保密★啟用前2022-2023學年光明區(qū)第一次高三模擬考試化學試卷2022.8注意事項：1.答題前，學生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在相應的位置。2.考試時間75分鐘，滿分100分。3.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12  O 16K39Cu64  I 127一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文化源遠流長、博大精深，廣東省館藏文物是中華文化的重要代表。下列文物主要是由金屬材料制成的是文物鎏金高士圖銀杯南宋德化窯青白釉撇口瓶明代象牙雕壽星戰(zhàn)國青瓷罐選項ABCD2.化學與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于減少白色污染B.采用風能、太陽能等潔凈能源發(fā)電，有利于實現(xiàn)碳中和C.研究合適的催化劑可減少汽車尾氣中有害氣體的排放D.將廢舊重金屬鹽的廢液深度掩埋會減少環(huán)境污染3.作為廣東文化的代表之一，嶺南文化歷史悠久。下列嶺南文化內(nèi)容中蘊含的化學知識描述不正確的是選項文化類別文化內(nèi)容化學知識A飲食文化早茶文化中的叉燒包叉燒包中富含糖類、油脂、蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)B嫁娶文化婚禮流程中“敬茶”環(huán)節(jié)所用陶瓷茶具陶瓷茶具的主要成分為硅酸鹽C服飾文化“絲中貴族”香云紗鑒別絲和棉花可以用灼燒的方法D節(jié)日文化煙花舞龍煙花利用了“焰色試驗”原理，該原理屬于化學變化4.亞鐵氰化鐵又名普魯士藍，化學式為，是一種配位化合物，可以用來上釉、用作油畫染料等。下列有關(guān)普魯士藍構(gòu)成微粒的符號表征正確的是A.基態(tài)的價電子排布圖為B.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為C.的電子式為D.陰離子的結(jié)構(gòu)式為5.部分含硫物質(zhì)的分類與相應化合價及部分物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正明的是A.a是一種有臭雞蛋氣味的氣體B.工業(yè)上由b制備e的路線：bcdC.c造成的酸雨雨水在空氣中放置一段時間pH會增大D.f、g正鹽的陰離子可以在堿性溶液中共存6.下列實驗裝置及操作均合理的是甲 乙 丙 丁A.用裝置甲測定污水樣品中 B.用裝置乙制備乙酸乙酯C.用裝置丙灼燒海帶  D.用裝置丁測定中和熱7.勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A廚房幫廚：炒菜時，時常會添加料酒將乙醇氧化為可調(diào)昧的乙酸B工廠消毒：向各個辦公場所噴灑“84”消毒液NaClO具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性殺滅病毒C社區(qū)服務(wù)：用泡沫滅火器演練如何滅火鋁離子與碳酸氫根離子在溶液中相互促進水解D自主探究：鋅、銅和檸檬為原料制作水果電池鋅能與檸檬中酸性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應8.已知X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中X、Y、Z元素同周期，Y與W元素同主族，它們可以形成一種重要化合物甲.其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑：M>W>Z  B.第一電離能：Y>Z>XC.氫化物的沸點：Z>Y>X D.甲中W的雜化方式為9.某實驗小組利用下圖裝置進行實驗。下列說法不正確的是A.滴加濃鹽酸時需將分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔B.蘸有淀粉KI溶液的棉花變藍，說明氯氣的氧化性強于碘C.蘸有品紅溶液的棉花褪色，說明氯氣具有漂白性D.蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出現(xiàn)的現(xiàn)象是棉花先變紅后褪色10.我國有著豐富的海風資源，在海水中建立風電設(shè)備，防腐蝕是一個突出問題。下列說法正確的是A.鋼鐵構(gòu)件表面的鍍銅破損后依然會保護內(nèi)部鋼鐵不被腐蝕B.可將鋼鐵構(gòu)件與電源負極連接臧緩腐蝕發(fā)生C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時負極發(fā)生的反應為D.海水中發(fā)生化學腐蝕的速率大于電化學腐蝕速率11.下列關(guān)于HF、、的說法不正確的是A.HF、、都是由極性鍵形成的極性分子B.HF、、中共價鍵鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小C.、的中心原子雜化方式相同D.比HF的沸點高是由于HF分子間不能形成氫鍵12.工業(yè)上制備硝酸過程中涉及反應：。某實驗小組測得不同條件下反應平衡時的體積分數(shù)變化如下圖（圖中X、Y分別代表溫度或壓強），下列說法不正確的是A.圖中X表示溫度，Y表示壓強B.C.對應條件下的平衡常數(shù)：a>b>cD.、條件下，e點對應狀態(tài)時v（逆）>v（正）13.由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結(jié)論正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽屬于無碘鹽B將某硝酸亞鐵溶液用鹽酸酸化，并滴加少量KSCN溶液溶液變紅該硝酸亞鐵溶液已變質(zhì)C用熱碳酸鈉溶液清洗鐵釘表面上油垢油垢無明顯變化該油垢的主要成分不是動、植物油脂D將新制的氫氧化銅懸濁液與某飲品混合，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀該飲品不含糖14.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列關(guān)于含N化合物的物質(zhì)性質(zhì)實驗對應的反應方程式書寫不正確的是A.將過量氨氣通入氯化鋁溶液中：B.用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏：C.溫度升高氣體顏色加深：D.溶液顯堿性：15.常溫下，將溶液滴加到20mL二元弱酸溶液中，混合溶液的pH隨NaOH溶液滴入量的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A.B.b點時溶液中存在C.c點時溶液中存在D.溶液中水的電離程度：c>b>a16.某科研小組利用下圖裝置完成乙炔轉(zhuǎn)化為乙烯的同時為用電器供電。其中鋅板處發(fā)生的反應有：①；②；③。下列說法不正確的是A.電極a的電勢高于電極b的電勢B.放電過程中正極區(qū)KOH溶液濃度保持不變C.電極a上發(fā)生的電極反應式為D.電解足量溶液，理論上消耗2.24L（標準狀況）時，生成6.4gCu二、非選擇題：本大題共4個小題，共56分。17.（14分）碘化鉀常用作合成有機化合物的原料。某實驗小組設(shè)計實驗探究KI的還原性。Ⅰ.配制KI溶液（1）配制500mL的KI溶液，需要稱取KI的質(zhì)量為______g。（2）下列關(guān)于配制KI溶液的操作錯誤的是_____（填序號）。A B C  DⅡ.探究不同條件下空氣中氧氣氧化KI的速率。組別溫度KI溶液溶液蒸餾水淀粉溶液c（KI）VV1298K5mL5mL10mL3滴2313KmL5mL10mL3滴3298K10mL5mL5mL3滴（3）酸性條件下KI能被空氣中氧氣氧化，發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。（4）通過實驗組別1和組別2探究溫度對氧化速率的影響。其中a=___________，b=______________。（5）設(shè)計實驗組別3的目的是_____________________。Ⅲ.探究反應“”為可逆反應。試劑：KI溶液，溶液，淀粉溶液，溶液，KSCN溶液。實驗如下：（6）甲同學通過試管i和試管ii中現(xiàn)象結(jié)合可證明該反應為可逆反應，則試管i中現(xiàn)象為_____________________；乙同學認為該現(xiàn)象無法證明該反應為可逆反應，原因為_____________________。（7）請選擇上述試劑重新設(shè)計實驗，證明該反應為可逆反應：_____________________。18.（14分）鉀離子電池以其優(yōu)異的性能成為替代理離子電池的一種選擇，該電池的負極是由鉀嵌入石墨中構(gòu)成，正極主要含、鋁箔、醚類有機物等。從某廢舊鉀離子電池中回收部分材料的流程如下：已知：Ⅰ.放電時負極的電極反應式為；Ⅱ.常溫下，，當溶液中某離子濃度低于時，認為該離子已沉淀完全。回答下列問題：（1）廢舊電池放電處理的原因為_____________________。（2）“堿浸”時發(fā)生的化學反應方程式為_____________________。（3）已知中的鐵為+3價，則“酸溶”時主要反應的離子方程式為_____________________；該工序中溫度需控制在40℃的原因為_____________________。（4）若最終調(diào)節(jié)pH=3，則所得母液中的___________（填“已”或“未”）沉淀完全。（5）實驗室中從“反萃取”所得混合液中分離出溶液的操作名稱為______。（6）廢舊鉀離子電池放電處理并拆解后，從負極得到石墨，其結(jié)構(gòu)如下圖。石墨兩層之間最近碳原子間距遠大于層內(nèi)最近碳原子間距的原因為__________________；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則石墨晶體密度為______（列式即可）。19.（14分）丙烯是重要的有機合成原料。由丙烷制備丙烯是近年來研究的熱點，主要涉及如下反應。反應i：反應ii：回答下列問題：（1）反應：______。（2）在剛性絕熱容器中發(fā)生反應i，下列能說明已達到平衡狀態(tài)的有______（填標號）。A.每斷裂1molO=O鍵，同時生成4molO—H鍵B.容器內(nèi)溫度不再變化C.混合氣體的密度不再變化D.（3）在壓強恒定為100kPa條件下，按起始投料，勻速通入裝有催化劑的反應器中發(fā)生反應i和反應ii，其中不同溫度下丙烷和氧氣的轉(zhuǎn)化率如右圖。①曲線______（填“”或“”）表示丙烷的轉(zhuǎn)化率。②溫度高于K后曲線隨溫度升高而降低的原因為________________________。③當溫度高于______（填“”或“”）時，可判斷反應ii不再發(fā)生，a點對應的溫度下，丙烯的分壓______kPa（保留3位有效數(shù)字，下同），反應i的平衡常數(shù)_________。（已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分數(shù)，對于反應，，其中、、、為反應平衡時各組分的分壓）（4）丙烷在碳納米材料上脫氫的反應機理如下圖。已知三步反應的活化能：反應Ⅰ>反應Ⅲ>反應Ⅱ。則催化過程的決速反應為______（填“反應Ⅰ”“反應Ⅱ”或“反應Ⅲ”）。20.（14分）有機物H是一種新型藥物的合成中間體。其一種合成路線如下圖所示：回答下列問題：（1）C的化學式為____________，D中含氧官能團的名稱為____________。（2）D→E的化學方程式為__________________，其反應類型為______。（3）設(shè)計D→E和F→G兩步反應的目的為________________________。（4）H中手性碳原子的數(shù)目為_______。（5）化合物M比C在組成上多1個，則同時滿足下列條件的M有______種，寫出一種核磁共振氫譜有2組峰的結(jié)構(gòu)簡式____________。Ⅰ.M為芳香類化合物；Ⅱ.只含有一種官能團；Ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應。（6）參照上述合成路線，設(shè)計以1，4-丁二醇和苯胺（）為原料制備的合成路線（無機試劑任選）________________________。    2022-2023學年光明區(qū)第一次高三模擬考試化學試卷參考答案及評分標準2022.8一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.A【解析】鎏金高士圖銀杯是由金屬材料制成，A項正確。2.D【解析】可降解的聚碳酸酯塑料在自然環(huán)境中快速降解成無害物質(zhì)，使用這種塑料有利于減少白色污染，A項正確；風能、太陽能等潔凈能源發(fā)電，有利于實現(xiàn)碳中和，B項正確；合適的催化劑可將汽車尾氣中的NO和CO快速轉(zhuǎn)化為無毒氣體和，減少有害氣體的排放，C項正確；重金屬鹽掩埋會造成環(huán)境污染，D項錯誤。3.D【解析】叉燒包面皮中富含糖類，餡料肉中富含蛋白質(zhì)和油脂，A項正確；陶瓷的主要成分為硅酸鹽，B項正確；可以用灼燒的方法鑒別絲和棉花，C項正確；焰色試驗屬于物理變化，D項錯誤。4.B【解析】基態(tài)的價電子排布圖為，A項錯誤；氮原子結(jié)構(gòu)示意圖：，B項正確；的電子式為，C項錯誤；配位鍵箭頭指向錯誤，D項錯誤。5.C【解析】是一種有臭雞蛋氣味的氣體，A項正確；工業(yè)上由硫黃制備硫酸的路線為硫黃，B項正確；溶于水生成，會被空氣氧化生成硫酸，pH降低，C項錯誤；與在堿性溶液中不發(fā)生反應，D項正確。6.D【解析】用裝置甲測定污水樣品中時，應使用酸式滴定管盛放標準酸溶液，A項錯誤；用裝置乙制備乙酸乙酯時，導氣管不應插人飽和的液面以下，以免發(fā)生倒吸，B項錯誤；灼燒海帶的操作應使用坩堝，C項錯誤；可以用裝置丁測定中和熱，D項正確。7.A【解析】添加料酒的目的不是為了將乙醇氧化成乙酸，A項錯誤；NaClO具有強氧化性，能使病毒中的蛋白質(zhì)變性，B項正確；用泡沫滅火器演練如何滅火是利用了鋁離子與碳酸氫根離子在溶液中相互促進水解，C項正確；水果電池的原理是活潑金屬能與檸檬中酸性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，D項正確。8.B【解析】由甲的結(jié)構(gòu)可知，X、Y、Z、W、M分別為C、N、O、P、Cl。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑P>Cl，A項錯誤；由于N的2p軌道處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以第一電離能：N>O>C，B項正確；碳的氫化物種類較多，沸點高低無法確定，C項錯誤；甲中W的雜化方式為，D項錯誤。9.C【解析】滴加濃鹽酸時需將分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，A項正確；蘸有淀粉KI溶液的棉花變藍，說明氯氣的氧化性強于碘，B項正確；氯氣本身沒有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，C項錯誤；蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出現(xiàn)的現(xiàn)象是棉花先變紅后褪色，D項正確。10.B【解析】銅鍍層破損后，Cu、Fe和海水構(gòu)成原電池，Fe失電子作負極，Fe加速被腐蝕，A項錯誤；將鋼鐵部件與電源負極連接減緩腐蝕是外加電流法，可以減緩腐蝕發(fā)生，B項正確；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時負極發(fā)生的反應為，C項錯誤；發(fā)生電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕速率，D項錯誤。11.D【解析】HF、、都是由極性鍵形成的極性分子，A項正確；HF、、中共價鍵鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小，B項正確；、中心原子的雜化方式相同，C項正確；HF分子間能形成氫鍵，D項錯誤。12.A【解析】該反應中溫度越高的平衡體積分數(shù)越低，壓強越大的平衡體積分數(shù)越大，由圖可知Y表示溫度，X表示壓強，A項錯誤；壓強越大的平衡體積分數(shù)越大，所以，B項正確；反應為放熱反應，溫度越高平衡常數(shù)越小，所以a>b>c，C項正確；、條件下，e點狀態(tài)體積分數(shù)較高，反應逆向進行，此時v（逆）>v（正），D項正確。13.C【解析】淀粉遇變藍色，加碘食鹽中加入的是不是碘單質(zhì)，遇淀粉無現(xiàn)象，A項錯誤；將某硝酸亞鐵溶液用鹽酸酸化，亞鐵一定會被氧化，無法證明原溶液是否變質(zhì)，B項錯誤；若該油垢的主要成分是動、植物油脂，會被洗滌，C項正確；糖類物質(zhì)不一定能與氫氧化銅懸濁液反應，或飲品可能呈酸性，D項錯誤。14.A【解析】氨氣無法溶解沉淀，A項錯誤。15.C【解析】a點時pH≈3，加入10mLNaOH溶液，此時，可知，，A項正確；，由c點pH=9.5可知，b點時溶液為NaHA，則的電離程度大于水解程度，溶液中，B項正確；由電荷守恒可知，c點時溶液中，C項錯誤；a點為與NaHA混合溶液，b點為NaHA，c點為NaHA與混合溶液，溶液中水的電離程度：c>b>a，D項正確。16.B【解析】由圖可知鋅板為負極，所以電極a的電勢高于電極b的電勢，A項正確；放電過程中正極區(qū)消耗水，導致KOH溶液濃度增大，B項錯誤；電極a上發(fā)生的電極反應式為，C項正確；電解硫酸銅時，生成銅的電極反應為，理論上消耗2.24L（標準狀況），即0.1mol，對應電子轉(zhuǎn)移0.2mol，可生成銅6.4g，D項正確。二、非選擇題：本大題共4個小題，共56分。17.（14分）（1）8.3（1分） （2）AC（2分）（3）（2分）（4）5（1分）0.1（1分）（5）探究硫酸的濃度對氧化速率的影響（2分）（6）產(chǎn)生黃色沉淀（1分）含的溶液中加入也能產(chǎn)生黃色沉淀（2分，答案合理即可）（7）向5mL（過量）溶液中加入3mL（少量）溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液變紅，說明含有過量的溶液中存在，即可證明該反應為可逆反應（2分，合理答案即可）【解析】（1）配制500mL的KI溶液，需要稱取KI的質(zhì)量。（2）使用托盤天平時，應左盤盛放藥品，右盤盛放砝碼，A項錯誤，向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能接觸容量瓶瓶口，B項正確；定容時視線應平視溶液凹液面，C項錯誤；定容完成后，蓋好瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程左手食指抵住瓶塞，右手扶住容量瓶底部，D項正確。（3）酸性條件下KI能被空氣中氧氣氧化，發(fā)生反應的離子方程式為。（4）根據(jù)控制單一變量的思想可知a=5，b=0.1。（5）設(shè)計實驗組別3的目的是為了與組別1對比，從而探究硫酸的濃度對氧化速率的影響。（6）由題意可知實驗i中現(xiàn)象為產(chǎn)生黃色沉淀；乙同學認為該現(xiàn)象無法證明該反應為可逆反應，原因為含的溶液中加入也能產(chǎn)生黃色沉淀。（7）向5mL溶液中加入3mL（少量）溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液變紅，說明含有過量的溶液中存在，即可證明該反應為可逆反應【或向溶液中加入5mL（過量）溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液變紅，說明含有過量的溶液中存在，即可證明該反應為可逆反應】18.（14分）（1）將正負極材料分離提高回收率并防止拆解過程和焙燒過程中發(fā)生危險（2分，答案合理即可）（2）（2分）（3）（2分）低于40℃，反應速率慢，高于40℃，的分解速度太快（2分）（4）未（1分）（5）分液（1分）（6）層內(nèi)相鄰碳原子采用共價鍵相連，層與層之間碳原子之間的作用力為范德華力（2分）（2分）【解析】（1）廢舊電池放電處理的原因為通過放電將正負極材料分離，提高回收率并防止拆解過程和焙燒過程中漏電。（2）“正極焙燒”除去正極材料中的醚類有機物，并將鋁箔轉(zhuǎn)化為，“堿浸"時發(fā)生的化學反應方程式為。（3）“酸溶”時發(fā)生反應的離子方程式為；該工序中溫度需控制在40℃的原因為低于40℃，反應速率慢，高于40℃，的分解速度太快。（4），若最終調(diào)節(jié)pH=3，則，所得母液中，所以尚未沉淀完全。（5）實驗室中從“反萃取”所得混合液中分離出溶液的操作名稱為分液。（6）石墨兩層之間最近碳原子間距遠大于層內(nèi)最近碳原子間距的原因為層內(nèi)相鄰碳原子采用共價鍵相連，層與層之間碳原子之間的作用力為范德華力；由圖可知，晶胞中有個碳原子，則石墨的密度為。19.（14分）（1）（2分）（2）B（2分）（3）①（2分）②放熱反應，溫度升高平衡逆向移動（2分）③（1分）28.6（2分）0.571（2分，若答可酌情給分）（4）反應I（1分）【解析】（1）根據(jù)信息可知，。（2）在剛性絕熱容器中發(fā)生反應i，反應時每斷裂1molO=O鍵，必然同時生成4molO—H鍵，不能說明反應達到平衡，A項錯誤；放熱反應，容器內(nèi)溫度不再發(fā)生變化，可以說明反應達到平衡，B項正確；反應物與生成物均為氣體，混合氣體密度不再變化，不能說明反應達到平衡，C項錯誤；時不能說明反應達到平衡，D項錯誤。（3）①通過兩反應方程式系數(shù)可知，丙烷轉(zhuǎn)化率低于氧氣，所以曲線表示丙烷的轉(zhuǎn)化率。②由于K后反應達到平衡，兩個反應均為放熱反應，溫度升高平衡逆向移動。③當溫度達到時，與丙烷的轉(zhuǎn)化率相同，且起始投料比，可以判斷溫度達到后反應ii不再發(fā)生，K時只發(fā)生反應i。設(shè)的起始量為2，的起始量為1，K下，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：起始量 2         1 0            0反應量 1        0.5       1            1剩余量    1        0.5       1            1丙烯的分壓，反應i的平衡常數(shù)。（4）活化能越大，速率越慢，慢反應為決速反應，所以催化過程的決速反應為反應I。20.（14分）（1）（1分）酰胺基、羧基（2分）（2）（2分）取代反應（1分）（3）保護氨基，減少副反應的發(fā)生（1分，合理答案即可）（4）1（1分）（5）3（2分）（1分）（6）（3分）【解析】（1）由流程信息可知C的化學式為，D中含氧官能團的名稱為酰胺基、羧基。（2）D→E的化學方程式為，其反應類型為取代反應。（3）設(shè)計D→E和F→G兩步反應的目的為保護氨基不與羧基發(fā)生反應，減少副反應的發(fā)生。（4）H中手性碳原子如圖，只有1種。（5）滿足條件的結(jié)構(gòu)是苯環(huán)上存在3個醛基，共3種結(jié)構(gòu)。其中核磁共振氫譜有2組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）以1，4-丁二醇和苯胺為原料制備的合成路線為。  

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