綿陽南山中學2022年秋高2020級理科綜合化學演練(二)本試題分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分300分。可能用到的相對原子質(zhì)量: H-I C-12 N-14 O-16 S-32 C0-59 Cu-64第I卷(126分)一、 選擇題(本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)7.化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。下列有關說法正確的是A. Na2CO3 可用作食品膨松劑B.硅是良好的半導體，可用于制造光導纖維C.食鹽既可作調(diào)味劑，又能作食品防腐劑D.將煤炭轉(zhuǎn)化為甲醇再燃燒，可實現(xiàn)“碳中和”8.莽草酸易溶于水，可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是A.分子式為C7H6O5B.分子中含有2種官能團C.可發(fā)生加成、取代和氧化反應D.相同物質(zhì)的量的該有機物消耗Na、NaOH、NaHCO3 的物質(zhì)的量之比4:4:19.圖中裝置或操作能達到實驗目的的是10.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是A.標準狀況下，22.4L CCl4的體積含有分子的數(shù)目大于0.1NAB.常溫常壓下，15 g甲基(—CH3)含有電子數(shù)為9 NAC.0.1mol/L FeCl3在沸水中形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAD.0.1molNa2O和Na2O2的混合物含有的陰離子的數(shù)目是0.1NA11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是A.元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B.元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱c.化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同D.簡單原子半徑的大小順序: W>Z>Y>X12.下列離子方程式正確的是A.將四氧化三鐵溶于稀硝酸: Fe3O4+ 8H+ =Fe2+ + 2Fe3++ 4H2OB.氨水中通入過量的SO2: SO2+ NH3·H2O= HSO3- +NH4+C.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3: AIO2- + HCO3- + H2O= Al(OH)3↓+CO2↑D.將SO2通入溴水中使其褪色: SO2+2H2O +Br2= 2H++SO42- +2HBr13.高鐵電池是一種新型高能高容量電池，某高鐵電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A. M極電勢高于N極電勢B.電池工作時，電子移動方向: M→A→N→MC.電池工作一段時間后，正極區(qū)中oH-的物質(zhì)的量減小D. N極的電極反應式為FeO42- +3e- +4H2O= Fel(OH) 3+ 5OH-第II卷(174分)三、非選擇題(本卷包括必考題和選考題兩部分，第22為必考恩，每個試題專生那必須做答。第33-38題為選考題，考生根據(jù)要求做答)(一)必考題:共129分。26. (15分)濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣主要含鋅、鎘(Cd)、銅、鐵、鈷(Co)等金屬單質(zhì)。利用銅鎘渣可生產(chǎn)Cu、Cd 及ZnSO4·7H2O等，其生產(chǎn)流程如圖:如表是部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1 計算):請回答下列問題:(1)提高銅鎘渣的“浸出”速率的措施有____                  (寫出1條即可)。(2) Fe的金屬性比Co強，該流程中“除鈷”       (填“能”或“不能")用Zn代替Fe,“除鈷"中Fe發(fā)生反應的離子方程式是                             。(3)“除鐵’操作中加入H2O2的目的是_                          ，加入ZnO的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，以除去溶液中的鐵元素，調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_____     ,“除鐵"操作中的沉淀成分是_                      (寫化學式)。(4)“電解”操作中，Cd2+在             _極放電得到金屬Cd，電極反應式是_          。(5)“電解”后的電解廢液是ZnSO4溶液，用該電解廢液制備ZnSO4·7H2O的方法是                                       。(6)“除鈷”后的含鈷廢渣在空氣中煅燒，煅燒后的成分測定如表:則煅燒后所得固體混合物中，鈷氧化合物的化學式是_                   。27. (14 分)亞硝酰硫酸(NOHSO4)純品為棱形結晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時可制備NOHSO4,實驗室用如圖所示裝置(夾持裝置略)制備少量NOHSO4并測定產(chǎn)品的純度。(1) 導管a的作用是_______。 儀器b的名稱是                     。(2)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為                       ；B中反應必須維持體系溫度不得高于20°C，可能的原因為                                 。(3)反應開始時緩慢，待生成少量NOHSO4后，溫度變化不大，但反應速度明顯加快，其原因是                                 。(4)該實驗裝置存在明顯缺陷，可能導致NOHSO4產(chǎn)量降低，請補充合理改進方案:                                                 。(5)測定產(chǎn)品的純度:稱取4.0g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入10.00mL 0.10mol·L-1的KMnO4溶液和適量稀H2SO4,搖勻，再將溶液加熱至60~70°C(使生成的HNO3揮發(fā)逸出)，冷卻至室溫，然后用0.20mol·L-1的Na2C2O4，標準溶液滴定至終點，消耗Na2C2O4溶液的體積為25.00mL。(雜質(zhì)不參與反應)已知:2KMnO4+5NOHSO4 +2H2O=K2SO4 + 2MnSO4 + 5HNO3 + 2H2SO4; 5Na2C2O4 + 2KMnO4+ 8H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+ K2SO4+8H2O+5NaSO4。①滴定終點的現(xiàn)象為_                        。②該產(chǎn)品純度為__             (保留一位小數(shù)，已知NOHSO4的摩爾質(zhì)量為127g·mol-1)。28.(14分)五氧化二碘是一種重要的工業(yè)試劑，常溫下為白色針狀結晶，可用于除去空氣中的一氧化碳。請回答下列問題:(1)已知:①2l2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) H1=-75. 6kJ/mol②I2Os<(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s) H2=-1377.2kJ/mol則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為                                __。(2)結合反應①和反應②分析，I2在CO轉(zhuǎn)化為CO2的反應中所起的作用是_             .(3)若在恒溫恒容的密閉體系中進行上述反應②，下列不能說明反應②達到平衡狀態(tài)的是             (填序號)。A.混合氣體的密度保持不變          B. CO和CO2的物質(zhì)的量相等C. v(CO)=v(CO2)                     D.混合氣體的平均分子量不變(4) 10°C時，某恒容密閉容器中充有足量的I2O5(s)，向該容器中充入CO發(fā)生反應②;充入CO的物質(zhì)的量與平衡時CO2的物質(zhì)的量的關系如圖甲所示。若降低溫度，θ值___     (填“增大”“減小”或“不變”)，理由是                                 .(5)圖乙是不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨CO2的移出率的關系[CO2的移出率=×100%]:①20°C時，向2L恒容密閉容器中充入2mol CO和足量I2O5,反應達到平衡后固體質(zhì)量減小8g。該溫度下反應的平衡常數(shù)K=_         _ ( 可用分數(shù)表示)。②圖中a=                   _。(保留一位小數(shù))(二)選考題:共45分。請考生從2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。 如果多做，則每科按所做的第一題計分)35. [化學-- 選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)] (15分)CuO在化學鏈(如氣相烴類)燃燒和催化CO氧化過程中均展現(xiàn)出良好的性能，同時具有成本低廉的優(yōu)勢，有望成為貴金屬催化劑的替代品。中國科學院工程熱物理研究所的科研人員初步揭示了CO在CuO表面的催化機理，并深入研究了CO在銅基氧化物表面的反應機制，并提出了對應的反應動力學模型。(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式為__           _， 其核外電子的空間運動狀態(tài)有__   種。(2)N與C、O同周期，H、C、N三種元素的電負性從小到大的順序為_       ___; C、N、O的第一電離能從大到小的順序為_                 。(3) CO分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_          。(4) NH3具有還原性能被CuO氧化，NH3 分子中N原子的雜化方式為______， NH3 的沸點高于PH3的原因是_                        。(5)已知Cu2O的熔點高于Cu2S的熔點，其原因是_                          。(6)銅的某種氧化物的晶胞結構如圖所示，若該晶胞中Cu原子與0原子之間的最近距離為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度為           (填含a、NA的代數(shù)式)g·cm-3。36. [化學-- 選修5: 有機化學基礎] (15分)布洛芬具有降溫和抑制肺部炎癥的雙重作用。-種制備布洛芬的合成路線如下:回答下列問題:(1) A的化學名稱為_                    。(2) E→F的反應類型為________，H 中官能團的名稱為_                 。(3)E的分子中含有兩個甲基，則E的結構簡式為                  。(4) I→K的化學方程式為                                               。(5)寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式______________ (不考慮立體異構)。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應:②分子中有一個手性碳原子:③苯環(huán)上有處于間位的2個取代基。(6)寫出以間二甲苯、CH;COCl和(CH3)2CHMgCl為原料制備的合成路線_____                            。 (無機試劑任選) 
 

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