可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Ca-40
一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 下列說法正確的是
A. 我國著陸火星的“天問一號(hào)”探測器采用了鈦合金，鈦合金屬于金屬材料
B. 太陽能電池板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電池板芯片的主要成分為
C. 卡塔爾的貝都因帳篷獨(dú)特的尖頂形狀采用聚四氟乙烯編織玻璃纖維膜實(shí)現(xiàn)，其中玻璃纖維是一種纖維素
D. “天宮”空間站航天員使用是雙層蛋白皮革耳機(jī)，皮革屬于新型無機(jī)非金屬材料
【答案】A
【解析】
【詳解】A．金屬材料包括合金和純金屬?；鹦翘綔y器上天線接收器外殼為鈦合金，鈦合金屬于金屬材料，A項(xiàng)正確；
B．太陽能電池板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電池板芯片的主要成分是Si，為半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；
C．玻璃纖維是一種無機(jī)非金屬材料，而纖維素屬于有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；
D．皮革屬于有機(jī)物，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
2. 《本草綱目》果部第三十卷中提到“山楂化飲食，消肉積、癥瘕、痰飲、痞滿吞酸、滯血痛脹?！鄙介械挠行С煞骤蹤此嵊址Q檸檬酸，結(jié)構(gòu)如下，下列說法中正確的是
A. 檸檬酸的酸性比碳酸弱
B. 檸檬酸易溶于水，可與水分子形成氫鍵
C. lml 檸檬酸可與4mlNaOH反應(yīng)
D. 檸檬酸可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．檸檬酸分子中含有三個(gè)羧基，酸性比碳酸強(qiáng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．檸檬酸分子中含有三個(gè)羧基和一個(gè)醇羥基，均為親水基，易溶于水，分子中含有羥基，可與水分子形成氫鍵，選項(xiàng)B正確；
C．檸檬酸分子中含有三個(gè)羧基，lml 檸檬酸可與3mlNaOH反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．檸檬酸分子中含有三個(gè)羧基和一個(gè)醇羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選B。
3. 下列實(shí)驗(yàn)中，所選用的實(shí)驗(yàn)儀器(夾持裝置略)能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
A. 灼燒干海帶：選用①、⑦
B. 除去中的少量：選用③、④和⑥
C. 配制的溶液：選用③、⑤、⑥
D. 溶液的蒸發(fā)結(jié)晶：選用①、⑦和⑧
【答案】D
【解析】
【詳解】A．用酒精燈和坩堝灼燒干海帶，儀器⑦是蒸發(fā)皿，不是坩堝，故A錯(cuò)誤；
B．BaSO4和BaCO3都是難溶物，不用過濾法除去，故B錯(cuò)誤；
C．配制100mL 0.1ml?L-1的NaOH溶液，選用托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，選用③、⑤、⑥、⑨，故C錯(cuò)誤；
D．NaCl溶液的蒸發(fā)結(jié)晶需選用酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，即選用①、⑦和⑧，故D正確；
故選：D。
4. NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是
A. 溶液中，含有個(gè)數(shù)為NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C. 常溫常壓下，92g的和混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D. 在反應(yīng)中，每生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A．缺溶液的體積，無法計(jì)算0.5ml/L氯化鎂溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量和含有氯離子的個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為×2×NAml—1=2NA，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，均為NO2，則92g二氧化氮和四氧化二氮混合氣體含有的原子數(shù)為×3×NAml—1=6NA，故C正確；
D．由方程式可知，反應(yīng)中生成3ml碘單質(zhì)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5ml電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5ml×NAml—1=5NA，故D錯(cuò)誤；
故選C。
5. 對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是
A. 將通入含的溶液中：
B. 溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：
C. 將過量通入飽和溶液中：
D. 的和溶液等體積混合：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．將通入含的溶液中，因的還原性大于，所以離子方程式為，故A錯(cuò)誤；
B．溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；
C．將過量通入飽和溶液中會(huì)有沉淀產(chǎn)生，所以離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；
D． 的和溶液等體積混合，因量不足，只能使部分溶解，所以離子方程式為，故D正確；
故答案選D。
6. 物質(zhì)M廣泛用于化學(xué)工業(yè)，其結(jié)構(gòu)如下：其中X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大；Y、Z位于同一周期，X、Z位于同一主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑：
B. Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水合物是強(qiáng)酸
C. M具有強(qiáng)氧化性
D. M中X只顯-2價(jià)
【答案】C
【解析】
【分析】由題干物質(zhì)結(jié)構(gòu)示意圖可知，X可以形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，且X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Y、Z位于同一周期，X、Z位于同一主族，故X為O、Z為S，Y為+1價(jià)離子，且原子序數(shù)大于O，小于S，則Y為Na，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，X為O、Y為Na、Z為S，根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大可知，原子半徑為Na＞S＞O即，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知， Z為S，則Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水合物中H2SO4是強(qiáng)酸，而H2SO3為中強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，X為O、Y為Na、Z為S，根據(jù)題干M的結(jié)構(gòu)示意圖可知，M中存在過氧鍵-O-O-，故M具有強(qiáng)氧化性，C正確；
D．由分析可知，X為O、Y為Na、Z為S，根據(jù)題干M的結(jié)構(gòu)示意圖可知，M中存在過氧鍵-O-O-，即M中X顯-2價(jià)或-1價(jià)，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
7. 氨氮廢水可用電化學(xué)催化氧化法加以處理，在某電極表面的氧化過程的微觀示意圖如下(另一電極上通入)。下列說法不正確的是
A. 該催化氧化法的總反應(yīng)為
B. 參與上述氧化過程的10電子微粒有：、、、、
C. 過程①～③中有極性鍵斷裂，過程④中存在非極性鍵形成
D. 使用該方法處理氨氮廢水時(shí)，兩個(gè)電極材料不可能均為鐵
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由圖知，氨氣在電化學(xué)催化氧化處理中生成氮?dú)夂退?，則該催化氧化法的總反應(yīng)為，A正確；
B．、、中氮元素的化合價(jià)均為價(jià)，氨氣在失電子的過程中不可能生成、、等，B錯(cuò)誤；
C．①②③過程中有極性鍵N—H的斷裂，④有非極性鍵的形成，C正確；
D．鐵作為活性電極，易失去電子，所以兩個(gè)電極材料不可能均為鐵，D正確；
故選B。
三、非選擇題：共174分。第22~32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。
8. 無水氯化鋅常用作有機(jī)合成的脫水劑、縮合劑和催化劑。無水易吸水潮解。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案制備無水，并測定其純度，涉及的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_____。
（2）按氣流從左到右的方向，裝置合理的連接順序?yàn)閍→_____(填儀器接口小寫字母，裝置不可重復(fù)使用)。裝置A中橡皮管的作用為_____。
（3）若省略裝置D，經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)物中含有氧化鋅，利用所學(xué)知識(shí)解釋原因：_____。
（4）裝置B中的藥品為_____，其作用為_____。
（5）氯化鋅純度的測定：取ag試樣配成100mL溶液，取25.00mL，加入磷酸三鈉消除干擾離子后，滴入兩滴半二甲酚橙作指示劑，用()標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為12.50mL。
①配制溶液需用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_____。
②該氯化鋅試樣中氯化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(用含a、b的代數(shù)式表示)。
【答案】（1）
（2） ①. gfdeb(c) ②. 平衡氣壓，便于濃鹽酸順利滴下
（3）氯化鋅水解生成的受熱分解生成ZnO
（4） ①. 堿石灰 ②. 吸收多余的氯氣和HCl，防止污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置A
（5） ①. 100mL容量瓶 ②.
【解析】
【小問1詳解】
裝置A為制備Cl2的裝置，故裝置A中反應(yīng)的離子方程式為；
【小問2詳解】
①無水易吸水潮解，所以進(jìn)入裝置C的氣體不能有水，則按氣流從左到右的方向，裝置合理的連接順序?yàn)閍gfdeb；②裝置A中橡皮管的作用為平衡氣壓，便于濃鹽酸順利滴下；
【小問3詳解】
若省略裝置D，則空氣中的水會(huì)進(jìn)入C中，氯化鋅水解生成的受熱分解生成ZnO；
小問4詳解】
裝置B的作用是隔絕空氣中的水，以及吸收多余的氯氣和HCl，防止污染空氣，所以裝置B中的藥品為堿石灰；
【小問5詳解】
①配制100mL溶液需要用到100mL容量瓶；②依據(jù)離子方程式，結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)可得。
9. 電鍍在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用，某電鍍廠生產(chǎn)的廢水經(jīng)預(yù)處理后含有和少量的Cu2+、Ni2+，能夠采用如圖流程進(jìn)行逐一分離， 實(shí)現(xiàn)資源再利用。
已知： Ksp(CuS)=6.3 ×10-36和Ksp(NiS)=3.0×10-19
回答下列問題：
（1）中Cr元素的化合價(jià)為_______。
（2）還原池中有Cr3+生成，反應(yīng)的離子方程式為_______。
（3）沉淀1為Cr(OH)3，其性質(zhì)與Al(OH)3相似，則Cr(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
（4）Na2S溶液呈堿性的原因是_______(用離子方程式表示)，沉淀2為_______。
（5）若廢水中還含有Cd2+，pH=4時(shí)Cd2+的濃度為_______ml·L-1，用該結(jié)果說明Cd2+影響上述流程進(jìn)行分離的原因是_______(設(shè)H2S平衡濃度為1.0× 10-6ml·L-1。已知：H2S的K1=1.0×10-7，K2=7.0×10-15，Ksp(CdS)=7.0×10-27)
【答案】（1）+6 （2）
（3）Cr(OH)3+ NaOH = NaCrO2 + 2H2O
（4） ①. S2- + H2O HS- + OH- ②. CuS
（5） ①. 1.0×10 -7ml/L ②. 在沉淀池2中進(jìn)行的沉淀Cu2+反應(yīng)需要調(diào)節(jié)溶液體系pH=4，經(jīng)過計(jì)算可以發(fā)現(xiàn)此時(shí)c(Cd2+)

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