精品解析：新疆維吾爾自治區(qū)和田地區(qū)洛浦縣2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?2022~2023學(xué)年度第一學(xué)期和田地區(qū)洛浦縣期中教學(xué)情況調(diào)研
高二化學(xué)
注意事項：
1.本試卷包含選擇題和非選擇題兩部分?？忌痤}全部答在答題卡上，答在本試卷上無效。本次考試時間為75分鐘，滿分值為100分。
2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(考試號)用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡上，并用2B鉛筆將對應(yīng)的數(shù)字標(biāo)號涂黑。
3.答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫在答題卡上的指定位置，在其它位置答題一律無效。
一、單項選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題意。
1. 化學(xué)與我們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是
A. 高純硅可用于制造芯片和光導(dǎo)纖維
B. 液化石油氣的主要成分為烴類物質(zhì)
C. 廢舊電池屬于有害垃圾，不可隨意丟棄，需專門回收
D. 用乙烯—四氟乙烯共聚物(ETFE膜)作為水立方的外立面膜結(jié)構(gòu)材料
【答案】A
【解析】
【詳解】A.高純硅可用于制造芯片，不能用于光導(dǎo)纖維，用于制光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，A錯誤；
B.液化石油氣主要是碳?xì)浠衔锼M成的，其主要成分為丙烷、丁烷以及其他的烷烴等，因此液化石油氣的主要成分為烴類物質(zhì)，B正確；
C.廢舊電池中含有重金屬，屬于有害垃圾，不可隨意丟棄，需專門回收，C正確；
D.乙烯-四氟乙烯共聚物是一種化學(xué)物質(zhì)，具有良好的耐熱、耐化學(xué)性能和電絕緣性能，因此用乙烯—四氟乙烯共聚物(ETFE膜)作為水立方的外立面膜結(jié)構(gòu)材料，D正確；答案選A。
2. 下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅慕Y(jié)論不正確的是
選項
事實
結(jié)論
A
其他條件相同，Na2S2O3和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出相同質(zhì)量的硫所需時間縮短
當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B
把Ba(OH)2?8H2O晶體與氧化銨晶體放入燒杯，用玻璃棒快速攪拌，燒杯變涼
反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
C
在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，把密閉容器的容積改為1L，重新發(fā)生該反應(yīng)
反應(yīng)速率減慢
D
A、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在A試管中加2~3滴蒸餾水，B試管中加入2-3滴氧化鐵溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡較快
當(dāng)其他條件不變時，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．其他條件相同，Na2S2O3和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出相同質(zhì)量的硫沉淀所需時間縮短，反應(yīng)速率加快，故當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A正確；
B．通過燒杯變涼現(xiàn)象可知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；
C．密閉容器的容積減小，各物質(zhì)的濃度增大，速率加快，故C錯誤；
D．其他條件相同時，B中發(fā)生反應(yīng)的速率加快，故催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；
故選C。
3. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中，不正確的是
A. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B. 若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. 需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D. 由H原子形成1mol H-H鍵要釋放能量
【答案】C
【解析】
【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，屬于化學(xué)變化的兩個基本特征，選項A正確；B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)能量守恒：當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)，選項B正確；C、不是需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，有些需要加熱的反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，如燃燒大多數(shù)要“點燃”，但都是放熱反應(yīng)，選項C不正確；D、形成新的化學(xué)鍵釋放能量，故由H原子形成1mol H-H鍵要釋放能量，選項D正確。答案選C。
4. 一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后，下列措施能改變化學(xué)反應(yīng)速率且能使平衡發(fā)生移動的是
A. 恒容，按原平衡各物質(zhì)的比例充入N2、O2和NO B. 恒容，充入He
C. 恒壓，充入He D. 恒壓，充入N2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．已知N2(g)＋O2(g)2NO(g)反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則平衡后，恒容，按原平衡各物質(zhì)的比例充入N2、O2和NO，濃度增大，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，故A錯誤；
B．恒容，充入He，各組分濃度不變，速率不變，且平衡不移動，故B錯誤；
C．恒壓，充入He，體積增大，各組分濃度減小，速率減小，且平衡不移動，故C錯誤；
D．恒壓，充入N2，體積增大，氧氣和NO的濃度降低，反應(yīng)速率改變，且平衡移動，故D正確；
故答案為D。
【點睛】由于壓強對反應(yīng)速率或平衡狀態(tài)的影響其實質(zhì)是改變濃度，所以需要特別注意惰性氣體加入時平衡的變化，可總結(jié)為“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響：①恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動。②恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)，平衡向氣體體積增大的方向移動。
5. 下列敘述不正確的是

A. 圖1所示，若將開關(guān)與a連接，可以實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；若將開關(guān)與b連接，相當(dāng)于“外加電流的陰極保護(hù)法”
B. 冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力隨著水的體積變化的曲線如圖2所示。a、b、c中導(dǎo)電能力最大的是b點，但b點對應(yīng)醋酸的電離度并非最大
C. 圖3是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小
D. 圖4為CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的能量變化圖，由此可知，生成1mol CH3OH(g)，至少需要外界提供419kJ 的能量
【答案】D
【解析】
【詳解】A. 圖1所示，若將開關(guān)與a連接，則形成原電池，可以實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；若將開關(guān)與b連接，則形成電解池，鐵連接負(fù)極，相當(dāng)于“外加電流的陰極保護(hù)法”，選項A正確；
B.溶液離子濃度越大導(dǎo)電能力越強，加水促進(jìn)醋酸的電離，故冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力隨著水的體積變化的曲線如圖2所示。a、b、c中導(dǎo)電能力最大的是b點，但b點對應(yīng)醋酸的電離度并非最大，選項B正確；
C. 根據(jù)圖中信息可知，隨反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2分解速率逐漸減小，選項C正確；
D. 圖4為CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的能量變化圖，由此可知，生成1mol CH3OH(g)，放出（510-419）kJ=91 kJ 的熱量，選項D不正確；
答案選D。
6. 下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是
A. 氫氧燃料電池 B. 鋅錳電池 C. 鎳鎘電池 D. 鉛蓄電池
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A．氫氧燃料電池生成物為水，無污染，故A正確；
B．鋅錳電池中含有重金屬錳，對環(huán)境有污染，故B錯誤；
C．鎳鎘電池中含有重金屬鎳鎘，對環(huán)境有污染，故C錯誤；
D．鉛蓄電池中含有鉛元素，對環(huán)境有污染，故D錯誤．
故選A，
7. CH3OH(g)+CO2(g)+H2(g)CH3COOH(g)+H2O(g)ΔH=+220.5kJ·mol-1的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法不正確的是

A. 第1步反應(yīng)為取代反應(yīng)
B. 中間產(chǎn)物有7種
C. CH3COORhI+H2=Rh+CH3COOH+HI
D. 反應(yīng)達(dá)平衡后，若升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，但v(正)>v(逆)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由反應(yīng)歷程圖可知，第1步反應(yīng)為：，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故A正確；
B．由反應(yīng)歷程圖可知，該歷程的中間產(chǎn)物有、CH3RhI 、CH3COORhI 、、HI，共5種，和Rh為催化劑，故B錯誤；
C．由反應(yīng)歷程圖可知，第4步反應(yīng)為：CH3COORhI+H2=Rh+CH3COOH+HI，故C正確；
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡后，若升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，平衡正向移動，即再次平衡前v(正)>v(逆)，故D正確；
故答案選B。
8. Ni可活化C2H6放出CH4，其反應(yīng)歷程如下圖所示：

下列關(guān)于活化歷程的說法不正確的是
A. 決速步驟：中間體2→中間體3
B. 反應(yīng)方程式為
C. 鍵的形成有利于氫原子的遷移
D. 涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由題干反應(yīng)歷程圖中信息可知，中間體2→中間體3的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，決定整個反應(yīng)的速率，即決速步驟：中間體2→中間體3，A正確；
B．由題干反應(yīng)歷程圖中信息可知，反應(yīng)方程式為：，B正確；
C．題干信息得到，Ni可活化C2H6放出CH4，過渡態(tài)2得到Ni-H鍵的形成有利于氫原子的遷移，C正確；
D．反應(yīng)過程中涉及C-C鍵的斷裂和C-H鍵的形成，涉及非極性鍵的斷裂，不涉及非極性鍵的形成，D錯誤；
故答案為：D。
9. 下列反應(yīng)，其中屬于水解反應(yīng)的是
A. NH+2H2ONH3·H2O+H3O+ B. HCO+H2OH3O++CO
C. H2SO3H++HSO D. Cl2+H2OH++Cl-+HClO
【答案】A
【解析】
【詳解】A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+是NH的水解方程式，A符合題意；
B．HCO+H2OH3O++CO是HCO的電離方程式，B不合題意；
C．H2SO3H++HSO是H2SO3的一級電離方程式，C不合題意；
D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO是Cl2和H2O反應(yīng)的離子方程式，D不合題意；
故答案為：A。
10. 一種新型氟離子電池的電解質(zhì)為LaSrMnO2F和LaSrMnO4F4-X，F(xiàn)-可嵌入這兩種鹽的晶體中，該電池工作時放電的示意圖如下圖所示，下列判斷正確的是

A. 放電時，b極為該電池的正極
B. 充電時，F(xiàn)-移向b極
C. 充電時，陽極的電極反應(yīng)式為MgF2＋2e-=Mg＋2F-
D. 電池總反應(yīng)為3Mg＋2BiF32Bi＋3MgF2
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)電子的移動方向，該電池放電時Mg失去電子結(jié)合F-生成MgF2，即b電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg+2F--2e-=MgF2，則a為正極，正極的電極反應(yīng)式為BiF3+3e-=Bi+3F-；充電時，電解池的陽極、陰極與原電池的正極、負(fù)極對應(yīng)，即電解池的陽極為原電池的正極，陰極為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)與原電池的電極反應(yīng)相反。
【詳解】A．根據(jù)上述分析，放電時，Mg失去電子、作負(fù)極，即b極為負(fù)極，A判斷錯誤；
B．充電時，a極為陽極、b極為陰極，陰離子由陰極移向陽極，即F-從b極移向a極，B判斷錯誤；
C．充電時，電解池的陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為Bi+3F--3e-=BiF3，C判斷錯誤；
D．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Mg+2F- -2e-=MgF2，正極的電極反應(yīng)式為BiF3+3e-=Bi+3F-，因此該電池總反應(yīng)為3Mg＋2BiF32Bi＋3MgF2，D判斷正確；
答案為D。
二、填空題：共計60分。
11. （1）已知下列反應(yīng)的焓變
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2=-3935kJ/mol
③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol
試計算反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓變ΔH=_____________kJ/mol。
（2）實驗測得，5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_________________________。
（3）火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨（N2H4）為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供．反應(yīng)過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)。測得當(dāng)反應(yīng)過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量．試寫出反應(yīng)過程中的熱化學(xué)方程式：___________________________。
【答案】 ①. -202.5 ②. CH3OH(l) +O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-726.4kJ/mol ③. N2H4(g) + 2H2O2(l) === N2(g) + 4H2O(g) ΔH=-644kJ/mol
【解析】
【詳解】(1)已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol，②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol，③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)可由②×2+③－①得到，則反應(yīng)的焓變ΔH=(-393.5kJ/mol)×2+(-285.8kJ/mol)-(-870.3kJ/mol)=-202.5kJ/mol。
(2)實驗測得，5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113．5kJ的熱量，則1mol甲醇即32g甲醇完全燃燒放出的熱量是，因此甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.4kJ/mol。
(3)反應(yīng)過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)，根據(jù)原子守恒可知應(yīng)該是氮氣和水蒸氣。測得當(dāng)反應(yīng)過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量，則有4mol水蒸氣生成放出644kJ的熱量，所以反應(yīng)過程中的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+2H2O2(l)＝N2(g)+4H2O(g) ΔH=-644kJ/mol。
12. 新華社報道：全國農(nóng)村應(yīng)當(dāng)在“綠色生態(tài)·美麗多彩·低碳節(jié)能·循環(huán)發(fā)展”的理念引導(dǎo)下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設(shè)?？梢姟暗吞佳h(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：
（1）煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃、101kPa時：
①C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－126.4kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol
則在25℃、101kPa時：
C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝_____。
（2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0
已知在1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.263。
①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值____(填“增大”“減小”或“不變”)。
②1100℃時測得高爐中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，則在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)？____(填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是___。
（3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol。
現(xiàn)向體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝____。
②下列措施能使增大的是____(填字母)。
A．升高溫度
B．再充入H2
C．再充入CO2
D．將H2O(g)從體系中分離
E．充入He(g)，使體系壓強增大
【答案】 ①. ＋115.4 kJ/mol ②. 增大 ③. 否 ④. 濃度商Q小于平衡常數(shù)K ⑤. 0.225mol/(L·min) ⑥. BD
【解析】
【詳解】（1）①C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－126.4kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol
將①+③-×②得：
C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋115.4 kJ/mol
答案為：＋115.4 kJ/mol
（2）①因為正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，化學(xué)平衡正向移動，移動后達(dá)到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值增大。答案為：增大
②1100℃時測得高爐中，c(CO2)＝0.025mol/L，c(CO)＝0.1mol/L，則在這種情況下，該反應(yīng)沒有處于化學(xué)平衡狀態(tài)。答案為：否
其判斷依據(jù)是Q=，平衡正向移動。
答案為：濃度商Q小于平衡常數(shù)K
（3） CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
起始量 1.00 3.00 0 0
變化量 0.75 2.25 0.75 0.75
平衡量 0.25 0.75 0.75 0.75
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝mol/(L·min)
答案為：0.225mol/(L·min)
②A．升高溫度，平衡逆向移動，c(CH3OH)減小，c(CO2)增大，減小，不合題意；
B．再充入H2，平衡正向移動，c(CH3OH)增大，c(CO2) 減小，增大，符合題意；
C．再充入CO2，雖然平衡正向移動，c(CH3OH)增大，c(CO2)增大，但c(CO2)增大的更多，減小，不合題意；
D．將H2O(g)從體系中分離，平衡正向移動，c(CH3OH)增大，c(CO2) 減小，增大，符合題意；
E．充入He(g)，使體系壓強增大，c(CH3OH)不變，c(CO2)不變，不變，不合題意。
故選BD。
13. 減少工業(yè)和生活廢棄物的排放并合理開發(fā)利用，近年來受到了人們的普遍關(guān)注。
Ⅰ.利用工業(yè)廢水中的CO2制取甲醇，反應(yīng)為CO2+3H2CH3OH+H2O。
（1）已知下列反應(yīng)的能量變化如圖所示:

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為____________________________。
Ⅱ.利用工業(yè)廢氣CO合成甲醇，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
（2）一定條件下，在1 L密閉容器中充入0.6 mol CO和1.4 mol H2，8 min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為__________________。
（3）若反應(yīng)原料是來自煤的氣化，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，每生成1 mol H2需要吸收131.3 kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________。
（4）T ℃時，能發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。已知反應(yīng)平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1 L密閉容器中加入一定量的甲醇，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如表:
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/(mol·L-1)
0.46
1.0
10

此刻正、逆反應(yīng)速率關(guān)系是v(正)_______(填“>”、“ ②. 1.2 mol?L-1
（5） ①. 溫度 ②. 圖中表明隨著X增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減?。蝗绻鸛表示壓強，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，不符合條件；如果X表示溫度，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，符合條件。
（6） ①. 正 ②. 2CO2 +12H++12e-=C2H4+4H2O
【解析】
【小問1詳解】
圖象分析書寫熱化學(xué)方程式為：①CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-91kJ/mol；依據(jù)蓋斯定律②-①得到：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50kJ/mol；
【小問2詳解】
在該條件下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=0.6mol?L-1，c（H2）=1.4mol?L-1，8min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，

則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為==0.075 mol?L-1?min-1；
【小問3詳解】
某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O（g）+C（s）?H2（g）+CO（g），每生成1mol?H2需要吸收131.3kJ的熱量，生成2g氫氣放熱131.3kJ，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法寫出，C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ?mol-1；
【小問4詳解】
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），濃度商==4.7＜400，平衡正向移動，則v正大于v逆；
②設(shè)達(dá)到平衡時二甲醚反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，
????
化學(xué)平衡常數(shù)K==400，x=0.2，則平衡時二甲醚的物質(zhì)的量濃度=（1+0.2）mol/L=1.2mol/L；
【小問5詳解】
3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-262.7kJ?mol-1，反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，增大壓強平衡正向進(jìn)行，一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，圖中表明隨著X增大，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小；如果X表示壓強，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，不符合條件；如果X表示溫度，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，符合條件；
【小問6詳解】
電解時，二氧化碳在b極上生成乙烯，得到電子的一極為電源的正極，電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O；
14. 氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應(yīng)過程如圖所示：

（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是___。
（2）已知反應(yīng)Ⅱ：2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)△H=＋550kJ·mol-1
它由兩步反應(yīng)組成：i．H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g)△H=＋177kJ·mol-1；ii．SO3(g)分解。
則SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式為___。
（3）L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度其中之一。如圖表示L一定時，ii中SO3(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨X的變化關(guān)系。

①X代表的物理量是___。
②判斷L1、L2的大小關(guān)系：L1___L2（填“>”“ ②. 負(fù)極： ③. 正極：
（3） ①. ②. I ③. 、 ④. < ⑤.

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