2023維吾爾自治區(qū)和田地區(qū)墨玉縣高二上學(xué)期11月期中化學(xué)試題含答案-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

2022~2023學(xué)年度第一學(xué)期和田地區(qū)墨玉縣期中教學(xué)情況調(diào)研高二化學(xué) 2022.11注意事項(xiàng)：1. 本試卷包含選擇題和非選擇題兩部分．考生答題全部答在答題卡上，答在本試卷上無(wú)效．本次考試時(shí)間為75分鐘，滿分值為100分．2. 答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)（考試號(hào)）用書(shū)寫(xiě)黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫(xiě)在答題卡上，并用2B鉛筆將對(duì)應(yīng)的數(shù)字標(biāo)號(hào)涂黑．3. 答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑．如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案．答非選擇題必須用書(shū)寫(xiě)黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫(xiě)在答題卡上的指定位置，在其它位置答題一律無(wú)效．一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題 4分，共 40分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．1．垃圾分類(lèi)有利于資源回收利用。下列垃圾歸類(lèi)不合理的是（） ABCD垃圾廢易拉罐廢塑料瓶廢舊電池剩飯剩菜垃圾分類(lèi)可回收物干垃圾有害垃圾 A．A B．B C．C D．D2．2SO2+O22SO3是制造硫酸的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．使用催化劑不影響反應(yīng)速率B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率D．一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2全部轉(zhuǎn)化為SO33．已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)，能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃B．該反應(yīng)若生成2molAB2(g)時(shí)，放出的熱量為(E1-E2)kJC．物質(zhì)AB2比A2更穩(wěn)定D．該反應(yīng)斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量4．煤液化制乙醇的反應(yīng)如下：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(l)＋H2O(l) ΔH<0，若利用這個(gè)反應(yīng)進(jìn)行乙醇(CH3CH2OH)的工業(yè)化生產(chǎn)，采取的措施正確的是A．適宜溫度、高壓、催化劑 B．低溫、高壓、催化劑C．低溫、低壓 D．高溫、高壓5．下列說(shuō)法正確的是A．電解精煉銅時(shí)，電路中每通過(guò)，陰極析出銅B．電解精煉銅時(shí)，粗銅中含有的、、、、等雜質(zhì)沉積在電解槽的底部C．外接電源保護(hù)水中鋼閘門(mén)時(shí)，應(yīng)將鋼閘門(mén)與電源的正極相連D．白鐵皮(鍍鋅鐵)破損后，鐵會(huì)迅速被腐蝕6．下列說(shuō)法正確的是A．鍍層破損后，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用B．金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是C．鉛酸蓄電池放電時(shí)，鉛板是負(fù)極，因此充電時(shí)應(yīng)該將鉛板與外加電源的正極相連D．用惰性電極電解溶液一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極材料上附有紅色固體，此時(shí)在溶液中加入一定質(zhì)量的銅，可使溶液成分復(fù)原7．已知可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中NO2、N2O4的消耗速率與其濃度存在如下關(guān)系：v消(NO2)=k1c2(NO2)，v消(N2O4)=k2c(N2O4)(其中k1、k2是只與溫度有關(guān)的常數(shù))，一定溫度下根據(jù)上述關(guān)系式建立如圖所示關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A．在1L密閉容器中充入1molNO2，平衡時(shí)c(NO2)+c(N2O4)=1 mol?L-1B．若某溫度時(shí)k1=k2，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5C．圖中A點(diǎn)能表示該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．縮小容器的容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的顏色變淺8．鐵的配合物離子(用表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．該過(guò)程的總反應(yīng)為且為放熱反應(yīng)B．增大濃度一定加快反應(yīng)速率C．反應(yīng)Ⅲ→Ⅳ的活化能為20.0KJ/molD．該過(guò)程的總反應(yīng)速率由Ⅱ→Ⅲ步驟決定9．在aLNa2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀，加入足量強(qiáng)堿可得到cmol Fe（OH）3沉淀，則原溶液中Na+的濃度為 A． B． C． D．10．為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．的溶液中離子數(shù)為B．向溶液中通入適量，當(dāng)有被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．的水溶液中含有氧原子數(shù)為D．鉛蓄電池中，當(dāng)正極增加時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為二、填空題：共計(jì)60分．11．氮的固定意義重大，氮肥的使用大面積提高了糧食產(chǎn)量。（1）目前人工固氮最有效的方法是____________（用一個(gè)化學(xué)方程式表示）。（2）自然界發(fā)生的一個(gè)固氮反應(yīng)是N2(g)+O2(g)2NO(g)，已知N2、O2、NO三種分子中化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量依次為946 kJ?mol-1、498 kJ?mol-1、632 kJ?mol-1，則該反應(yīng)的ΔH ＝____________kJ?mol-1。該反應(yīng)在放電或極高溫下才能發(fā)生，原因是____________________。（3）100kPa時(shí)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。圖1 圖2①圖1中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。② 100kPa、25℃時(shí)，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中N2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________，N2O4的分壓p(N2O4)＝________ kPa，列式計(jì)算平衡常數(shù)Kp＝________。（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）③ 100kPa、25℃時(shí)，VmL NO與0.5V mLO2混合后最終氣體的體積為________mL。（4）室溫下，用注射器吸入一定量NO2氣體，將針頭插入膠塞密封（如圖3），然后迅速將氣體體積壓縮為原來(lái)的一半并使活塞固定，此時(shí)手握針筒有熱感，繼續(xù)放置一段時(shí)間。從活塞固定時(shí)開(kāi)始觀察，氣體顏色逐漸________（填“變深”或“變淺”），原因是________。[已知2NO2(g)N2O4(g)在幾微秒內(nèi)即可達(dá)到化學(xué)平衡]12．近年來(lái)由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，關(guān)于CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：①2NH3(g)＋ CO2(g) ＝ NH2CO2NH4(s) △H ＝ -159.47 kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s) ＝ CO(NH2)2(s)＋ H2O(g) △H ＝ +116.49 kJ·mol-1③H2O(l) ＝ H2O(g) △H ＝ +88.0 kJ·mol-1試寫(xiě)出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式____________________________。（2）已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) △H = －41.2kJ/mol，850℃時(shí)在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是______________________（填序號(hào)）A．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12molB．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量C．4min內(nèi)CO2的反應(yīng)速率為0.003 mol/(L·min)D．第8min時(shí)，若充入氦氣，不會(huì)導(dǎo)致v正(CO) < v逆(H2O)（3）850 ℃時(shí)，若在容積為2 L的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，amol CO2和bmol H2。若達(dá)平衡時(shí)各組分體積分?jǐn)?shù)都與（2）中平衡時(shí)相同，則a=____________mol，b=________mol。（4）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖所示：①上述生產(chǎn)過(guò)程的能量轉(zhuǎn)化方式是_________________。②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO32－－4e－=2CO2↑+O2↑，則陰極的電極反應(yīng)式為__________________________。13．“綠水青山就是金山銀山”，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。(1)CO 還原 NO 的反應(yīng)為 2CO(g)+2NO(g)? 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-d kJ/mol(d>0)部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表(設(shè) CO 以 C≡O(shè) 鍵構(gòu)成)：化學(xué)鍵C≡O(shè)N≡NC=OE/(kJ·mol-1)abc ①由以上數(shù)據(jù)可求得 NO 的鍵能為_______kJ/mol(用含 a、b、c、d 的代數(shù)式表示)②寫(xiě)出兩條有利于提高 NO 平衡轉(zhuǎn)化率的措施_______。(2)一定條件下，向體積為 1 L 的恒容密閉容器中充入 x mol CO2和 y mol H2，發(fā)生的反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-50 kJ·mol-1①如圖中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 與溫度 T 之間的變化關(guān)系曲線為_______(填“a”或“b”)，其判斷依據(jù)是_______。②若 x=2、y=3，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)(5 min)不同溫度下 H2的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則在該時(shí)間段內(nèi)，恰好達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)的點(diǎn)為_______(填 a、b、c)，此時(shí)，用 H2表示的反應(yīng)速率為_______，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比為_______。14．我國(guó)承諾在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰即二氧化碳的排放量不再增長(zhǎng)。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。回答下列問(wèn)題：(1)25℃時(shí)，大氣中的溶于雨水中，進(jìn)一步和水反應(yīng)并發(fā)生電離：。①的焓變___________0(填“”“”或“”)②平衡常數(shù)為的表達(dá)式為___________。③溶液中的濃度與空氣中的分壓成正比(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，比例系數(shù)為y，當(dāng)大氣壓強(qiáng)為pkPa，大氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x時(shí)，溶液中濃度為___________(寫(xiě)出表達(dá)式，忽略水的電離和的電離)(2)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：反應(yīng)I：反應(yīng)II：若反應(yīng)I為決速步反應(yīng)，畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中的體系能量變化圖____________。(3)在密閉恒溫容器中通入1mol和3mol，發(fā)生下述兩個(gè)反應(yīng)。反應(yīng)I：反應(yīng)II： ①測(cè)得隨時(shí)間變化如下圖甲所示：下列敘述正確的是___________。A．反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)IIB．反應(yīng)達(dá)平衡后，若壓縮容積，反應(yīng)II平衡不移C．選擇合適的催化劑可以提高甲醇生成的產(chǎn)率D．若在適當(dāng)升高溫度，產(chǎn)物中CO的比例會(huì)升高②測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖乙所示，請(qǐng)解釋?zhuān)?/span>的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化先下降后升高的原因___________。15．最新研究表明，有毒氣體H2S具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。（1）下列事實(shí)中，可以用來(lái)比較H2S與H2SO3的酸性強(qiáng)弱的是______(填標(biāo)號(hào))。A．H2S的還原性強(qiáng)于H2SO3B．0.10 mol·L-1的H2S和H2SO3的pH分別為4.5和2.1C．H2S不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，而H2SO3可以D．等濃度的兩種溶液pH值: NaHS > NaHSO3（2）下圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。通過(guò)計(jì)算，可知（1）式和（5）式的熱化學(xué)方程式分別為___________、________________，制得等量H2所需能量系統(tǒng)I是系統(tǒng)II的_______倍。（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng): H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)△H >0；保持T1溫度，將0.20mol CO2與0.80mol H2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后COS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率a1=_______%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=______________。②在不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，COS的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示，根據(jù)圖像可以判斷曲線R1、R2對(duì)應(yīng)的下列反應(yīng)條件中不同的是____________(填字母序號(hào))CO2的轉(zhuǎn)化率a2__a1，(填”>”或“<”)A．壓強(qiáng)B．溫度C．催化劑（4）反應(yīng)開(kāi)始，保持T1溫度，2L鋼瓶中充入0.08molCO2、0.40mo1H2S、0.02molCOS和0.02molH2O，則此時(shí)V正___V逆(填”>”或“<”)判斷依據(jù)是___________________________。化學(xué)參考答案1．B 2．C 3．D 4．A 5．A 6．A 7．B 8．A 9．A 10．D 11．（1）N2+3H22NH3（1分）（2）+180（1分） N2分子中化學(xué)鍵很穩(wěn)定，反應(yīng)需要很高的活化能（1分）（3）①B（2分）②66.7%（1分） 66.7（1分）（2分）③0.6V（2分）（4）變淺（1分）活塞固定時(shí)2NO2(g)N2O4(g)已達(dá)平衡狀態(tài)，因反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放置時(shí)氣體溫度下降，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2濃度降低。（3分）12． 2NH3(g)＋ CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H ＝ -130.98 kJ·mol－1 BD 3.0 3.0 太陽(yáng)能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 3CO2 + 4e－= C + 2CO32－13(1) 增大壓強(qiáng)、降低溫度、增大 CO 與 NO 的投料比(2) a 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小 b 0.48 mol/(L·min) 17∶2514．(1) (2)反應(yīng)I為決速步反應(yīng)，該反應(yīng)的活化能比反應(yīng)II高，且反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，生成物的能量高于反應(yīng)物；反應(yīng)II的活化能低于反應(yīng)I，由總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，步驟I吸熱，則反應(yīng)II放熱，據(jù)此可得圖像，，故答案為：；(3) CD 開(kāi)始升溫時(shí)以反應(yīng)I為主，反應(yīng)放熱，平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率下降。升高到一定溫度后，以反應(yīng)II為主，反應(yīng)吸熱，平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率上升 15． BCD H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol 14.3倍 2.5 2.8×10–3 B > > Qc >K，向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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