物質(zhì)的量濃度(建議用時：40分鐘)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1．某同學用容量瓶配制溶液，加水時超過了刻度線，他把水倒出一些，重新加水至刻度線。下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)A．所配溶液的濃度不變B．所配溶液的濃度偏低C．倒出的水中含有溶質(zhì)D．該操作錯誤，應(yīng)重新配制A　解析：用容量瓶配制溶液，加水時超過了刻度線，倒出的水中含有溶質(zhì)，引起溶質(zhì)的損失，故所配溶液的濃度偏低，該操作錯誤，應(yīng)重新配制溶液。2．溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下列讀數(shù)(虛線所指刻度)及說法正確的是(　　)A．①是量筒，讀數(shù)為2.5 mLB．②是量筒，讀數(shù)為2.50 mLC．③是滴定管，讀數(shù)為2.5 mLD．①是溫度計，讀數(shù)為2.5 ℃D　解析：量筒上沒有0刻度，A錯誤；量筒讀數(shù)時保留一位小數(shù)，B錯誤；滴定管讀數(shù)時應(yīng)保留兩位小數(shù)，C錯誤；溫度計的0刻度上下都有數(shù)據(jù)，D正確。3．配制250 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，在下列儀器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盤天平和砝碼、④500 mL容量瓶、⑤燒杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧藥匙、⑨膠頭滴管、⑩250 mL燒瓶，需要用到的儀器按使用先后順序排列正確的是(　　)A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥A　解析：一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液，故應(yīng)選擇250 mL容量瓶；用藥匙取用藥品，用托盤天平稱量一定質(zhì)量的藥品(藥品可放在燒杯中稱量)后，在燒杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻后轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，轉(zhuǎn)移過程中需用玻璃棒引流，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面最低處恰好與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻。所以需要用到的儀器及先后順序為藥匙、托盤天平和砝碼、燒杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管，即⑧③⑤(①)⑥②⑨，A項符合。4．(2020·南充模擬)實驗室需要950 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，下列有關(guān)配制過程操作正確的是(　　)選項實驗操作A選用儀器選用950 mL容量瓶，檢查是否漏液，并用蒸餾水洗凈，可不烘干B稱取溶質(zhì)用托盤天平精確稱取5.85 g NaCl，右盤放砝碼，左盤加NaClC洗滌用少量蒸餾水洗滌溶解NaCl的燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶D定容定容時眼睛平視刻度線，用燒杯加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相平C　解析：實驗室沒有950 mL容量瓶，應(yīng)選擇 1 000 mL容量瓶配制NaCl溶液，A項錯誤；托盤天平的精確度為0.1 g，不能用托盤天平稱取5.85 g NaCl，B項錯誤；稱取的NaCl在燒杯中溶解后，轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，將洗滌液一并注入容量瓶中，C項正確；定容時，用燒杯加蒸餾水距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相平，D項錯誤。5．用硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)配制480 mL濃度為0.5 mol/L的溶液，下列說法正確的是(　　)A．用托盤天平稱量60.0 g硫酸銅晶體B．如果稱量時藥品和砝碼放反了，對配制結(jié)果沒有影響，因為沒有使用游碼C．如果定容時俯視所配溶液，濃度會偏高D．在轉(zhuǎn)移溶液后，可以不用洗滌玻璃棒C　解析：用硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)配制 480 mL濃度為 0.5 mol/L的溶液，需要使用 500 mL容量瓶，則用托盤天平稱量硫酸銅晶體的質(zhì)量是0.5 L×0.5 mol/L×250 g/mol＝62.5 g，A錯誤；如果稱量時藥品和砝碼放反了，因為使用了游碼，則實際稱量的質(zhì)量小于62.5 g，結(jié)果偏低，B錯誤；如果定容時俯視，則溶液體積減少，所配溶液濃度會偏高，C正確；在轉(zhuǎn)移溶液后，必須洗滌玻璃棒和燒杯，并把洗滌液也注入容量瓶中，D錯誤。6．(2021·濟南模擬)室溫下，甲、乙兩位同學在實驗室配制氯化鈉溶液。甲同學配制5%的NaCl溶液100 g，乙同學配制 0.5 mol/L 的NaCl溶液 100 mL (室溫下，氯化鈉的溶解度為36 g)。下列說法正確的是(　　)A．兩位同學所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同B．兩位同學所需實驗儀器種類相同C．兩位同學所配溶液均為不飽和溶液D．兩位同學所配溶液的質(zhì)量相同C　解析：配制5%的NaCl溶液100 g，需要NaCl的質(zhì)量為100 g×5%＝5 g；配制0.5 mol/L NaCl溶液100 mL，需要NaCl的質(zhì)量為0.1 L×0.5 mol/L×58.5 g/mol≈2.9 g，A項錯誤。甲配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，需要托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒等；乙配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要托盤天平、燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管等，B項錯誤。20 ℃時NaCl的溶解度為36 g，則飽和溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈26.5%；NaCl溶液的密度大于 1 g/mL，100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)w＝×100%＝×100%＜2.93%，故兩溶液均為不飽和溶液，C項正確。NaCl溶液的密度大于1 g/mL，100 mL該溶液的質(zhì)量大于100 g，D項錯誤。7．美國化學教授Thomas J．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10 mL某Na2R溶液含Na＋的數(shù)目為N，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)A．N×10－2 mol/L   B. mol/LC. mol/L   D. mol/LB　解析：10 mL該Na2R溶液中含Na＋的數(shù)目為N，Na2R的物質(zhì)的量＝ mol，Na2R的物質(zhì)的量濃度＝ mol÷0.01 L＝ mol/L。8．將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水(溶質(zhì)不揮發(fā)且蒸發(fā)過程無溶質(zhì)析出)，所得溶液體積為V L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)A. mol/L   B. mol/LC. mol/L   D. mol/LD　解析：設(shè)蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為x，濃縮蒸發(fā)后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則(x＋m)g×a%＝x×2a%，解得x＝m g。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為m g×2a%＝2am% g。溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量為＝ mol。蒸發(fā)后所得溶液體積為V L，所以蒸發(fā)后溶液的物質(zhì)的量濃度c＝＝ mol/L。9．把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中c(Na＋)為(　　)A．(10b－5a)mol/L   B．(2b－a)mol/LC．(－)mol/L   D．(5b－)mol/LA　解析：NH4HCO3和a mol NaOH恰好反應(yīng)完全，則NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，由NH4HCO3反應(yīng)掉的鹽酸為0.5a mol，則由Na2CO3反應(yīng)掉的鹽酸為b mol－0.5a mol，Na2CO3的物質(zhì)的量為(b mol－0.5a mol)×0.5，則c(Na＋)＝(b mol－0.5a mol)÷0.1 L＝(10b－5a) mol/L。二、不定項選擇題(每小題有一個或兩個選項符合題意)10．1 mol HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/cm3)，所得溶液的密度為ρ g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是(　　)A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度c＝1 mol/LB．所得溶液中不含HCl分子C．1 mol HCl氣體在標準狀況下占有的體積約為22.4 LD．所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝BC　解析：所得溶液的物質(zhì)的量濃度c＝＝＝ mol/L，A項錯誤；鹽酸中不含HCl分子，B項正確；n(HCl)＝1 mol，在標準狀況下的體積約為22.4 L，C項正確；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝，D項錯誤。11.如圖是MgSO4、NaCl的溶解度曲線。下列說法正確的是(　　)A．MgSO4的溶解度隨溫度升高而升高B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C．在t2 ℃時，MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時，有晶體析出C　解析：A項，t2 ℃之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2 ℃之后，隨溫度的升高而降低；B項，t1 ℃、t3 ℃時，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C項，w＝×100%，S越大，w越大；D項，把MgSO4飽和溶液的溫度從t3 ℃降至t2 ℃時，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會有晶體析出。12．實驗室用ρ＝1.73 g/cm3 的液態(tài)TiCl4配制 100 mL 3.55 mol/L(ρ＝1.42 g/cm3)的TiCl4溶液，下列說法不正確的是(　　)A．所配溶液的質(zhì)量分數(shù)為36.5% B．應(yīng)量取38.99 mL TiCl4液體 C．可以選用一定濃度的鹽酸溶解TiCl4 D．定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏低AD　解析：所配TiCl4溶液的物質(zhì)的量濃度、密度分別為3.55 mol/L、1.42 g/cm3，則所配溶液的質(zhì)量分數(shù)為w＝×100%＝×100%＝47.5%，A項錯誤；根據(jù)稀釋定律可得V(TiCl4)×1.73 g/cm3＝0.1 L×3.55 mol/L×190 g/mol，則有V(TiCl4)≈38.99 mL，B項正確；由于TiCl4是強酸弱堿鹽，易發(fā)生水解反應(yīng)，因此配制TiCl4溶液時可將其溶解在一定濃度的鹽酸中，抑制其水解，C項正確；定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，則所配溶液的濃度偏高，D項錯誤。三、非選擇題13．在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g/cm3。試計算：(1)所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別是________、________。(2)取這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________。(3)在40.0 mL 0.065 mol/L Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀釋后的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過________mL。(4)將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)放入50 mL 2 mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去 40 mL 1 mol/L的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到________g固體。解析：(1)n(HCl)＝＝10 mol，m(HCl)＝10 mol×36.5 g/mol＝365 g，鹽酸的質(zhì)量分數(shù)w＝×100%＝36.5%，c(HCl)＝＝＝11.8 mol/L。(2)由c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)可知，c(稀)＝11.8 mol/L×＝1 mol/L。(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol/L＝0.002 6 mol，設(shè)加入稀鹽酸的體積最多不超過 x mL，則n(HCl)＝1 mol/L×0.001x L＝0.001x mol，根據(jù)反應(yīng)Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6。(4)經(jīng)過反應(yīng)，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據(jù)氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 mol/L＝0.1 mol，m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g/mol＝5.85 g。答案：(1)36.5%　11.8 mol/L　(2)1 mol/L　(3)2.6　(4)5.8514．用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g/cm3)配制成1 mol/L的稀鹽酸。現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用________mL的容量瓶。(2)經(jīng)計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的________(填標號)。A．5 mL B．10 mL  C．25 mL D．50 mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入選定規(guī)格的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面最低處與瓶頸的刻度線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是________(填標號)。(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，則配制的稀鹽酸濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。解析：(2)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝＝ mol/L＝11.6 mol/L。加水稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，所以 11.6 mol/L×V(HCl)＝250 mL×1 mol/L，解得V(HCl)≈21.6 mL，應(yīng)該選擇25 mL的量筒量取。(4)用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，量取的鹽酸被稀釋了，其物質(zhì)的量比實際偏小，所配制溶液的濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則一部分溶質(zhì)損失，所配制溶液的濃度偏低。答案：(1)250　(2)21.6　C　(3)③①④②　(4)偏低　偏低  

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