一、單選題
1. 化學與社會發(fā)展和人類進步息息相關。下列說法錯誤的是
A. 華為Mate60pr系列“爭氣機”的芯片材料主要為晶體硅
B. 用機械剝離法從石墨中分離出的石墨烯能導電，石墨烯與金剛石互為同素異形體
C. 國產飛機C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料
D. 國產飛機C919內的椅罩、門簾等使用國產芳砜綸纖維，芳砜綸纖維屬于天然纖維
【答案】D
【解析】
【詳解】A．晶體硅是華為Mate60pr系列“爭氣機”的芯片主要材，A項正確；
B．用機械剝離法從石墨中分離出的石墨烯能導電，石墨烯與金剛石均為碳的單質，它們互為同素異形體，B項正確：
C．氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料，則國產飛機C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料，C項正確；
D．芳砜綸纖維是合成高分子化合物，屬于合成纖維，D項錯誤；
答案選D。.
2. 日本核污水含有大量的放射性核素，如氚、鍶-90、碳-14等。據(jù)統(tǒng)計，目前已有12個國家和地區(qū)對福島食品采取進口限制。阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列有關說法正確的是
A. 等物質的量的氚(3H)與氘(2H)的核內中子數(shù)分別為2NA和NA
B. 鍶-為第IIA元素，得電子能力比強
C. 常溫下，17gN2H3所含中子的數(shù)目為10NA
D. 0.1ml14CH4和14NH3的混合物含電子數(shù)為NA
【答案】D
【解析】
【詳解】A．等物質的量的氚與氘的核內中子數(shù)不能確定，A項錯誤；
B．鍶-為第IIA元素，得電子能力比弱，B項錯誤；
C．常溫下，的摩爾質量為，所含中子的數(shù)目為，C項錯誤；
D．中含10個電子，中也含10個電子，所以0.1ml和的混合物含電子數(shù)為，D項正確；
答案選D。
3. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。X和Y位于同一周期且能組成紅棕色的大氣污染物，金屬元素M的單質與冷水幾乎不反應，但可與熱水發(fā)生置換反應生成W的單質。下列有關說法錯誤的是
A. 簡單離子半徑可能為：Z>X>Y
B. 簡單氫化物的還原性：X>Y
C. 常溫下，Z的單質能夠與水劇烈反應
D. 由W、X、Y三種元素組成的化合物的水溶液可能呈酸性
【答案】A
【解析】
【分析】由題給信息，短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X和Y位于同一周期且能組成紅棕色的大氣污染物，則紅棕色大氣污染物為，則X為N，Y為O，金屬元素M的單質與冷水幾乎不反應，但可與熱水發(fā)生置換反應生成W的單質，則M為Mg，W為H， 原子序數(shù)依次增大，Z可能為F或Na，則W、X、Y、M四種元素分別為H、N、O、Mg，Z可能為或；
【詳解】A．簡單離子半徑：(或)，A項錯誤；，
B．同周期 從左到右,非金屬性增強，氫化物的還原性減弱，則簡單氫化物的還原性：，B項正確，
C．常溫下，或均能的與水劇烈反應，C項正確；
D．由W、X、Y三種元素組成的的水溶液顯堿性，組成的顯酸性，D項正確。
答案選A。
4. 青杞始載于《新修本草》，藥用全草，清熱解毒。青杞化學成分多種多樣，其中一種成分白英素B的結構如圖所示，關于該化合物，下列說法正確的是
A. 最多有9個碳原子共平面
B. 1ml白英素B完全反應能消耗4mlH2
C. 可發(fā)生加聚、加成、氧化等反應
D. 1ml白英素B完全反應能消耗2mlNaOH
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由結構簡式可知，白英素B分子中含有的苯環(huán)為平面結構，則分子中至少有9個碳原子共平面，A項錯誤；
B．由結構簡式可知，白英素B分子中含有的醛基、苯環(huán)能與發(fā)生加成反應，B項正確；
C．由結構簡式可知，白英素B分子中不含有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應，加成與氧化反應可以發(fā)生， C項錯誤；
D．由結構簡式可知，白英素B分子中含有的酯基能與氫氧化鈉溶液反應，則1ml白英素B完全反應能消耗1ml氫氧化鈉， D項錯誤；
答案選B。
故選B
5. 近期科技工作者開發(fā)了一套CO和甘油(C3H8O3)的電解裝置，如圖所示。
下列說法錯誤的是
A. 催化電極b連接電源的正極
B. 電解過程中K+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)
C. 陰極區(qū)的電極反應為2CO+8e-+6H2O=C2H4+8OH-
D. 電解過程中陽極附近pH減小
【答案】B
【解析】
【分析】如圖所示，催化劑a電極中，C元素化合價降低，得電子，為陰極，與電源負極相連，電極方程式為：，催化劑b電極，中C元素化合價升高，失電子，為陽極，與電源正極相連，電極方程式為：。
【詳解】A．催化電極b為，為陽極，接電源的正極，A項正確
B．電解過程中，陽離子向陰極移動，但是K+不能通過陰離子交換膜，B項錯誤；
C．催化電極a為，為陰極，電極反應為，C項正確
D．電解時，陽極室反應，陽極室pH減小，D項正確；
答案選B。
6. 某學習小組設計如圖所示裝置改進鈉與氯氣反應的實驗。下列說法正確的是
A. 加入藥品后應檢查裝置氣密性
B. 先點燃酒精燈再滴加濃鹽酸
C. 鈉在氯氣中劇烈燃燒產生白煙
D. 若將Na改為Cu，可以觀察到藍色的煙
【答案】C
【解析】
【詳解】組裝好裝置后，加入藥品前應檢查裝置氣密性，A錯誤；
先滴加濃鹽酸，產生一段時間的氯氣，排除裝置內的空氣，再加熱酒精燈，B錯誤；
鈉在氯氣中劇烈燃燒生成白色固體氯化鈉，所以現(xiàn)象為產生白煙，C正確；
鈉在氯氣中劇烈燃燒生成棕黃色固體氯化銅，所以現(xiàn)象為產生棕黃色煙，D錯誤；
故選C。
7. 下列離子方程式不正確的是
A. 乙醇與酸性溶液反應：
B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑
C. 溶液中加入產生沉淀：
D. 將等物質的量濃度的和溶液以體積比1：1混合：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．乙醇與酸性溶液反應，乙醇被氧化為乙酸，根據(jù)得失電子守恒配平離子方程式為，故A正確；
B．氫氧化鈉溶液與鋁反應生成Na[Al(OH)4]和氫氣，離子方程式為：2Al＋2OH-＋6H2O=2[Al(OH)4]-＋3H2↑，故B正確；
C．溶液中加入，F(xiàn)e2+被氧化生成氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為，故C正確；
D．將等物質的量濃度的和溶液以體積比1：1混合，生成一水合氨、硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為，故D錯誤；
選D。
三、非選擇題：第22至25題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~34題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
8. 以某廢鋅渣(主要成分為ZnFe2O4及一定量的FeS、PbO、ZnS、Al2O3、SiO2)為原料制備碳酸鋅的工藝流程如圖：
已知：相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的如表所示：
回答下列問題：
（1）為提高“浸出”效率，可采取措施有_____(任意回答一條)。
（2）“浸出”時ZnFe2O4除直接溶于硫酸外，有部分ZnFe2O4在酸性條件下與FeS、ZnS發(fā)生了氧化還原反應。
①“浸出”步驟中，濾渣I的主要成分除硫單質外還有_____(填化學式)。
②寫出在酸性條件下ZnS與ZnFe2O4反應的化學方程式：_____。
（3）“轉化”步驟中，加入H2O2的電子式為_____。H2O2的加入量高于理論值的主要原因為_____。
（4）“調pH”時需調節(jié)pH的最佳范圍為_____。
（5）“沉鋅”步驟中，發(fā)生的主要反應的離子方程式為_____。
（6）鐵酸鋅可用于循環(huán)分解水制氫氣，其反應原理如圖所示。反應①中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____。
【答案】（1）將廢鋅渣粉碎、適當增大硫酸的濃度、適當升高浸出溫度、不斷快速的攪拌等(任答一條，合理即可)
（2） ①. 、 ②.
（3） ①. ②. 可以催化分解
（4）4.7≤PH

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