2022年下期高三期中考試化學(xué)試卷                  時量：75分鐘     滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1, N-14  O-16  F-19  Mg-24  Al-27  P-31  Cl-35.5  k-39  Ca-40一．單選題（每小題3分，共30分）1.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法,下列分類正確的是 (　　 ) NO2、SO2、P2O5均屬于酸性氧化物B. 淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、氫氧化鐵膠體都是膠體C. 醋酸、氨水、氫氟酸都是弱電解質(zhì)D. 石墨烯、天然橡膠、聚乙烯塑料都是高分子材料 2.下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（     ）A. FeCl3溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀      B.冶金工廠利用高壓電除塵
C. 土壤膠體中離子吸附和交換過程，保肥作用      D.FeCl3溶液用于傷口止血 3. O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是(   )A.氧氣是氧化產(chǎn)物              B.O2F2既是氧化劑又是還原劑
C.若生成4.48L HF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子  D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4 4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)A.PH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個 H+B.D2O 與H218O的混合物2.0g中所含中子數(shù)均為NA   C.標(biāo)況下的22.4L Cl2與過量的鐵在加熱條件下充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA   D. 0.1mol白磷或甲烷中所含共價鍵均為0.4NA     5.下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（   ）①NaHCO3      ②Al2O3        ③Al(OH)3       ④AlA．③④       B．②③④      C．①③④      D．全部 6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）A. 使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO-、Fe2+B. 能溶解的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、SO42-C.的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-D.溶液中：K+、Na+、MnO4-、Cl- 7.下列離子方程式錯誤的是(　　)A.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水:Mg2++2HC + 2Ca2++4OH- == 2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2OB.1 mol·L-1的NaAlO2溶液與2.5 mol·L-1的HCl溶液等體積混合:2Al+5H+ == Al3++Al(OH)3↓+H2OC.將少量的Fe3O4溶解在過量的稀硝酸中:3Fe3O4+28H++NO3-== 9Fe3++NO↑+14H2OD.將少量NaClO溶液滴入FeSO4溶液中:2Fe2++ClO-+5H2O==2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+ 8．現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，則原固體中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為    (　　)A．3∶4         B．9∶8           C．9∶16        D．9∶32 9．只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別的是           (　　)①AlCl3溶液和NaOH溶液?、?/span>Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液　③NaAlO2溶液和鹽酸?、?/span>Al2(SO4)3溶液和氨水?、?/span>Na2CO3溶液和稀鹽酸A．①②③    B． ②③④        C．①③⑤      D．③④⑤10.利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中的NO和NO2,生成兩種無毒物質(zhì),其反應(yīng)歷程如圖所示,下列說法不正確的是(     )催化劑A.  總反應(yīng)為:2NH3+NO+NO2 == 2N2+3H2OB. X是N2C.  [(NH4)2(NO2)]2+是中間產(chǎn)物D.  2NH4+ +NO2==[(NH4)2(NO2)]2+屬于化合反應(yīng)   二．不定項選擇題（每小題有一個或者兩個選項符合題意，每小題4分，共16分）11.下圖是模擬“侯氏制堿法”制取的部分裝置,下列操作正確的是（   ）A.a通入，然后b入，C中放蘸稀硫酸的脫脂棉B.b通入，然后a通入，C中放蘸稀硫酸的脫脂棉C.a通入，然后b通入，C中放堿石灰D.a通入，然后b通入，C中放堿石灰 12.實驗室備有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%,密度為1.40 g·cm-3的濃硝酸。據(jù)此下列說法錯誤的是(　　)A.該硝酸的物質(zhì)的量濃度為14.0 mol·L-1B.某同學(xué)用該濃硝酸配制稀硝酸,定容時俯視讀數(shù),會造成最終配制的稀硝酸濃度偏高C.該硝酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2  0.35 molD.等體積的水與該硝酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于7.0 mol·L-113.某同學(xué)設(shè)計用下圖的裝置制備少量的 (易水解)。下列說法錯誤的是(   )A.B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液,其作用是除去氯氣中的HCl
B.裝置C和F中的試劑均為濃硫酸,其作用是防止水蒸氣進(jìn)入E中
C.用50mL 12 的鹽酸與足量的反應(yīng),所得氯氣可以制取26.7g
D.實驗過程中應(yīng)先點燃A處的酒精燈,待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈14.黃鐵礦（主要成分），在空氣中會被緩慢氧化，氧化過程如圖所示。下列說法不正確的是(   ) A．發(fā)生反應(yīng)a時，0.05molFeS2被氧化時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積大約19.6LB．為了驗證b過程反應(yīng)后溶液中含Fe2+，可選用KSCN溶液和氯水C．c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：D．總反應(yīng)中氧化劑是O2 與Fe3+ 非選擇題（每空2分，共54分）三、填空題（本小題共4小題，每空2分，共54分）15.（共14分）磷化鋁（AlP）和磷化氫（PH3）都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。（1）磷元素在元素周期表中的位置：___________________________，AlP遇水蒸氣會發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體，PH3中的P原子的雜化方式為____雜化，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為______________。（2）具有強還原性，能與溶液反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）工業(yè)制備的流程如圖所示。① 次磷酸屬于________元酸。② 白磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________________________________。③ 若起始時有1 mol P4參加反應(yīng)，則整個工業(yè)流程中共生成________mol (不考慮產(chǎn)物損失) 16．(14分）某礦石可能由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，某興趣小組欲探究其組成，設(shè)計探究過程如圖所示。已知：①Al3+可以與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-，AlO2-可以與CO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀。②SiO2是一種酸性氧化物，H2SiO3難溶于水。(1)下列有關(guān)SiO2說法正確的是_______。A．用石英和焦炭制取粗硅：B．造月球探測器中的瞄準(zhǔn)鏡時使用的光導(dǎo)纖維，其主要成分是SiO2C．月球探測器使用的硅太陽能電池板，其主要成分是SiO2D．石英、石灰石和純堿是制備玻璃的原料E.氫氟酸雕刻玻璃發(fā)生的離子反應(yīng)：(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式_____________________________________________。(3)反應(yīng)③沒有沉淀生成，說明礦石中不存在_______(填化學(xué)式)，為了達(dá)到此目的，_______(填“能”或“否”)將反應(yīng)②中NaOH溶液改用Ba(OH)2溶液，說明理由______________________________。(4)該礦石和HNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。(5)工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，目的是___________________________________________________________。 17．(14分）亞氯酸鈉(NaClO2)主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白，也用于食品消毒、水處理等。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：已知：①亞氯酸鈉(NaClO2)受熱易分解；②高濃度的易爆炸；③“反應(yīng)1”涉及的反應(yīng)符號表達(dá)為(未配平)。回答下列問題：(1)寫出“反應(yīng)1”涉及的反應(yīng)離子方程式：________________________________；該反應(yīng)每生成67.5gClO2需要消耗_______克SO2氣體，“反應(yīng)1”需要鼓入空氣，空氣的作用是__________________________。(2)“反應(yīng)2”生成O2、NaClO2和H2O的化學(xué)方程式為_____________________________，每生成1molO2分子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______；“反應(yīng)2”需要控制反應(yīng)溫度不能過高，溫度過高可能導(dǎo)致_______。(3) NaClO2可以通過“冷卻結(jié)晶”的方式提純的原因是_______(從溶解度角度分析)。 18.（12分） K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖。某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。(1)通入氮氣的目的是__________________________________________。(2)實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有____________、____________。(3)為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是__________________________________________。(4)樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗FeO存在的方法是：_____________________________________________________________________,檢驗Fe2O3存在的方法是：_____________________________________________________________________。   
2022年下期高三期中考試化學(xué)答案一.單項選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分）題號12345678910答案BADBDCDCCB  二． 選擇題（本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部先對的行4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。）題號1234答案ACDCBD15.(1)第三周期第V主族，SP3，Al(OH)3,    (2)24,11,12==8,3,24  (3)一，P4 +3NaOH + 3H2O ==PH3 + 3NaH2PO2, 2.5mol16．(1)BD(2)(3)          否     溶液能與反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀(4)(5)將NO和O2和水反應(yīng)生成硝酸，提高反應(yīng)物的利用率17．(1)          32     降低的濃度，防止高濃度的爆炸(2)          2     和受熱分解(3)的溶解度受溫度影響較大(或其他合理表述) 18.(1). 隔絕空氣，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置；(2) CO2， CO；(3)先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣；(4)取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明含有FeO，取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3 

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