1.下列所配溶液濃度為1 ml·L-1的是( )。
A.將31 g Na2O溶于1 L水中
B.常溫下,將22.4 L HCl溶于水中,配成1 L溶液
C.將100 mL 5 ml·L-1的KNO3溶液加水稀釋至500 mL
D.將10 mL 10 ml·L-1的H2SO4溶液與90 mL水混合
答案:C
解析:根據(jù)鈉原子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2O)=2×31 g62 g·ml-1=1 ml,但不知道溶液的體積,所以無法計(jì)算溶液濃度,A項(xiàng)錯(cuò)誤。氣體存在的狀態(tài)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的物質(zhì)的量不是1 ml,B項(xiàng)錯(cuò)誤。稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,即c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀),則0.1 L×5 ml·L-1=c(稀)×0.5 L,解得c(稀)=1 ml·L-1,C項(xiàng)正確。將10 mL 10 ml·L-1的H2SO4溶液與90 mL水混合,溶液的體積小于100 mL,無法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2.用NaOH固體配制1.0 ml·L-1的NaOH溶液220 mL,下列說法正確的是( )。
A.首先稱取NaOH固體8.8 g
B.定容時(shí)仰視刻度線會(huì)使所配制的溶液濃度偏大
C.定容后將溶液振蕩均勻,靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加少量水至刻度線
D.容量瓶中原有少量蒸餾水對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響
答案:D
解析:依題意,配制1.0 ml·L-1的NaOH溶液220 mL,要用250 mL容量瓶來配制,則需要NaOH固體10.0 g,A項(xiàng)錯(cuò)誤。B、C項(xiàng)中的操作都會(huì)使配制的溶液濃度偏小,B、C項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.用36.5%的濃鹽酸(密度為1.2 g·cm-3)配制1 ml·L-1的稀鹽酸100 mL,配制過程中按順序需要用到的儀器有( )。
①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
A.①③⑤⑥⑦B.②⑥③⑦⑤⑥
C.③⑤⑦⑥④D.④③⑦⑤⑥
答案:B
解析:配制1 ml·L-1的稀鹽酸100 mL所需36.5%的鹽酸的體積為1ml·L-1×0.1 L×36.5 g·ml-11.2 g·cm-3×36.5%≈8.3 mL,故應(yīng)選取10 mL量筒。
4.某溫度下,x mL不飽和NaNO3溶液a g,蒸發(fā)掉b g水或加入b g NaNO3固體(恢復(fù)到原溫度)均可使溶液達(dá)到飽和,則下列各量的計(jì)算結(jié)果正確的是( )。
A.該溫度下NaNO3的溶解度為50 g
B.原不飽和溶液的密度為a+bx g·cm-3
C.原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為500(a-b)a%
D.原不飽和溶液中c(NaNO3)=100(a-b)17x ml·L-1
答案:D
解析:蒸發(fā)掉b g水或加入b g NaNO3固體,能使溶液達(dá)到飽和,說明b g水溶解b g NaNO3達(dá)到飽和,利用m(溶質(zhì))m(溶劑)=S100 g,代入數(shù)值得出:bgbg=S100 g,求出溶解度為100 g,A項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)密度的定義,原不飽和溶液的密度為m(溶液)V(溶液)=agxmL=ax g·cm-3,B項(xiàng)錯(cuò)誤。令原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y g,蒸發(fā)掉b g水達(dá)到飽和,則有ya-b=S100 g+S,解得y=a-b2,原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a-b2a×100%=50(a-b)a%,C項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義,c(NaNO3)=a-b2g85 g·ml-1×x×10-3L=100(a-b)17x ml·L-1,D項(xiàng)正確。
5.某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中,c(Mg2+)=2 ml·L-1,c(SO42-)=6.5 ml·L-1,若將200 mL此混合液中的Mg2+和Al3+分離,至少應(yīng)加入1.6 ml·L-1的氫氧化鈉溶液( )。
A.0.5 L L
C.1.8 L D.2 L
答案:D
解析:由電荷守恒知2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(SO42-),解得c(Al3+)=3 ml·L-1,則n(Al3+)=0.6 ml,n(Mg2+)=0.4 ml;由Mg2+~2OH-、Al3+~4OH-,可知n(OH-)=0.8 ml+2.4 ml=3.2 ml,V(NaOH)=·L-1=2 L。
6.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L氯化氫氣體溶于1 000 g水中,得到的鹽酸的密度為b g·cm-3,則該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是( )。
A.a22.4 ml·L-1
B.ab22 400 ml·L-1
C.ab22 400+36.5a ml·L-1
D.1 000ab22 400+36.5a ml·L-1
答案:D
解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl(g),
n(HCl)=aL22.4 L·ml-1=a22.4 ml
溶液的質(zhì)量為a22.4 ml×36.5 g·ml-1+1 000 g
溶液的體積為a22.4ml×36.5 g·ml-1+1 000 gbg·cm-3×10-3 L·cm-3
c=a22.4mla22.4×36.5+1 000b×10-3L=1 000ab22 400+36.5a ml·L-1,D項(xiàng)正確。
7.下列敘述中正確的是( )。
A.將78 g Na2O2溶于1.00 L水中,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為2.00 ml·L-1
B.將10 mL 18.4 ml·L-1的濃硫酸加水稀釋至1 L,稀釋后溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.184 ml·L-1
C.100 mL 2.0 ml·L-1 Na2CO3溶液中Na+數(shù)約為0.2×6.02×1023
D.將2.00 g NaOH固體置于500 mL容量瓶內(nèi),然后加水至刻度線即得1.00 ml·L-1的NaOH溶液
答案:B
解析:Na2O2溶于水發(fā)生反應(yīng),所得溶液中溶質(zhì)是NaOH,溶液中Na+的物質(zhì)的量與78 g Na2O2中Na+的物質(zhì)的量相等,即78 g78 g·ml-1×2=2 ml,但溶液體積不是1 L,A項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)稀釋規(guī)律:0.01 L×18.4 ml·L-1=c×1 L,c=0.184 ml·L-1,B項(xiàng)正確。2.0 ml·L-1 Na2CO3溶液中Na+濃度為4.0 ml·L-1,故100 mL該溶液中Na+數(shù)約為N(Na+)=4.0 ml·L-1×0.1 L×6.02×1023ml-1=0.4×6.02×1023,C項(xiàng)錯(cuò)誤。容量瓶不能用于溶解溶質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。
8.下列敘述錯(cuò)誤的是( )。
A.10 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%
B.配制0.1 ml·L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 L NH3溶于1 L水中,得到1 ml·L-1的氨水
D.室溫下,向兩份質(zhì)量相同、濃度相同的不飽和燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,均使溶液恰好飽和,則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1∶1(保持溫度不變)
答案:C
解析:濃硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2,稀釋后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10 mL×ρ1×98%10 mL×ρ1+10 mL×ρ2×100%=ρ1ρ1+ρ2×98%>49%,A項(xiàng)正確。實(shí)驗(yàn)室沒有容積為480 mL的容量瓶,應(yīng)用500 mL的容量瓶進(jìn)行配制,B項(xiàng)正確。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NH3的物質(zhì)的量為1 ml,溶于1 L水中得到氨水的體積不是1 L,C項(xiàng)錯(cuò)誤。由于過氧化鈉與水反應(yīng)生成O2,故等物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O與燒堿溶液作用的結(jié)果是等效的,D項(xiàng)正確。
9.(雙選)以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是( )。
A.等體積硫酸鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng),若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1∶2∶3,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1∶6∶9
B.150 mL 1 ml·L-1的氯化鉀溶液中的c(Cl-)與50 mL 1 ml·L-1的氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等
C.20 ℃時(shí),飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0 ml·L-1,則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.5××1 000×100%
D.20 ℃時(shí),100 g水可溶解34.2 g KCl,此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%
答案:AC
解析:等體積硫酸鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng),若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1∶2∶3,則根據(jù)硫酸根守恒可知3c1V∶c2V∶c3V=1∶2∶3,因此三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1∶6∶9,A項(xiàng)正確。150 mL 1 ml·L-1的氯化鉀溶液中的c(Cl-)與50 mL 1 ml·L-1的氯化鋁溶液中的c(Cl-)不相等,分別是1 ml·L-1和3 ml·L-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤。20 ℃時(shí),飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0 ml·L-1,則根據(jù)c=1 000ρωM可知此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.5××1 000×100%,C項(xiàng)正確。20 ℃時(shí),100 g水可溶解34.2 g KCl,此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2 g100 g+34.2 g×100%,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10.(雙選)某同學(xué)參閱了“84”消毒液說明書中的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO、密度為1.19 g·cm-3的消毒液。下列說法正確的是( )。
A.配制過程只需要三種儀器
B.所配得的NaClO消毒液在空氣中經(jīng)光照、久置后,溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小
C.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才可用于溶液的配制
D.需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8 g
答案:BD
解析:配制過程中需要托盤天平(或電子天平)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等儀器,A項(xiàng)錯(cuò)誤。由于NaClO與CO2、H2O反應(yīng)生成HClO,HClO在光照條件下易分解,故所配得的NaClO消毒液在空氣中經(jīng)光照、久置后,溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小,B項(xiàng)正確。容量瓶用蒸餾水洗凈后不必烘干就可用于溶液的配制,C項(xiàng)錯(cuò)誤。應(yīng)按配制500 mL溶液計(jì)算,且托盤天平的精確度為0.1 g,故需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8 g,D項(xiàng)正確。
二、非選擇題
11.(1)含有6.02×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是 ml。
(2)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是 g。
(3)用18 ml·L-1濃硫酸配制90 mL 1 ml·L-1稀硫酸,需用 mL容量瓶,需取用18 ml·L-1 濃硫酸 mL(用量筒量取)。
(4)若將Cl2通入熱的燒堿溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8∶1時(shí),混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為 。
答案:(1)0.25 (2)18 (3)100 5.6 (4)3∶1
解析:(1)1個(gè)硫酸分子中含有4個(gè)氧原子,所以含有6.02×1023個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是6.02×10236.02×1023ml-1×14=0.25 ml。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L CO2的物質(zhì)的量為11.2 L22.4 L·ml-1=0.5 ml,要使二氧化碳與水分子含有的氧原子數(shù)相等,則n(H2O)=2n(CO2)=2×0.5 ml=1 ml,質(zhì)量為1 ml×18 g· ml-1=18 g。
(3)用18 ml·L-1濃硫酸配制90 mL 1 ml·L-1 稀硫酸,實(shí)驗(yàn)室沒有90 mL容量瓶,應(yīng)選擇100 mL容量瓶,設(shè)需要濃硫酸體積為V,依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:18 ml·L-1×V=1 ml·L-1×0.1 L,解得V≈0.005 6 L=5.6 mL。
(4)將Cl2通入熱的燒堿溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液,反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑,當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8∶1時(shí),生成1 ml NaClO3氯原子失電子5 ml,生成8 ml NaCl氯原子得電子8 ml,根據(jù)得失電子數(shù)相等可知,生成NaClO的物質(zhì)的量是3 ml,即混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3∶1。
12.配制480 mL 0.5 ml·L-1的NaOH溶液,試回答下列問題。
(1)選擇儀器:完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、 、 等。
(2)計(jì)算:需要NaOH固體的質(zhì)量為 。
(3)稱量:①稱量過程中NaOH固體應(yīng)放在小燒杯中并放在天平的 (填“左盤”或“右盤”)。
②某學(xué)生先用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量,稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處,天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置,說明此時(shí)左邊質(zhì)量 (填“大于”或“小于”)右邊質(zhì)量。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為 (填“32.6 g”或“32.61 g”),請用“↓”表示在托盤上放上砝碼,“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程,并在下圖中標(biāo)尺上畫出游碼的位置(畫“△”表示)。
標(biāo)尺:
(4)溶解、冷卻。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒,作用是 。
(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用 引流,洗滌燒杯2~3次是為了 。
(6)定容、搖勻。定容的操作是 。
答案:(1)膠頭滴管 500 mL容量瓶
(2)10.0 g
(3)①左盤 ②小于 32.6 g
(4)攪拌,加速溶解
(5)玻璃棒 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
(6)向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1~2 cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面與刻度線相切
13.某品牌的“84”消毒液的主要成分為NaClO,濃度為4.0 ml·L-1,密度為1.2 g·cm-3。
請回答下列問題。
(1)該“84”消毒液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留3位有效數(shù)字)。
(2)某同學(xué)欲用NaClO固體配制240 mL“84”消毒液。
①下列儀器中,不需要用到的是 (填字母)。
A.燒杯
B.250 mL容量瓶
C.10 mL量筒
D.膠頭滴管
E.天平
②下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏大的是 (填字母)。
A.用長時(shí)間放置在空氣中的NaClO固體配制
B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
(3)三元催化劑能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、NOx、CxHy三種成分的凈化,其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示。化合物X可借助紅外光譜(如圖2所示)確定。
圖1
圖2
①X的化學(xué)式為 。
②在圖1的轉(zhuǎn)化中,既被氧化又被還原的元素是 (填元素符號(hào))。
答案:(1)24.8%
(2)①C ②D
(3)①Ba(NO3)2 ②N
解析:(1)ω=4.0ml·L-1×1 L×74.5 g·ml-11.2 g·cm-3×103cm3×100%≈24.8%。
(2)①在配制過程中,不會(huì)用到10 mL的量筒,故答案選C項(xiàng)。
②用長時(shí)間放置在空氣中的NaClO固體配制,由于NaClO易吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì),導(dǎo)致有效成分NaClO減少,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,則溶液的物質(zhì)的量濃度偏小,A項(xiàng)錯(cuò)誤。配制前,容量瓶中有少量蒸餾水對溶液配制無影響,B項(xiàng)錯(cuò)誤。配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致溶質(zhì)損失,配制溶液濃度偏小,C項(xiàng)錯(cuò)誤。定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,溶劑未加到刻度線,配制溶液濃度偏大,D項(xiàng)正確。
(3)①由紅外光譜確定化合物X含硝酸根,再結(jié)合圖1有鋇離子參與,所以X為Ba(NO3)2。
②既被氧化又被還原的元素,化合價(jià)既有升高又有降低,故為氮元素。
14.實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 0.4 ml·L-1的Na2CO3溶液,有如下操作步驟:
A.把稱量好的Na2CO3固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解,冷卻至室溫
B.把A所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中
C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切
D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶
E.將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻
請回答下列問題。
(1)操作步驟的正確順序?yàn)? (填序號(hào))。
(2)實(shí)驗(yàn)室有如下規(guī)格的容量瓶:a.100 mL,b.250 mL,c.500 mL,d.1 000 mL,本實(shí)驗(yàn)選用 (填字母)。
(3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除容量瓶、托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管外,還必須使用的玻璃儀器有 。實(shí)驗(yàn)中該儀器的作用是 。
(4)本實(shí)驗(yàn)需要Na2CO3的物質(zhì)的量是 ml。
(5)誤差分析(填“偏大”“偏小”或“無影響”):
A.稱量Na2CO3時(shí),物質(zhì)和砝碼位置顛倒(1 g以下用游碼): 。
B.某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示: 。
C.加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線,立即用膠頭滴管將多余的液體吸出: 。
答案:(1)ABDCE
(2)c
(3)玻璃棒 攪拌加速溶解、引流
(4)0.2
(5)偏小 偏大 偏小
解析:(1)配制溶液時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻,所以其操作步驟的正確順序?yàn)锳BDCE。
(2)配制480 mL 0.4 ml·L-1的Na2CO3溶液,應(yīng)選擇500 mL容量瓶。
(4)n=cV=0.5 L×0.4 ml·L-1=0.2 ml。
(5)A項(xiàng),稱量Na2CO3時(shí),物質(zhì)和砝碼位置顛倒(1 g以下用游碼),稱取的溶質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏小;B項(xiàng),俯視液面導(dǎo)致溶液的實(shí)際體積偏小,溶液的濃度偏大;C項(xiàng),加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線,立即用膠頭滴管將多余的水吸出,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏小。
15.(2022廣東卷節(jié)選)食醋是烹飪美食的調(diào)味品,有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應(yīng)用與其電離平衡密切相關(guān)。
(1)配制250 mL 0.1 ml·L-1的HAc溶液,需5 ml·L-1 HAc溶液的體積為 mL。
(2)下列關(guān)于250 mL容量瓶的操作,正確的是 (填字母)。
(3)移取20.00 mL HAc溶液,加入2滴酚酞溶液,用0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液滴定至終點(diǎn),消耗體積為22.08 mL,則該HAc溶液的濃度為 ml·L-1。
答案:(1)5 (2)C (3)0.110 4
解析:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。n(HAc)=cV=0.1 ml·L-1×0.25 L,故需要5 ml·L-1 HAc溶液的體積為0.1ml·L-1×0.25 L5ml·L-1=0.005 L=5 mL。
(2)搖動(dòng)時(shí),應(yīng)蓋好瓶塞,右手持瓶頸,水平搖動(dòng)錐形瓶,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;搖勻時(shí)應(yīng)用食指頂住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)上下?lián)u勻,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;定容時(shí),視線要與容量瓶中的凹液面相平,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;引流時(shí),玻璃棒的下端應(yīng)在容量瓶刻度以下,故C項(xiàng)正確。
(3)HAc為一元酸,故進(jìn)行中和滴定時(shí),消耗的n(NaOH)應(yīng)等于n(HAc),故c(HAc)×20.00 mL=0.100 0 ml·L-1×22.08 mL,解得c(HAc)=0.110 4 ml·L-1。砝碼質(zhì)量/g
50
20
20
10
5
稱量(取用砝碼過程)
砝碼質(zhì)量/g
50
20
20
10
5
稱量(取用砝碼過程)
↓↑
↓
↓↑
↓
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