?邵陽市二中2022年下學期期中考試
高一年一期化學（必修第一冊）試卷
時間：75min總分：100分
可能用到的原子量：Na23Fe56K39H1O16Cl35.5N14C 12
一、單項選擇題：本題共30小題，每小題2分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．將直徑在1~100nm的食鹽晶體超細粒子分散到酒精中，用激光筆照射能看到丁達爾效應，所形成的分散系是（）
A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液
2．某食品包裝袋內(nèi)有一小包標有“干燥劑”字樣的固體物質(zhì)，主要成分為CaO，它屬于：（）
A．單質(zhì) B．金屬氧化物 C．非金屬氧化物 D．鹽
3．下列說法不正確的是（）
A．金剛石、石墨、和互為同素異形體
B．焰色試驗屬于物理變化
C．鹽酸、氯化鉀固體、石墨均可以導電
D．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小
4．消殺新冠肺炎病毒的常用試劑“84”消毒液，若與“潔廁靈”混合使用會生成有毒的。下列關于的說法，正確的是：（）
A．無色氣體 B．密度比空氣小
C．可用排飽和食鹽水的方法收集 D．與Fe反應生成
5．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
6．下列說法正確的是（）
A．22.4L中一定含有2molO
B．18g在標準狀況下的體積約為22.4L
C．1L1mol/L溶液中含的物質(zhì)的量是1mol
D．在標準狀況下，20mL和40mL所含分子個數(shù)比為1∶2
7．下列離子方程式書寫正確的是（）
A．大理石與稀鹽酸反應制?。?br /> B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：
C．稀硫酸滴在銅片上：
D．硝酸銀溶液與氯化鉀溶液混合：
8．下列實驗裝置不能達到實驗目的是（）
A．驗證Na和水反應是否為放熱反應：
B．檢驗與反應有放出：
C．觀察純堿的焰色試驗：
D．比較、的穩(wěn)定性：
9．等物質(zhì)的量的和相比較，下列結論不正確的是（）
A．分子數(shù)目之比為1∶1 B．氧原子數(shù)目之比為2∶3
C．質(zhì)量之比為1∶1 D．同溫同壓下體積之比為1∶1
10．下列關于金屬鈉和氯的敘述正確的是（）
A．金屬鈉可以保存在煤油或石蠟油中 B．新制氯水中只含有和HClO兩種分子
C．液氯、氯氣和氯水是同一種物質(zhì) D．金屬鈉久置空氣中最終變?yōu)樘妓釟溻c
11．下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）
A．銅 B．蔗糖 C．食鹽水 D．氫氧化鉀
12．下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）
A．
B．
C．
D．
13．下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是（）
A．CO B． C． D．
14．下列化學反應過程，能用離子方程式表示的是（）
A．鹽酸與NaOH溶液混合 B．醋酸與KOH溶液混合
C．硝酸與氨水混合 D．硫酸與溶液混合
15．下列電離方程式中，書寫正確的是（）
A． B．
C． D．
16．向稀硫酸中加入少量下列物質(zhì)，溶液導電性增強的是（）
A． B．水 C．酒精 D．
17．下列說法不正確的是（）
A．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源
B．漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑
C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
D．金屬鈉具有較強的還原性，可與四氯化鈦溶液反應置換出鈦
18．分別將一小塊鈉投入下列溶液中，只有氣體放出沒有沉淀生成的是（）
A．飽和NaCl溶液 B．稀溶液 C．溶液 D．溶液
19．鈦（Ti）被稱為鐵、鋁之后的第三金屬，以下是由制Ti的主要反應：
①
②
下列說法正確的是（）
A．反應①是置換反應 B．反應②是復分解反應
C．反應①中被氧化 D．反應②中金屬鎂被氧化
20．在水溶液中能電離出、、。下列對的分類錯誤的是（）
A．是鹽 B．是酸
C．是電解質(zhì) D．是化合物
21．下列溶液中離子能大量共存，且加入X試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是（）
選項
離子組
X試劑
離子方程式
A
、、、
少量NaOH

B
、、、


C
、、、


D
、、、
少量石灰乳

22．下列物質(zhì)與反應，能發(fā)出蒼白色火焰，有白霧產(chǎn)生的是（）
A． B．Na C．Fe D．Cu
23．我國制堿先驅(qū)侯德榜先生發(fā)明了“侯氏制堿法”，這里制備的堿是（）
A． B． C．NaOH D．KOH
24．是一種重要的無機功能材料，利用粗（含有雜質(zhì)MnO和）制取的流程如圖所示。

下列分析錯誤的是（）
A．操作X和操作Y的名稱均為過濾
B．是酸性氧化物，不是堿性氧化物
C．“氧化”過程中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1
D．該工藝中用熱的NaOH溶液吸收，防止環(huán)境污染又實現(xiàn)了的循環(huán)利用
25．下列過程主要發(fā)生化學變化的是（）
A．凈水器凈水 B．洗凈的鐵鍋出現(xiàn)銹漬
C．干冰制造舞臺煙霧 D．石蠟熔化
26．下列物質(zhì)灼燒時，透過藍色鈷玻璃觀察到焰色呈紫色的是（）
A． B． C．KCl D．
27．下列轉化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）
A． B． C． D．
28．下列化學方程式中，表示電子轉移的方向和數(shù)目都正確的是（）
A． B．
C． D．
29．氯及其化合物種類繁多，部分含氯物質(zhì)的價類二維關系如圖所示。下列推斷不合理的是（）

A．A可與E反應生成B B．C既可被氧化，也可被還原
C．B、C均可作為自來水的消毒劑 D．A、D、E、F都是強電解質(zhì)
30．為了測定NaCl、和的混合物中各組分的含量，某同學設計如下實驗：取一定質(zhì)量的混合物，通過測量反應前后②和③裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。下列說法錯誤的是（）

A．①、②、③中可以依次盛裝堿石灰、無水、堿石灰
B．若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量偏大
C．硬質(zhì)玻璃管加熱前，應關閉b，打開a，緩緩通入空氣，直至a處出來的石灰水變渾濁為止
D．實驗結束時先停止加熱，再停止通入空氣
二、非選擇題：本題共4題，共40分。
31．（10分）以下為中學化學中常見的幾種物質(zhì)；①；②熔融NaCl；③固體：④；⑤；⑥75%的酒精；⑦溶液；⑧NaOH溶液；⑨稀鹽酸；⑩Fe。回答下列問題：
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有______（填序號，下同）；上述條件下能導電的有______。
（2）寫出溶液和⑧反應的離子方程式：______。
（3）寫出⑦與⑧反應的離子方程式______。
（4）已知還原性，氧化性，有一混合溶液，其中只含有、、，向該溶液中通入少量氯氣，一定會發(fā)生的反應的離子方程式是______。
32．（10分）氧化還原反應與離子反應在生產(chǎn)生活與科學實驗中有重要作用，回答下列問題。
Ⅰ．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒的作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應回答問題：
A．
B．
C．
D．
（1）上述反應中，僅體現(xiàn)氧化性的反應是______（填字母，下同），
既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是______，、、的氧化性由強到弱的順序是______。
（2）在酸性條件下發(fā)生反應，溶液可被還原為，請寫出這個離子反應方程式______。
Ⅱ．有一包固體粉末，其中可能含有NaCl、、、中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③另?、僦羞^濾后的濾液加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（3）原固體粉末中一定不含有的物質(zhì)是______（寫化學式，下同），可能含有的物質(zhì)是______。
33．（10分）現(xiàn)需要配制0.200mol/L的NaOH溶液450mL。
（1）需稱量NaOH固體______克。
（2）實驗儀器需要藥匙、燒杯、托盤天平、玻璃棒、______、膠頭滴管
（3）有以下5個操作步驟：
①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1~2cm；
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
④用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液移入容量瓶；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
以上操作步驟正確的排序是______。
（4）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有______（填序號）。
①未洗滌溶解固體時用的燒杯
②定容時，俯視刻度線
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④稱量NaOH時直接放到稱量紙上稱量
（5）某學生欲配制500mL0.3mol/L的稀硫酸，需取12mol/L的濃硫酸______mL。
34．（10分）某學習小組利用二氧化錳與濃鹽酸反應制取純凈、干燥的氯氣，裝置如下圖所示。請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是______，該反應原理用離子反應方程表示為______。
（2）裝置C內(nèi)盛放的試劑是______。
（3）D中溶液的作用是______。
（4）F裝置吸收氯氣，可得漂白液的有效成分：______（填化學式）；
漂白粉長時間暴露在空氣中會變質(zhì)，請結合化學方程式解釋其原因：______。
（5）反應結束后，能證明儀器B內(nèi)的溶液中含有的試劑是______（填化學式）。
（6）高鐵酸鉀（）是一種高效低污染的水處理劑，其制備原理是將B中產(chǎn)生的通入G裝置，產(chǎn)物有、KCl和。若G裝置中的反應共轉移3mol電子，理論上生成的的質(zhì)量為______克。















邵陽市二中2022年下學期期中考試
高一年一期化學（必修第一冊）試卷答案解析
1．【答案】B
【詳解】當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1-100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。直徑1~100m之間的超細粒子的食鹽分散到酒精中形成的分散系為膠體，答案選B。
2．【答案】B
【詳解】生石灰（CaO）只含有鈣和氧兩種元素，為金屬氧化物，
3．【答案】C，氯化鉀固體中的氯離子和鉀離子不能自由移動，所以不能導電
4．【答案】C，氯氣為黃綠色有毒氣體，密度比空氣大，可用排飽和食鹽水的方法收集，與Fe反應生成
5．【答案】D，A選項與生成水，B選項生成氯化銀沉淀，C選項生成碳酸鋇沉淀。
6．【答案】D
【詳解】A．沒有標況，不能計算物質(zhì)的量，A錯誤；
B．標況下水不是氣態(tài)，不能計算其體積，B錯誤；
C．1L1mol/L溶液中含的物質(zhì)的量是2×1mol=2mol，C錯誤；
D．根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，在標準狀況下，20mL和40mL的物質(zhì)的量之比為1∶2，所含分子個數(shù)比為1∶2，D正確。
7．【答案】D
【詳解】A．碳酸鈣是沉淀，不能拆，正確的離子方程式是：，A錯誤；
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子方程式為：，B錯誤；
C．稀硫酸與銅片不反應，C錯誤；
D．硝酸銀溶液與氯化鉀溶液混合生成氯化銀沉淀，離子方程式為：，D正確；故選D。
8．【答案】D
【詳解】A．Na和水反應放熱，大試管內(nèi)氣體溫度升高，體積膨脹，紅墨水左側液面降低、右側液面升高，能達到實驗目的，故不選A；
B．與反應有放出，帶火星木條復燃，能達到實驗目的，不選B；
C．鈉的焰色為黃色，用鐵絲做純堿的焰色反應，能達到實驗目的，故C正確；
D．比較、的穩(wěn)定性，需要把碳酸氫鈉放在小試管底部、碳酸鈉放在大試管底部，故選D；
9．【答案】C
【詳解】A．根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，為1∶1，A正確；
B．由化學式可知，氧原子數(shù)目之比為2∶3，B正確；
C．等物質(zhì)的量的和質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，為4∶5，C錯誤；
D．根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比為1∶1，D正確；故選C。
10．【答案】A
【詳解】A．金屬鈉是活潑金屬，在空氣中易與氧氣反應，遇水會產(chǎn)生可燃性氣體氫氣，密度比石蠟油小，可以保存在煤油或石蠟油中，故A正確；
B．新制氯水中含有、和HClO三種分子，故B錯誤；
C．液氯、氯氣是同一種物質(zhì)的兩種不同狀態(tài)，而氯水則是氯氣的水溶液，屬于混合物，故C錯誤；
D．金屬鈉與氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，所以久置在空氣中最終變?yōu)樘妓徕c，故D錯誤；
11．【答案】B
【詳解】A．銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．蔗糖在水溶液中不能電離，屬于非電解質(zhì)，故B正確；
C．食鹽水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．氫氧化鉀在熔融狀態(tài)或水溶液中能電離，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；
12．【答案】B．B中有元素化合價的升降，而A、C、D中均無元素化合價發(fā)生變化。
13．【答案】C
【分析】能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，據(jù)此判斷。
【詳解】A．CO是不成鹽氧化物，A不符合；
B．能與堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，B不符合；
C．和酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物，C符合；
D．是過氧化物，D不符合；
14．【答案】A
【詳解】A．鹽酸與NaOH溶液混合，二者發(fā)生中和反應生成NaCl和，反應方程式為：，根據(jù)離子方程式的書寫原則，其離子方程式為：。A項正確；
B．醋酸為弱酸，在離子方程式中不能拆分，故醋酸與KOH溶液混合的反應離子方程式為：，B項錯誤；
C．氨水的主要成分為，是弱電解質(zhì)，在離子方程式中應寫成分子形式。故硝酸與氨水混合的反應離子方程式為：，C項錯誤；
D．硫酸與溶液混合發(fā)生反應生成和，離子方程式為：，D項錯誤；
15．【答案】B
【詳解】A．，A項錯誤；
B．，B項正確；
C．，C項錯誤；
D．，D項錯誤；
16．【答案】D
【分析】離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液的導電性越強，向稀硫酸溶液中加入下列物質(zhì)，溶液導電性增強，說明溶液中離子濃度增大，以此來解答。
【詳解】A．氫氧化鋇與稀硫酸反應，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減小，溶液導電能力減小，故A錯誤；
B．加水，溶液的體積擴大，離子濃度都減小，溶液的導電性減弱，故B錯誤；
C．酒精是非電解質(zhì)，溶解在水中，擴大了溶液的體積，降低了離子的濃度，溶液導電性減弱，故C錯誤；
D．加入，增加了離子的總濃度，溶液的導電性增強，故D正確；
故選D。
17．【答案】D
【詳解】A．過氧化鈉與水、二氧化碳反應都生成氧氣，可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，故A正確；
B．漂白粉的有效成分次氯酸鈣具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，也能使有色物質(zhì)褪色，所以漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑，故B正確；
C．碳酸氫鈉能與鹽酸反應，消耗鹽酸，且堿性較弱，可以用于治療胃酸過多，故C正確；
D．鈉性質(zhì)活潑，與鹽溶液反應，先與水反應，不能置換出金屬，故D錯誤；
18．【答案】B
【分析】鈉投入溶液中，遵循“有酸先和酸反應，無酸和水反應”，鈉與水反應會生成氫氧化鈉和氫氣，投入溶液均會產(chǎn)生氣體，再結合生成的氫氧化鈉的性質(zhì)與溶液溶質(zhì)的性質(zhì)分析現(xiàn)象。
【詳解】A．鈉與水反應，導致飽和氯化鈉溶液中溶劑減小，會析出氯化鈉品體，A不符合題意；
B．鈉與水反應生成的氫氧化鈉繼續(xù)與發(fā)生反應生成硫酸鈉和水，沒有沉淀生成，B符合題意；
C．鈉與水反應生成的氫氧化鈉繼續(xù)與發(fā)生反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，C不符合題意；
D．鈉與水反應生成的氫氧化鈉繼續(xù)與發(fā)生反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，D不符合題意；
19．【答案】D
【詳解】A．反應①中沒有單質(zhì)生成，不是置換反應，故A錯誤；
B．反應②是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應，故B錯誤；
C．反應①，中Ti、O元素化合價都不變，既沒有被氧化又沒有被還原，故C錯誤；
D．反應②中鎂元素化合價升高，金屬鎂被氧化，故D正確；
20．【答案】B
【詳解】A．能電離出陰陽離子，是鹽，故A正確；
B．電離出的陽離子除了是酸，還有，故B錯誤；
C．是溶于水能導電的化合物是電解質(zhì)，故C正確；
D．是化合物，故D正確；
21．【答案】A．B選項與發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存。C選項離子方程式中電子不守恒，電荷不守恒。D選項石灰乳不能拆。
22．【答案】A
【詳解】A．純凈的在的集氣瓶中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn)，A符合題意；
B．Na與在加熱條件下發(fā)生反應，呈現(xiàn)黃色火焰，B不符合題意；
C．Fe與在加熱條件下發(fā)生反應，生成棕褐色的煙，不會發(fā)出蒼白色火焰，C不符合題意；
D．Cu與在加熱條件下發(fā)生反應，生成棕黃色的煙，不會發(fā)出蒼白色火焰，D不符合題意；
23．【答案】A
【詳解】侯氏制堿法是向飽和食鹽水中先通入氨氣再通入二氧化碳，發(fā)生反應，過濾得到的固體再加熱，發(fā)生反應，所以制備的堿是，故答案為A；
24．【答案】C．操作X和操作Y的名稱均為過濾，是酸性氧化物，不是堿性氧化物，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物之比為1∶5。
25．【答案】B
【詳解】A．凈水器凈水，用到活性炭吸附凈水，無有新物質(zhì)生成，為物理變化，故A不選；
B．鐵鍋出現(xiàn)鐵銹，說明鐵與氧氣發(fā)生化學反應，生成了氧化鐵，屬于化學變化，故B可選；
C．干冰制造舞臺煙霧是利用干冰升華吸熱，干冰由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，無有新物質(zhì)生成，為物理變化，故C不選；
D．石蠟熔化，石蠟由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，無有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化，故D不選；
26．【答案】C
【詳解】透過藍色鈷玻璃觀察到焰色呈紫色的是含鉀元素的物質(zhì)，故選C。
27．【答案】C
【詳解】A．，氯元素化合價降低，被還原，需要還原劑，A項錯誤；
B．中Cl元素化合價降低，則需要加入還原劑或者發(fā)生自身的氧化還原反應才能實現(xiàn)，故A錯誤；
C．，銅元素化合價升高，被氧化，需要氧化劑，C項正確；
D．，化合價不變，無需氧化劑，D項錯誤；
28．【答案】A
【詳解】A．鈉失去電子、氯得到電子，轉移電子為，單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目合理，A正確；
B．該反應中有兩個原子得，有兩個Cl原子失，B錯誤；
C．根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律可知，該反應中被氧化升高S，濃硫酸被還原為，C錯誤；
D．碳原子共失去4個電子，氧原子共得到4個電子，D錯誤；
29．【答案】D
【分析】根據(jù)價類二維圖可知A為HCl、B為、C為、D為HClO、E為、F為。
【詳解】A．根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，鹽酸和氯酸可反應生成氯氣，選項A合理；
B．二氧化氯中氯為+4價，處于中間價態(tài)，可以被氧化也可以被還原，選項B合理；
C．氯氣、二氧化氯都可作為自來水的消毒劑，選項C合理；
D．次氯酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，選項D不合理；
30．【答案】B
【分析】含NaCl、和的混合物，通過測量反應前后②、③裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)，由實驗裝置可知，①中應為堿石灰吸收空氣中的水、二氧化碳，加熱發(fā)生
、，打開彈簧夾，②中可吸收水，③中堿石灰可吸收二氧化碳，反應后②、③的質(zhì)量差，分別為反應生成的水、二氧化碳的質(zhì)量，最后堿石灰可防止空氣中的水、二氧化碳進入③中，以此來解答。
【詳解】A．由以上分析可知①用于吸收空氣中的水、二氧化碳，②用于吸收水、③用于吸收二氧化碳，則①、②、③中可以依次盛裝堿石灰、無水、堿石灰，故A正確；
B．若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則②吸收的水的質(zhì)量偏大，即碳酸氫鈉、含量均偏大，導致測得的NaCl含量將偏小，故B錯誤；
C．加熱前關閉彈簧夾b，打開彈簧夾，向裝置中通入空氣，可排出裝置內(nèi)的二氧化碳，以免引起實驗誤差，故C正確；
D．實驗過程中一直通入空氣，停止加熱后再停止通入空氣，防止空氣中的水、二氧化碳進入②、③中，以免引起實驗誤差，故D正確。
31．（10分）【答案】（1）②③⑤（2分）②⑦⑧⑨⑩（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
【解析】（1）電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铮蝗芤簩щ姷脑蚴谴嬖谧杂梢苿拥碾x子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子；
①屬于單質(zhì)，不能導電；②熔融NaCl為熔融鹽，屬于電解質(zhì)，能導電；③固體，屬于電解質(zhì)，不能導電；④屬于非電解質(zhì)，不能導電；⑤屬于電解質(zhì)，不能導電；⑥75%的酒精屬于混合物，不導電；⑦溶液屬于混合物，導電；⑧NaOH溶液屬于混合物，導電；⑨稀鹽酸屬于混合物，導電；⑩Fe屬于金屬單質(zhì)，能導電。
故屬于電解質(zhì)的有②③⑤；上述條件下能導電的有②⑦⑧⑨⑩；
（2）溶液和⑧反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，；
32．（10分）【答案】
（1）D（1分）C（1分）（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）NaCl（2分）
【解析】（1）
A：，前后無化合價的改變，是一個非氧化還原反應；
B：，雙氧水失電子化合價升高作還原劑；
C：，雙氧水的歧化反應，既是氧化劑又是還原劑；
D：，雙氧水得電子化合價降低作氧化劑；
故上述反應中，僅體現(xiàn)氧化性的反應是D，既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是C；氧化還原反應中，氧化劑的氧化性最強，故由B反應可知；由D反應知；
（2）雙氧水是還原劑，失去兩個電子生成氧氣，高錳酸鉀得五個電子變成二價錳離子，根據(jù)得失電子守恒知雙氧水和氧氣的系數(shù)為5，高錳酸鉀和硫酸錳的系數(shù)為2；鉀元素守恒硫酸鉀為1，硫酸根守恒硫酸系數(shù)為3，氫元素守恒水前系數(shù)為8。
（3）①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：說明無硫酸銅，向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生說明白色沉淀是溶于酸的碳酸鋇；原物質(zhì)中含有和，另?、僦羞^濾后的濾液加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過量的碳酸根可以跟銀離子產(chǎn)生白色沉淀是干擾，故可能有氯化鈉；
33．（10分）（2分一空）
4.0500mL容量瓶①③④②⑤①④12.5
【詳解】（1）需要配制0.200mol/L的NaOH溶液450mL，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.2mo1/L×0.5L×40g/mo1=4.0g；
（2）500mL容量瓶
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序為：①③④②⑤；
（4）①未洗滌配溶液時用的燒杯，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，根據(jù)可得，配制的溶液濃度偏低，故正確；
②定容時，俯視標線，導致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)可得，配制的溶液濃度偏高，故錯誤；
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，由于定容時還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結果，故錯誤；
④氫氧化鈉易吸水潮解，直接在稱量紙上稱量會有部分溶質(zhì)黏在紙上，導致所配溶液濃度偏低，故正確。
答案選①④。
34．（10分）【答案】（1）分液漏斗（1分）
（2分）
（2）飽和食鹽水（1分）
（3）干燥氯氣（1分）
（4）NaClO（1分）、（2分）
（5）（1分）
（6）198（1分）
【分析】濃鹽酸和二氧化錳加熱生成氯氣、氯化錳、水，氣體通過C除去揮發(fā)出的氯化氫，通過D濃硫酸干燥裝置，進入E被收集，尾氣使用氫氧化鈉溶液吸收；
【詳解】（1）儀器A的名稱是分液漏斗；濃鹽酸和二氧化錳加熱生成氯氣、氯化錳、水，該反應原理用離子反應方程表示為；
（2）裝置C內(nèi)盛放的試劑是飽和食鹽水，吸收氯化氫氣體；
（3）D中溶液的作用是干燥氯氣；
（4）F中選用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，漂白液的有效成分為NaClO
（5）氯離子和銀離子會生成不溶于酸的氯化銀沉淀，故選擇。
（6）在裝置G中、、KOH發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生、KCl、，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應的化學方程式為：
，在該反應中，每反應產(chǎn)生2mo1，反應轉移6mol電子，現(xiàn)在反應轉移3mol電子，則反應產(chǎn)生1mol，其質(zhì)量是

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