1．（2014年蘭州市） 下列關(guān)于溶液的說法，正確的是 （ ）

A．溶液都是無色透明的 B．面粉與水混合可形成溶液

C．飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì) D．硝酸銨溶解在水中，溶液溫度會降低

考查目的：對溶液的形成以及飽和溶液的理解

答案：D。

解析：溶液不都是無色透明，例如硫酸銅溶液是藍色的，面粉不能溶于水，飽和溶液當溫度改變、溶劑的量增加還可以溶解物質(zhì)，并且一定溫度下的某飽和溶液可以溶解其他物質(zhì)。

2．向10g水中加入2g 食鹽并攪拌，使其完全溶解，這時的食鹽溶液（ ）

A．是飽和溶液 B．是不飽和溶液 C．質(zhì)量不確定D．不確定是否飽和溶液

考查目的：對飽和溶液的理解

答案：D。

解析：食鹽在水中溶解可能是不飽和溶液，也可能是恰好達到飽和，但是質(zhì)量可以確定是12g。

3．向飽和NaCl溶液中加入一定量的NaCl固體，保持溫度不變，溶液中（ ）

A．溶液質(zhì)量增加

B．溶質(zhì)質(zhì)量增加

C．溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比增加

D．溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比不變

考查目的：對飽和溶液的理解，判斷溶液是否飽和。

答案：D。

解析：一定溫度下，飽和NaCl溶液中不能夠繼續(xù)溶解NaCl固體，所以溶質(zhì)溶液的質(zhì)量都不增加。

4．室溫時，從100g飽和硝酸鉀溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸鉀溶液（ ）

A．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小了

B．變成不飽和溶液了

C．硝酸鉀質(zhì)量沒變

D．硝酸鉀和水的質(zhì)量比沒變

考查目的：溶液的特征。

答案：D。

解析：溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，取出的溶液和原溶液各部分性質(zhì)、密度完全一樣。

5．要使一杯硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采取的方法是（ ）

A．加水 B．不斷攪拌C．升高溫度 D．加硝酸鉀固體

考查目的：飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。

答案：D。

解析：加水和升高溫度只能使其變得更加不飽和，而攪拌只能加速溶解，不能增加溶質(zhì)的量，加入硝酸鉀固體可以使其變飽和。

6．向一瓶接近飽和的氯化銨溶液中，逐漸加入氯化銨晶體，下列圖像符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是 （ ）


考查目的：對飽和溶液的理解，判斷溶液是否飽和。

答案：C。

解析：一定溫度下，不飽和氯化銨溶液中可以繼續(xù)溶解一部分氯化銨固體，到達飽和以后不能夠繼續(xù)溶解氯化銨固體，所以溶質(zhì)質(zhì)量先增加，后不變，C圖符合。

7．能證明某KCl溶液在20℃時已經(jīng)達到飽和狀態(tài)的方法是 （ ）

A．溫度不變時，向該溶液中加入少量水，結(jié)果溶液變稀

B．取少量該溶液，降溫至10℃時，有KCl晶體析出

C．取少量該溶液升溫，無KCl晶體析出

D．溫度不變時，向該溶液中加入少量KCl晶體，晶體質(zhì)量不再改變

考查目的：判斷溶液是否飽和。

答案：D。

解析：判斷溶液是否飽和的方法就是在溫度不變時，向溶液中加入該溶質(zhì)，如果不能繼續(xù)溶解就是飽和溶液。

8．氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水。

其中措施正確的是（ ）

A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 

考查目的：飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化。

答案：D。

解析：加入溶質(zhì)或者蒸發(fā)水都可以將不飽和溶液變成飽和溶液，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，所以升高3溫度也可以將其轉(zhuǎn)化為飽和溶液。

9．在室溫下，向一定量的氯化鈉溶液中10g固體，充分攪拌后，還有部分固體未溶解;又加入10g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是（ ）

A．加水前，溶液是一定飽和溶液

B．加水前，溶液可能是飽和溶液

C．加水后，溶液一定是飽和溶液

D． 加水后，溶液一是不飽和溶液

考查目的：對飽和溶液的理解

答案：A。

解析：加水前，由于還有未溶解的固體，所以一定是飽和溶液。加水后，沒有不溶解的固體，所以無法確定是否飽和，可能不飽和或者恰好飽和。

10．杯20℃的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的是（ ）

A．蒸發(fā)10g水有硝酸鉀晶體析出

B．降低至10℃時，有硝酸鉀晶體析出

C．加入10g硝酸鉀固體，仍有硝酸鉀固體

D．保持溫度不變，加入少許硝酸鉀固體，硝酸鉀固體不減少

考查目的：對飽和溶液的判斷

答案：D。

解析：判斷溶液是否飽和的方法就是保持溫度不變，看是否可以繼續(xù)溶解該溶質(zhì)。

二、填空題

11． 結(jié)晶的方法有 和 。

考查目的：了解兩種結(jié)晶方法。

答案：冷卻熱飽和溶液，蒸發(fā)溶劑。

解析：對于不同溶質(zhì)可以采取不同的結(jié)晶方法。

12．常溫下，在三只燒杯中盛有等量的水，然后依次加入30克、40克、50克蔗糖，用玻璃棒充分攪拌溶解，最后情況如圖，請你判斷： 中溶液一定飽和， 中溶液一定不飽和； 中和 中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可能相等。


考查目的：對飽和溶液的理解。

答案：C A B C 。

解析：一定溫度下，不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液就是該溶質(zhì)的飽和溶液，所以C一定是飽和溶液，由于B中溶解了40g固體，可以推知A中溶解30g一定是不飽和溶液，B中溶液可能不飽和，也可能恰好達到飽和狀態(tài)，所以有可能和C中的質(zhì)量分數(shù)相同。

13．小明同學用甲物質(zhì)進行以下實驗：

［

①實驗過程中，B、C、D對應(yīng)的溶液為不飽和溶液的是 。

②向B對應(yīng)的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出。你認為“全部溶解”的原因是 。

考查目的：對溶液的形成以及飽和溶液的理解

答案：B ，甲物質(zhì)溶于水時會放出熱量，使溶液溫度升高，甲物質(zhì)的溶解度增大。

解析：根據(jù)圖中信息可以看出在在相同溫度下，50g水可以溶解比20g更多的甲，所以B燒杯加入20g甲得到的是不飽和溶液。




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課題2 溶解度

版本： 人教版

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