氯及其化合物(建議用時：40分鐘)一、選擇題(每小題只有一個選項(xiàng)符合題意)1．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(　　)A．CuCl2 B．FeCl2C．FeCl3 D．AlCl3D　解析：銅與鹽酸不反應(yīng)，A錯誤；鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，B、C錯誤。2．(2020·常德模擬)下列說法正確的是(　　)①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收?、坌轮坡人难趸詮?qiáng)于久置氯水的?、軝z驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液?、莩Cl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A．①②③ B．②③④C．③ D．③⑤C　解析：氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在光照的條件下才能發(fā)生爆炸，①錯，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，②錯；HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，④錯；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯，排除D項(xiàng)。3．(2020·贛州模擬)某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃鹽酸及如圖所示裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是(夾持裝置已省略)(　　)A．裝置A中可用分液漏斗代替長頸漏斗B．裝置A中缺少加熱裝置C．裝置B中盛放的NaOH 溶液可以凈化Cl2D．裝置D中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾氣C　解析：裝置A中可用分液漏斗代替長頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)，氣體逸出，同時便于控制反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確；二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)生成氯氣，需要添加加熱裝置，B項(xiàng)正確；裝置B中盛放的NaOH溶液吸收氯氣，不能凈化Cl2，可以用飽和食鹽水凈化氯氣，C項(xiàng)錯誤；氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)，可以吸收氯氣，防止污染空氣，D項(xiàng)正確。4．向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是(　　)A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液A　解析：在新制氯水中存在反應(yīng)：Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－，其中起漂白作用的是HClO，故能使平衡向右移動，溶液中c(HClO)增大，則會使溶液的漂白性增強(qiáng)。加入的碳酸鈣粉末與H＋反應(yīng)，使平衡向右移動，溶液中c(HClO)增大，A正確；加入稀硫酸，使平衡向左移動，溶液中c(HClO)減小，B錯誤；加入氯化鈣溶液，使平衡向左移動，溶液中c(HClO)減小，C錯誤；加入二氧化硫水溶液，會與氯氣反應(yīng)，使平衡向左移動，溶液中c(HClO)減小，D錯誤。5．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是(　　)①碘水、淀粉溶液?、诼人Cl4　③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯?、轋eCl3溶液、CCl4A．①②④　　　　　　　 B．②③⑥C．②④⑤ D．④⑤⑥C　解析：①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍(lán)色；②氯水加入NaBr、NaI中，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，加入NaCl中不發(fā)生反應(yīng)，可以鑒別；③溴水與NaCl、NaBr均不反應(yīng)，與NaI反應(yīng)生成I2，用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無法鑒別；④NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應(yīng)分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀硝酸，沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色；⑤與②的原理相似，只是有色層在上層；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鑒別。6．(2020·濟(jì)南模擬)將氯氣分別通入下列液體中，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(　　)選項(xiàng)液體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅氯氣具有還原性B大量水溶液pH<7，呈淺黃綠色氯氣與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)C滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯氣具有漂白性D紫色石蕊溶液先變紅后褪色氯氣具有酸性、漂白性B　解析：氯氣具有氧化性，氯氣通入滴有KSCN的FeCl2溶液，溶液變紅，即Cl2將FeCl2氧化為FeCl3，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，說明氯氣具有氧化性，故A錯誤；氯氣通入大量水中，與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，溶液顯酸性，反應(yīng)后溶液呈淺黃綠色，說明氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故B正確；氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液，與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，NaClO具有漂白性使溶液褪色，故C錯誤；氯氣通入紫色石蕊溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸的酸性使溶液變紅色，次氯酸具有漂白性使溶液褪色，故D錯誤。7．(2020·南陽模擬)下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并回收二氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)A．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙分離二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)后的溶液D．用裝置丁蒸干反應(yīng)后的溶液制MnCl2·4H2OC　解析：用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，A項(xiàng)錯誤；氣體通過乙裝置時應(yīng)長進(jìn)短出，除雜試劑應(yīng)選用飽和食鹽水，B項(xiàng)錯誤；二氧化錳不溶解，可通過過濾的方法分離，C項(xiàng)正確；蒸干溶液會引起MnCl2的水解及MnCl2·4H2O分解，D項(xiàng)錯誤。8．某興趣小組利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與過量氨氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)A．打開K1，關(guān)閉K2，將注射器的活塞往外拉一小段，然后松開，活塞復(fù)原，說明裝置氣密性良好B．打開K1，推動注射器的活塞使過量的氨氣與氯氣混合時，產(chǎn)生大量的白霧C．充分反應(yīng)后，關(guān)閉K1，打開K2，可觀察到燒杯中的溶液會倒吸至試管內(nèi)D．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣和氯氣可以用同一套發(fā)生裝置B　解析：打開K1，關(guān)閉K2，左半部分裝置是一密閉裝置，將注射器的活塞往外拉一小段，然后松開，活塞復(fù)原，說明裝置氣密性良好，A正確；氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨固體，所以看到產(chǎn)生大量白煙，B錯誤；充分反應(yīng)后，關(guān)閉K1，打開K2，裝置內(nèi)氣體反應(yīng)后壓強(qiáng)減小，打開K2，在外界大氣壓的作用下，燒杯中的溶液會倒吸至試管內(nèi)，C正確；氣體發(fā)生裝置的選擇是依據(jù)反應(yīng)物聚集狀態(tài)和反應(yīng)條件，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣可以用加熱濃氨水的方法，實(shí)驗(yàn)室制備氯氣用加熱二氧化錳和濃鹽酸的方法，所以二者可以用同一套發(fā)生裝置，D正確。二、不定項(xiàng)選擇題(每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意)9．向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是(　　)C　解析：溶液中四種離子與Cl2反應(yīng)的先后順序依次是SO(消耗2.24 L Cl2)、I－(消耗1.12 L Cl2)、Fe2＋(消耗 1.12 L Cl2)、Br－(消耗1.12 L Cl2)，因此C選項(xiàng)正確。10．下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是　(　　)A．該溶液中，NH、SO、NO可以大量共存B．該溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2OD．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為6.02×1023個AD　解析：Ag＋與Cl－不能共存，ClO－具有強(qiáng)氧化性，與CH3CHO也不能大量共存，B項(xiàng)錯誤；該溶液中，應(yīng)該是堿性條件下，不能出現(xiàn)氫離子，且大量ClO－會與鐵離子發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；加入濃鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO＋2HCl(濃)===NaCl＋H2O＋Cl2↑，故生成 1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為6.02×1023個，D項(xiàng)正確。11．(2021·莆田模擬)ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)A．通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中B．吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2＋H2O2===2ClO＋2H＋＋O2↑C．步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥D．工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸B　解析：在ClO2發(fā)生器中一定產(chǎn)生ClO2氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收器中進(jìn)行吸收， A項(xiàng)正確；吸收器中加入了濃氫氧化鈉溶液，顯然其中的反應(yīng)不可能得到氫離子，B項(xiàng)錯誤；冷卻結(jié)晶得到NaClO2固體后，應(yīng)該經(jīng)過過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品，C項(xiàng)正確；氣體的貯存和運(yùn)輸都遠(yuǎn)比固體困難，將ClO2氣體制成NaClO2固體的主要目的是便于貯存和運(yùn)輸，D項(xiàng)正確。三、非選擇題12．(2020·濟(jì)南模擬)84消毒液是生活中常用的消毒劑，可與硫酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)原理為NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O；為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置：(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)________(填標(biāo)號)。(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是___________________________________________________________________________________________；說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)的方法___________________。(3)為了驗(yàn)證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，離子方程式為Cl2＋SO＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋，然后檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否含有SO。檢驗(yàn)SO的方法是：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，先加入足量的________至無明顯現(xiàn)象，然后再加入少量________溶液，有白色沉淀生成，說明含有SO。(4)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，該實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有________(填“鹽酸”或“次氯酸”)。解析：(1)由NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O可知，反應(yīng)有液體參加，需要在加熱條件下進(jìn)行，故選裝置②。(2)裝置B中干燥的有色布條褪色，說明氯氣中可能混有少量的水蒸氣，因此應(yīng)在A和B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣。(3)檢驗(yàn)硫酸根離子必須排除其他離子的干擾，因此檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中含有SO的方法是：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，先加入足量的稀鹽酸至無明顯現(xiàn)象，然后再加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明含有SO。(4)氯氣通入水溶液中會反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有鹽酸。答案：(1)②　(2)產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣　在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置)　(3)稀鹽酸(或HCl溶液)　BaCl2(或其他合理答案)　(4)鹽酸  

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