命題人：
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Cr:52 I:127
一、單選題(每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.2022年2月進(jìn)行的北京冬奧會(huì)盡顯化學(xué)高科技，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．“飛揚(yáng)”火炬外殼是用密度小且耐高溫的碳纖維與高性能樹(shù)脂做成的復(fù)合材料，碳纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B．跨臨界直接制冰使用的CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C．本屆冬奧會(huì)使用氫燃料，氫燃料電池工作時(shí)，氫氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)
D．“防切割競(jìng)賽服”里面的“剪切增稠液體”是由聚乙二醇和硅微粒加工而成，其中制備聚乙二醇的原料乙二醇是極性分子
2.下列原子半徑大小順序正確的是( )
①1s22s22p3 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p5 ④1s22s22p63s23p2
A．③>④>②>①B．④>③>②>①
C．④>③>①>② D．④>②>①>③
3.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 = a kJ/ml；
S(s)+2K(s)=K2S(s) △H2 = b kJ/ml；
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H3 = c kJ/ml。
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) △H4 = d kJ/ml，則d等于( )
A．3a+b－cB．c+3a－bC．a(chǎn)+b－cD．c+a－b
4. 25℃、101 kPa下，1 ml 氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A．2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H2O(1) △H =－285.8kJ／ml
B．2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(1) △H = +571.6 kJ／ml
C．2H2 (g) + O 2 (g) = 2H2O(g) △H =－571.6 kJ／ml
D．H2 (g) + O2 (g) = H2O(1) △H =－285.8kJ／ml
5.反應(yīng)A(g) 4B(g)+C(g)，在100℃和T℃時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度(單位：)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是( )
A．在100℃時(shí)，2min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1125 ml/(L·min)
B．T℃下，3min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)
C．根據(jù)上表內(nèi)A濃度變化，可知濃度越大，反應(yīng)速率越大
D．從表中可以看出T80％
C．平衡時(shí)，丙中c(SO2)是甲中的2倍
D．三個(gè)容器中反應(yīng)平衡常數(shù)不相等
7.已知在100 ℃時(shí)水的離子積Kw＝1×10－12(本題涉及溶液的溫度均為100 ℃)。下列說(shuō)法中正確的是( )
A．0.005 ml·L－1的H2SO4溶液，pH＝2
B．0.001 ml·L－1的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 ml·L－1的H2SO4溶液與0.01 ml·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL
8.已知：室溫下0.2 ml·L－1的氨水與0.1 ml·L－1的鹽酸等體積混合后溶液呈堿
性(假設(shè)混合后溶液總體積不變)，則混合溶液中下列關(guān)系不正確的是( )
A．c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
B．c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)
C．c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝0.1 ml·L－1
D．c(NHeq \\al(＋,4))＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)
9.在化學(xué)分析中，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl－時(shí)，采用K2CrO4為指示劑，利用Ag＋與CrOeq \\al(2－,4)反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)。已知25 ℃時(shí)
Ksp(AgCl)＝1.8×10－10；Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，當(dāng)溶液中的Cl－恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10-5 ml·L－1)時(shí)，溶液中c(CrOeq \\al(2－,4))為( )
A．1.1×10-7 ml·L－1 B．1.8×10－5 ml·L－1
C．6.2×10－3 ml·L－1 D．1.1×10－2 ml·L－1
10.將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合(已知：鹽橋中裝有瓊脂凝，內(nèi)含KCl)，下列判斷正確的是( )
A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng) B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑移動(dòng)
C．片刻后甲池中c(SO42-)增大 D．片刻后可觀察到濾紙b處變紅色
二、不定項(xiàng)選擇題(每小題4分，共16分。每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意。全對(duì)得4分，漏選得2分，錯(cuò)選得0分)
11.如圖甲、乙為相互串聯(lián)的兩個(gè)電解池。下列說(shuō)法正確的是( )
A．甲池若為精煉銅的裝置，A極材料是粗銅
B．Fe極的電極反應(yīng)式為2H2O + 2e－ = H2 +2OH－
C．乙池中若滴入少量酚酞溶液，開(kāi)始一段時(shí)間后石墨極附近變淺紅色
D．若甲池為電鍍銅的裝置，陰極增重12.8g，乙池陽(yáng)極放出氣體為4.48L
12.常溫下，向20 mL 0.1 ml·L－1的HA溶液中逐滴加入0.1 ml·L－1的燒堿溶液，
溶液中水所電離的c水(H＋)隨加入燒堿溶液體積的變化如圖所示，下列說(shuō)法正
確的是( )
A．由圖可知A－的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10－9
B．C、E兩點(diǎn)因?yàn)閷?duì)水的電離的抑制作用和促進(jìn)作用相同，所以溶液均呈中性
C．B點(diǎn)的溶液中離子濃度之間存在：c（Na＋）＝2c（A－）>c（H＋）>c（OH－）
D．F點(diǎn)的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：c(OH－)＝c(HA)＋c(A－)＋c(H＋)
13.如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是( )
A．電負(fù)性：Y>Z>M
B．離子半徑：M－>Z2－>Y－
C．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為
14.元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。下列說(shuō)法正確的是( )
A．基態(tài)X原子的價(jià)電子共有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
B．在Y的簡(jiǎn)單氫化物分子中，Y的原子軌道雜化類型為sp
C．Z的簡(jiǎn)單氫化物在乙醇中的溶解性大于Y的簡(jiǎn)單氫化物的
D．Y與Z可形成的YZ32－的空間構(gòu)型為平面三角形
三、填空題（共4個(gè)題，除標(biāo)注外，每空2分，共54分）
15.按要求填空
(1)C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)? ；HCN分子中C和N原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則HCN分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為 ；SO2的空間結(jié)構(gòu)為 。
(2)H3O+的中心原子O采用 雜化。
(3)甲、乙兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下：
甲： 乙：CH2=CH2
①甲分子中有_______個(gè)σ鍵，_______個(gè)π鍵。
②乙分子中____________(填“是”或“不是”)極性分子。
16.氨氣和甲醇都是重要的工業(yè)產(chǎn)品，試運(yùn)用必要的化學(xué)原理解決有關(guān)問(wèn)題。
(1)在密閉容器中，使2ml N2和7ml H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H =－92.4 kJ/ml。
①平衡后，N2和H2的轉(zhuǎn)化率的比值_______1(填“>”“C(1分) 1:1 V形 選修2《課時(shí)作業(yè)》P105、P110
(2) sp3 選修2《課時(shí)作業(yè)》P114
(3) 8 2 不是 選修2《課時(shí)作業(yè)》P104
16.(12分，每空2分)
(1) ＞ 正向 不變
(2) 0.5ml/(L min) 溫度低于時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨溫度的升高，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率增大
17. （14分）
I、（1）B、D
（2）否 因?yàn)镸nO4-全部轉(zhuǎn)化為Mn2+時(shí)，溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，現(xiàn)象明顯。
II、（3）Cr2O72﹣+6I﹣+14H+ = 2Cr3++3I2+7H2O
（4）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液后，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色 。
（5）62%
高
18.(15分，除標(biāo)注外，其余每空2分)
(1) 氧化(1分) b(1分) a(1分)
(2) Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+ 變小
(3) 不變
(4)
參考答案解析
C
【詳解】A．由碳纖維與高性能樹(shù)脂兩種材料組成的材料稱之為復(fù)合材料，碳纖維是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A正確；
B．CO2的結(jié)構(gòu)為O=C=O，該分子中只存在極性鍵，為直線形分子，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，B正確；
C．氫燃料電池工作時(shí)，氫氣通入失電子生成水，該電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．乙二醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOCH2CH2OH，由其球棍模型可知是極性分子，D正確。
2.D
【詳解】①1s22s22p3是N元素，②1s22s22p63s23p3是P元素，③1s22s22p5是F元素，④1s22s22p63s23p2是Si元素，根據(jù)元素周期律分析可知，原子半徑由大到小的順序?yàn)椋孩埽劲冢劲伲劲?；答案選D。
3.A
【詳解】①；②；③；④，根據(jù)蓋斯定律可得④=3①+②-③，故；故選A。
D
【詳解】放出熱量說(shuō)明反應(yīng)熱△Hc(H＋)；由于NH3·H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，則有c(Cl－)>c(OH－)，故混合溶液中離子濃度關(guān)系為c(NHeq \\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，A錯(cuò)誤；混合液呈電中性，存在電荷守恒：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，B正確。混合前氨水中c(NH3·H2O)＝0.2 ml·L－1，混合后溶液體積增加1倍，據(jù)物料守恒可得c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝0.1 ml·L－1，C正確。由電荷守恒變形可得c(Cl－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)－c(OH－)＝0.05 ml·L－1，又知c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝0.1 ml·L－1，則有c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2[c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)－c(OH－)]，從而可得c(NHeq \\al(＋,4))＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)，D正確。
C
【解析】Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Cl－恰好沉淀完全時(shí)，c(Cl－)＝1.0×10－5 ml·L－1，c(Ag＋)＝eq \f(Ksp?AgCl?,c?Cl－?)＝eq \f(1.8×10－10,1×10－5)＝1.8×10－5 ml·L－1，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，c(CrOeq \\al(2－,4))＝eq \f(Ksp?Ag2CrO4?,c2?Ag＋?)＝eq \f(2.0×10－12,?1.8×10－5?2)≈6.2×10－3 ml·L－1，故選C。
A
【解析】A項(xiàng)，該原電池中Zn作負(fù)極，Cu作正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，電子沿Zn→a，b→Cu路徑流動(dòng)，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即鹽橋中的Cl-移向甲燒杯，所以片刻后甲池中c(Cl-)增大，c(SO42-)不變，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濾紙b電極是電解池的陽(yáng)極，溶液中OH-放電，使得b處c(H)+增大，故濾紙b處不會(huì)變色，而a處是電解池的陰極，溶液中H+放電，使得a處c(OH-)增大，故變紅的是濾紙a處，D錯(cuò)誤；故選A。
B
【分析】由圖可知，題給裝置是兩個(gè)串聯(lián)的電解池，由直流電源上午正負(fù)極可知，甲池中A為陰極、B為陽(yáng)極，乙池中鐵為陰極，石墨為陽(yáng)極。
【詳解】A．由分析可知，甲池中A為陰極、B為陽(yáng)極，甲池若為精煉銅的裝置，粗銅為電解池的陽(yáng)極，則B極材料是粗銅，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，乙池中鐵為陰極，石墨為陽(yáng)極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為，故B正確；
C．由分析可知，乙池中鐵為陰極，石墨為陽(yáng)極，水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，氯離子在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，則乙池中若滴入少量酚酞溶液，開(kāi)始一段時(shí)間后鐵極附近變淺紅色，故C錯(cuò)誤；
D．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算甲池陰極增重12.8g時(shí)，乙池陽(yáng)極放出氯氣的體積，故D錯(cuò)誤；
故選B。
A
【解析】選項(xiàng)A，由題圖可知0.1 ml·L－1的HA溶液中c（H＋）為1×10－3 ml·L－1，由此可計(jì)算出Ka約為1×10－5，Kh＝Kw/Ka≈1×10－9，正確；選項(xiàng)B，C點(diǎn)是HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，而E點(diǎn)為NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，B點(diǎn)的溶液為等濃度的HA和NaA的混合溶液，此時(shí)溶液呈酸性，HA的電離程度大于A－的水解程度，則c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－），錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，F(xiàn)點(diǎn)的溶液為等濃度的NaA和NaOH的混合溶液，c（OH－）＝2c（HA）＋c（A－）＋c（H＋），錯(cuò)誤。
C
【分析】圖為元素周期表中短周期的一部分，短周期只有三個(gè)周期，則X位于第一周期，依圖可知X在最右邊，由此可推斷出X為He，則Y為F、M為Cl、Z為S；
【詳解】A．一般情況下，同族元素，電負(fù)性從下往上增強(qiáng)，即F>Cl；同周期元素，電負(fù)性從左往右增強(qiáng)，即SS，所以半徑>>，即>>，B錯(cuò)誤；
C．中S的化合價(jià)為+2，最外層電子數(shù)為6，兩者之和為8，所以最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Cl的化合價(jià)為-1，最外層電子數(shù)為7，兩者之和為8，所以最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；
D．Z為S，基態(tài)原子的核外電子排布為，基態(tài)原子最外層電子排布圖為，選項(xiàng)中的排布圖不符合泡利原理，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)為C。
AC
【分析】元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個(gè)電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，則Y是S元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，所以Z是O元素．
【詳解】A．Zn原子價(jià)電子排布式為3d104s2，電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)個(gè)數(shù)等于軌道數(shù)，3d104s2分別占據(jù)6個(gè)軌道，所以其價(jià)電子共有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，A正確；
B．在H2S中硫原子的價(jià)層電子數(shù)=2+(6-2×1)/2=4，所以采用sp3雜化，B錯(cuò)誤；
C．Z的簡(jiǎn)單氫化物為水，水分子與乙醇分子間易形成氫鍵，所以水在乙醇中的溶解性大于硫化氫的，C正確；
D．中S原子形成3個(gè)σ鍵，孤對(duì)電子數(shù)=（6+2?3×2）/2=1，為sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐型，D錯(cuò)誤；故正確答案選AC。
16.
【解析】（1）①根據(jù)加入量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則平衡轉(zhuǎn)化率相等，先加入和，可以理解為先加入和，平衡后兩者轉(zhuǎn)化率相等，再加入1ml氫氣，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，因此平衡后，和的轉(zhuǎn)化率的比值＞1；故答案為：＞。
②當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，保持恒溫，壓縮容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)即平衡正向移動(dòng)，由于溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)K不變；故答案為：正向；不變。
（2）①溫度在下，CO改變量為0.5ml，則從反應(yīng)開(kāi)始至末，氫氣消耗了1ml，這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率；故答案為：。
②由圖可知，在溫度低于時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨溫度的升高，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率增大；故答案為: 溫度低于時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨溫度的升高，反應(yīng)速率加快，相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率增大。
③已知c點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為pKPa，則在下建立三段式，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)；故答案為：。
18.(1) 氧化(1分) b(1分) a(1分)
(2) Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+ 變小
(3) 不變
(4)
【分析】由題可知，甲為甲烷燃料電池，屬于原電池，則甲烷為負(fù)極，氧氣為正極，則與正極相連接的銀電極為陽(yáng)極，與負(fù)極相連接的B電極為陰極，則待鍍金屬為陰極，A電極為陽(yáng)極。圖乙是在銅鑰匙上鍍銀，圖丙是電解精煉銅，所以A電極為粗銅，B電極為純銅，據(jù)此解答。
（1）由分析可知，甲圖中a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：；原電池中陰離子移向負(fù)極，則電解質(zhì)溶液中從b極移向a極，b極氧氣得到電子變?yōu)闅溲醺瑝A性增強(qiáng)；故答案為：氧化；；b；a；增強(qiáng)。
（2）丙中A電極為粗銅，只含銀、銅和鋅，則A極上發(fā)生的電極反應(yīng)有：Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+；由于陽(yáng)極鋅和銅均失去電子，而陰極只有銅離子得到電子，所以溶液中變?。还蚀鸢笧椋篫n-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+；變小。
（3）乙圖中陰極上銀離子得到電子生成銀單質(zhì)，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag；陽(yáng)極銀單質(zhì)失去電子生成銀離子，陰極銀離子得到電子生成銀單質(zhì)，所以溶液中不變；故答案為：Ag++e-=Ag；不變。
（4）根據(jù)鉛蓄電池的總反應(yīng)：可得，充電時(shí)陽(yáng)極的電極方程式為：；故答案為：。
時(shí)間/min
0
1
2
3
4
5
100/℃
0.80
0.55
0.35
0.20
0.15
0.15
T/℃
1.00
0.65
0.35
0.18
0.18
0.18
容器
甲
乙
丙
起始物質(zhì)的量
n(SO2)/ml
0.6
1.2
1.2
n(O2)/ml
0.36
0.36
0.72
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
80％
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
A
D
C
B
A
A
C
A
B
A
C
AC

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精品解析：湖南省邵東市第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)試題：

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2022-2023學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 （解析版）：

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