1.常溫下,向10 mL b ml·L-1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 ml·L-1的NaOH溶液,充分反應后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),下列說法不正確的是( )。
A.b>0.01
B.混合后溶液呈中性
C.CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=10-9b-0.01
D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中,水的電離程度逐漸減小
2.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )。
A.0.1 L 0.5 ml·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
B.室溫下,稀釋0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液,溶液的導電能力增強
C.向0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)c(CH3COOH)減小
D.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)的值減小
3.(2020福建永安第三中學高三月考)25 ℃時,下列關(guān)于0.1 ml·L-1的氨水和0.1 ml·L-1的醋酸說法正確的是( )。
A.0.1 ml·L-1的氨水,pH=13
B.0.1 ml·L-1的醋酸加水稀釋,溶液中c(H+)和c(OH-)都減小
C.0.1 ml·L-1的醋酸中:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)
D.0.1 ml·L-1的氨水與0.1 ml·L-1的鹽酸等體積混合所得溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
4.(雙選)兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋,溶液pH的變化如圖所示,下列敘述不正確的是( )。
A.MOH是一種弱堿
B.在X點,c(M+) >c(R+)
C.稀釋前,c(ROH)=10c(MOH)
D.稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH-)前者是后者的10倍
5.(2020山西運城高三模擬)25 ℃下部分弱酸的電離常數(shù)如表所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )。
A.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH=3,則c(HCOOH)c(HCOO-)=10
B.相同濃度的HCOONa和NaClO溶液中離子總濃度前者大
C.等濃度、等體積的Na2S和HCOOH混合后:c(Na+)=2c(HCOO-)+2c(HCOOH)
D.向NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應為ClO-+H2SHS-+HClO
6.(2020湖南、河南、江西高三線上聯(lián)考)常溫下,相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標準溶液滴定,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )。
A.HX、HY起始溶液體積相同
B.均可用甲基橙作滴定指示劑
C.pH相同的兩種酸溶液中:c(HY)>c(HX)
D.同濃度的KX與HX的混合溶液中,c(HX)-c(X-)=2c(OH-)-2c(H+)
7.(2020浙江高三聯(lián)考)常溫下,下列說法正確的是( )。
A.稀釋酸溶液,溶液中所有離子的濃度均減小
B.將pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液呈堿性
C.用CH3COOH溶液做導電性實驗,燈泡很暗,說明CH3COOH是弱電解質(zhì)
D.相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù),稀釋后溶液pH:鹽酸B點
C.當pH=4.7時,c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)
D.當pH=7時,消耗NaOH溶液的體積為20.00 mL
二、非選擇題
9.與化學平衡類似,電離平衡的平衡常數(shù)叫電離常數(shù)(用K表示)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):
請回答下列問題:
(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,則它們酸性最強的是 (填化學式,下同),最弱的是 。
(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,發(fā)生反應的離子方程式為 ;1.2 ml·L-1的NaClO溶液的pH= (已知:lg 2=0.3)。
(3)該溫度下0.10 ml·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)= ml·L-1。
10.25 ℃時,有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1的表達式: 。
(2)常溫下,將體積為10 mL pH=2的醋酸與亞硫酸分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋后溶液的pH前者 (填“>”“”“0.01,A、B兩項正確。pH=7,c(H+)=10-7ml·L-1,Ka=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)=0.012×10-7b2-0.012=10-9b-0.01,C項正確。向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中,水的電離程度先增大后減小,D項錯誤。
2.D 解析:A項,CH3COOH為弱電解質(zhì),在水溶液中部分電離,0.1 L 0.5 ml·L-1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.05NA,錯誤;B項,CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀釋,平衡右移,產(chǎn)生的離子數(shù)增加,但溶液的體積增大,c(CH3COO-)、c(H+)減小,溶液的導電能力減弱,錯誤;C項,加水稀釋時,CH3COOHCH3COO-+H+平衡右移,n(H+)增大,n(CH3COOH)減小,c(H+)c(CH3COOH)=n(H+)Vn(CH3COOH)V=n(H+)n(CH3COOH),故比值變大,錯誤;D項,稀釋時,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)減小,故c(CH3COOH)c(CH3COO-)的值減小,正確。
3.C 解析:一水合氨是弱電解質(zhì),不能完全電離,因此0.1 ml·L-1氨水的pH一定小于13,故A項錯誤。醋酸是弱電解質(zhì),水溶液顯酸性,加水稀釋后,CH3COOH的濃度減小,雖然電離程度增大,但還是抵消不了由于加水稀釋而使c(H+)減小的程度,溶液pH增大,c(OH-)增大,故B項錯誤。在0.1 ml·L-1醋酸中,根據(jù)電荷守恒:c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+),故C項正確。0.1 ml·L-1的氨水與0.1 ml·L-1的鹽酸等體積混合后所得溶液為氯化銨,銨根離子發(fā)生水解,溶液顯酸性,所以c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故D項錯誤。
4.BC 解析:A項,由圖像可知,MOH和ROH稀釋相同倍數(shù)時,MOH的pH變化慢,故MOH為弱堿,正確。B項,在X點,c(OH-)=c(M+)+c(H+)=c(R+)+c(H+),X點時MOH和ROH溶液中c(H+)均為10-11 ml·L-1,c(OH-)均為10-3 ml·L-1,故c(M+)=c(R+),錯誤。C項,MOH為弱堿,若ROH為強堿,則稀釋前c(ROH)A
(4)CO32->SO32->CH3COO->HSO3-
(5)①>②=③
解析:(2)由于H2SO3的酸性強于CH3COOH的酸性,pH相同的醋酸與亞硫酸稀釋相同倍數(shù),pH變化大的是較強酸,因此稀釋后溶液的pH:前者B>A。(4)根據(jù)電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)可知酸性:H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO3->HCO3-,因此CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序為CO32->SO32->CH3COO->HSO3-。(5)溶液中氫離子濃度相同,說明pH相同,假設(shè)提供1 ml·L-1的氫離子,需要①溶液濃度應大于1 ml·L-1,需要②溶液濃度為1 ml·L-1,需要③溶液濃度為0.5 ml·L-1,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是①>②>③。由于硫酸是二元酸,鹽酸與硫酸中和能力相當,因此分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是①>②=③。
11.答案:(1)BD (2)向右 減小 (3)< (4)4 10
解析:(1)CH3COOH溶液加水稀釋過程中促進電離,但c(H+)減小,A項錯誤;c(H+)c(CH3COOH)=c(H+)c(CH3COOH)×c(CH3COO-)c(CH3COO-)=Kac(CH3COO-),Ka不變,醋酸根離子濃度減小,則稀釋過程中比值變大,B項正確;溫度不變,KW不變,C項錯誤;稀釋過程促進電離,c(H+)減小,c(OH-)增大,則c(OH-)c(H+)的值變大,D項正確。
(2)CH3COOH是弱電解質(zhì),加水稀釋促進CH3COOH電離,所以CH3COOH電離平衡向正反應方向移動;向醋酸中加入醋酸鈉固體,溶液中醋酸根離子濃度增大,抑制CH3COOH電離,則氫離子濃度減小,醋酸分子濃度增大,所以c(H+)c(CH3COOH)減小。
(3)pH相等的醋酸和鹽酸,醋酸的濃度大于鹽酸,等體積等pH的兩種酸,醋酸的物質(zhì)的量大于HCl,酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大,所以消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)

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