可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ca 40 Cu 64
一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 既可以用于消毒殺菌，也可作食品添加劑
B. 中國(guó)天眼FAST使用的碳化硅是一種新型無(wú)機(jī)材料
C. 國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919機(jī)身使用的碳纖維屬于有機(jī)高分子材料
D. 探測(cè)器使用的硅太陽(yáng)能電池板屬于半導(dǎo)體材料
【答案】C
【解析】
【詳解】A．二氧化硫既有氧化性，能消毒殺菌，又有還原，可作為紅酒里面的添加劑，A正確；
B．碳化硅屬于新型陶瓷材料，屬于新型無(wú)機(jī)材料，B正確；
C．碳纖維是無(wú)機(jī)材料，不屬于有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；
D．硅太陽(yáng)能電池板屬于半導(dǎo)體材料，D正確；
故選C。
2. 下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 乙烯和聚氯乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)
B. 乙醇在紅熱銅絲作用下被氧化成乙醛
C. 黃酒中某些微生物使乙醇氧化成乙酸
D. 能與苯、纖維素等發(fā)生反應(yīng)，常用濃硫酸作催化劑
【答案】A
【解析】
【詳解】A．氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，聚氯乙烯分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．加熱條件下，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅能將乙醇氧化乙醛，B正確；
C．黃酒中的乙醇能在某些微生物作用下被氧化生成乙酸，C正確；
D．在濃H2SO4的催化作用下，HNO3能與苯、纖維素等有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；
故選A。
3. 下列實(shí)驗(yàn)裝置或圖像與對(duì)應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A. 利用甲裝置分解膽礬
B. 利用乙裝置制備蒸餾水
C. 利用圖丙通過(guò)一次結(jié)晶，將物質(zhì)x、y完全分離
D. 利用圖丁向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液
【答案】B
【解析】
【詳解】A．灼燒海帶應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，不能在燒杯中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．該操作為蒸餾，可以用來(lái)制備蒸餾水，故B正確；
C．從圖中可以看出，X物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，Y物質(zhì)的溶解度受溫度的影響小一些，在曲線交點(diǎn)時(shí)，X、Y兩種物質(zhì)的溶解度相等，則應(yīng)用結(jié)晶和重結(jié)晶的方法將x、y兩種物質(zhì)基本分離，故C錯(cuò)誤；
D．向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒的下端應(yīng)低于容量瓶的刻度線，故D錯(cuò)誤；
故選B。
4. 設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中非極性鍵數(shù)目為5
B. 在粗銅精煉的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出32g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
C. 3.9g 與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1
D. 1ml 晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為3
【答案】B
【解析】
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；
B．粗銅精煉中陰極反應(yīng)式為，32g銅等于0.5ml，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，B正確；
C．3.9g 為0.05ml，與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.05，C錯(cuò)誤；
D．晶體為離子晶體，銨根離子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，1ml 晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為，D錯(cuò)誤；
故選B。
5. 下列表述的方程式或離子方程式正確的是
A 向NaHS溶液中滴加溶液：
B. 表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
C. 向酸性溶液中滴加雙氧水：
D. 溶液與過(guò)量NaOH溶液混合：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．硫氫根離子不能拆成硫離子，故A錯(cuò)誤；
B．燃燒熱是生成穩(wěn)定氧化物，所以乙醇燃燒熱應(yīng)該是生成液態(tài)水，而不是氣態(tài)水，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中錳原子得到10個(gè)電子，而過(guò)氧化氫做還原劑，失去2個(gè)電子，電子不守恒，故C錯(cuò)誤；
D．溶液與過(guò)量NaOH溶液混合，生成Mg(OH)2沉淀，離子方程式為，故D正確；
故選D。
6. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，由這五種元素組成的一種化合物M是一種高效廣譜殺菌消毒劑，M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 工業(yè)上采用電解DE的水溶液制備E的單質(zhì)
B. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：AE
D. E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，由M的結(jié)構(gòu)式可知，D為帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Na；E只能形成1個(gè)共價(jià)單鍵，且原子序數(shù)最大，E為Cl；C能形成2個(gè)共價(jià)鍵，則C為O；A有4個(gè)鍵、B有3個(gè)鍵，且短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，則A為C，B為N，據(jù)此分析作答。
【詳解】A．DE組成的化合物為NaCl，工業(yè)上采用電解氯化鈉溶液的方法制備氯氣，A項(xiàng)正確；
B．A的氫化物有多種，常溫下?tīng)顟B(tài)氣體、液體、固體都有，則A的氫化物的沸點(diǎn)與B、C的氫化物的沸點(diǎn)不能直接比較，B項(xiàng)正確；
C．簡(jiǎn)單離子在核外電子排布相同的情況下，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此DC>D，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是高氯酸，屬于強(qiáng)酸，D項(xiàng)正確。
故選C
7. 某無(wú)隔膜流動(dòng)海水電解法制的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑可抑制產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是

A. b端電勢(shì)高于a端電勢(shì)B. 理論上轉(zhuǎn)移生成
C. 電解后海水下降D. 陽(yáng)極發(fā)生：
【答案】D
【解析】
【分析】根據(jù)圖示，鈦網(wǎng)上海水中Cl-、H2O發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成HClO、O2，鈦網(wǎng)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Cl-+H2O-2e-=HClO+H+，鈦箔上生成H2，鈦箔上生成H2的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，鈦箔為陰極，高選擇性催化劑PRT可抑制O2產(chǎn)生，電解的主要總反應(yīng)為H++Cl-+H2OHClO+H2↑，以此解題。
【詳解】A．由分析可知，a為正極，b電極為負(fù)極，則a端電勢(shì)高于b端電勢(shì)，A錯(cuò)誤；
B．右側(cè)電極上產(chǎn)生氫氣的電極方程式為：2H++2e-=H2↑，則理論上轉(zhuǎn)移生成，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，電解的主要總反應(yīng)為H++Cl-+H2OHClO+H2↑，電解后海水中H+濃度減小，pH上升，C錯(cuò)誤；
D．由圖可知，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)為：，D正確；
故選D。
三、非選擇題：共174分。第22～32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33～38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
(一)必考題：共129分。
8. 某研究小組為了更準(zhǔn)確檢測(cè)香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
①三頸燒瓶中加入10.00g香菇樣品和400mL水；錐形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并預(yù)加0.30mL 0.0100ml/L的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌。
②以0.2流速通氮?dú)?，再加入過(guò)量磷酸，加熱并保持微沸，同時(shí)用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)滴定消耗了0.10mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。
③做空白實(shí)驗(yàn)，消耗了0.10mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。
④用適量替代香菇樣品，重復(fù)上述步驟，測(cè)得的平均回收率為95%。
已知：，
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置圖中儀器d的名稱___________，儀器a的作用___________。
（2）三頸燒瓶適宜的規(guī)格為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。
A．250mL B．500mL C．1000mL
（3）解釋加入的作用___________。
（4）滴定管在使用前需要___________、洗滌、潤(rùn)洗；滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
（5）若先加磷酸再通氮?dú)猓瑫?huì)使測(cè)定結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
（6）該樣品中亞硫酸鹽含量為_(kāi)__________(以計(jì)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。
【答案】（1） ①. 恒壓滴液漏斗 ②. 導(dǎo)氣、冷凝回流
（2）C （3）加入有利于氣體逸出(溶液中存在化學(xué)平衡，的溶解度隨意著溫度升高而減小，逸出后，促進(jìn)了化學(xué)平衡向右移動(dòng))
（4） ①. 檢驗(yàn)其是否漏水 ②.
（5）偏低 （6）80.8
【解析】
【分析】通入氮?dú)猓瑢⒀b置中的空氣排除，再加入磷酸，將香菇樣品中得亞硫酸鹽變成二氧化硫氣態(tài)蒸出，在錐形瓶中用標(biāo)準(zhǔn)碘液吸收，通過(guò)標(biāo)準(zhǔn)碘液的滴定，最后計(jì)算出香菇中添加劑亞硫酸鹽的含量。
【小問(wèn)1詳解】
由圖知，儀器d的名稱為恒壓滴液漏斗；儀器a的作用為導(dǎo)氣、冷凝回流；
【小問(wèn)2詳解】
三頸燒瓶中加入400mL水，由于三頸燒瓶盛放的溶液體積不能超過(guò)其容積的三分之二，故應(yīng)選用1000mL的三頸燒瓶；
【小問(wèn)3詳解】
加入，會(huì)發(fā)生，的溶解度隨意著溫度升高而減小，逸出后，促進(jìn)了化學(xué)平衡向右移動(dòng)有利于氣體逸出；
【小問(wèn)4詳解】
滴定管滴定前需撿漏，在確認(rèn)不漏液的情況下方可使用；滴定過(guò)程中二氧化硫被氧化為硫酸根，碘單質(zhì)被還原為碘離子，根據(jù)三守恒得，離子方程式為，
【小問(wèn)5詳解】
若先加磷酸，生成得少量二氧化硫會(huì)隨氮?dú)庖粔K被趕出，使測(cè)定結(jié)果偏低；
【小問(wèn)6詳解】
由離子方程式可得，而，則樣品中亞硫酸鹽得含量為。
9. 鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。
回答下列問(wèn)題：
（1）為了讓鈦鐵礦充分氯化，可以采取的最佳措施有___________。(寫(xiě)一條即可)
（2）寫(xiě)出電解食鹽水時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________。
（3）由制備Ti需要在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是___________。
（4）寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)高溫氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式___________。
（5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補(bǔ)充___________噸(不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失)。
（6）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是___________。
（7）在氯化反應(yīng)過(guò)程中，加入焦炭的量遠(yuǎn)高于實(shí)際參與氯化反應(yīng)的量的原因是___________。
【答案】（1）將鈦礦充分粉碎或充分?jǐn)嚢杌蜻m當(dāng)延長(zhǎng)氯化時(shí)間或適當(dāng)提高氯化溫度等
（2）
（3）防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的(或、)反應(yīng)
（4）
（5）10 （6）
（7）該氯化反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，需要焦炭燃燒提供能量維持高溫
【解析】
【分析】由圖可知，電解飽和食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣，氫氣與CO合成甲醇，氯氣、C與鈦鐵礦發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mg還原TiCl4得到Ti；
【小問(wèn)1詳解】
為了讓鈦鐵礦充分氯化，可以采取的最佳措施有將鈦礦充分粉碎或充分?jǐn)嚢杌蜻m當(dāng)延長(zhǎng)氯化時(shí)間或適當(dāng)提高氯化溫度等；
【小問(wèn)2詳解】
因電解飽和食鹽水時(shí)，Cl-在陽(yáng)極放電，H+在陰極放電，所以反應(yīng)的離子方程式是：；
【小問(wèn)3詳解】
為了防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的(或、)反應(yīng)，由制備Ti需要在Ar氣氛中進(jìn)行；
【小問(wèn)4詳解】
從圖示可知氯化時(shí)的反應(yīng)物為FeTiO3、C、Cl2，生成物為FeCl3、TiCl4、CO，再根據(jù)得失電子和原子守恒即可得出該反應(yīng)的方程式為；
【小問(wèn)5詳解】
根據(jù)CO+2H2→CH3OH、、可知CH3OH～CO～Cl2～H2，所以生產(chǎn)1 mlCH3OH，理論上還需補(bǔ)充氫氣（2-）=ml，即gH2，故生產(chǎn)192 t CH3OH還需補(bǔ)充H2的質(zhì)量為=10t，故答案為：10；
【小問(wèn)6詳解】
堿性甲醇電池中，負(fù)極上甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為，故答案為：；
【小問(wèn)7詳解】
在氯化反應(yīng)過(guò)程中，加入焦炭的量遠(yuǎn)高于實(shí)際參與氯化反應(yīng)的量的原因是該氯化反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，需要焦炭燃燒提供能量維持高溫。
10. 隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。以和為原料合成尿素 。合成尿素反應(yīng)分兩步完成，其能量變化如下圖所示：
（1）第一步：
第二步：
①圖中___________kJ/ml。(用或代數(shù)表達(dá)式)
②反應(yīng)速率較快的是反應(yīng)___________(填“第一步”或“第二步”)，原因是___________。
③能加快正反應(yīng)速率且能提高平衡轉(zhuǎn)化率的措施是___________(填序號(hào))
A．高溫 B．降低濃度 C．高壓 D．分離出尿素 E．催化劑
（2）在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2ml 的和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。
①若反應(yīng)在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào))。
A．和的物質(zhì)的量之比保持不變時(shí) B．CO和的濃度相等時(shí)
C．反應(yīng)速率： D．同時(shí)斷裂1ml C-H鍵和2ml H-H鍵
②由圖乙可知，壓強(qiáng)___________(填“>”“H>Cu ②. 3d104s1
（2） ①. +1(或-1) ②. BD ③. 三角錐形
（3） ①. 吡啶能與H2O分子形成分子間氫鍵 ②. （4）D
（5）
【解析】
【小問(wèn)1詳解】
題干中所給元素有Cu、H、O、C、N，非金屬電負(fù)性大，金屬電負(fù)性小，同一周期從左到右電負(fù)性依次增大，所以O(shè)>N>C>H>Cu；電負(fù)性最小的為Cu，其價(jià)電子排布式為： 3d104s1；
【小問(wèn)2詳解】
基態(tài)O原子價(jià)電子排布式為2s22p4，有兩個(gè)不成對(duì)電子，所以價(jià)電子自旋量子數(shù)的代數(shù)和為+1(或-1)；H3O+中存在H共價(jià)鍵和配位鍵，不存在離子鍵和氫鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)，所以H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形。
【小問(wèn)3詳解】
吡啶分子結(jié)構(gòu)中的N有孤電子對(duì)可以與水分子形成氫鍵，故答案為：吡啶能與H2O分子形成分子間氫鍵；甲基為推電子基，-F為吸電子基，當(dāng)吡啶中N的間位C上的H被甲基取代時(shí)，N的電子云密度增大，當(dāng)被-CF3代替后N的電子云密度減小，又根據(jù)吡啶及其衍生物(、)的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，所以堿性最弱的為 ；
【小問(wèn)4詳解】
Cu的配位數(shù)為4，說(shuō)明不是sp2雜化，sp3雜化的分子空間構(gòu)型為四面體形，而該物質(zhì)的4個(gè)配位原子在同一個(gè)平面內(nèi)，說(shuō)明不是sp3雜化，故排除法選D；
【小問(wèn)5詳解】
根據(jù)均攤法，晶胞中Cu的原子個(gè)數(shù)= ，化學(xué)式為CuInS2，說(shuō)明一個(gè)晶胞中有4個(gè)CuInS2單元，所以晶胞的質(zhì)量為 ，晶胞的體積為 ，故晶胞的密度 。
【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
12. 氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如下：
回答下列問(wèn)題：
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。C的化學(xué)名稱是___________。
(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是___________，該反應(yīng)的類(lèi)型是___________。
(3)⑤的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是___________。
(4)G的分子式為_(kāi)__________。
(5)H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有___________種。
【答案】 ①. ②. 三氟甲(基)苯 ③. 濃HNO3/濃H2SO4、加熱 ④. 取代反應(yīng) ⑤. + +HCl ⑥. 吡啶是堿，可以消耗反應(yīng)產(chǎn)物HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率 ⑦. C11H11N2O3F3 ⑧. 9
【解析】
【分析】由B的分子式可知A為，則B為，C為三氟甲苯，發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，D還原生成E，生成F為，然后發(fā)生硝化反應(yīng)生成G，結(jié)合對(duì)應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答(1)～(4)；(5)H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則苯環(huán)有3個(gè)不同 的取代基，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體的種類(lèi)為9種。
【詳解】(1)由以上分析可知A為甲苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的化學(xué)名稱是三氟甲苯，故答案為：；三氟甲(基)苯；
(2)③為三氟甲苯的硝化反應(yīng)，反應(yīng)條件是在濃硫酸作用下，加熱，與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，
故答案為：濃硫酸、濃硝酸，并加熱；取代反應(yīng)；
(3)⑤的反應(yīng)方程式為+ +HCl ，反應(yīng)中吡啶的作用是吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率，
故答案為：+ +HCl；吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率；
(4)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G的分子式為C11H11N2O3F3，故答案為：C11H11N2O3F3；

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這是一份四川省綿陽(yáng)南山實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（Word版附解析），共23頁(yè)。試卷主要包含了本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，01ml·L-1·s-1B，3kJ等內(nèi)容，歡迎下載使用。

四川省綿陽(yáng)南山中學(xué)2023-2024學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期第二次綜合演練試題（Word版附解析）：

這是一份四川省綿陽(yáng)南山中學(xué)2023-2024學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期第二次綜合演練試題（Word版附解析），共6頁(yè)。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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