人教版高考一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練習(xí)30鹽類的水解含答案

這是一份人教版高考一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練習(xí)30鹽類的水解含答案，共8頁(yè)。試卷主要包含了選擇題，不定項(xiàng)選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
鹽類的水解(建議用時(shí)：40分鐘)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列物質(zhì)能促進(jìn)水的電離且溶液為酸性的是(　　)A．NaHSO4 B．明礬C．NaHCO3 D．NaHSO3B　解析：A項(xiàng)，NaHSO4電離出的H＋抑制水的電離；B項(xiàng)，明礬電離出的Al3＋水解促進(jìn)水電離，呈酸性；C項(xiàng)，NaHCO3電離出的HCO以水解為主，促進(jìn)水電離，呈堿性；D項(xiàng)，NaHSO3電離出的HSO以電離為主，抑制水電離。2．下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．水解反應(yīng)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)B　解析：明礬溶液中鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以作凈水劑，故A項(xiàng)正確；水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，水解反應(yīng)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升溫平衡正向移動(dòng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中金屬陽(yáng)離子均能發(fā)生水解，水解產(chǎn)物中都有氯化氫，加熱氯化氫揮發(fā)得到金屬的氫氧化物沉淀，故制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將其溶液直接蒸干的方法，故C項(xiàng)正確；鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，故D項(xiàng)正確。3．常溫下，稀釋0.1 mol/L NH4Cl溶液，如圖中的橫坐標(biāo)表示加水的量，則縱坐標(biāo)可以表示的是(　　)A．NH水解的平衡常數(shù)  B．溶液的pHC．溶液中NH數(shù)  D．溶液中c(NH)B　解析：NH水解的平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)不符合題意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀釋，水解程度增大，但酸性減弱，溶液的pH將增大，溶液中NH數(shù)將減小，c(NH)也減小，故C、D均不符合題意。4．已知t ℃時(shí)，水的離子積為Kw，該溫度下，將a mol/L氨水溶液和b mol/L HCl溶液等體積混合，下列判斷一定正確的是(　　)A．若c(OH－)＝ mol/L，則混合液一定呈中性B．若a>b，則混合液中的c(NH)大于c(Cl－)C．若溶液呈酸性，則a<bD．混合液中c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)A　解析：a>b時(shí)，溶液可能呈酸性、中性或堿性，c(NH)可能小于、等于或大于c(Cl－)，B不正確；當(dāng)a＝b時(shí)，氨水和HCl恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，因水解該溶液呈酸性，C不正確；只有a＝b時(shí)，混合液中c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)才成立，D不正確。5．常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是(　　)A．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c(H＋)＝ mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、COC．常溫下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋D．pH＝13的溶液中：AlO、Cl－、HCO、SOC　解析：A項(xiàng)，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，ClO－在酸性條件下不能大量存在；B項(xiàng)，c(H＋)＝ mol/L的溶液呈中性，F(xiàn)e3＋、CO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存；C項(xiàng)，＝1×10－12，則c(OH－)＝0.1 mol/L，溶液顯堿性，離子共存；D項(xiàng)pH＝13的溶液呈堿性，HCO不能大量存在。6．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系一定正確的是(　　)A．0.1 mol/L Na2CO3溶液，加水稀釋，減小B．pH＝7的氨水與氯化氨的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)C．0.1 mol/L的硫酸鋁溶液中：c(SO)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)D．pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C　解析：Na2CO3溶液中存在碳酸根離子的水解平衡，CO＋H2OHCO＋OH－，＝，加水稀釋，促進(jìn)水解，溶液的堿性減弱，但水解平衡常數(shù)(Kh)不變，因此增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水與氯化銨的混合溶液存在電荷守恒：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(NH)＋c(H＋)，室溫下，混合液pH＝7，則c(OH－)＝c(H＋)，故 c(Cl－)＝c(NH)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸鋁溶液中鋁離子水解，溶液顯酸性，則c(SO)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C項(xiàng)正確；醋酸溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液的濃度，等體積混合后醋酸過(guò)量，c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．常溫下，濃度均為0.1 mol/L的下列四種鹽溶液，其pH測(cè)定如下表所示：序號(hào)①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列說(shuō)法正確的是(　　)A．四種溶液中，水的電離程度：①>②>④>③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)B　解析：該四種鹽溶液，均促進(jìn)了水的電離，根據(jù)越弱越水解，水解均顯堿性，水解程度越大， pH越大，則四種溶液中，水的電離程度：③>④>②>①，A錯(cuò)誤；Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在H＋、OH－、 CO、HCO、H2CO3、Na＋、H2O，B正確；醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，在物質(zhì)的量濃度相等的情況下，pH小的是醋酸，C錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO )＋2c(H2CO3)，D錯(cuò)誤。二、不定項(xiàng)選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)8．下列關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．pH相等的①NaHCO3溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大小：①>②>③B．濃度均為0.1 mol/L的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小順序?yàn)棰?gt;②>③C．在NH4Cl溶液中加入稀硝酸，能抑制NH水解D．在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解B　解析：A項(xiàng)，等濃度時(shí)，三種溶液的pH大小為③>②>①，故pH相等時(shí)，物質(zhì)的量濃度大小為①>②>③，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，①溶液中CO水解促進(jìn)NH水解，使c(NH)減??；②溶液中只有NH水解；③溶液中Fe2＋抑制NH水解，使c(NH)增大，c(NH)的大小順序?yàn)棰?gt;②>①，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入稀硝酸，c(H＋)增大，平衡左移，抑制NH水解，C項(xiàng)正確；在CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，對(duì)CH3COO－的水解起抑制作用，D項(xiàng)正確。9．常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2SO3溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH 溶液。有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示(其中Ⅰ表示H2SO3、Ⅱ表示HSO、Ⅲ表示SO)。根據(jù)圖示判斷正確的是(　　)A．當(dāng)V(NaOH)＝0時(shí)，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－7 mol/LB．當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí)：c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)C．當(dāng)V(NaOH)＝40 mL時(shí)：c(Na＋)＝2c(SO)D．當(dāng)V(NaOH)＝40 mL后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，溶液的溫度不會(huì)繼續(xù)升高BD　解析：H2SO3溶液是酸性溶液，水的電離會(huì)受到抑制，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是NaHSO3，根據(jù)圖像分析知，溶液中c(SO)>c(H2SO3)，故HSO的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，B選項(xiàng)正確；當(dāng)V(NaOH)＝40 mL時(shí)，溶質(zhì)為Na2SO3，SO存在水解現(xiàn)象，故c(Na＋) >2c(SO)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)V(NaOH)＝40 mL后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，溶液中不再發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的溫度不會(huì)繼續(xù)升高，D選項(xiàng)正確。10．化學(xué)上常用AG表示溶液中的lg。25 ℃時(shí)，用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100 mol/L的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．隨著NaOH溶液的加入，增大B．25 ℃時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ka≈1.0×10－4.5C．b點(diǎn)溶液中存在2c(H＋)－2c(OH－)＝c(NO)－c(HNO2)D．a(chǎn)、b、c、d、e五點(diǎn)的溶液中，水的電離程度最大的點(diǎn)是eAD　解析：隨著NaOH溶液的加入，發(fā)生反應(yīng)HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O，氫離子濃度減小，NO濃度增大，減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可知，0.100 mol/L的HNO2溶液的AG＝8.5，即＝108.5，又知Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－14，c(H＋)＝10－2.75 mol/L，故Ka＝＝≈＝1.0×10－4.5，B項(xiàng)正確；b點(diǎn)溶液中存在的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HNO2和NaNO2，由電荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(NO)，其物料守恒得2c(Na＋)＝c(HNO2)＋c(NO)，聯(lián)立即得2c(H＋)－2c(OH－)＝c(NO)－c(HNO2)，C項(xiàng)正確；a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是HNO2，b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是等濃度的HNO2和NaNO2，c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是HNO2和NaNO2且溶液pH＝7，d點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaNO2，e點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaOH和NaNO2，故水的電離程度最大的點(diǎn)是d點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。三、非選擇題11．現(xiàn)有0.175 mol/L醋酸鈉溶液500 mL(已知醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝1.75×10－5)。(1)寫(xiě)出醋酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________。(2)下列圖像能說(shuō)明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填標(biāo)號(hào)，下同)。(3)在醋酸鈉溶液中加入少量下列物質(zhì)，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有________。A．冰醋酸 B．純堿固體C．醋酸鈣固體 D．氯化銨固體(4)在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中粒子濃度的關(guān)系式能成立的有________。A．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)>c(Na＋)B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)>c(Na＋)(5)在室溫下，0.175 mol/L醋酸鈉溶液的pH約為_(kāi)_______。解析：(2)Na＋不水解，所以其濃度始終不變，A錯(cuò)誤；CH3COO－開(kāi)始時(shí)水解速率最大，然后逐漸減小，平衡時(shí)不再變化，B正確；隨著水解的進(jìn)行，pH逐漸增大，平衡時(shí)不再變化，C正確；溫度不變，Kw不變，D錯(cuò)誤。(3)加入冰醋酸，溶液中醋酸濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；加入純堿固體，CO的水解抑制CH3COO－的水解，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；加入醋酸鈣固體，溶液中CH3COO－濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；加入氯化銨固體，NH與水解生成的OH－結(jié)合成NH3·H2O，使溶液中OH－濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確。(4)B項(xiàng)不符合電荷守恒，錯(cuò)誤；無(wú)論加入多少冰醋酸，都不會(huì)存在c(OH－)>c(Na＋)，D錯(cuò)誤。(5) CH3COO－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝，即≈＝，所以c(OH－)＝10－5 mol/L，pH＝9。答案：(1)CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH　(2)BC(3)CD　(4)AC　(5)912．(1)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋　K1Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)＋H＋　K2Fe(OH)＋H2OFe(OH)3＋H＋　K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是___________________________________________________________________。通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3＋＋yH2OFex(OH)＋yH＋。欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是________(填標(biāo)號(hào))。a．降溫  b．加水稀釋c．加入NH4Cl  d．加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是___________________________________________________________________。(2)現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/L純堿溶液。①你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_________________________________________________________________。為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。②同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO不超過(guò)其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確(忽略CO的第二步水解)：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(2)①純堿是鹽不是堿，其溶液呈堿性的原因只能是鹽的水解。把發(fā)生水解的離子消耗掉，看在無(wú)水解離子的情況下溶液是否發(fā)生變化。②離子是微觀的，發(fā)生水解的量是看不到的，但水解后的結(jié)果——溶液酸堿性和酸堿度是可以測(cè)量的，所以可用測(cè)溶液pH的方法來(lái)測(cè)定“水解度”。答案：(1)K1>K2>K3　bd　調(diào)節(jié)溶液的pH(2)①CO＋H2OHCO＋OH－　向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞溶液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過(guò)量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說(shuō)明上述觀點(diǎn)正確②用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)常溫下0.1 mol/L純堿溶液的pH，若pH<12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若pH>12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確