高二期中考試化學(xué)試題本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分共100分，考試時(shí)間75分鐘。 可能用到的原子量：H 1     O 16     C 12     N 14     Na 23     Al 27    S 32    Cl 35.5     K 39    Fe 56   Cu  64     Ag 108     Ba 137第Ⅰ卷  （選擇題  共48分）一．選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.  下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（    ）A. BaSO4                    B.CH3COOH         C. Cl2                 D. CO2  2. 250℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng) 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（    ）                                                                  A．是吸熱反應(yīng)       B．是放熱反應(yīng) C．是熵減少的反應(yīng)   D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)3.下列說法與鹽類的水解有關(guān)的是（    ）①明礬和FeCl3可作凈水劑；②實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞；③長期施用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng) ；④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑；⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑。A．全部             B．②⑥              C．③⑤              D．①④4.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在CH3COOH?CH3COO－＋H+。要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（    ）A. 加少量燒堿固體               B. 升高溫度            C. 加少量冰醋酸           D. 加少量醋酸鈉固體5. 一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是（    ）                                        ABCD正極ZnCuZnC負(fù)極Cu ZnAgZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl26. 下列溶液：① CH3COOH ② HCl ③ NaOH ④ CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，其pH由小到大排列順序?yàn)椋?/span>    ）A．③④⑤⑥①②   B．④⑤⑥①③②          C．②①⑥⑤④③    D．②③①⑥⑤④7. pH相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅全部溶解且放出氣體一樣多，則下列說法正確的是（    ）A．反應(yīng)開始時(shí)的速率：甲＝乙                                    B．反應(yīng)所需時(shí)間：甲＜乙C．反應(yīng)開始時(shí)，酸的物質(zhì)的量濃度：甲=乙                     D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)，溶液pH：甲＜乙8. 強(qiáng)酸溶液A與強(qiáng)堿溶液B，在常溫下其pH之和為15，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好為7，則A與B的體積比為（    ）A. 1 : 1                      B. 2 : 1                       C. 1 : 10                    D. 10 : 1 9.為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌條件下加入下列試劑的是    （  ）A．MgCO3          B．NaOH            C．Na2CO3             D.NH3·H2O 10.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（    ）化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10－101.4×10－56.3×10－505.0×10－138.3×10－17A. 五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B. 向AgCl的懸濁液中加入0.1mol/L Na2S溶液，則可以生成黑色的Ag2S沉淀C. 外界條件改變時(shí)，沉淀溶解平衡也會發(fā)生移動D. 常溫下，向AgI的懸濁液中加入0.1mol/L NaCl溶液，黃色沉淀變成白色沉淀二．不定項(xiàng)選擇題（本題包括4小題，每小題4分，共16分。每小題只有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意）11. 在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，某小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析錯(cuò)誤的是A. 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響B. 圖Ⅱ表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高C. 圖Ⅱ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高D. 圖Ⅲ表示是t1時(shí)刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響12. 下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。據(jù)此判斷下列說法中正確的是A. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸欠艧岱磻?yīng)B. ，，則C. 白磷比紅磷穩(wěn)定D. 13. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中其物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是(  )A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)B．25℃時(shí)，pH=4.7，濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中c(CH3COO-)+ c(OH-)> c(CH3COOH)+ c(H+)C．氫硫酸的酸性比碳酸弱，則 NaHS溶液中：c(Na+)＞c(HS—)＞c(H+)＞c(OH—)D．①0.2 mol·L-1NH4Cl溶液、②0.1 mol·L-1 (NH4)2 Fe(SO4)2溶液、③0.2 mol·L-1NH4HSO4溶液 ④ 0.1 mol·L-1 (NH4)2 CO3溶液中，c(NH4＋)大?。?/span>③＞②＞①＞④14. 如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入l L l mol·L－1食鹽水中。下列說法正確的是(   )A．若電鍵K與N連接，鐵會發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕B．若電鍵K與N連接，負(fù)極反應(yīng)式是：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實(shí)現(xiàn)銅棒上鍍鐵D．若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，生成了0.25 mol NaOH第Ⅱ卷  （非選擇題  共54分）三．（本題包括三小題，共44分）15. （16分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Fe3+ + Cu= Cu2++ 2Fe2+設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請回答下列問題：      （1）電極X的材料是            ；電解質(zhì)Y是                ；（填化學(xué)式）（2）碳電極為電池的            極，發(fā)生的電極反應(yīng)為                                  ；（3）外電路中的電流是從             電極流向             電極（填電極材料名稱），當(dāng)X電極的質(zhì)量減小了3.2g時(shí)，則流經(jīng)電流計(jì)的電子的物質(zhì)的量為             mol。（4）肼（N2H4，常溫下液態(tài)）與空氣組成的燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為（反應(yīng)生成無污染物質(zhì)）                                   。16.（14分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，請根據(jù)所學(xué)知識回答：（1）某溫度下，純水中的c(H+)=1.5×10-7，則純水中的_______mol/L，該溫度時(shí)的水的離子積_______。保持溫度不變，滴入稀鹽酸使溶液中的，則溶液中的為_______。（2）常溫中，一定濃度的CH3COONa溶液的pH=8，已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)，則該CH3COONa溶液中：_______。（3）甲酸鈉(HCOONa)溶液呈堿性的原因是_______(用離子方程式表示)。0.02mol/L的HCOONa溶液中_______mol/L。（4）25℃，在0.10mol?L?1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分反應(yīng)，有藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，c(Cu2+)=_______mol?L?1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10?20)。17.（14分）碳與氮很多化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，對其進(jìn)行綜合利用是目前研究的熱點(diǎn)之一Ⅰ.已知：①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH=-41.0kJ·mol?1；②CH3OH(g)＋CO2(g)＋H2(g) CH3COOH(g)＋H2O(g) ΔH=＋220.5kJ·mol?1；③CH4(g)＋CO2(g) CO(g)＋CH3OH(g) ΔH=＋156.0kJ·mol?1。（1）CH4(g)＋CO2(g) CH3COOH(g) ΔH=_______kJ·mol?1。（2）中科院化學(xué)所研究了反應(yīng)②的反應(yīng)歷程，如圖所示：①反應(yīng)歷程中，能降低反應(yīng)活化能的物質(zhì)有_______和Rh(填化學(xué)式)；②第4步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。Ⅱ.二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃，與石油液化氣相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。制備原理如下：途徑一：由天然氣催化制備二甲醚：①途徑二：由合成氣制備二甲醚：②③回答下列問題：（3）反應(yīng)③達(dá)平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3轉(zhuǎn)化率的有_______ (填字母代號)。A. 加入CH3OH B. 升高溫度    C. 增大壓強(qiáng)    D. 移出H2O E.使用催化劑（4）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中按途徑一制備二甲醚，按CH4與O2的物質(zhì)的量之比為2：1投料反應(yīng)，則下列情況能說明反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。A. 混合氣體的密度保持不變B.  CH4與O2的物質(zhì)的量之比保持不變C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D. CH4的生成速率等于CH3OCH3生成速率的2倍（5）在恒容密閉容器中按途徑一制備二甲醚，若起始時(shí)，c(O2)=0.25mol?L?1，平衡時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)為_______。（6）有人模擬工業(yè)上按途徑二制備二甲醚，在1000K時(shí)的2L密閉容器中充入2molCO和6molH2，此時(shí)體系總壓強(qiáng)是。達(dá)到平衡時(shí)c(H2)=1.5mol?L?1，，則用平衡分壓表示反應(yīng)③的平衡常數(shù)_______(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。 四．（本題包括一小題，共10分）18..酸堿中和滴定操作簡便、快速，而且具有足夠的準(zhǔn)確度，因此，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。I.用的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作次。（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是_______(填編號)。（2）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積/mLNaOH溶液體積讀數(shù)/mL滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.001620320.000.0016.16從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是_______(填字母)。A.錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B.滴定結(jié)束時(shí)，仰視計(jì)數(shù)C.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡D.錐形瓶用待測液潤洗E.NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分變質(zhì)II.取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）滴定時(shí)，溶液應(yīng)裝在_______ (填“酸”或“堿”)式滴定管中。III.利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：。步驟Ⅰ：移取x mL一定濃度的溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為。步驟Ⅱ：移取溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的溶液，待完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為。（4）滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______(填“上方”或“下方”)。溶液的濃度為_______。                   高二化學(xué)期中考試參考答案選擇題（1至10題每題3分，共30分，11至14題每題4分，共16分）題號12345678答案BDABDCAD題號910111213141516答案ADBDBDCD  填空題（每空2分共54分）15.(1)  Cu；FeCl3  （2）正，2Fe3++2e－=2Fe2+或Fe3++e－=Fe2+（3）碳    銅，0.1（4）N2H4 －4e－+4OH－ =N2+4H2O  16.（1）    ①. 1.5×10?7    ②. 2.25×10?14    ③. 4.5×10?9    （2）1.75×103    （3）    ①.     ②. 0.02    （4）2.2×10?1017.（1）＋335.5    （2）    ①. LiI    ②. CH3COORhI＋H2=Rh＋CH3COOH＋HI    （3）D    （4）CD    （5）12.5%    （6）418.（1）①    （2）BD    （3）    酸    （4）    ①. 上方    ②.  

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