?綿陽南山中學(xué) 2021 年秋季高 2019 級入學(xué)考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題


注意事項：

1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Cu 64 Mo 96


一、選擇題：本題共 13 個小題，每小題 6 分，共 78 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

7．2020 年 11 月 24 日，嫦娥五號探測器發(fā)射圓滿成功，開啟我國首次地外天體采樣返回之旅。

探月工程所選用的新材料與化學(xué)密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A．登月中，所用北斗系統(tǒng)的導(dǎo)航衛(wèi)星，其計算機(jī)的芯片材料是高純度二氧化硅

B．嫦娥五號探測器在月球表面展示的國旗，所用的高性能芳綸纖維是復(fù)合材料

C．面對高空低壓的環(huán)境，所使用的碳纖維是一種有機(jī)高分子材料

D．用于光學(xué)望遠(yuǎn)鏡的高致密碳化硅特種陶瓷材料，是一種傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

8．化合物（a）與（b）的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列敘述正確的是

A．（a）與（b）互為同分異構(gòu)體


B．（a）分子中所有碳原子均共面

C．（b）的一氯取代物共有 3 種

D．（a）、（b）均能與溴水反應(yīng)而褪色

9．設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3 中含有的分子數(shù)約為 1NA

B．31 g 白磷（P4）固體所含共價鍵數(shù)目為 1NA

C．78 gNa2O2 晶體所含陰陽離子的總數(shù)為 3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 氯氣溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 1NA

10．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為 42，X 原子的核外電子總數(shù)等于 Y 的最外層電子數(shù)，Z 原子最外層只有 1 個電子，W 能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸。


第2頁共12頁

下列說法正確的是

A．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z＞X B．Z 與 Y、W 均能形成離子化合物

C．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X＜Y＜W D．X、Z 的氧化物均含非極性鍵

11．下列離子方程式正確的是

A．向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳： CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3-

B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的 NaOH 溶液： NH+4 + OH- = NH3 × H2O

C．用 H2O2 從酸化的海帶灰浸出液中提取碘： 2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O

D．過量 SO2 通入 NaClO 溶液中： SO2 + H2O + ClO- = HClO + HSO3-

12．下列實驗操作或儀器的使用正確的是





A． B． C． D．




13．有研究采用 ZVI 零價鐵活化過硫酸鈉的方法去除廢水中的正五價砷[As( V) ] ，其機(jī)制模型如圖。反應(yīng)過程中產(chǎn)生自由基，自由


基有強(qiáng)氧化性，利于形成 Fe2+和 Fe3+以確保 AS(V)去除完全。已知，室溫下

Ksp[Fe(OH)3] =2.7×10－39。下列敘述不正確的是

A．1 mol SO－4.(自由基)電子數(shù)為 49NA

B．廢水處理過程中鐵只被 S2O 28－氧化

C．ZVI(Fe0 )活化去除 As(V)的機(jī)制主

要包括吸附和共沉淀作用

D．室溫下，中間產(chǎn)物 Fe(OH)3 溶于水后所得飽和溶液中 c(Fe3+ )約為 2.7×10－18mol/L

26．（14 分）

堿式氯化銅 [Cux(OH)yClz·mH2O] 是重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體，還可用作木材防腐劑、飼料添加劑等。某化學(xué)興趣小組為測定某品牌藥品堿式氯化銅的組成，設(shè)計了如下兩種方案：

方案一：滴定法

取樣品 4.650 g 用適量酸溶解后配成 100 mL 溶液，用標(biāo)準(zhǔn) AgNO3 溶液滴定 Cl－，用

EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液（pH＝4.42）滴定 Cu2+。

（1）溶解樣品所用酸的化學(xué)式為_____________。配制樣品溶液時，所需實驗儀器有：分

析天平、燒杯、玻璃棒、___________，其中玻璃棒的作用是_______________。

（2）滴定過程中，盛裝 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液的儀器名稱是













。實驗測得樣品中
n(Cu2+):n(Cl－)＝2:1，則 y:x＝________。
























方案二：熱分解法
































































































































































































































































































































































































































































































































































































（3）準(zhǔn)確稱取 a g 樣品裝入石英玻璃管中，實驗時 A、B、C 裝置的連接順序依次是

___________，為了準(zhǔn)確測定堿式氯化銅的組成，C 中應(yīng)放入的藥品是____________，B 中

可觀察到的現(xiàn)象是___________________。

（4）實驗結(jié)束后 A 中固體由綠色變?yōu)楹谏?，測得 A 中質(zhì)量減少 b g，B 中質(zhì)量增加 c g，C中質(zhì)量增加 d g。堿式氯化銅樣品中 Cu 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式為______________。

27．（15 分）

鈧是地殼中含量極少的稀土元素，但在照明、合金和陶瓷材料、催化化學(xué)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價值。鈦鐵礦主要成分為 TiO2、FeO、Fe2O3，還含有 Mg、Si、Sc 等元素，從鈦鐵礦中提取 Sc2O3 的流程如下：


3 mol/L H2SO4
NaOH溶液
3 mol/L
H2C2O4

92%H2SO4
萃取劑
加H2O2溶液
HCl溶液




鈦鐵礦
酸浸
水解
萃取
洗鈦
反萃取
沉淀
酸溶
沉鈧




濾渣1
TiO2·xH2O
水相
[TiO(H2O2)]2 +
油相

濾渣2



回答下列問題：


Sc2O3


（1）“酸浸”時，為提高浸取效率，可以采取的措施有_________________（答兩個）。

濾渣 1 的主要成分是____________。


第7頁共12頁

（2）“酸浸”后 Ti 元素轉(zhuǎn)化為 TiOSO4，其水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。


（3）“萃取”時，使用 10%P204+5%TBP+煤油作為萃取劑，


一定條件下萃取率α受振蕩時間的影響如圖，萃取時適宜的


振蕩時間為_______min?！跋粹仭彼肹TiO(H2O2)]2+為橘黃色


的穩(wěn)定離子，其中氧的化合價有-2、-1 兩種，則 Ti 的化合


價為________。


（4）“酸溶”后濾液中存在的金屬陽離子 Sc3+、TiO2+、Fe3+濃度均小于 0.01 mol/L，再用氨水調(diào)節(jié)溶液 pH 使 TiO2+、

Fe3+沉淀完全而 Sc3+不沉淀，則調(diào) pH 應(yīng)控制的 pH 范圍是___________。

已知：當(dāng)離子濃度減小至 10-5 mol/L 時可認(rèn)為沉淀完全。lg2＝0.3；室溫下 TiO2+完全

沉淀的 pH 為 1.05，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，Ksp[Sc(OH)3]＝1.25×10-33。

（5）加草酸“沉鈧”的離子方程式為_______________________。

（6）“沉鈧”后獲得 Sc2O3 的方法是
，該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體必須回收利用，其意義
是________________。


28．(14 分)


氮氧化物是大氣污染物之一，利用炭粉還原消除一氧化氮的反應(yīng)為：

C(s) +2NO(g) N2(g) + CO2(g)。回答下列問題：

（1）已知：N2(g) +O2(g) =2NO(g)
△H=+a kJ/mol
C(s) +O2(g) =CO2(g)
△H=－b kJ/mol(a，b 均大于 0)
反應(yīng) C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g)的△H=


kJ/mol（用含 a、b 的代數(shù)式表示）。
有利于加快該反應(yīng)速率的條件是



（任寫一條）。


（2）對比研究活性炭、負(fù)載鈣、鑭氧化物的反應(yīng)活性。在三個反應(yīng)器中分別加入 C，CaO/C、La2O3/C，通入 NO 使其濃度達(dá)到 0.1 mol /L，不同溫


度下，測得反應(yīng) 2 小時時 NO 去除率如圖所示：

①據(jù)圖分析，溫度在 500℃以內(nèi)，三種情況下反應(yīng)

的活化能最小的是
（填 C、CaO/C、 La2O3/C)，








A 點(diǎn)

(填“是”或“不是”)平衡點(diǎn)。

②400℃時，CaO/C 催化下反應(yīng)速率 v(NO)＝




mol/(L. h)，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)
Kp＝144，則反應(yīng)達(dá)平衡時 NO 的去除率為

。

③上述實驗中，400℃時，若要實現(xiàn)反應(yīng) 2 小時 La2O3/C 對 NO 的去除率達(dá)到 36%，則可

能采取的措施是
。

A．降低溫度


B．壓縮體積
C．恒容下向體系中通入氮?dú)?br /> D．恒容下向體系中通入更多 NO



第8頁共12頁




35． [化學(xué)—選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15 分）

氮化物應(yīng)用廣泛，如疊氮化鈉（NaN3）是典型的高能量密度含能材料，氮化硼是特殊的耐磨和切削材料，氮化鉻、氮化鉬等過渡金屬氮化物常用作高強(qiáng)度材料?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Na、N、B 中，電負(fù)性由大到小的順序是____________。

（2）基態(tài) N 原子的價電子排布式為__________?；鶓B(tài)鉻原子核外未成對電子數(shù)

為 。


（3）NaN3 中陰離子 N －3是直線型離子。4.2g N －3中的σ鍵數(shù)目為_______。分子或離子

中的大π鍵可用符號Πmn 表示，其中 m 代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n 代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如 CO2 分子中存在兩個大π鍵Π43），則 N －3中的大π鍵應(yīng)表示為_________。
（4）石墨型(BN)x 轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?BN)x 時，B 原子的雜化軌道類型由 變?yōu)?br />

______。推測金剛石型(BN)x 的硬度比金剛石的硬度________（填“大”或“小”）。

（5）氮化鉬作為鋰離子電池負(fù)極材料具有很好的發(fā)展前景。它屬于填隙式氮化物，N 原子部分填充在 Mo 原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。


氮化鉬的化學(xué)式為

，如果讓 Li+填入氮化鉬晶體的八面體空
隙，一個晶胞最多可以填入


個 Li+。氮化鉬晶胞邊長為 a nm，晶體

的密度ρ=________ g·cm-3（列出計算式，設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

36. [化學(xué)—選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15 分）

我國科研人員采用新型錳催化體系，選擇性實現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性 C-H 的活


化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化合物 J 的合成路線如下：





新制的















D






A


1 ) Cu(OH)2



B
SOCl2




C




E


C2H4O






C2H4O2





CH3COCl



C H O














催化劑




+















2 ) H


















9 10

















































A









D


濃HNO3

F

Fe/稀HCl

G








H













C7H9N






C H N






濃H2SO4






一定條件













還原






9
11























錳催化體系










J



O


N

H




第11頁共12頁






R（H）










R（H）




已知： RNH2 + O
1

一定條件







1
+ H2O






C


R

N

C














R2






















R2


















回答下列問題：
























（1）A 中官能團(tuán)的名稱是


。F 的化學(xué)名稱是





。
























（2）C 和 D 生成 E 的化學(xué)方程式為













。

（3）G 的結(jié)構(gòu)簡式為









。
























（4）由 D 生成 F，E 和 H 生成 J 的反應(yīng)類型分別是


、


。










（5）芳香化合物 K 是 E 的同分異構(gòu)體。若 K 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上有三個取代基，

則 K 可能的結(jié)構(gòu)有

種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為




（任寫一種）。





















































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