2023維吾爾自治區(qū)和田地區(qū)于田縣高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題含答案-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

2022~2023學(xué)年度第一學(xué)期和田地區(qū)于田縣期中教學(xué)情況調(diào)研高二化學(xué) 2022.11注意事項(xiàng)：1. 本試卷包含選擇題和非選擇題兩部分．考生答題全部答在答題卡上，答在本試卷上無效．本次考試時(shí)間為75分鐘，滿分值為100分．2. 答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號（考試號）用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡上，并用2B鉛筆將對應(yīng)的數(shù)字標(biāo)號涂黑．3. 答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑．如需改動(dòng)，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案．答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫在答題卡上的指定位置，在其它位置答題一律無效．一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題 4分，共 40分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．1．為節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境，下列做法不值得提倡的是A．出行盡量使用私家車B．開發(fā)使用太陽能、風(fēng)能等新能源C．研發(fā)不含鉛、汞等重金屬的電池D．用可降解塑料袋代替普通塑料袋2．在某溫度下，反應(yīng) ClF(g)+F2(g)?ClF3(g) ΔH＝+268 kJ·mol-1，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中正確的是A．升高溫度，K不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．升高溫度，平衡常數(shù)變小C．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F2 的轉(zhuǎn)化率提高D．降低溫度，單位時(shí)間內(nèi)生成 ClF3 的物質(zhì)的量增加3．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）A．圖1裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．圖2比較不同催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C．圖3驗(yàn)證鈉和水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．圖4可用于比較非金屬性：Cl＞C＞Si4．在一密閉容器中，反應(yīng)(其中、、為化學(xué)計(jì)量數(shù))達(dá)平衡后，平衡時(shí)測得的濃度為。保持溫度不變，將容器容積擴(kuò)大為原來的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測得的濃度為。則下列敘述正確的是A． B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．轉(zhuǎn)化率減小 D．的體積分?jǐn)?shù)增大5．下列關(guān)于電解精煉銅與電鍍的說法正確的是（）A．電解精煉銅時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電路中每通過2mole-，陽極溶解64g銅B．可從陽極泥中提取金、銀、鋅等金屬C．在鐵制器皿上鍍鋁，熔融氧化鋁作電解質(zhì)，鐵制器皿作陰極，鋁棒作陽極D．電鍍過程中電鍍液需要不斷更換6．CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) △H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①加壓、②升溫、③增加Cl2的濃度④加催化劑⑤恒壓通入惰性氣體⑥恒容通入惰性氣體，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是A．②③ B．③⑤ C．①③ D．③⑥7．的資源化利用有利于緩解溫室效應(yīng)并解決能源轉(zhuǎn)化問題，一種以催化加氫合成低碳烯烴的反應(yīng)過程如圖所示：下列說法正確的是A．第ⅰ步反應(yīng)過程中碳元素發(fā)生氧化反應(yīng)B．異構(gòu)化反應(yīng)過程中發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成C．該反應(yīng)總過程的原子利用率為100%D．不影響加氫合成低碳烯烴反應(yīng)的活化能8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．酸化和NaI的混合溶液：B．KClO堿性溶液與反應(yīng)： C．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)： D．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：9．美國紐約州的工科大學(xué)——倫斯勒理工學(xué)院(RPI)宣布開發(fā)出了由纖維素和碳納米管組成的雙層電容器。這些元件的厚度僅為數(shù)十微米，相當(dāng)于人頭發(fā)的粗細(xì)，能夠和紙一樣彎曲。RPI的研究人員認(rèn)為，“未來能夠利用卷對卷印刷技術(shù)制造電池”。一種碳納米管(里面儲(chǔ)存有H2)二次電池的裝置如圖所示。該電池的電解質(zhì)溶液為6 mol·L-1的KOH溶液，下列有關(guān)說法不正確的是A．儲(chǔ)存H2的碳納米管作電池的負(fù)極B．電池的負(fù)極反應(yīng)式為H2＋2OH－－2e-=2H2OC．電池的正極反應(yīng)式為NiOOH＋H2O＋e-=Ni(OH)2＋OH-D．放電時(shí)，電池總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O10．液流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作為電解質(zhì)，該電池充放電的總反應(yīng)為2Pb2++2H2O Pb+PbO2+4H+，下列說法不正確的是A．放電時(shí)，電極質(zhì)量均減小B．放電時(shí)，正極反應(yīng)是PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2OC．充電時(shí)，溶液中Pb2+向陰極移動(dòng)D．充電時(shí)，陽極周圍溶液的pH增大二、填空題：共計(jì)60分．11．合成氨技術(shù)的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實(shí)。請回答下列問題：(1)合成氨的反應(yīng)為：2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示。化學(xué)鍵鍵能E/ kJ·mol?1946436.0390.8 ①該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=_______。②已知該反應(yīng)的ΔS=198.9 J·mol?1·K?1，在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行？_______(填標(biāo)號)A．25℃ B．125℃ C．225℃ D．325℃(2)在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得氣體總物質(zhì)的量為3.0 mol。①達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α=_______。②已知平衡時(shí)，容器壓強(qiáng)為8 MPa，則平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)利用電解原理，將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示。①陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氣體時(shí)，通過陰離子交換膜的離子的物質(zhì)的量為_______；②陽極的電極反應(yīng)式為_______。12．碘及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要作用。(1)單質(zhì)碘可與氫氣反應(yīng)生成碘化氫。將物質(zhì)的量比為2：1的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)+I2(g)=2HI(g)，反應(yīng)經(jīng)過5分鐘測得碘化氫的濃度為0.1mol·L-1，碘蒸氣的濃度為0.05mol·L-1。①前5分鐘平均反應(yīng)速率v(H2)=____，H2的初始濃度是____。②下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____(填序號)。a.氫氣的生成速率等于碘化氫的消耗速率b.單位時(shí)間內(nèi)斷裂的H－H鍵數(shù)目與斷裂的H－I鍵數(shù)目相等c.c(H2)：c(I2)：c(HI)=1：1：2d.2v(I2)正=v(HI)逆e.反應(yīng)混合體系的顏色不再發(fā)生變化(2)某小組同學(xué)在室溫下進(jìn)行“碘鐘實(shí)驗(yàn)”：將濃度均為0.01mol·L-1的H2O2、H2SO4、HI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。已知：“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2S2O+2H+=S4O+2H2O反應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng)A：……反應(yīng)B：I2+2S2O=2I-+S4O①反應(yīng)A的離子方程式是___。對于總反應(yīng)，I-的作用是____②為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I、II(溶液濃度均為0.01mol·L-1)。試劑用量(mL)序號H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實(shí)驗(yàn)I54830實(shí)驗(yàn)II52xyz 溶液從混合時(shí)的無色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)I是30min、實(shí)驗(yàn)II是40min。實(shí)驗(yàn)II中，x、y、z所對成的數(shù)值分別是____；對比實(shí)驗(yàn)I、II，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是____。(3)為探究其他因素對該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)III和IV。(溶液濃度均為0.01mol/L)試劑用量(mL)序號H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實(shí)驗(yàn)III44930實(shí)驗(yàn)IV94430 ①實(shí)驗(yàn)III過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及兩步反應(yīng)速率的相對快慢關(guān)系，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅲ未產(chǎn)生顏色變化的原因：____。②實(shí)驗(yàn)IV過程中，溶液最終顯藍(lán)色且不褪色。結(jié)合“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及兩步反應(yīng)，試著根據(jù)試劑用量解釋實(shí)驗(yàn)IV溶液終顯藍(lán)色且不褪色的原因：____。13．丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN 等，回答下列問題：（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（CH2=CHCHO）的熱化學(xué)方程式如下：① C3H6(g)+NH3(g)＋O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g）△H=-515kJ/mol ② C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)＋H2O(g) △H=-353kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是______；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_____.（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為460℃。低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率________（填“是”或者“不是”）對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_____；高于460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________（雙選，填標(biāo)號）。A．催化劑活性降低 B．平衡常數(shù)變大 C．副反應(yīng)增多 D．反應(yīng)活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為 _________ ，理由是_______。進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為____________。14．按要求回答問題(1)一種電解法制備高純鉻和硫酸的簡單裝置如圖所示，請回答下列問題。a為直流電源的_______(填“正”或“負(fù)”)極；陽極反應(yīng)式為_______工作時(shí)乙池中溶液的_______(填“增大”、“減小”或“不變”)；若有離子通過A膜，理論上陽極生成_______氣體。(2)為了驗(yàn)證與氧化性強(qiáng)弱，圖中裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_______(填序號)。(3)圖中各個(gè)裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是_______。(4)甲醇()燃料電池，兩電極均為鉑網(wǎng)，電解質(zhì)溶液為，寫出該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。15．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，探究鐵的電化學(xué)腐蝕及防護(hù)原理。(1)甲同學(xué)利用下圖裝置，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理探究。裝置實(shí)驗(yàn)步驟及操作現(xiàn)象ⅰ．連好裝置，觀察電流表指針偏轉(zhuǎn)ⅱ．一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酞碳棒附近溶液變紅ⅲ．一段時(shí)間后，向燒杯中滴加鐵氰化鉀(K3[Fe(CN)6])溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀查閱資料：1．Fe2+遇K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀。2．K3[Fe(CN)6]具有氧化性。①用電極反應(yīng)式解釋實(shí)驗(yàn)ⅱ中的現(xiàn)象：_______。②乙同學(xué)認(rèn)為僅通過ⅲ中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是_______。③為驗(yàn)證猜想，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了ⅳ、ⅴ、ⅵ三組對比實(shí)驗(yàn)，并記錄如下：實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象0.5 mol·L?1K3[Fe(CN)6]溶液ⅳ．蒸餾水無明顯變化ⅴ． 1.0 mol·L?1 NaCl 溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀ⅵ．0.5 mol·L?1 Na2SO4溶液無明顯變化 a.以上實(shí)驗(yàn)表明：在Cl?存在條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b.為探究Cl?的存在對反應(yīng)的影響：乙同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ⅵ，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明 Cl?的作用是_______。④結(jié)合上述兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究，請你改進(jìn)甲同學(xué)步驟ⅲ的操作：_______，以證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。(2)丙同學(xué)向如圖所示裝置的容器a、b中分別加入30 mL3.5%的NaCl溶液，閉合K，電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)。加熱容器a，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)。實(shí)驗(yàn)檢測表明：容器a中的溶液產(chǎn)生了Fe2+，而容器b中的溶液不存在Fe2+。則：容器b中鐵片做_______極(填：“正”或“負(fù)”)。加熱后，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因可能是_______。(3)金屬陽極鈍化是一種電化學(xué)防護(hù)方法。將Fe作陽極置于H2SO4溶液中，一定條件下，　Fe鈍化形成致密Fe3O4氧化膜，則陽極的電極反應(yīng)式為_______。
化學(xué)參考答案1．A 2．C 3．C 4．B 5．C 6．C 7．B 8．C 9．D10．D11．(1) +90.8 kJ·mol?1 CD(2) 50% 1/12（或0.083或0.08）(3) 0.01mol 2NH3-6e?+6OH?=N2+6H2O12．(1) 0.01mol·L-1·min-1 0.2mol·L-1 de(2) H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O 催化劑 8、3、2 其它條件不變，增大氫離子(或硫酸)濃度可以加快反應(yīng)速率(3) 由于n(H2O2)：n(Na2S2O3)小于二者的反應(yīng)比，第一步的反應(yīng)速率小于第二步的反應(yīng)速率，所以未出現(xiàn)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象由于n(H2O2)：n(Na2S2O3)大于二者的反應(yīng)比，過量的過氧化氫將碘離子氧化為碘單質(zhì) 13．降低溫度、降低壓強(qiáng) 催化劑不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低 AC 1 該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低 1:7.5:114．(1) 負(fù) 2H2O—4e—=O2↑+4H+ 減小 0.25(2)②(3)①③②④(4)CH3OH－6 e—＋8 OH—=CO＋6 H2O15．(1) O2 +4e?+2H2O=4OH? K3[Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe2+，會(huì)干擾由電化學(xué)腐蝕生成的Fe2+的檢驗(yàn) 破壞鐵片表面的氧化膜用膠頭滴管從鐵電極區(qū)域取少量溶液于試管中，再向其中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液(2) 正溫度升高，Fe還原性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快(3)3Fe-8e?+4H2O=Fe3O4+8H+

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