2024深圳光明區(qū)高級中學(xué)高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題含解析-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

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光明區(qū)高級中學(xué)2023?2024學(xué)年第一學(xué)期月考測試高一化學(xué)
考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分
注意事項(xiàng)：
1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2.回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。
3.回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4.測試范圍：人教版2019必修第一冊第一章。
5.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Mn 55 K 39
第Ⅰ卷(選擇題共44分)
一、選擇題：本題共16個小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
1. 分類是化學(xué)研究與學(xué)習(xí)過程中一項(xiàng)重要思想，下列關(guān)于物質(zhì)的類別說法不正確的是
A. 堿性氧化物一定是金屬氧化物
B. 膠體是一種能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系
C. 純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物
D. 能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．堿性氧化物都是金屬氧化物，故A正確；
B．膠體屬于分散系，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；
C．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，干冰是二氧化碳固體，二氧化碳屬于酸性氧化物，故C正確；
D．二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但不是二氧化硫自身發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，但單質(zhì)不屬于電解質(zhì)，故D錯誤；
故選：D。
2. 已知NaCl在不同的溶劑中可以形成不同的分散系：100克NaCl溶解在水中形成無色透明的溶液(分散系①)；100克NaCl溶解在乙醇中形成無色透明的膠體(分散系②)。下列說法正確的是
A. 分散系①中分散質(zhì)的微粒直徑介于1～100nm
B. 分散系②與云、霧為同一種類型的分散系
C. 分散系②中，不能透過濾紙
D. 兩種分散系都有丁達(dá)爾效應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．分散系①為溶液，分散質(zhì)的微粒直徑小于1nm，A錯誤；
B．分散系②為膠體，云、霧也屬于膠體，三者是同一種類型的分散系，B正確；
C．分散系②中，膠體能透過濾紙，C錯誤；
D．分散系①為溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)的性質(zhì)，分散系②為膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)的性質(zhì)，D錯誤；
答案為B。
3. 思考下列“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是

A. 復(fù)分解反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 化合反應(yīng) D. 置換反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】Fe與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉溶液與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳和碳發(fā)生化合反應(yīng)生成一氧化碳，可知涉及的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，故選B。
答案選B。
4. 下列說法正確的是(　　)
A. NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶體能導(dǎo)電
B. CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
C. BaSO4難溶于水， BaSO4是非電解質(zhì)
D. Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，但Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
【答案】D
【解析】
【詳解】A．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，但不能自由移動，則NaCl晶體不能導(dǎo)電，故A錯誤；
B．CO2溶于水能導(dǎo)電，是與水生成碳酸的緣故，碳酸在水中電離，使得溶液具有導(dǎo)電性，但CO2是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．BaSO4難溶于水，但其熔融時(shí)能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)，故C錯誤；
D．Cl2的水溶液能夠?qū)щ?，氯氣是單質(zhì)，則Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D正確；
答案為D。
5. 下列電離方程式中，正確的是
A. 硫酸鈉溶液：Na2SO4 = Na+ + 2SO
B. 熔融狀態(tài)的硫酸氫鈉：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO
C. 硫酸鋁溶液：Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO
D. 碳酸氫鈉溶液：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO
【答案】C
【解析】
【詳解】A．硫酸鈉在溶液中電離出鈉離子和硫酸根離子，Na2SO4 =2 Na+ + SO，A錯誤；
B．硫酸氫鈉在熔融條件下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，NaHSO4 = Na+ + HSO，B錯誤；
C．硫酸鋁在溶液中電離出鋁離子和硫酸根離子，C正確；
D．碳酸氫鈉溶液在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，NaHCO3 = Na+ + HCO，D錯誤；
故選C。
6. 下列屬于電解質(zhì)的是
A. 氯化鈉 B. 蔗糖 C. 氯氣 D. 鹽酸
【答案】A
【解析】
【詳解】A．酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)，氯化鈉是鹽，是電解質(zhì)，A正確；
B．大多數(shù)有機(jī)物、NH3、非金屬氧化物為非電解質(zhì)，蔗糖是有機(jī)物，是非電解質(zhì)，B錯誤；
C．氯氣是單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)， C錯誤；
D．鹽酸是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；
故答案選A。
7. 下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是

一元堿
一元酸
正鹽
堿性氧化物
酸性氧化物
A

B
NaOH
HCl
NaCl

CO
C

D
KOH

CaO

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】一元堿是指在水溶液中只能離解出一個OH-的堿。一元酸是指一個酸分子只能電離出一個H+的酸。正鹽為僅含有氫離子以外的正離子和氫氧根離子以外的負(fù)離子的鹽。堿性氧化物是指溶于水而只生成一種堿或與酸反應(yīng)而成一種鹽和水(除了鹽和水以外不包括其它物質(zhì))的化合物。酸性氧化物是一類能與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物。
【詳解】A．在水中電離出Na+、H+、，屬于鹽，為二元酸，為酸式鹽，為兩性氧化物，故A項(xiàng)不符合題意；
B．CO不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，不屬于酸性氧化物，故B項(xiàng)不符合題意；
C．可改寫為，屬于堿式氯鹽，為二元酸，故C項(xiàng)不符合題意；
D．KOH為一元堿，為一元酸，為正鹽，CaO為堿性氧化物，為酸性氧化物，故D項(xiàng)符合題意；
綜上所述，答案為D。
8. 需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是
A. B. C. D. 濃鹽酸
【答案】D
【解析】
【詳解】A．該反應(yīng)中O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，作氧化劑，所以需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故A錯誤；
B．該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，作氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故B錯誤；
C．該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，作還原劑，所以需要氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故D正確；
故選D。
9. 關(guān)于反應(yīng)KClO3 + 6HCl(濃) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，下列說法正確的是
A. 被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)之比為6：1
B. 在反應(yīng)中HCl只表現(xiàn)出還原性
C. 氧化性：KClO3>Cl2
D. 用雙線橋法表示電子得失情況：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．在該反應(yīng)中KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，在參加反應(yīng)6個HCl中5個HCl原子被氧化產(chǎn)生Cl2，因此被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)之比為5∶1，A錯誤；
B．在參加反應(yīng)的6個HCl中5個HCl作還原劑，1個Cl仍以-1價(jià)Cl-的形式存在，與K+結(jié)合形成KCl，所以HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性和酸性，B錯誤；
C．在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，在該反應(yīng)中KClO3為氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：KClO3＞Cl2，C正確；
D．在該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由反應(yīng)前KClO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)，反應(yīng)為氯元素的歸中反應(yīng)，用雙線橋法表示為：，D錯誤；
故選C。

10. 圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負(fù)極相連)微觀示意圖。下列說法正確的是

A. 圖示中代表的是水合鈉離子
B. 氯化鈉只有在通電條件下才能電離
C. 圖b表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程
D. 氯化鈉在不同狀態(tài)下均能導(dǎo)電
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氯離子半徑大于鈉離子半徑，根據(jù)圖知，圖中代表的是水合氯離子，A錯誤；
B．氯化鈉在水溶液或是熔融狀態(tài)下都可以電離出自由移動的離子，都可以導(dǎo)電，B錯誤；
C．根據(jù)離子移動方向知，X電解作陽極、Y電解作陰極，用石墨電解熔融氯化鈉或氯化鈉溶液時(shí)，離子發(fā)生定向移動，圖b可以表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程，C正確；
D．不含自由移動離子的離子晶體不導(dǎo)電，a中不含自由移動的陰陽離子，所以不導(dǎo)電，D錯誤；
故選C。
11. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl-
B. 使酚酞變紅色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO
C. 可以與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：K+、Cl-、SO、NO3-
D. 可以使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Na+、HCO、NO
【答案】A
【解析】
【詳解】A．澄清透明的溶液中，F(xiàn)e3+、Ba2+、NO、Cl-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；
B．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，堿性條件下NH4+不能大量存在，故不選B；
C．可以與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性，酸性條件下， SO能被NO3-氧化為SO，NO3-、SO不能大量共存，故不選C；
D．可以使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，H+、HCO放出二氧化碳，HCO不能大量存在，故不選D；
選A。
12. 下列離子方程式中，正確的是
A. 稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2O
B. 氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
C. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D. 稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：H+ + SO+ Ba2+ + OH- = BaSO4 ↓+ H2O
【答案】B
【解析】
【詳解】A．銅和稀硫酸不反應(yīng)，故A錯誤；
B．氧化鎂與稀鹽酸混合生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式是MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O，故B正確；
C．銅片插入硝酸銀溶液中生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的離子方程式是Cu +2Ag+ = Cu2+ +2 Ag，故C錯誤；
D．稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是2H+ + SO+ Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓+2H2O，故D錯誤；
選B。
13. Na2SO3與K2Cr2O7按照3:1恰好完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
【答案】B
【解析】
【詳解】由題意可知，Na2SO3為反應(yīng)的還原劑，K2Cr2O7為反應(yīng)的氧化劑，設(shè)還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價(jià)為x，由得失電子數(shù)目守恒可得，Na2SO3與K2Cr2O7按照3:1恰好完全反應(yīng)的關(guān)系式為3×2e-=1×2(6-x)e-，解得x=3，故選B。
14. 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是
A. 3SiO2 + 6C + 2N2Si3N4 + 6CO該反應(yīng)中氧化劑和還原劑個數(shù)比為3∶1
B. 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)
C. 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2↑反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5e?
D. CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑反應(yīng)中，Ca(OH)2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
【答案】D
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，還原劑是C，氮元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-3價(jià)，氧化劑是N2，由方程式可知，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑個數(shù)比為2:6=1:3，A錯誤；
B．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑可能是同一種物質(zhì)，如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O反應(yīng)中，氯元素的化合價(jià)既升高又降低，氧化劑和還原劑都是Cl2，B錯誤；
C．反應(yīng)高錳酸鉀中的錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，共得到5×2=10個電子，過氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，共失去1×10=10個電子，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10e-，C錯誤；
D．CaH2中的氫元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，H2O中的氫元素化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，Ca(OH)2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，D正確；
故選D。
15. 下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【詳解】A．碳失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成一氧化碳，硅得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硅單質(zhì)，，A錯誤；
B．H元素化合價(jià)由+1降低0價(jià)，總共降低2價(jià)，得到2個電子，Na元素從0價(jià)升高為+1價(jià)，共失去2個電子，最小公倍數(shù)為2，轉(zhuǎn)移電子為2e-，単線橋表示正確，B正確；
C．I元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，失去10×1=10個電子，錳元素元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，得到2×5=10個電子，，C錯誤；
D．銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸中硫得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成二氧化硫，，D錯誤；
故選B。
16. 現(xiàn)有下列幾個反應(yīng)：
①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－??
②Cr2O＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
③2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
④2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H
下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是
A. 氧化性：Cr2O＞Cl2＞Fe3＋ B. 氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O
C. 還原性：SO2＜Fe2＋＜Br－ D. 還原性：Cl－＞Cr3＋＞Fe2＋
【答案】A
【解析】
【詳解】一般來說在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；由①可知氧化性Cl2＞Br2，還原性Br－＞Cl－，由②可知氧化性Cr2O＞Cl2，還原性Cl－＞Cr3＋，由③可知氧化性Br2＞Fe3＋，還原性Fe2＋＞Br－，由④可知氧化性Fe3＋＞SO，還原性SO2＞Fe2＋，可知氧化性：Cr2O＞Cl2 ＞Br2＞Fe3＋，還原性SO2＞Fe2＋＞Br－＞Cl－＞Cr3＋，故正確答案是A。
第II卷(非選擇題共56分)
二、非選擇題：本題共5個小題，共56分。
17. 現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鈉 ②純醋酸 ③氨氣 ④濃鹽酸 ⑤NaOH溶液 ⑥KClO3固體 ⑦熔融的NaCl ⑧NaHSO4固體 ⑨高錳酸鉀粉末 ⑩氫氧化鐵膠體?；卮鹣铝袉栴}：
（1）上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有_______ (填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的有_______。
（2）⑧屬于_______ (填“酸”、“堿”或“鹽”)，⑧與⑤在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_______。
（3）④和⑨混合發(fā)生反應(yīng)(未配平)KMnO4 + HCl(濃) → MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O，其中被氧化的離子為_______被還原的離子為_______。
（4）寫出制備⑩的化學(xué)方程式_______。
【答案】（1） ①. ①④⑤⑦⑩ ②. ②⑥⑦⑧⑨
（2） ①. 鹽 ②.
（3） ①. Cl- ②. MnO
（4）
【解析】
【小問1詳解】
在水溶液里或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動的電子；上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有①鈉、④濃鹽酸、⑤NaOH溶液、⑦熔融的NaCl、⑩氫氧化鐵膠體；電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；屬于電解質(zhì)的有②純醋酸、⑥KClO3固體、⑦熔融的NaCl、⑧NaHSO4固體、⑨高錳酸鉀粉末；
【小問2詳解】
鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；⑧屬于鹽，⑧與⑤在溶液中反應(yīng)為氫離子和氫氧根離子生成水的反應(yīng)，離子方程式為；
【小問3詳解】
反應(yīng)轉(zhuǎn)化HCl中部分氯元素化合價(jià)由-1變?yōu)?，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化的離子為Cl-；錳元素化合價(jià)由+7變?yōu)?2，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原的離子為MnO；
【小問4詳解】
制取紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；。
18. 鐵是人體含量最多的微量元素，這些鐵在人體中不是以金屬單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)該給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。
（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是_______。
A．Fe　　B.Fe2+　　C.Fe3+
（2）工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，以前有許多起因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有_______性。下列能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是_______(填字母)。
A．Cl2　　B.H2　　C.Fe　　D.CO
（3）工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有_______性。
（4）在Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)出了_______性，每有1個Fe參加反應(yīng)，被還原的HNO3為_______個，轉(zhuǎn)移電子數(shù)_______個。
【答案】（1）B （2） ①. 氧化 ②. A
（3）還原（4） ①. 氧化 ②. 1 ③. 3
【解析】
【小問1詳解】
元素處于最低價(jià)時(shí)只有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性又有還原性；處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性；鐵元素的最高價(jià)是+3、最低價(jià)是0，F(xiàn)e、Fe2+、Fe3+中Fe元素的化合價(jià)依次為0、+2、+3，則既有氧化性又有還原性的是Fe2+；故選B；
【小問2詳解】
NaNO2能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+，則NaNO2做氧化劑，具有氧化性；氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，故選A；
【小問3詳解】
中毒時(shí)NaNO2體現(xiàn)氧化性，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有還原性；
【小問4詳解】
在Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O的反應(yīng)中，4分子HNO3中有1分子HNO3中N元素化合價(jià)由+5價(jià)降至NO中的+2價(jià)，故被還原的HNO3為1個，轉(zhuǎn)移電子數(shù)3個；反應(yīng)中硝酸發(fā)生還原反應(yīng)為氧化劑，表現(xiàn)氧化性。
19. 材料一：現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的幾種物質(zhì)組成，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ.取少量白色粉末，加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液；
Ⅱ.向Ⅰ濾出沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無色氣體。
據(jù)此回答下列問題：
（1）原白色固體粉末中一定含有_______，可能含有_______，一定不含有_______(填化學(xué)式)。
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
材料二：無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br /> （3）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_______。取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_______。
【答案】（1） ①. Na2SO4、CaCO3、BaCl2 ②. NaCl ③. CuSO4
（2） ① SO+ Ba2+ = BaSO4↓ ②. CaCO3+ 2H+ = Ca2++H2O + CO2↑
（3） ①. Cu2＋、Fe3＋ ②. Ag＋
【解析】
【分析】硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生無色氣體，則溶解的為碳酸鈣沉淀、不溶解的為硫酸鋇沉淀，故混合物一定含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鋇；不確定是否含有氯化鈉；
【小問1詳解】
由分析可知，白色固體粉末中一定含有Na2SO4、CaCO3、BaCl2，可能含有NaCl，一定不含有CuSO4；
【小問2詳解】
實(shí)驗(yàn)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)為硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為SO+ Ba2+ = BaSO4↓，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)為碳酸鈣和稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子方程式為CaCO3+ 2H+ = Ca2++H2O + CO2↑；
【小問3詳解】
無色透明溶液則不含有藍(lán)色銅離子、黃色鐵離子；原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失，則生成沉淀為氯離子和銀離子生成的氯化銀沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是銀離子。
20. 下面三個方法都可以用來制氯氣：
①4HCl(濃) + MnO2MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
②KClO3 + 6HCl(濃)=3Cl2↑ + KCl + 3H2O
③KMnO4 + HCl(濃)——KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O(未配平)
根據(jù)以上三個反應(yīng)，回答下列有關(guān)問題：
（1）反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_______。
（2）若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為_______。
（3）請將反應(yīng)③配平：_______
_______KMnO4+_______HCl(濃)=_______KCl+_______MnCl2+_______Cl2↑+_______H2O
（4）工業(yè)廢水中的Cr2O有毒，常在酸性條件下用Fe2+做處理劑，將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+，其中Fe2+會被轉(zhuǎn)化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式_______。
【答案】（1）5:1 （2）6：5：6
（3）2 KMnO4+16 HCl(濃)=2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2↑+8H2O
（4）Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
【解析】
【小問1詳解】
反應(yīng)②6分子HCl的5個HCl中氯化合價(jià)升高生成氧化產(chǎn)物氯氣，KClO3 中1個氯化合價(jià)降低生成還原產(chǎn)物氯氣，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5:1；
【小問2詳解】
反應(yīng)③中Mn化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，得到5個電子，氯元素化合價(jià)從—1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個電子，根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平后方程式為2 KMnO4+16 HCl(濃)=2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2↑+8H2O；如果均生成3mol氯氣，結(jié)合配平后反應(yīng)可知，反應(yīng)①、②、③中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量分別是6mol、5mol、6mol，即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目之比是6：5：6；
【小問3詳解】
由（2）分析可知，反應(yīng)為2 KMnO4+16 HCl(濃)=2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2↑+8H2O；
【小問4詳解】

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