第二章第四節(jié)  化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（共1課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解自發(fā)反應(yīng)和非自發(fā)反應(yīng)的含義。2、了解熵的大小判斷方法；焓判據(jù)及熵判據(jù)的局限性。（重點(diǎn)、難點(diǎn)）一、自主預(yù)習(xí)·知識(shí)儲(chǔ)備閱讀化學(xué)選修4課本P34、P35，完成預(yù)習(xí)內(nèi)容1.自發(fā)過(guò)程與自發(fā)反應(yīng) 自發(fā)過(guò)程自發(fā)反應(yīng)含義在一定條件下，________________，就能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程。在給定的條件下，可以__________進(jìn)行到顯著程度的化學(xué)反應(yīng)。舉例高山流水、自由落體、冰雪融化、墨水?dāng)U散等酸堿中和、金屬與酸、鐵器生銹、甲烷燃燒等特征具有________性，即過(guò)程的某個(gè)方向在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，而該過(guò)程逆方向在該條件下肯定__________自發(fā)進(jìn)行。【針對(duì)訓(xùn)練1】判斷下列說(shuō)法是否正確(1)水電解生成氫氣和氧氣屬于自發(fā)反應(yīng)   (   ) (2)氫氣與氧氣點(diǎn)燃生成水屬于自發(fā)反應(yīng)   (   ) (3)自發(fā)反應(yīng)一定會(huì)發(fā)生                 (   ) (4)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)速率一定很大       (   )(5)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是易發(fā)生的反應(yīng)   (   )2、熵（S）：描述體系的混亂程度的物理量，單位：J·mol-1·K-1（1）大小判據(jù)：①體系混亂度越大，熵值______（填“越大”或“越小”）；②物質(zhì)的三種狀態(tài)：S(g)______ S(l)______S(s)（填“＞”、“＝”或“＜”）；③化學(xué)反應(yīng)：氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)越大，S______（填“越大”或“越小”）。（2）熵變(△S)： △S____0，熵增加的反應(yīng)；△S____0，熵減小的反應(yīng)。【針對(duì)訓(xùn)練2】判斷下列反應(yīng)的熵變（△S）是大于零還是小于零？A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)               △S_____0B、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)    △S_____0C、Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)               △S_____0D、2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)       △S_____0二、合作探究·成果展示任務(wù)1：自發(fā)反應(yīng)的焓判據(jù)（能量判據(jù)）自發(fā)過(guò)程共同點(diǎn)一：高山流水、自由落體和電流的流向這些自發(fā)過(guò)程都是由       狀態(tài)轉(zhuǎn)變成       狀態(tài)，表明能量越      越穩(wěn)定。【猜想1】反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行可能與________變化有關(guān)。【實(shí)驗(yàn)探究1】把打磨后的鎂條放入稀鹽酸中反應(yīng)，用手觸摸試管底部，感受溫度的變化。再回憶我們熟悉的鈉與水反應(yīng)、中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)等，歸納出此類反應(yīng)的共同特點(diǎn)。【初步結(jié)論1】______反應(yīng)過(guò)程中體系能量_____，因此具有自發(fā)進(jìn)行的傾向。 
【針對(duì)訓(xùn)練3】以下自發(fā)過(guò)程可用能量判據(jù)來(lái)解釋的是（   ）A、硝酸銨自發(fā)地溶于水（吸熱）B、2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)   △H=+56.7kJ/molC、(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)   △H=+74.9 kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H=-571.6 kJ/mol【深度思考1】自發(fā)反應(yīng)一定都是放熱反應(yīng)嗎？【實(shí)驗(yàn)探究2】將5g Ba(OH)2 ·8H2O晶體與5gNH4Cl晶體一起放入自封袋中，用手快速搓動(dòng)混合，感覺(jué)溫度的變化。【結(jié)論1】__________有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，但自發(fā)反應(yīng)不一定要__________。只根據(jù)焓變來(lái)判斷反應(yīng)方向是__________的。任務(wù)2：自發(fā)反應(yīng)的熵判據(jù)（熵增原理） 自發(fā)過(guò)程共同點(diǎn)二：食鹽溶于水、墨水的擴(kuò)散和火柴棒的散落這些自發(fā)現(xiàn)象與能量高低無(wú)關(guān)，但卻使體系由________狀態(tài)變?yōu)?/span>_________狀態(tài)，表明體系的混亂度越_____越穩(wěn)定。【猜想2】自發(fā)反應(yīng)的進(jìn)行可能與體系的________大小有關(guān)【分析探究】標(biāo)出下列反應(yīng)中各物質(zhì)的狀態(tài)，同時(shí)分析下列反應(yīng)的熵變情況，得出結(jié)論。2NH4Cl(  )+Ba(OH)2·8 H2O(  )=NH3(  )+BaCl2(  )+10H2O(  )   ΔH＞0 2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g)              ΔH=+56.7 kJ·mol-1(NH4)2 CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)     ΔH=+74.9 kJ·mol-1【初步結(jié)論2】______反應(yīng)過(guò)程中體系混亂度________，因此具有自發(fā)進(jìn)行的傾向。【深度思考2】自發(fā)反應(yīng)都是熵增的反應(yīng)嗎？請(qǐng)舉例說(shuō)明。  【結(jié)論2】__________有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，但自發(fā)反應(yīng)不一定是__________。只根據(jù)熵變來(lái)判斷反應(yīng)方向是__________的。任務(wù)3：自發(fā)反應(yīng)的復(fù)合判據(jù)（自由能△G）石灰石在常溫下很穩(wěn)定，高溫下卻可以分解CaCO3(s) == CaO (s) +CO2 (g)，由此猜測(cè)，反應(yīng)的自發(fā)性可能還與________有關(guān)。自由能：△G=△H-T△S ，當(dāng)△G<0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行; 當(dāng)△G>0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。△H△S反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行—+ +— ++ —— 【針對(duì)訓(xùn)練4】下列反應(yīng)中，在任何溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的是 ( 　)  A．2O3(g)===3O2(g)　ΔH < 0  B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH > 0  C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH < 0  D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH > 0三、歸納總結(jié)·思維導(dǎo)圖 

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第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修1

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