2022~2023學(xué)年度第一學(xué)期和田地區(qū)和田縣期中教學(xué)情況調(diào)研                高 二 化 學(xué)            2022.11注意事項(xiàng)：1. 本試卷包含選擇題和非選擇題兩部分．考生答題全部答在答題卡上，答在本試卷上無效．本次考試時(shí)間為75分鐘，滿分值為100分．2. 答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)（考試號(hào)）用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡上，并用2B鉛筆將對(duì)應(yīng)的數(shù)字標(biāo)號(hào)涂黑．3. 答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑．如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案．答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫在答題卡上的指定位置，在其它位置答題一律無效．一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題 4分，共 40分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．1．化學(xué)與環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述不合理的是A．干電池低汞化、無汞化，有利于減少?gòu)U電池造成的土壤污染B．用人工合成淀粉，有利于減少農(nóng)藥化肥污染和促進(jìn)“碳中和”C．汽車尾氣中的氮氧化物來自汽油的不完全燃燒，加裝催化轉(zhuǎn)化器可減少其排放D．氨氮廢水(含及)可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理后排放2．100mL濃度為2mol?L-1的硫酸跟過量的鋅片反應(yīng)，某同學(xué)想加快反應(yīng)速率，又不影響成氫氣的總量，下列操作不符合要求的是（    ）A．將鋅片換成等量的鋅粉 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．升高溫度 D．加入適量的6mol?L-1的硫酸3．如圖為某可逆反應(yīng)反應(yīng)體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化曲線，有關(guān)說法正確的是（     ）A．該反應(yīng)常溫下一定可以自發(fā)進(jìn)行B．使用催化劑可以改變E1、E2、E3的大小，從而改變正逆反應(yīng)速率C．E2為該反應(yīng)的焓變，且該反應(yīng)的ΔH＜0D．該反應(yīng)反應(yīng)物能量大于生成物能量，故可設(shè)計(jì)成原電池4．某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y的濃度是原來的1.8倍。則下列敘述中正確的是A．可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)：a＞b＋cB．壓縮容器的容積時(shí)，v(正)增大，v(逆)減小C．達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小D．達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大5．在通電條件下，用如圖所示裝置由乙二醛制備乙二酸，其制備反應(yīng)原理為：OHC—CHO+2Cl2+2H2O→HOOC—COOH+4HCl。下列說法正確的是A．鹽酸起提供Cl-和增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性的作用B．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．a極為負(fù)極，Pt1電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．該離子交換膜為陽離子交換膜，理論上每得到1mol乙二酸，將有2molH+從右室遷移到左室6．鉛蓄電池的兩極分別為 Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為 30% H2SO4溶液，放電時(shí)的電池反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，下列說法正確的是A．Pb 為負(fù)極，被還原 B．溶液的 pH 減小C．向 Pb 極移動(dòng) D．外電路電流由Pb流向PbO27．已知反應(yīng)S2O(aq)+2I-(aq) 2SO (aq)+I2(aq)，若向該溶液中加入含Fe3+的某溶液，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是①2Fe3+(aq)+2I—(aq) I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O (aq) 2Fe3+(aq)+2SO (aq)A．Fe3+是該反應(yīng)的催化劑，加入Fe3+后降低了該反應(yīng)的活化能B．該反應(yīng)正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能C．該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池D．向該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色加深8．研究表明，MgO可應(yīng)用于CH4的轉(zhuǎn)化過程，如圖是MgO與CH4作用最終生成Mg與CH3OH的相對(duì)能量一反應(yīng)進(jìn)程曲線，下列說法正確的是A．反應(yīng)中CH4被還原為CH3OHB．中間體MgOCH4比OMgCH4更穩(wěn)定C．該反應(yīng)速率控制步驟為OMgCH4→HOMgCH3D．MgOCH4轉(zhuǎn)化為MgCH3OH的能量變化△H=-145.1kJ·mol-19．正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為A．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：C．稀溶液與過量的KOH溶液反應(yīng)：D．醋酸除去水垢：10．鎳氫電池以能量密度高、無鎘污染、可以大電流快速充放電等獨(dú)特優(yōu)勢(shì)在小型便攜式電子器件中獲得了廣泛應(yīng)用。某種金屬儲(chǔ)氫(MH)材料與鎳形成的電池原理如圖，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，電池總反應(yīng)為，下列有關(guān)說法正確的是A．a為H2O，c為B．該圖為電池放電原理示意圖C．電池充電時(shí)，金屬儲(chǔ)氫材料釋放出氫D．放電時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為： 二、填空題：共計(jì)60分．11．（1）已知下列反應(yīng)的焓變①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)  △H1=-870.3kJ/mol②C(s)+O2(g) =CO2(g)  △H2=-393.5kJ/mol③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)  △H3=-285.8kJ/mol試計(jì)算反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓變ΔH=_____________kJ/mol。（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_________________________。（3）火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N2H4）為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供．反應(yīng)過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)。測(cè)得當(dāng)反應(yīng)過程中有1mol水蒸氣生成時(shí)放出161kJ的熱量．試寫出反應(yīng)過程中的熱化學(xué)方程式：___________________________。12．CO 還原脫硝技術(shù)可有效降低煙氣中的NOx的排放量?；卮鹣铝袉栴}：I．CO 還原NO 的脫硝反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g) ?2CO2(g)＋N2(g) △H （1）已知：CO(g)＋NO2(g) ?CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1 N2(g)＋2O2(g) ?2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1 N2(g)＋O2(g)? 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1 脫硝反應(yīng)△H=____________ ，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行的傾向很大，其原因是_____________，有利于提高NO 平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____________________（寫出兩條）。（2）以Mn3O4 為脫硝反應(yīng)的催化劑，研究者提出如下反應(yīng)歷程，將歷程補(bǔ)充完整。第一步：____________________；第二步：3MnO2＋2CO＝Mn3O4＋2CO2 （3）在恒溫恒容的密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的CO 和NO 混合氣體，加入Mn3O4 發(fā)生脫硝反應(yīng)，t0 時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)過程中CO2 的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。①比較大?。?/span>a處v 正________b 處v 逆（填“＞”、“＜”或“=”）②NO 的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。II．T ℃時(shí)，在剛性反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋NO2(g) ?CO2(g)＋NO(g)，化學(xué)反應(yīng)速率v =kPm(CO)Pn( NO2)，k 為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)。研究表明，該溫度下反應(yīng)物的分壓與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系如下表所示：（4）若反應(yīng)初始時(shí)P(CO)=P(NO2)=a kPa，反應(yīng)t min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得體系中P(NO)=b kPa，則此時(shí)v =___________ kPa·s-1（用含有a和b的代數(shù)式表示，下同），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_____（Kp是以分壓表示的平衡常數(shù)）。13．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。利用反應(yīng)：可處理NO2。(1)若在120℃時(shí)該反應(yīng)在一容積為2 L的容器內(nèi)反應(yīng)，20 min時(shí)達(dá)到平衡，10 min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了1.2 mol，則0～10 min時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NO2)= ___________。(2)一定條件下與可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為： ，將NO2與SO2以體積比l：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．體系壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體顏色保持不變C． SO3和NO的體積比保持不變D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變(3)若改變條件，使平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)___________。A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．在平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先減小后增大C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．在平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減小(4)CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)___________(填“放熱”或“吸熱”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是：___________。14．I.貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4等有機(jī)化工產(chǎn)品的反應(yīng)。溫度為TK時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H＝－566 kJ·mol-12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   △H＝－571.6 kJ·mol-1CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  △H＝－890 kJ·mol-1(1)溫度為TK時(shí)，催化由CO、H2合成CH4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。(2)已知溫度為TK時(shí)CH4(g)＋2H2O(g)＝CO2(g)＋4H2(g)  △H＝＋165 kJ·mol－1的活化能為485.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為________kJ/mol。II.對(duì)于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)  △H＝－41 kJ·mol-1進(jìn)行以下研究：(3)TK時(shí)，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下表所示：時(shí)間/min0256910x(CO)0.50.250.10.10.050.05 若初始投入CO為2 mol，恒壓容器容積10 L，用H2O(g)表示該反應(yīng)0~5分鐘內(nèi)的速率υ(H2O(g)=_____，6分鐘時(shí)，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為___________。 (4)已知700K時(shí)，在恒容密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的CO和H2O(g)，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡CO體積分?jǐn)?shù)為，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝______。 (5)在400K、500K時(shí)進(jìn)行上述反應(yīng)，其中CO和H2的分壓隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示，催化劑為氧化鐵。實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的p(H2O)和p(CO)相等、p(CO2)和p(H2)相等。400K時(shí)p(H2)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是______，500K時(shí)p(CO)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線是_______。(填字母序號(hào))III.在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，是合成甲醇的一種方法。(6)某溫度下，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。經(jīng)過5 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6 mol。若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時(shí)υ(正)_______υ(逆)(填“>”“<”或“＝”)。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。a.CH3OH的質(zhì)量不變  b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變   c.υ(逆)(CO)＝2υ(正)(H2)    d.混合氣體的密度不再發(fā)生改變15．第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)，內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。(1)混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油(以C8H18計(jì))和氧氣充分反應(yīng)，生成1 mol水蒸氣放熱569.1kJ；則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。(2)混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)。乙電極周圍溶液的pH_______(填“增大”，“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為_______。(3)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的_______腐蝕。利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于_______處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_______。                       化學(xué)參考答案1．C 2．D 3．C 4．C 5．A 6．C 7．D 8．D 9．A10．D  11．(1)          溶液          0.03(2)     正極          減小(3)12．     －750 kJ·mol-1     該反應(yīng)為放熱量大的反應(yīng)     降溫、升壓、增大CO和NO的投料比等     Mn3O4＋2NO＝3MnO2＋N2     ＞     80 %     9×10-5(a－b)2     13．(1)0.015 mol/(L?min)(2)BC(3)A(4)     放熱     1.3×104 kPa條件下，CO轉(zhuǎn)化率較高，反應(yīng)速率較快，如果再增大壓強(qiáng)，CO轉(zhuǎn)化率提升不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。14．     CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l) ΔH=-250.4kJ·mol-1     320.2     0.032mol·L-1·min-1     降低溫度     或者1.32     b     d     ＞     c d15．(1)C8H18(l) + O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)   △H=-5121.9kJ/mol(2)     增大     NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-(3)     吸氧     N     犧牲陽極的陰極保護(hù)法
 

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