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2022-2023學(xué)年光明區(qū)第一次高三模擬考試
化學(xué)試卷
2022.8
注意事項(xiàng)：
1.答題前，學(xué)生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在相應(yīng)的位置。
2.考試時(shí)間75分鐘，滿分100分。
3.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12 O 16K39Cu64 I 127
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.中華文化源遠(yuǎn)流長、博大精深，廣東省館藏文物是中華文化的重要代表。下列文物主要是由金屬材料制成的是
文物




鎏金高士圖銀杯
南宋德化窯青白釉撇口瓶
明代象牙雕壽星
戰(zhàn)國青瓷罐
選項(xiàng)
A
B
C
D
2.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是
A.使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于減少白色污染
B.采用風(fēng)能、太陽能等潔凈能源發(fā)電，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和
C.研究合適的催化劑可減少汽車尾氣中有害氣體的排放
D.將廢舊重金屬鹽的廢液深度掩埋會(huì)減少環(huán)境污染
3.作為廣東文化的代表之一，嶺南文化歷史悠久。下列嶺南文化內(nèi)容中蘊(yùn)含的化學(xué)知識描述不正確的是
選項(xiàng)
文化類別
文化內(nèi)容
化學(xué)知識
A
飲食文化
早茶文化中的叉燒包
叉燒包中富含糖類、油脂、蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)
B
嫁娶文化
婚禮流程中“敬茶”環(huán)節(jié)所用陶瓷茶具
陶瓷茶具的主要成分為硅酸鹽
C
服飾文化
“絲中貴族”香云紗
鑒別絲和棉花可以用灼燒的方法
D
節(jié)日文化
煙花舞龍
煙花利用了“焰色試驗(yàn)”原理，該原理屬于化學(xué)變化
4.亞鐵氰化鐵又名普魯士藍(lán)，化學(xué)式為，是一種配位化合物，可以用來上釉、用作油畫染料等。下列有關(guān)普魯士藍(lán)構(gòu)成微粒的符號表征正確的是
A.基態(tài)的價(jià)電子排布圖為
B.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
C.的電子式為
D.陰離子的結(jié)構(gòu)式為
5.部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)及部分物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正明的是

A.a是一種有臭雞蛋氣味的氣體
B.工業(yè)上由b制備e的路線：bcd
C.c造成的酸雨雨水在空氣中放置一段時(shí)間pH會(huì)增大
D.f、g正鹽的陰離子可以在堿性溶液中共存
6.下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作均合理的是

甲 乙 丙 丁
A.用裝置甲測定污水樣品中 B.用裝置乙制備乙酸乙酯
C.用裝置丙灼燒海帶 D.用裝置丁測定中和熱
7.勞動(dòng)成就夢想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是
選項(xiàng)
勞動(dòng)項(xiàng)目
化學(xué)知識
A
廚房幫廚：炒菜時(shí)，時(shí)常會(huì)添加料酒
將乙醇氧化為可調(diào)昧的乙酸
B
工廠消毒：向各個(gè)辦公場所噴灑“84”消毒液
NaClO具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性殺滅病毒
C
社區(qū)服務(wù)：用泡沫滅火器演練如何滅火
鋁離子與碳酸氫根離子在溶液中相互促進(jìn)水解
D
自主探究：鋅、銅和檸檬為原料制作水果電池
鋅能與檸檬中酸性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
8.已知X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中X、Y、Z元素同周期，
Y與W元素同主族，它們可以形成一種重要化合物甲.其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A.原子半徑：M>W>Z B.第一電離能：Y>Z>X
C.氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y>X D.甲中W的雜化方式為
9.某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是

A.滴加濃鹽酸時(shí)需將分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔
B.蘸有淀粉KI溶液的棉花變藍(lán)，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘
C.蘸有品紅溶液的棉花褪色，說明氯氣具有漂白性
D.蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出現(xiàn)的現(xiàn)象是棉花先變紅后褪色
10.我國有著豐富的海風(fēng)資源，在海水中建立風(fēng)電設(shè)備，防腐蝕是一個(gè)突出問題。下列說法正確的是

A.鋼鐵構(gòu)件表面的鍍銅破損后依然會(huì)保護(hù)內(nèi)部鋼鐵不被腐蝕
B.可將鋼鐵構(gòu)件與電源負(fù)極連接臧緩腐蝕發(fā)生
C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為
D.海水中發(fā)生化學(xué)腐蝕的速率大于電化學(xué)腐蝕速率
11.下列關(guān)于HF、、的說法不正確的是
A.HF、、都是由極性鍵形成的極性分子
B.HF、、中共價(jià)鍵鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小
C.、的中心原子雜化方式相同
D.比HF的沸點(diǎn)高是由于HF分子間不能形成氫鍵
12.工業(yè)上制備硝酸過程中涉及反應(yīng)：。某實(shí)驗(yàn)小組測得不同條件下反應(yīng)平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)變化如下圖（圖中X、Y分別代表溫度或壓強(qiáng)），下列說法不正確的是

A.圖中X表示溫度，Y表示壓強(qiáng)
B.
C.對應(yīng)條件下的平衡常數(shù)：a>b>c
D.、條件下，e點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)時(shí)v（逆）>v（正）
13.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液
溶液顏色不變
該食鹽屬于無碘鹽
B
將某硝酸亞鐵溶液用鹽酸酸化，并滴加少量KSCN溶液
溶液變紅
該硝酸亞鐵溶液已變質(zhì)
C
用熱碳酸鈉溶液清洗鐵釘表面上油垢
油垢無明顯變化
該油垢的主要成分不是動(dòng)、植物油脂
D
將新制的氫氧化銅懸濁液與某飲品混合，加熱
未出現(xiàn)磚紅色沉淀
該飲品不含糖
14.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列關(guān)于含N化合物的物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫不正確的是
A.將過量氨氣通入氯化鋁溶液中：
B.用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏：
C.溫度升高氣體顏色加深：
D.溶液顯堿性：
15.常溫下，將溶液滴加到20mL二元弱酸溶液中，混合溶液的pH隨NaOH溶液滴入量的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.
B.b點(diǎn)時(shí)溶液中存在
C.c點(diǎn)時(shí)溶液中存在
D.溶液中水的電離程度：c>b>a
16.某科研小組利用下圖裝置完成乙炔轉(zhuǎn)化為乙烯的同時(shí)為用電器供電。其中鋅板處發(fā)生的反應(yīng)有：①；②；③。下列說法不正確的是

A.電極a的電勢高于電極b的電勢
B.放電過程中正極區(qū)KOH溶液濃度保持不變
C.電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
D.電解足量溶液，理論上消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，生成6.4gCu
二、非選擇題：本大題共4個(gè)小題，共56分。
17.（14分）碘化鉀常用作合成有機(jī)化合物的原料。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI的還原性。
Ⅰ.配制KI溶液
（1）配制500mL的KI溶液，需要稱取KI的質(zhì)量為______g。
（2）下列關(guān)于配制KI溶液的操作錯(cuò)誤的是_____（填序號）。

A B C D
Ⅱ.探究不同條件下空氣中氧氣氧化KI的速率。
組別
溫度
KI溶液
溶液
蒸餾水
淀粉溶液
c（KI）
V

V
1
298K

5mL

5mL
10mL
3滴
2
313K

mL

5mL
10mL
3滴
3
298K

10mL

5mL
5mL
3滴
（3）酸性條件下KI能被空氣中氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
（4）通過實(shí)驗(yàn)組別1和組別2探究溫度對氧化速率的影響。其中a=___________，b=______________。
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)組別3的目的是_____________________。
Ⅲ.探究反應(yīng)“”為可逆反應(yīng)。
試劑：KI溶液，溶液，淀粉溶液，溶液，KSCN溶液。
實(shí)驗(yàn)如下：

（6）甲同學(xué)通過試管i和試管ii中現(xiàn)象結(jié)合可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則試管i中現(xiàn)象為_____________________；乙同學(xué)認(rèn)為該現(xiàn)象無法證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，原因?yàn)開____________________。
（7）請選擇上述試劑重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：_____________________。
18.（14分）鉀離子電池以其優(yōu)異的性能成為替代理離子電池的一種選擇，該電池的負(fù)極是由鉀嵌入石墨中構(gòu)成，正極主要含、鋁箔、醚類有機(jī)物等。從某廢舊鉀離子電池中回收部分材料的流程如下：

已知：Ⅰ.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為；
Ⅱ.常溫下，，當(dāng)溶液中某離子濃度低于時(shí)，認(rèn)為該離子已沉淀完全。
回答下列問題：
（1）廢舊電池放電處理的原因?yàn)開____________________。
（2）“堿浸”時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。
（3）已知中的鐵為+3價(jià)，則“酸溶”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________；該工序中溫度需控制在40℃的原因?yàn)開____________________。
（4）若最終調(diào)節(jié)pH=3，則所得母液中的___________（填“已”或“未”）沉淀完全。
（5）實(shí)驗(yàn)室中從“反萃取”所得混合液中分離出溶液的操作名稱為______。
（6）廢舊鉀離子電池放電處理并拆解后，從負(fù)極得到石墨，其結(jié)構(gòu)如下圖。石墨兩層之間最近碳原子間距遠(yuǎn)大于層內(nèi)最近碳原子間距的原因?yàn)開_________________；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則石墨晶體密度為______（列式即可）。

19.（14分）丙烯是重要的有機(jī)合成原料。由丙烷制備丙烯是近年來研究的熱點(diǎn)，主要涉及如下反應(yīng)。
反應(yīng)i：
反應(yīng)ii：
回答下列問題：
（1）反應(yīng)：______。
（2）在剛性絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)i，下列能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的有______（填標(biāo)號）。
A.每斷裂1molO=O鍵，同時(shí)生成4molO—H鍵
B.容器內(nèi)溫度不再變化
C.混合氣體的密度不再變化
D.
（3）在壓強(qiáng)恒定為100kPa條件下，按起始投料，勻速通入裝有催化劑的反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii，其中不同溫度下丙烷和氧氣的轉(zhuǎn)化率如右圖。

①曲線______（填“”或“”）表示丙烷的轉(zhuǎn)化率。
②溫度高于K后曲線隨溫度升高而降低的原因?yàn)開_______________________。
③當(dāng)溫度高于______（填“”或“”）時(shí)，可判斷反應(yīng)ii不再發(fā)生，a點(diǎn)對應(yīng)的溫度下，丙烯的分壓______kPa（保留3位有效數(shù)字，下同），反應(yīng)i的平衡常數(shù)_________。（已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對于反應(yīng)，，其中、、、為反應(yīng)平衡時(shí)各組分的分壓）
（4）丙烷在碳納米材料上脫氫的反應(yīng)機(jī)理如下圖。

已知三步反應(yīng)的活化能：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)Ⅲ>反應(yīng)Ⅱ。則催化過程的決速反應(yīng)為______（填“反應(yīng)Ⅰ”“反應(yīng)Ⅱ”或“反應(yīng)Ⅲ”）。
20.（14分）有機(jī)物H是一種新型藥物的合成中間體。其一種合成路線如下圖所示：

回答下列問題：
（1）C的化學(xué)式為____________，D中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。
（2）D→E的化學(xué)方程式為__________________，其反應(yīng)類型為______。
（3）設(shè)計(jì)D→E和F→G兩步反應(yīng)的目的為________________________。
（4）H中手性碳原子的數(shù)目為_______。
（5）化合物M比C在組成上多1個(gè)，則同時(shí)滿足下列條件的M有______種，寫出一種核磁共振氫譜有2組峰的結(jié)構(gòu)簡式____________。
Ⅰ.M為芳香類化合物；
Ⅱ.只含有一種官能團(tuán)；
Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以1，4-丁二醇和苯胺（）為原料制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）________________________。




2022-2023學(xué)年光明區(qū)第一次高三模擬考試
化學(xué)試卷參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)
2022.8
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.A【解析】鎏金高士圖銀杯是由金屬材料制成，A項(xiàng)正確。
2.D【解析】可降解的聚碳酸酯塑料在自然環(huán)境中快速降解成無害物質(zhì)，使用這種塑料有利于減少白色污染，A項(xiàng)正確；風(fēng)能、太陽能等潔凈能源發(fā)電，有利于實(shí)現(xiàn)碳中和，B項(xiàng)正確；合適的催化劑可將汽車尾氣中的NO和CO快速轉(zhuǎn)化為無毒氣體和，減少有害氣體的排放，C項(xiàng)正確；重金屬鹽掩埋會(huì)造成環(huán)境污染，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.D【解析】叉燒包面皮中富含糖類，餡料肉中富含蛋白質(zhì)和油脂，A項(xiàng)正確；陶瓷的主要成分為硅酸鹽，B項(xiàng)正確；可以用灼燒的方法鑒別絲和棉花，C項(xiàng)正確；焰色試驗(yàn)屬于物理變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.B【解析】基態(tài)的價(jià)電子排布圖為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氮原子結(jié)構(gòu)示意圖：，B項(xiàng)正確；的電子式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；配位鍵箭頭指向錯(cuò)誤，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5.C【解析】是一種有臭雞蛋氣味的氣體，A項(xiàng)正確；工業(yè)上由硫黃制備硫酸的路線為硫黃，B項(xiàng)正確；溶于水生成，會(huì)被空氣氧化生成硫酸，pH降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；與在堿性溶液中不發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)正確。
6.D【解析】用裝置甲測定污水樣品中時(shí)，應(yīng)使用酸式滴定管盛放標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用裝置乙制備乙酸乙酯時(shí)，導(dǎo)氣管不應(yīng)插人飽和的液面以下，以免發(fā)生倒吸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；灼燒海帶的操作應(yīng)使用坩堝，C項(xiàng)錯(cuò)誤；可以用裝置丁測定中和熱，D項(xiàng)正確。
7.A【解析】添加料酒的目的不是為了將乙醇氧化成乙酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaClO具有強(qiáng)氧化性，能使病毒中的蛋白質(zhì)變性，B項(xiàng)正確；用泡沫滅火器演練如何滅火是利用了鋁離子與碳酸氫根離子在溶液中相互促進(jìn)水解，C項(xiàng)正確；水果電池的原理是活潑金屬能與檸檬中酸性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。
8.B【解析】由甲的結(jié)構(gòu)可知，X、Y、Z、W、M分別為C、N、O、P、Cl。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑P>Cl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于N的2p軌道處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能：N>O>C，B項(xiàng)正確；碳的氫化物種類較多，沸點(diǎn)高低無法確定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；甲中W的雜化方式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9.C【解析】滴加濃鹽酸時(shí)需將分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，A項(xiàng)正確；蘸有淀粉KI溶液的棉花變藍(lán)，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，B項(xiàng)正確；氯氣本身沒有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出現(xiàn)的現(xiàn)象是棉花先變紅后褪色，D項(xiàng)正確。
10.B【解析】銅鍍層破損后，Cu、Fe和海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子作負(fù)極，F(xiàn)e加速被腐蝕，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將鋼鐵部件與電源負(fù)極連接減緩腐蝕是外加電流法，可以減緩腐蝕發(fā)生，B項(xiàng)正確；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；發(fā)生電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11.D【解析】HF、、都是由極性鍵形成的極性分子，A項(xiàng)正確；HF、、中共價(jià)鍵鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小，B項(xiàng)正確；、中心原子的雜化方式相同，C項(xiàng)正確；HF分子間能形成氫鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
12.A【解析】該反應(yīng)中溫度越高的平衡體積分?jǐn)?shù)越低，壓強(qiáng)越大的平衡體積分?jǐn)?shù)越大，由圖可知Y表示溫度，X表示壓強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；壓強(qiáng)越大的平衡體積分?jǐn)?shù)越大，所以，B項(xiàng)正確；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以a>b>c，C項(xiàng)正確；、條件下，e點(diǎn)狀態(tài)體積分?jǐn)?shù)較高，反應(yīng)逆向進(jìn)行，此時(shí)v（逆）>v（正），D項(xiàng)正確。
13.C【解析】淀粉遇變藍(lán)色，加碘食鹽中加入的是不是碘單質(zhì)，遇淀粉無現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；將某硝酸亞鐵溶液用鹽酸酸化，亞鐵一定會(huì)被氧化，無法證明原溶液是否變質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若該油垢的主要成分是動(dòng)、植物油脂，會(huì)被洗滌，C項(xiàng)正確；糖類物質(zhì)不一定能與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，或飲品可能呈酸性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
14.A【解析】氨氣無法溶解沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤。
15.C【解析】a點(diǎn)時(shí)pH≈3，加入10mLNaOH溶液，此時(shí)，可知，，A項(xiàng)正確；，由c點(diǎn)pH=9.5可知，b點(diǎn)時(shí)溶液為NaHA，則的電離程度大于水解程度，溶液中，B項(xiàng)正確；由電荷守恒可知，c點(diǎn)時(shí)溶液中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)為與NaHA混合溶液，b點(diǎn)為NaHA，c點(diǎn)為NaHA與混合溶液，溶液中水的電離程度：c>b>a，D項(xiàng)正確。
16.B【解析】由圖可知鋅板為負(fù)極，所以電極a的電勢高于電極b的電勢，A項(xiàng)正確；放電過程中正極區(qū)消耗水，導(dǎo)致KOH溶液濃度增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為，C項(xiàng)正確；電解硫酸銅時(shí)，生成銅的電極反應(yīng)為，理論上消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即0.1mol，對應(yīng)電子轉(zhuǎn)移0.2mol，可生成銅6.4g，D項(xiàng)正確。
二、非選擇題：本大題共4個(gè)小題，共56分。
17.（14分）（1）8.3（1分） （2）AC（2分）
（3）（2分）
（4）5（1分）0.1（1分）
（5）探究硫酸的濃度對氧化速率的影響（2分）
（6）產(chǎn)生黃色沉淀（1分）含的溶液中加入也能產(chǎn)生黃色沉淀（2分，答案合理即可）
（7）向5mL（過量）溶液中加入3mL（少量）溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液變紅，說明含有過量的溶液中存在，即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)（2分，合理答案即可）
【解析】（1）配制500mL的KI溶液，需要稱取KI的質(zhì)量。
（2）使用托盤天平時(shí)，應(yīng)左盤盛放藥品，右盤盛放砝碼，A項(xiàng)錯(cuò)誤，向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時(shí)玻璃棒不能接觸容量瓶瓶口，B項(xiàng)正確；定容時(shí)視線應(yīng)平視溶液凹液面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；定容完成后，蓋好瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程左手食指抵住瓶塞，右手扶住容量瓶底部，D項(xiàng)正確。
（3）酸性條件下KI能被空氣中氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
（4）根據(jù)控制單一變量的思想可知a=5，b=0.1。
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)組別3的目的是為了與組別1對比，從而探究硫酸的濃度對氧化速率的影響。
（6）由題意可知實(shí)驗(yàn)i中現(xiàn)象為產(chǎn)生黃色沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為該現(xiàn)象無法證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，原因?yàn)楹娜芤褐屑尤胍材墚a(chǎn)生黃色沉淀。
（7）向5mL溶液中加入3mL（少量）溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液變紅，說明含有過量的溶液中存在，即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)【或向溶液中加入5mL（過量）溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液變紅，說明含有過量的溶液中存在，即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)】
18.（14分）（1）將正負(fù)極材料分離提高回收率并防止拆解過程和焙燒過程中發(fā)生危險(xiǎn)（2分，答案合理即可）
（2）（2分）
（3）（2分）低于40℃，反應(yīng)速率慢，高于40℃，的分解速度太快（2分）
（4）未（1分）
（5）分液（1分）
（6）層內(nèi)相鄰碳原子采用共價(jià)鍵相連，層與層之間碳原子之間的作用力為范德華力（2分）（2分）
【解析】（1）廢舊電池放電處理的原因?yàn)橥ㄟ^放電將正負(fù)極材料分離，提高回收率并防止拆解過程和焙燒過程中漏電。
（2）“正極焙燒”除去正極材料中的醚類有機(jī)物，并將鋁箔轉(zhuǎn)化為，“堿浸"時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。
（3）“酸溶”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；該工序中溫度需控制在40℃的原因?yàn)榈陀?0℃，反應(yīng)速率慢，高于40℃，的分解速度太快。
（4），若最終調(diào)節(jié)pH=3，則，所得母液中，所以尚未沉淀完全。
（5）實(shí)驗(yàn)室中從“反萃取”所得混合液中分離出溶液的操作名稱為分液。
（6）石墨兩層之間最近碳原子間距遠(yuǎn)大于層內(nèi)最近碳原子間距的原因?yàn)閷觾?nèi)相鄰碳原子采用共價(jià)鍵相連，層與層之間碳原子之間的作用力為范德華力；由圖可知，晶胞中有個(gè)碳原子，則石墨的密度為。
19.（14分）（1）（2分）
（2）B（2分）
（3）①（2分）
②放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)（2分）
③（1分）28.6（2分）0.571（2分，若答可酌情給分）
（4）反應(yīng)I（1分）
【解析】（1）根據(jù)信息可知，。
（2）在剛性絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)i，反應(yīng)時(shí)每斷裂1molO=O鍵，必然同時(shí)生成4molO—H鍵，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)，容器內(nèi)溫度不再發(fā)生變化，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B項(xiàng)正確；反應(yīng)物與生成物均為氣體，混合氣體密度不再變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；時(shí)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
（3）①通過兩反應(yīng)方程式系數(shù)可知，丙烷轉(zhuǎn)化率低于氧氣，所以曲線表示丙烷的轉(zhuǎn)化率。
②由于K后反應(yīng)達(dá)到平衡，兩個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)。
③當(dāng)溫度達(dá)到時(shí)，與丙烷的轉(zhuǎn)化率相同，且起始投料比，可以判斷溫度達(dá)到后反應(yīng)ii不再發(fā)生，K時(shí)只發(fā)生反應(yīng)i。設(shè)的起始量為2，的起始量為1，K下，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：

起始量 2 1 0 0
反應(yīng)量 1 0.5 1 1
剩余量 1 0.5 1 1
丙烯的分壓，反應(yīng)i的平衡常數(shù)。
（4）活化能越大，速率越慢，慢反應(yīng)為決速反應(yīng)，所以催化過程的決速反應(yīng)為反應(yīng)I。
20.（14分）（1）（1分）酰胺基、羧基（2分）
（2）（2分）取代反應(yīng)（1分）
（3）保護(hù)氨基，減少副反應(yīng)的發(fā)生（1分，合理答案即可）
（4）1（1分）
（5）3（2分）（1分）
（6）（3分）
【解析】（1）由流程信息可知C的化學(xué)式為，D中含氧官能團(tuán)的名稱為酰胺基、羧基。
（2）D→E的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。
（3）設(shè)計(jì)D→E和F→G兩步反應(yīng)的目的為保護(hù)氨基不與羧基發(fā)生反應(yīng)，減少副反應(yīng)的發(fā)生。
（4）H中手性碳原子如圖，只有1種。
（5）滿足條件的結(jié)構(gòu)是苯環(huán)上存在3個(gè)醛基，共3種結(jié)構(gòu)。其中核磁共振氫譜有2組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。
（6）以1，4-丁二醇和苯胺為原料制備的合成路線為。



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