發(fā)生反應(yīng)
C．0.1 ml/L HCN溶液中存在平衡：，加水可使溶液中變大
D．25℃時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為
三、非選擇題：本題共4小題，共56分。
17．食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸（CH3COOH也可用HAc表示）。CH3COOH的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。
（1）某小組研究25℃下CH3COOH電離平衡的影響因素。
提出假設(shè)：稀釋CH3COOH溶液或改變濃度，HAc電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。
設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)：
用濃度均為的CH3COOH和CH3COONa溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測(cè)定，記錄數(shù)據(jù)（表格中CH3COOH和CH3COONa分別用HAc和NaAc表示）。
①根據(jù)表中信息，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：a＝______，b＝______。
②由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋CH3COOH溶液，電離平衡______（填“正”或“逆”）向移動(dòng)。
③由實(shí)驗(yàn)Ⅱ-Ⅷ可知，增大濃度，CH3COOH電離平衡逆向移動(dòng)。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論假設(shè)成立。
（2）下列方法中可以使的CH3COOH電離程度增大的是______（填字母）。
A．加入少量的稀鹽酸B．加熱該CH3COOH溶液
C．加入少量冰醋酸D．加水稀釋至
E．加入少量氯化鈉晶體F．加入少量的NaOH溶液
（3）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲測(cè)定反應(yīng)的熱效應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)裝置：
實(shí)驗(yàn)步驟：
在裝有溫度計(jì)和儀器X的燒杯中先加入已恒定為室溫的0.1 ml?L-1 NaOH溶液100mL，使用儀器X攪拌，待溫度計(jì)數(shù)字穩(wěn)定讀數(shù)后，迅速加入0.1 ml?L-1 CH3COOH溶液100mL。密切關(guān)注溫度變化，將最高溫度記為反應(yīng)后體系的溫度，計(jì)算出溶液上升的溫度ΔT。重復(fù)上述操作3次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如上表所示：
已知：反應(yīng)Ⅰ．
反應(yīng)Ⅱ．
本實(shí)驗(yàn)條件下，混合溶液的密度和比熱容分別按照1 g/mL和進(jìn)行計(jì)算。
回答下列問題：
①本實(shí)驗(yàn)重復(fù)進(jìn)行三次的目的為______。
②由題給數(shù)據(jù)計(jì)算可知反應(yīng)Ⅰ的______。
③反應(yīng)的熱效應(yīng)______（用符號(hào)ΔH1和ΔH2表示）。
18．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）又名紅礬鉀，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑，在工業(yè)上用途廣泛。已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）K2Cr2O7溶液中反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為______。
（2）復(fù)分解法制備重鉻酸鉀
以Na2CrO4溶液為原料，步驟如下：
①先向Na2CrO4溶液中加入酸調(diào)節(jié)溶液pH，其目的是______。
②再向①的溶液中加入適量KCl，攪拌溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，抽濾得到K2Cr2O7粗產(chǎn)品。則相同溫度時(shí)的溶解度：Na2Cr2O7______K2Cr2O7（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）K2Cr2O7溶液中存在的平衡又可分解為以下兩步：
（?。?br>（ⅱ）
①下列有關(guān)K2Cr2O7溶液的說法正確的有______。
A．加入少量硫酸，溶液顏色由橙色向黃色轉(zhuǎn)變
B．加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加
C．加入少量NaOH溶液，反應(yīng)（ⅰ）的平衡逆向移動(dòng)
D．加入少量K2Cr2O7固體，平衡時(shí)與的比值保持不變
②在0.10 ml?L-1 K2Cr2O7溶液中設(shè)、、的平衡濃度分別為x、y、z ml·L-1，則x、y、z之間的關(guān)系式為______＝0.10。
③已知在稀溶液中，一種物質(zhì)對(duì)光的吸收程度（A）與其所吸收光的波長(zhǎng)（λ）有關(guān)；在一定波長(zhǎng)范圍內(nèi)，最大A對(duì)應(yīng)的波長(zhǎng)（）取決于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征；濃度越高，A越大?；旌先芤涸谀骋徊ㄩL(zhǎng)的A是各組分吸收程度之和。為研究對(duì)反應(yīng)（?。┖停áⅲ┢胶獾挠绊懀渲茲舛认嗤?、pH不同的K2Cr2O7稀溶液，測(cè)得其A隨λ的變化曲線如右上圖所示，波長(zhǎng)λ1、λ2和λ3中，與的最接近的是______；溶液pH從a變到b的過程中，的值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
19．已知，常溫下N2O4為無色氣體。
（1）某課外活動(dòng)小組為了探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
在容積為30cm3針筒中抽入10cm3的NO2氣體，將針筒前端封閉，靜置一段時(shí)間至氣體顏色不變。將針筒活塞拉至20cm3處，此時(shí)氣體的顏色______（填“變深”、“變淺”或“不變”），一段時(shí)間后氣體顏色______（填“變深”、“變淺”或“不變”），但仍比拉動(dòng)活塞之前針筒內(nèi)氣體的顏色______（填“深”或“淺”）。在此過程中，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”），混合氣體中NO2的百分含量______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）利用現(xiàn)代手持技術(shù)傳感器可以探究壓強(qiáng)對(duì)該平衡的影響。
在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時(shí)迅速移動(dòng)活塞后并保持活塞位置不變，測(cè)定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如圖所示。
①有關(guān)該過程說法正確的是______。
a．E、H兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NO2的體積分?jǐn)?shù)較大的為E點(diǎn)
b．B向里快速推注射器活塞，E向外快速拉注射器活塞
c．B、C、D三點(diǎn)正反應(yīng)速率最大的是B點(diǎn)
d．C點(diǎn)時(shí)體系的顏色比D點(diǎn)深
②反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為______。
③圖像中C、E兩點(diǎn)氣體平均摩爾質(zhì)量較大的點(diǎn)為______（填代號(hào)）。
（3）某溫度下，在體積恒為1 L的密閉容器內(nèi)，起始時(shí)只加入1 ml NO2，達(dá)到平衡時(shí)其轉(zhuǎn)化率為75%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)______L?ml-1。
20．自從1909年化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法以來，氮的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛應(yīng)用，與此有關(guān)的研究已經(jīng)獲得三次諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。目前氣態(tài)含氮化合物及相關(guān)轉(zhuǎn)化仍然是科學(xué)家研究的熱門問題。請(qǐng)回答下列問題：
（1）①合成氨的原料氣H2可以通過天然氣和二氧化碳轉(zhuǎn)化制備，已知CH4、H2和CO的燃燒熱（ΔH）分別為，，則通過天然氣和二氧化碳轉(zhuǎn)化制備H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______。
②673K時(shí)，合成氨反應(yīng)機(jī)理中各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的粒子用“*”標(biāo)注。
圖中決速步驟的反應(yīng)方程式為______。
（2）用NH3催化還原NO，可以消除氮氧化物的污染。已知：
①
②
寫出NH3還原NO至N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式______。
（3）活性炭還原法是消除氮氧化物污染的有效方法，其原理為：
。已知該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率方程分別為、，其中、分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，變化曲線如左下圖所示，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱______O（填“＞”、“＜”或“＝”），寫出推理過程______
（4）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入和發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右上圖所示：
①在A點(diǎn)時(shí)，N2O的生成速率______N2的生成速率（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若平衡時(shí)總壓強(qiáng)為p kPa，用平衡分壓代替其平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)______（平衡分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
深圳市龍崗區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試
答案和評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
1-5 BCBAD 6-10 CDDCA 11-15 ABCDC 16 B
17．（14分+1分卷面分＝15分）
（1）3 32 正（每空2分）
（2）BDF（3分，每個(gè)正確字母得一分，每寫錯(cuò)一個(gè)倒扣一分，扣至整空得0分為止）
（3）減少實(shí)驗(yàn)誤差，避免實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)偶然性，提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性（1分，意思對(duì)即可+酌情給卷面1分）
－56.7 ΔH1－ΔH2（每空2分）
18．（13分+1分卷面分＝14分）
（1）（2分）
（2）Na2CrO4溶液中存在平衡，加入酸使增大，促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以獲得Na2Cr2O7溶液（2分，意思對(duì)即可，沒寫可逆反應(yīng)方程式也給分+酌情給卷面1分）
＞（此空1分）
（3）BD（2分，每個(gè)正確字母得一分，每寫錯(cuò)一個(gè)倒扣一分，扣至整空得0分為止）
增大（除特殊標(biāo)注外，每空2分）
19．（12分）
（1）變淺 變深 淺 不變 增大（每空1分）
（2）ac（2分，寫成大寫字母不扣分） 6%（2分） E（此空1分）
（3）6（2分）
20．（14分+1分卷面分＝15分）
（1）（3分，化學(xué)式1分+系數(shù)狀態(tài)1分+焓變1分）
（2分，化學(xué)式1分+系數(shù)1分）
（2）（3分，化學(xué)式1分+系數(shù)狀態(tài)1分+焓變1分）
（3）＜（1分）降低溫度，k正減小的幅度較小，k逆減小的幅度較大，說明降低溫度，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（2分+酌情給卷面1分）
（4）＜（1分） 16（2分）t/s
0
50
150
250
350
0
0.16
0.19
0.20
0.20
弱電解質(zhì)
HCOOH
HCN
H2CO3
電離常數(shù)（25℃）
序號(hào)
Ⅰ
40.00
/
/
0
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
…
Ⅶ
4.00
a
33.00
3：4
Ⅷ
4.00
4.00
b
1：1
室溫/℃
20.0
20.0
20.0
ΔT/℃
0.70
0.69
0.71

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