物質(zhì)的量 氣體摩爾體積(建議用時(shí)：40分鐘)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．已知3.01×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是(　　)A．16 g B．32 gC．64 g/mol D．32 g/molD　解析：3.01×1023個(gè)X氣體分子的物質(zhì)的量為0.5 mol，X的摩爾質(zhì)量為32 g/mol。2．我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。雙氫青蒿素的化學(xué)式為C15H24O5，相對(duì)分子質(zhì)量為284。下列關(guān)于雙氫青蒿素的說法正確的是(　　)A．NA個(gè)雙氫青蒿素的質(zhì)量為284 g/molB．均為NA個(gè)的C、H、O三種原子的質(zhì)量比為 6∶1∶8C．14.2 g雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NAD．含有NA個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1 molC　解析：質(zhì)量的單位是“g”，不是“g/mol”，A錯(cuò)誤；均為NA個(gè)C、H、O三種原子的物質(zhì)的量為1 mol，分別乘各自的摩爾質(zhì)量 12 g/mol、1 g/mol、16 g/mol，得到三種原子的質(zhì)量比為12∶1∶16，B錯(cuò)誤；14.2 g雙氫青蒿素的物質(zhì)的量是14.2 g÷284 g/mol＝0.05 mol，因?yàn)樵谝粋€(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)是44，所以 0.05 mol 雙氫青蒿素中含有的原子總數(shù)為2.2NA，C正確；一個(gè)雙氫青蒿素的分子中含有15個(gè)碳原子，含有NA個(gè)碳原子的雙氫青蒿素的物質(zhì)的量為1 mol÷15≈0.067 mol，D錯(cuò)誤。3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(　　)A．常溫下，16.0 g CH4含質(zhì)子數(shù)為10NAB．1 mol CO2所含氧原子數(shù)為NAC．30.0 g NO含有的分子數(shù)為NAD．56.0 g Fe與足量鹽酸反應(yīng)，生成NA個(gè)H2分子B　解析：A項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量可確定CH4的物質(zhì)的量為 1 mol，1個(gè)CH4含10個(gè)質(zhì)子，則1 mol CH4含 10NA 個(gè)質(zhì)子；B項(xiàng)，1 mol CO2中所含氧原子數(shù)為2NA；C項(xiàng)，30.0 g NO的物質(zhì)的量為 1 mol，所含分子數(shù)為NA；D項(xiàng)，完全反應(yīng)后生成1 mol H2，分子數(shù)為NA。4．分析下表中三種氣體物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是(　　)物質(zhì)質(zhì)量/g體積0 ℃，101 kPa20 ℃，101 kPa0 ℃，202 kPaH2222.424.011.2O23222.424.011.2CO24422.323.911.2A．物質(zhì)的量相同的三種氣體，在相同條件下，其體積基本相同B．相同條件下，體積相同的三種氣體，其質(zhì)量不同C．質(zhì)量相同的三種氣體，在相同條件下，其體積一定不同D．相同條件下，體積相同的三種氣體，因其質(zhì)量不同，所以氣體分子數(shù)目也不同D　解析：分析表中數(shù)據(jù)可知，三種氣體在相同溫度和壓強(qiáng)下，其體積基本相同，A項(xiàng)正確；三種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 22.4 L，則其物質(zhì)的量均為1 mol，由于其摩爾質(zhì)量不同，故其質(zhì)量不同，B項(xiàng)正確；質(zhì)量相同的三種氣體，其物質(zhì)的量不同，在相同條件下的體積也不同，C項(xiàng)正確；相同條件下，體積相同的三種氣體的物質(zhì)的量相同，則氣體分子數(shù)目相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量為a g，一個(gè)12C原子的質(zhì)量為b g，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是(　　)A．由已知信息可得：NA＝B．w g 該原子的物質(zhì)的量一定是 molC．w g 該原子中含有個(gè)該原子D．該原子的摩爾質(zhì)量為 g/molD　解析：1個(gè)12C原子的質(zhì)量為b g，阿伏加德羅常數(shù)以0.012 kg 12C所含碳原子數(shù)為基準(zhǔn)，則有NA＝，A項(xiàng)正確；1個(gè)原子的質(zhì)量為a g,1 mol該原子的質(zhì)量為aNA g，則w g 該原子的物質(zhì)的量為 mol，B項(xiàng)正確；1個(gè)原子的質(zhì)量為a g，則w g 該原子中含有個(gè)該原子，C項(xiàng)正確；1個(gè)原子的質(zhì)量為a g，1 mol該原子的質(zhì)量為aNA g，故該原子的摩爾質(zhì)量為aNA g/mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．一定溫度和壓強(qiáng)下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球(如圖)，下列說法中正確的是(　　)A．氣球②中裝的是O2B．氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)相等C．氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為4∶1D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1D　解析：m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體的物質(zhì)的量分別為 mol、 mol、 mol、 mol。根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可知，同溫同壓下氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，結(jié)合四個(gè)氣球的體積推知，①是SO2，②是CO2，③是O2，④是CH4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氣球①和氣球③中氣體分子數(shù)之比為 mol∶ mol＝1∶2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氣球①和氣球④中氣體物質(zhì)的量之比為 mol ∶ mol ＝1∶4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氣球③和氣球④中氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，D項(xiàng)正確。7．在100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含氧原子的個(gè)數(shù)約為(　　)A．1×6.02×1023 B．2×6.02×1023C．3×6.02×1023 D．4×6.02×1023D　解析：在100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇(C2H6O)水溶液中，乙醇的質(zhì)量為100 g×46%＝46 g，水的質(zhì)量為100 g－46 g＝54 g，則有n(C2H6O)＝46 g÷46 g/mol＝1 mol，n(H2O)＝54 g÷18 g/mol＝3 mol，該溶液中所含氧原子的物質(zhì)的量為1 mol＋3 mol＝4 mol，故所含氧原子的個(gè)數(shù)為4 mol×6.02×1023 mol－1＝4×6.02×1023。8．(2020·辛集模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)A．1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為2NAB．32 g S8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NAD．39 g鉀與氧氣完全反應(yīng)，生成K2O轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，生成KO2轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B　解析：N2與H2生成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，N2的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，則1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)小于2NA，A錯(cuò)誤；由S8的分子結(jié)構(gòu)可知一個(gè)S8分子中含有8個(gè)S—S，則32 g S8中的共價(jià)鍵數(shù)目為×8×NA mol－1＝NA，B正確；Cl2溶于水中，發(fā)生可逆反應(yīng)，只有部分Cl2與水反應(yīng)生成HCl、HClO，其余仍以Cl2分子形式存在于水中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2的物質(zhì)的量為0.5 mol，溶于水后溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和小于NA，C錯(cuò)誤；K2O或KO2中K元素均顯＋1價(jià)，故39 g即1 mol 鉀完全反應(yīng)后均轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，D錯(cuò)誤。二、不定項(xiàng)選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)9．室溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)。下列說法正確的是(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)A．氣體反應(yīng)物的總體積為0.448 LB．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04 gC．生成物中不含分子D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA個(gè)NHBC　解析：等物質(zhì)的量的氯化氫和氨氣恰好完全反應(yīng)生成固體氯化銨。因沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以反應(yīng)物體積無法計(jì)算，A錯(cuò)誤；n(H)＝n(HCl)＋3n(NH3)＝0.01 mol＋0.01 mol×3＝0.04 mol，故氫元素的總質(zhì)量為0.04 mol×1 g/mol＝0.04 g，B正確；氯化銨為離子化合物，不存在分子，C正確；氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)發(fā)生水解，NH的個(gè)數(shù)小于 0.01NA，D錯(cuò)誤。10．科學(xué)家最近在－100 ℃的低溫下合成了一種化合物X，此分子的模型如圖所示，其中黑球代表碳原子，白球代表氫原子。下列說法中不正確的是(　　)A．該分子的分子式為C5H4B．1 mol該物質(zhì)完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)需消耗6 mol O2C．該物質(zhì)完全燃燒生成的CO2和H2O的分子數(shù)之比為5∶4D．1 mol該物質(zhì)完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為24NAC　解析：由模型圖可知，1個(gè)分子中含5個(gè)C原子、4個(gè)H原子，故該分子的分子式為C5H4，A正確；1 mol該物質(zhì)完全燃燒生成CO2與H2O時(shí)需耗O2為1×(5＋)mol＝6 mol，B正確；由C、H原子守恒可知，該物質(zhì)完全燃燒生成的CO2與H2O的分子數(shù)之比為5∶2，C錯(cuò)誤；反應(yīng)過程中C元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，由O元素的化合價(jià)變化可知，1 mol該物質(zhì)完全燃燒生成CO2與H2O時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 mol×2×[0－(－2)]×NA＝24NA，D正確。11．一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1 mol N2，右邊充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是(　　)A．右邊與左邊氣體分子數(shù)之比為4∶1B．右邊CO的質(zhì)量為5.6 gC．右邊氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)再充入0.2 mol COC　解析：左右兩邊氣體溫度、壓強(qiáng)相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4∶1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4∶1，所以右邊氣體物質(zhì)的量＝＝0.25 mol，氣體分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則右邊與左邊氣體分子數(shù)之比為 1∶4，故A錯(cuò)誤；右邊CO的質(zhì)量為28 g/mol×0.25 mol＝7 g，故B錯(cuò)誤；相同條件下密度之比與摩爾質(zhì)量成正比，則右邊氣體密度是相同條件下氫氣密度的＝14倍，故C正確；相同條件下氣體體積與物質(zhì)的量成正比，隔板處于容器正中間時(shí)，左右兩邊氣體的物質(zhì)的量相等，則需要充入CO的物質(zhì)的量為1 mol－0.25 mol＝0.75 mol，故D錯(cuò)誤。三、非選擇題12．(1)某硫原子的質(zhì)量為m g，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則n g該硫原子的物質(zhì)的量為________mol。(2)m g A氣體與n g B氣體所含分子數(shù)相等，同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為________。(3)將3.22 g 芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中，要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na＋，則需水的質(zhì)量為________g。解析：(1)硫原子的質(zhì)量為m g,1 mol硫含有NA個(gè)硫原子，則 1 mol硫的質(zhì)量為mNA g，故n g該硫原子的物質(zhì)的量為n(S)＝＝ mol。(2)m g A氣體與n g B氣體的分子數(shù)相等，則有＝，從而可得＝。根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可知，同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則有＝＝m∶n。(3)3.22 g Na2SO4·10H2O的物質(zhì)的量為0.01 mol，含有0.1 mol水，該物質(zhì)溶于水中使100個(gè)水分子中溶有1 個(gè)Na＋，則所需水的物質(zhì)的量為0.01 mol×2×100－0.1 mol＝1.9 mol，故m(H2O)＝1.9 mol×18 g/mol＝34.2 g。答案：(1)　(2)m∶n　(3)34.213．填寫下列空白：(1)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。(2)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為________。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75 g/L的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為________，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為________。(4)已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成 0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質(zhì)量為________。(5)同溫同壓下，已知O2的密度為ρ g/L，則CO2的密度為________。(6)現(xiàn)有下列三種氣體：①32 g CH4；②約含有6.02×1023個(gè)HCl分子的氯化氫氣體；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L O2。請(qǐng)按物理量由小到大的順序排列：a．質(zhì)量__________(填標(biāo)號(hào)，下同)；b.分子數(shù)目________；c.相同狀況下氣體的體積________。解析：(1)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為(n mol×17 g/mol)∶(n mol×16 g/mol)＝17∶16。(2)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為4∶3。(3)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為0.75 g/L×22.4 L/mol＝16.8 g/mol，設(shè)NH3的體積分?jǐn)?shù)為x，則17x＋16(1－x)＝16.8，解得x＝0.8，即80%；該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為＝8.4。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，C的質(zhì)量為(a＋b－d)g，則C的摩爾質(zhì)量為＝5(a＋b－d) g/mol。(5)同溫同壓下，已知O2的密度為ρ g/L，而＝，則ρ(CO2)＝＝ g/L。(6)①32 g CH4的物質(zhì)的量為＝2 mol；②約含有6.02×1023個(gè)HCl分子的氯化氫氣體的物質(zhì)的量為＝1 mol，其質(zhì)量為36.5 g/mol×1 mol＝36.5 g；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L O2的物質(zhì)的量為＝1.5 mol，其質(zhì)量為32 g/mol×1.5 mol＝48 g。a.根據(jù)上述分析可知，三種物質(zhì)的質(zhì)量大小為①＜②＜③。b.根據(jù)N＝nNA可知，氣體分子數(shù)與其物質(zhì)的量成正比，氣體的物質(zhì)的量大小為②＜③＜①，則三種氣體含有分子數(shù)目大小為②＜③＜①。c.根據(jù)V＝nVm可知，相同條件下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，氣體的物質(zhì)的量大小為②＜③＜①，則三種氣體的體積大小為②＜③＜①。 答案：(1)17∶16　(2) 4∶3　(3)80%　8.4(4)5(a＋b－d) g/mol　(5) g/L(6)a.①②③　b．②③①　c．②③①  

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